2019-2020学年安徽省合肥市第九中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省合肥市第九中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列指定反应的离子方程式不正确的是()A NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO B漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2O【答案】D【解析】【详解】A.NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，A 项正

2、确；B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，B 项正确；C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C 项正确；D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+，D 项错误；答案选 D。【点睛】D 项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。2在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A H2还原三氧化钨(W03)B铝与氧化铁发生铝热反应C锌粒投入硫酸铜

3、溶液中D过氧化钠吸收二氧化碳【答案】D【解析】A、H2还原三氧化钨(W03)，固体由 WO3变成 W，质量减少，故A 错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为 65，铜为 64，由锌变成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1molNa2O2变成 1molNa2CO3质量增大，故D正确；故选D。3香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是A 1mol 香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2B香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合

4、物C所有的碳原子可能处于同一平面D能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同【答案】B【解析】【详解】A 1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，故 1mol 香芹酮与足量的H2加成，需要消耗 3molH2，A 错误；B 1 个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物，B正确；C一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮()分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C 错误；D香芹酮与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性髙锰酸钾溶液褪色，而香芹酮与溴水发生加成反应使溴水褪色，反应类型不相同

5、，D错误；答案选 B。4下列化学用语使用正确是A氧原子能量最高的电子的电子云图：B35Cl与37Cl互为同素异形体CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯【答案】C【解析】【分析】【详解】A氧原子能量最高的电子是2p 轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A 错误；B35Cl与37Cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；CCH4分子的比例模型为，选项 C正确；D的命名：1，2，4-三甲苯，选项D 错误；答案选 C。5欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适

6、合用来溶解环戊烯做此实验A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水【答案】A【解析】【详解】A 项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；B 项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；C 项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；D 项，环戊烯不溶于水；答案选 A。【点睛】该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。6几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是A若 L为强碱，则E可能为 NaCl 溶液、F为钾B若 L 为强酸，则E可能为 NaHS、F为 HNO3C若 L为

7、弱酸，则E可能为 Mg、F为 CO2D若 L 为强酸，则E可能为 NH4Cl、F为 Ca(OH)2【答案】A【解析】A、E 为 NaCl 溶液、F 为钾，G 为 KOH，H 为 H2，H2与 O2生成 H2O，H2O 与 O2不反应，故A 错误；B、若 L 为强酸，则E 可能为 NaHS、F 为 HNO3，NaHS 与 HNO3生成 Na2SO4和 NO，NO 与 O2反应生成 NO2，NO2与水反应生成HNO3，L 是 HNO3是强酸，故B 正确；C、若 L 为弱酸，则E 可能为 Mg、F 为 CO2，Mg 与 CO2反应生成MgO 和 C，C 与 O2反应生成CO，CO 再与 O2反应生成

8、CO2，CO2溶于水生成 H2CO3，L 为 H2CO3，是弱酸，故 C 正确；D 若 L 为强酸，则 E 可能为 NH4Cl、F 为 Ca(OH)2，NH4Cl 与 Ca(OH)2反应生成CaCl2和 NH3，NH3与 O2反应生成NO，NO 与 O2反应生成NO2，NO2溶于水生成 HNO3，L 是 HNO3是强酸，故D 正确；故选A。7Z 是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A用 NaHCO3溶液可以鉴别X和 Z BX、Y、Z 都能发生取代反应CX分子所有碳原子可能共平面D与 X具有相同官能团的同分异构体还有5 种【答案】B【解析】【详解】AX 和 Z分子中都含有羧基

9、，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和 Z，A 不正确；BX 和 Y能发生酯化反应，Y和 Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B 正确；CX分子中与Br 相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；D丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5 种，除去 X 本身，与X 具有相同官能团的同分异构体还有4 种，D 错误。故选 B。8下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A溶液中：B溶液中：C 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：D室温下，的柑橘汁

10、中是的牛奶中的 1000 倍【答案】D【解析】【详解】A NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCO3溶液中存在c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，故 A 错误；B任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，将代入得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H+)，故 B 错误；C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸 HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判

