2019-2020学年福建省厦门市高二下学期期末考试化学试题解析版.pdf

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1、1 厦门市 2019-2020 高二下化学期末质检可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Re 186 1.我国明代本草纲目记载“硇砂，今时人多用水飞净，醋煮干如霜，挂下用之”以上从“硇砂”中分离提纯获得NH4Cl不涉及的操作是A.溶解B过滤C蒸馏D结晶【答案】C【解析】用水飞净为溶解并把不溶物过滤掉，醋煮干如霜，涉及结晶操作，所以没有涉及蒸馏。故选C 2.四种元素的基态原子价电子排布式：2s22p3 2s22p4 3s23p1 3s23p4，下列说法正确的是A.元素最高正价：=B第一电离能：C电负性：D简单离子半径：【答案】B【解析】为 N，为 O，为 Al，为 S。因为 O 没

2、有最高正价，S 最高正价为+6，所以 A 错误；第一电离能NO，B 正确；电负性SAl，C 错误；简单离子半径O2 Al3+，D 错误。故选B 3.下列化学用语表示不正确的是A.乙炔的球棍模型：B苯的填充模型：.C羟基的电子式：:O:H.2 DTNT 的结构简式【答案】C【解析】C 选项电子式为氢氧根。不是羟基电子式。故选C 4.下列烷烃的系统命名中，不正确的是A.2，3-二甲基丁烷B2，2-二甲基丁烷C 3-甲基-2-乙基戊烷D2，2，3-三甲基丁烷【答案】C【解析】乙基不能连在2 号 C 上，故 C 错误。5.下列微粒中心原子的杂化轨道类型相同的一组是ACO2和SO2BSO2 和 NOCN

3、H3和BF3 DCCl4 和H2O【答案】D【解析】CCl4中心 C 原子是 sp3杂化，H2O中心 O 原子是 sp3杂化。所以选D6.下列说法错误的是ACHBrClF分子中含有手性碳原子BPCl3是含有极性键的非极性分子C金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的D光气（COCl2）中 键和 键的个数比为3:1【答案】B【解析】CHBrClF分子中 C 原子所连四个原子各不相同，所以是手性碳，A 正确；PCl3是三角锥形，含有极性键的极性分子，B 错误；导电性与自由电子和自由移动的离子有关，金属导电性是通过自由电子的定向运动实现的，C 正确；光气（COCl2）中含有1 个C=O，2个CCl

4、，所以 键和 键的个数比为3：1,D 正确。7.下列说法错误的是A甘油和水可以任意比例互溶BH2O 的 沸 点 高 于HF，是 因 为 前 者 的 氢 键 作 用 较 大C氢氟酸水溶液中氢键的类型有F H F、FH O、OH F、OH O3 D比熔点低的原因是前者形成分子内氢键【答案】B【解析】甘油为丙三醇，可与水任意比例互溶，A 正确；水的沸点比氢氟酸高，是因为等物质的量情况下，前者比后者含有的氢键数目多，但氢键作用力氢氟酸比较高，B 错误；氢氟酸水溶液中氢键类型有四种，C 正确；熔沸点，分子间氢键大于分子内氢键，D 正确。8.下列说法正确的是A.和互为同系物BSO2和乙烯均能使溴水褪色，两

5、者褪色原理相同C 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO4溶液氧化后，生成乙醛和丙酮D苯乙烯在Ni催化下与H2加成，生成乙苯比乙基环己烷更容易【答案】D【解析】酚与醇不属于同系物，A 错误；SO2使溴水褪色是发生氧化还原反应，而乙烯使溴水褪色是发生加成反应，B 错误；2-甲基-2 丁烯，被 KMnO4氧化产物是丙酮，和乙酸，C 错误；碳碳双键比苯环更容易发生加成反应，所以D 正确。9.中药黄芪中具有抗癌作用的毛蕊异黄酮结构如图。下列说法不正确的是A分子式为C16H1205 B.所有碳原子可能共平面C.遇FeCl3溶液显紫色D.1mol 该物质与溴水反应，最多消耗4mol Br2【答案】D【解析】该有

6、机物分子式为C16H12O5，A 正确；碳原子有可能都共面，B 正确；该有机物含有酚羟基，可以与FeCl3 显紫色，C 正确；一个酚羟基的两个邻位发生取代，一个酚羟基的一个邻位和一个对位发生取代，再一个碳碳双键发生加成，最多消耗5mol 溴单质，D 错误。10.金刚石结构如图所示，晶体Si、立方SiC 具有类似金刚石结构。下列说法错误的是A.熔沸点：金刚石 晶体 Si B晶体Si 晶胞中含有8 个SiC根据等电子原理推测，BN 可形成类似金刚石的晶体4 D立方SiC 晶胞顶点从1 号位分别平移至2 号位和3 号位，所得晶胞中Si 位置相同【答案】D【解析】碳碳键键长比硅硅键键长短，键能大，A

