2019—2020茂名一中新课标高一化学同步测试(b)第二节几种重要的金属化合物.pdf

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1、20192020 茂名一中新课标高一化学同步测试（b）第二节几种重要的金属化合物第二节 几种重要的金属化合物一、选择题：此题共 11 小题，每题5 分，共 55 分1以下讲法中不正确的选项是ANa2CO3比 NaHCO3易溶于水BNa2CO3比 NaHCO3稳固CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分不与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为 2：1 2不能用来鉴不Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是A分不加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分不在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分不在这两种

2、固体中，加入同浓度的稀盐酸D分不在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3把 CO2通入含 NaOH0.8g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，那么通入 CO2的质量是A0.44gB0.88gC0.66gD都不是4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，假设将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分不向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙5实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH 溶液BBaOH2溶液C盐酸D氨水6有 200mL 氯化镁和氯化铝

3、的混合溶液，其中cMg2为 0.2molL1,cCl为 1.3molL1。要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH 溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL 7在VLal2SO43溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg,溶液中 SO24的物质的量浓度是AVm27mol L1BVm272molL1 CVm543molL1DVm34mol L18证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN 溶液ABCD9能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是A稀 H2SO4BFeCl3溶液CCuSO

4、4溶液DFeSO4溶液10证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN 溶液11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFeBFeOCFe OH3DFe2O3二、填空题：18 分12往一金属易拉罐内内空放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，赶忙注入50mL6mol L1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时刻后，罐壁变瘪；再过一段时刻后，瘪了

5、的罐壁又重新鼓起。1 要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_；2罐壁变瘪的缘故是_，反应方程式是_；3罐再度鼓起的缘故是_，反应方程式是_。三、实验题：14 分13用下面两种方法能够制得白色的Fe OH2沉淀。方法一：用不含Fe3的 FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH 溶液反应制备。1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。2除去蒸馏水中溶解的O2常采纳 _的方法。3 生成白色Fe OH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。如此操作的理由是_。方法二：在如图3 2 装置中，用Na

6、OH 溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。1在试管I 里加入的试剂是_。2在试管里加入的试剂是_。3为了制得白色FeOH2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。4 如此生成的Fe OH2沉淀能较长时刻保持白色，其理由是 _。四、运算题：13 分14在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe 粉，假设充分反应后溶液的质量没有改变，那么原混合溶液中Fe3和 Cu2物质的量之比为多少?答案及详解：1D 解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3 生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO3CaOH2Na

7、2CO3CaCO3 2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3CaOH2NaOHCaCO3 H2O。故 C 正确。物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分不与足量盐酸反应可得等量的CO2，故 D 不正确。2D 解析：A 中能产动气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B 中有白色沉淀生成的是 Na2CO3；C 中反应速度快剧烈的是NaHCO3；D 中两者均可与CaOH2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴不。3C 解析：0.8gNaOH 假设全部转化成Na2CO3，那么其质量为1.06g1.37g；假设全转化成 NaHCO3，那么其质量应为1.68g1.37g。故 NaOH

8、吸取CO2时实际上生成了Na2CO3xmol和 NaHCO3ymol的混合物。依 Na 原子守恒，得 2xy 0.02，且有：106x84y1.37，解得x0.005mol，y0.01mol，故通人 CO2 的物质量为xy0.015mol,质量为 0.015mol44gmol10.66g。4D 解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙专门容易判定。由于存在如下关系式：2NaOHNa2CO32HCl，可知向乙中通入量CO2后部分 NaOH 变为 Na2CO3，而生成的Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与NaOH 变质前等量的盐酸，故完全

9、反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲乙丙。5D 解析：因为 Al OH3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，因此选D。6C 解析：欲使 Mg2全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使 Mg2、Al3全部沉淀后，再使Al OH3恰好溶解。设cAl3xmolL1，那么依照电荷守恒：3x2cMg2cCl，即 3x20.21.3,x0.3molL1。设 NaOH 溶液的体积为VmL，那么依照关系式：Mg22OH0.20.220.20.2 Al34OH0.30.240.30.2 得 20.20.24 0.30.241000V，即V80Ml。7D 解析：依题意，最后所得固体为

10、Al2O3，其物质的量为102mmol，故原VLAl2SO43溶液中含SO24的物质的量为102m 3mol，cSO24Vm3102Vm34molL1，因此答案选D。8D 解析：滴加少许 KSCN 溶液，无红色显现；再加少许氯水后假设赶忙显现红色，那么证明原溶液中一定存在Fe2。9AB 解析：FeH2SO4FeSO4H22FeCl3Fe3FeCl2FeCuSO4FeSO4Cu FeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。10 B 解析：先加 KSCN 溶液假设不变红，那么可证明无Fe3；再滴加氯水赶忙呈红色，那么可证明原溶液中有Fe2。Fe2遇 SCN无明显变化，滴加氯水后，Fe2被氧化生成F

11、e，Fe3与 SCN结合使溶液变红了，故B 是正确的实验方法。11D 解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na 十 2H2O2NaOHH2；FeSO42NaOHFeOH2 Na2SO4。FeOH2沉淀不稳固，容易被氧化：4FeOH2O22H2O4FeOH3。滤出的FeOH3沉淀再灼烧，发生的反应是：2FeOH3Fe2O3 3H2O。因此，最终所得的固体物质是Fe2O3。12 1Al干冰2干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH 溶液后，CO2被吸取，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪CO22NaOHNa2CO3 H2O 3过量的 NaOH 溶液与铝制罐反应产生H2，使罐

12、内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2十 3H213方法一：1稀 H2SO4、铁屑 2煮沸 3幸免生成的FeOH2沉淀接触O2方法二：1稀 H2SO4、铁屑 2NaOH 溶液 3检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯洁时，再夹紧止水夹4试管中反应生成的H2充满了试管I 和试管，且外界空气不容易进入解析：方法一中依照FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中假设溶有O2，那么会加速Fe OH2氧化，因此可采纳煮沸法除去 O2。为幸免生成的Fe OH2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶

13、液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入 NAOH 溶液中去，从而使产生的白色FeOH2沉淀在 H2的还原性气氛中得以较长时刻保持。点评：这是一道与Fe OH2的制备原理有关的题目，采纳了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实把握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。14 2：7 解析：在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe 粉会将 Fe3和 Cu2全部消耗掉。Fe3与 Fe 反应会使溶液增重，Cu2与 Fe 反应会使溶液减重。依据题意，假设反应前后溶液的质量没变，那么这两个反应增重与减重必定相等才能符合题意。设反应前 Fe3为x mol，Cu2为ymol，2Fe3十 Fe3Fe2增重23 56 x28 xCu2十 FeFe2 Cu 减重1 1 8 y8y由 28 x8y得x：y 2：7 因此原混合溶液中Fe3和 Cu2的物质的量之比为2：7