11、断溶液的酸碱性，即无法比较c(OH-)和 c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na+）=c（X-）+c（HX），故 C错误；D pH=3.5 的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5 的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以 pH=3.5 的柑橘汁中c(H+)是 pH=6.5的牛奶中c(H+)的 1000 倍，故 D 正确；答案选 D。9下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡CO32+CaSO4CaCO3+SO42B 用铁电极电解饱和食盐水2Cl+2H2OCl2+H2+

12、2OHC 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3 H2O Al3+4NH3 H2O=AlO2+4NH4+2H2O D KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取 K2FeO43ClO+2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2O A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A、锅炉水垢中的CaSO4用饱和 Na3CO3溶液浸泡：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，A 正确；B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B错误；C、氨水不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+3N

13、H3H2OAl(OH)3+3NH4+，C错误；D、溶液显碱性，产物不能出现氢离子，KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，D 错误；答案选 A。10下列说法不正确的是()A Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂BMgO是一种常用的耐高温材料C亚铁盐是常用的补血药剂D石英坩埚常用来熔融碱【答案】D【解析】【详解】A、NaK 合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A 说法正确；B、MgO 熔沸点高，常用作耐高温材料，故B 说法正确；C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可

14、缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故 C 说法正确；D、石英是 SiO2，属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英坩埚不能熔融碱，常用铁制坩埚，故D 说法错误；答案选 D。11热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti?H?Fe双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe区域的温度差可超过100）。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A为氮氮三键的断裂过程B在低温区发生，在高温区发生C使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D为 N 原子由

15、 Fe区域向 Ti-H 区域的传递过程【答案】D【解析】【分析】【详解】A经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，过程中氮氮三键没有断裂，故 A 错误；B为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为N2解离为 N 的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；C催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C 错误；D由题中图示可知，过程完成了Ti-H-Fe-*N 到 Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N 原子由 Fe区域向 Ti-H区域传递，故D 正确；故答案为D。12某原子最外层电子排布为2s22p3，则该

16、原子A核外有5 个电子B核外有3 种能量不同的电子C最外层电子占据3 个轨道D最外层上有3 种运动状态不同的电子【答案】B【解析】A.最外层为第二层有5 个电子，核外电子数为7，A 错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3 个能级，即有3 种能量不同的电子，B 正确；C.2s能级有一个轨道，2p 能级有 3 个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4 个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D 错误。故选择B。13下列实验设计能够成功的是A除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B检验亚硫酸钠试样是否变质C证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强D检验某

17、溶液中是否含有Fe2+【答案】D【解析】【详解】A 选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化钡，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的钡离子，故A 错误；B 选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故 B 错误；C 选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，则氧化性：H2O2 I2，故 C错误；D 选项，检验某溶液中是否含有Fe2+，先加 KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故D 正确；综上所述，答案为D。14已知：锂硫电池的总反应为2

18、Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（）A b 为电源的正极B每消耗32g 硫，理论上导线中一定通过2mole-CN 室的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D SO42-通过阴膜由原料室移向M 室【答案】D【解析】【分析】结合题干信息，由图可知M 室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a 为正极，b 为负极，据此分析解答问题。【详解】A根据上述分析，b 为电源负极，A 选项错误；B根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx，没通过2mole-需要消耗32xg 硫，B选项

19、错误；CN 室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H+2e-=H2，C选项错误；D M 室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO42-通过阴膜移向M 室，D 选项正确；答案选 D。15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和 Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZW B简单离子半径：XW C元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应【答案】B【解析】【分析】短周期元素W

20、、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则 W 为 F元素；X 是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则 X位于第三周期，为Na 元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3 个电子，为Al 元素；W 和Z原子的最外层电子数相同，则Z为 Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则 W 为 F元素；X 是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则 X位于第三周期，为Na 元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大