7、正确；利用均摊法，可得金刚石晶胞中有8 个C 原子，所以晶体硅晶胞中含有8 个Si，B 正确；C2与 BN 互为等电子体，结构相同，C 正确；1 号，2 号位置原子相同，但1 号与 3 号不同，所以D 错误。11.下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A 将黄豆大小的钠分别投入等体积的水和乙醇比较羟基中氢原子的活泼性B 淀粉溶液中加入稀硫酸加热得水溶液，再加入银氨溶液后水浴加热判断淀粉是否水解C 向含有少量乙酸得乙酸乙酯中加入足量的NaOH 溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸D 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水研究苯环对羟基的影响【答案】A【解析】利用钠与水和乙醇的反应现象来比较羟基中氢原子的

8、活泼性，A 正确；利用银氨溶液检验葡萄糖必须在碱性环境下进行，B 错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，C 错误；生成三溴苯酚溶于过量的苯酚，实验过程必须加入浓溴水过量，D 错误。12.以纤维素为原料合成PEF 塑料路线如下图。下列有关说法错误的是A.纤维素是天然高分子化合物B葡萄糖和果糖互为同分异构体C可用酸性KMnO4溶液直接将5-HMF 氧化为 FDCADPEF 可由FDCA 和乙二醇缩聚而得【答案】C【解析】纤维素是天然高分子化合物，A 正确；葡萄糖和果糖都是单糖，属于同分异构体，B 正确；酸性高锰酸钾也能把碳碳双键氧化掉，C 错误；FDCA 与乙二醇发生缩聚得到PEF，D 正确。13.

9、X3Y4Z2W2R 结构如图所示，X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，R 为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是A简单气态氢化物热稳定性：WR B最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ 5 CX3Y4Z2W2R 中采用 sp2杂化的原子只有1 种D首次在实验室合成YW(ZX2)2,打破了有机化合物与无机物的界限【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R 分别是H、C、N、O、F。简单氢化物稳定性，HF大于 H2O，A 正确；酸性 H2CO3 HN O3，B 正确；该分子中采用sp2杂化的原子有C 和 N，C 错误；首次在实验室合成尿素（CO(NH2)2）打破了有机与无机物的界限，D 正确。14.

10、我国科学家合成太阳能电池材料（CH3NH3）PbI3,其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为 g.cm3。其中 A 代表（CH3NH3）+；原子坐标参数A 为（0，0，0），B 为（1/2，1/2，1/2）。AB 代表 Pb2+B每个晶胞含由I 的数目为6CM 的 原 子 坐 标 参 数 为（1/2，1/2，0）D（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为 a3 6.02 1023g.mol-1【答案】B【解析】A 代表（CH3NH3）+,微粒数为2，而 B 代表微粒数也为2，所以 B 代表 Pb2+，A 正确；每个晶胞含有I数1 1目为 3，不是 6，B 错误；M 点处于 xoy 面，坐标是（，

11、0）,C 正确；根据密度公式计算可得M，D 正确。2 215.乙酰水杨酸，俗称阿司匹林。称取0.1971g 阿司匹林，溶解于20mL95%乙醇，加水定容至250mL。分别取10mL样品溶液与 10mL 不同浓度NaOH 溶液充分反应，测得溶液导电率与NaOH 溶液浓度关系如图。下列说法不正确的是A使用乙醇可以增大阿司匹林的溶解度B混合过程先发生羧酸的中和反应，再发生酯的水解反应1.95 10 3 0.25 180C样品纯度为6 0.19717 100%D若将样品溶液和NaOH 溶液体积均改为5.00mL，曲线发生改变【答案】D【解析】1g 水杨酸可溶于460mL 水，15mL 沸水，2.7mL

12、 乙醇，所以在乙醇中的溶解度较大，A 正确；根据电导率，斜率先小后大，所以先发生中和，羧酸变成盐，电导率增大不太快，后来水解生成两种盐，电导率增大较快，B 正确；c(NaOH)为1.95 103时，恰好与羧酸反应完全，所以水杨酸纯度为1.95 103 10 103 25 180 100%，C 0.1971正确；若将样品和NaOH溶液体积均改为5mL 时，但不改变样品浓度，所以水杨酸与氢氧化钠恰好反应时所需的氢氧化钠物质的量减半，由于氢氧化钠体积也减半，所以浓度不变，曲线不改变，D 错误。16（11 分）我国科学家合成了一种高容量的锂离子电池的负极材料Fe3C,其合成路线如下图：（1）基态 Fe