21、于Na，则位于第三周期，最外层含有3 个电子，为Al 元素；W 和Z原子的最外层电子数相同，则Z 为 Cl 元素；AZ、W 的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：ZW，故 A 正确；BX为 Na、W为 F，二者的离子都含有2 个电子层，Na 的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：XW，故 B 错误；CX 为 Na，金属钠与O 形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反

22、应，故D 正确；故答案为B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）1618 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2)。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：(1)实验室中制取氯气应采用的发生装置是_，收集并吸收氯气应选用的装置为_。(均填序号)(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(3)

23、自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式_，_。(4)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况(用简要的文字说明)：_；_。(5)请设计一个简单的实验，确定(4)中红色褪去的原因是还是?_。【答案】C H Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明该“纯净水”是自来水

24、AgNO3十 HCl=AgCl+HNO3氯水中的酸与碱发生中和反应次氯酸将有色物质漂白取“红色褪去”溶液12mL 于试管中，滴加NaOH溶液，若红色恢复，则是由氯水的酸性所致；否则是由次氯酸的漂白性所致【解析】【详解】(1)在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，因此需要加热；氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，因此选择H；故答案为：C；H；(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，配平即可，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“纯净水”中有盐酸和次氯酸，可以用硝酸银溶液检验，盐酸和硝酸银反应生

25、成氯化银白色沉淀和硝酸；故答案为：取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明该“纯净水”是自来水；AgNO3 HCl=AgCl+HNO3；(4)红色褪去的原因可能有两种情况：酸和碱发生了中和反应，红色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使红色褪去；故答案为：氯水中的酸与碱发生中和反应；次氯酸将有色物质漂白；(5)简单的实验是：在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂；故答案为：取“红色褪去”溶液12mL 于试管中，滴加NaOH 溶液，若红色恢复，则是由氯水的酸性所致；否则是由次氯酸的漂白性所致。【点睛】气体的制取

26、装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17有机物W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W 的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是_（写名称），D 聚合生成高分子化合物的结构简式为_。（3）将反应得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式_。（4）、两步能否颠倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）与 A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面

27、积之比为1：1：2：2：2：2 的结构简式为_。（6）参照有机物W 的上述合成路线，以 M 和 CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_。【答案】苯甲醇消去反应碳碳双键、羧基否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化5【解析】【分析】由的结构可知为，与溴发生加成反应生成，发生水解反应生成为，催化氧化的产物继续氧化生成，则为，对比、分子式可知分子内脱去分子水生成，故在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，则为，和发生酯化反应生成为。【详解】（1）F的结构简式为，的化学名称是苯甲醇，为在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成。（2）E的结构为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，D含有羧基和羟基，

28、能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为。（3）经过反应，是羟基连接的碳原子上有2 个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到，与 O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式。（4）、两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。（5）与 A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5 种。苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2，有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共 5 种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2 的结构简式为。（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备，可以用甲苯的取代反应

29、，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：+4KMnO/H+完成下列填空：(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到_种产物。月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为_。金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有_种。(2)烃 X 在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且 Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是_，X 的

30、系统命名为_。(3)化学式为C8H12的烃 Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出 Z可能的结构简式：_。【答案】4 2(CH3)3CCOOH 2，4，4三甲基 2戊烯、【解析】【分析】(1)分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1 分子物质与1 分子 Br2加成时，可以在的位置上发生加成，1 分子 Br2也可在发生1，4 加成反应；双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C原子含有H 原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H 原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基；分子中含2 种位置的 H，由此可得出一氯代物的种类；(2)羧酸 Y

31、（C5H10O2）中仅含两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为(CH3)3CCOOH；烃 X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸(CH3)3CCOOH，由此可得出烃X的结构简式；(3)化学式为C8H12的烃 Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，说明 1 分子 C8H12得到 2 分子CH3COCH2COOH，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和 C 原子含有H 原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H 原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基，生成酮，由此可得Z可能的结构简式。【详解】(1)分子存在三种

32、不同的碳碳双键，如图所示，1 分子物质与1 分子 Br2加成时，可以在的位置上发生加成，1 分子 Br2也可在发生1，4 加成反应，故所得产物共有4 种，故答案为：4；双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C原子含有H 原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H 原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基，生成酮，所以月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时碳原子数最多的一种产物的结构简式为，故答案为：；分子中含2 种位置的 H，则一氯代物有2 种，故答案为：2；(2)羧酸 Y（C5H10O2）中仅含两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为(CH3)3CCOOH；烃

33、X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸(CH3)3CCOOH，则烃 X为(CH3)2C=CH C(CH3)3，名称为 2，4，4三甲基 2戊烯，故答案为：(CH3)3CCOOH；2，4，4三甲基 2戊烯；(3)化学式为C8H12的烃 Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，说明 1 分子 C8H12得到 2 分子CH3COCH2COOH，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和 C 原子含有H 原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H 原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基，生成酮，则Z 可能的结构简式：、，

34、故答案为：、。【点睛】由氧化产物的结构简式推断该烯烃的结构简式时，可采用逆还原法，将羧基转化为醛基，再将两个醛基或羰基去掉氧原子，并将双键碳原子相连接构成碳碳双键，即得烯烃的结构简式。19那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H 是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：已知：RNH23CH IRNHCH3（1）化合物B的结构简式：_。（2）反应 BC 的第一步反应类型：_。（3）下列说法正确的是：_。A 物质 D能与 FeCl3发生显色反应B 物质 F具有碱性C 物质 G能和银氨溶液发生反应D 物质 H的分子式是C12H15NO4（4）写出 CD 的化学方程式：_。

35、（5）请写出化合物H 满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：_。分子中含苯环，无其他环状结构分子中含有-NO2且直接连在苯环上分子中只有3 种不同化学环境的氢（6）已知 CH2=CHCH32Cl500CH2CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）_。【答案】取代反应BD 或【解析】【分析】由 C 的分子式、D 的结构，结合反应条件，逆推可知C为对比 A、C的结构，结合B的分子式、反应条件，可知B为D 与 CH3NO2脱去 1 分子水形成碳碳双键、硝基转化为氨基生成 EE发生氧化反应生成生成F对比 F、H 的结构，结合G 的分子式与反

36、应条件，可知G的结构简式为：。（6）由给予的信息可知，与 ClCH2CHClCH2Cl 反应生成CH3CHClCH3发生消去反应生成 CH3CH=CH2，然后与氯气在500条件下反应生成ClCH2CH=CH2，最后与氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl。【详解】（1）A 含有酚羟基和醛基和醚键，酚羟基能与溴发生反应，在酚羟基的邻位发生取代反应，故B的结构为；（2）B在氢氧化钠的条件下反应，是酚羟基和溴原子与氢氧化钠的反应，属于取代反应；（3）A.含有酚羟基的物质能与FeCl3发生显色反应，而物质D 不含酚羟基，故错误；B物质 F含有氨基，具有碱性，故正确；C物质 G 不含醛基，不能

37、和银氨溶液发生反应，故错误；D.物质 H 的分子式是C12H15NO4，故正确，故选 BD。（4）结合信息分析，CD 的化学方程式为；（5）H 的分子式是C12H15NO4，其同分异构体要满足以下条件：分子中含苯环，无其他环状结构，分子中含有-NO2且直接连在苯环上，分子中只有3 种不同化学环境的氢，说明结构有对称性，则除了苯环外其余的6 个碳原子中，有 4 个碳以甲基形式位于对称轴两侧，另外还有2 个碳原子和2个氧原子和3 个氢原子形成一个支链连接在苯环上，即连接在硝基的对位，结构可能如下：；（6）合成，逆推方法，需要合成CH2ClCHClCH2Cl，逆推需要合成CH2=CHCH2Cl，再需要 CH2=CHCH3，由 CH3CHCICH3发生消去反应即可，故合成路线为：