13、核外电子排布式为。（2）丙酮中碳原子杂化方式为。（3）FeCl3熔点为 306、沸点为 315；Fe3O4中电子可在 Fe2+、Fe3+间迅速发生转移。FeCl3属于晶体。Fe3O4晶体导电（填“能”或“不能”）。（4）十八烯酸结构有A（）和 B（）十八烯酸的分子式为。A和 B 的关系为（填标号）。a碳链异构b官能团异构c顺反异构d位置异构 十八烯酸可作为表面活性剂促进胶状形成，其亲水基团为。（5）Fe3C晶胞呈长方形，其结构如图所示，其中部分铁原子未标出。与碳原子紧邻的铁原子的空间结构为（填“正四面体”或“正八面体”）。晶胞含有个碳原子。Fe和C的原子半径分别为rFenm 和rCnm，则 F

14、e3C晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式）。8【答案】（1）【Ar】3d64s2（2）sp2、sp3（3）分子 能（4）C18H34O2 c 羧基（5）正八面体4【解析】（1）铁的原子序数为26，电子排布式为：【Ar】3d64s2（2）丙酮的化学式为:CH3COCH3，两边 C 周围四个单键，是sp3杂化，中间的C 有一个碳氧双键，是sp2杂化。（3）FeCl3熔沸点比较低，是分子晶体。Fe3O4中电子可以自由移动，可以导电。（4）键线式，每一个端点，拐点都是C，另外 C 周围满足四个键，不够的用氢原子补齐，得出C18H34O2。A 与 B 分子式相同，A：两个相同原子双键两侧的为

15、反式异构体；B：两个相同H 原子在双键同侧的为顺式异构体；故选c；羧基能与水形成分子间氢键，是亲水基团。（5）与碳相连的铁原子有6 个，形成正八面体。碳为与晶胞8 个顶点（1/8），4 个棱心(1/4)，2 个面(1/2)，1 个中心，计算得出一个晶胞中有4 个碳。空间利用率=100%球体积/晶胞体积，计算式为：17.（10 分）实验室利用Perkin 反应制备肉桂酸的一种方法如下：相 对g cm溶解度（25 摄氏度）9 名称分 子质量熔点（）沸点（）水乙醇苯甲醛106-26 179 1.04 微溶醋酸酐102-73 140 1.08 易溶溶肉桂酸148 133 300 微溶溶合成过程：在图一

16、所示装置中加入1.5g 污水醋酸钾、3.8mL 醋酸酐（约0.040mol）和 2.5ml 苯甲醛（约0.025mol），加热、搅拌、165167 回流 1.52h.提纯过程（水蒸气提取装置如图2）：（1）合成过程应采用加热（填标号）A.甘油浴（甘油沸点290）B.水浴C.煤气灯D.电炉（2）空气冷凝管的作用是。（3）“煮沸吸附”中树脂状物是肉桂酸发生脱羧反应产生苯乙烯聚合而成的。写出苯乙烯聚合的化学方程式。（4）“酸化”的目的是。（5）下列相关说法不正确的是（填标号）A.“调节 pH”过程，分批加入Na2CO3以防止大量气体将反应液冲出B.“水蒸气提取”过程，当馏出液无油珠时，说明蒸馏结束C

17、.“洗涤”肉桂酸粗品使用的溶剂是乙醇D.“纯化”过程可使用体积比为3:1 的水和乙醇混合液进行重结晶（6）本实验的产率约为%。【答案】（1）A（2）冷凝回流10（3）（4）将肉桂酸盐转化为肉桂酸（5）C（6）80%【解析】（1）加热需要温度为：165-167 度，水浴温度不够，油浴温度够且好控制，受热均匀。（2）空气冷凝管垂直放置，使挥发的反应物冷凝回流。（3）加聚反应，双键打开，苯环放在支链上。（4）前面加入碳酸钠，将肉桂酸转化为肉桂酸盐，熔沸点增大，加热除去苯甲醛，加入酸，再将肉桂酸盐转化为肉桂酸。（5）肉桂酸溶于乙醇，不能能用于洗涤容桂酸。（6）产率=得到产品的量/理论上应该得到的产品的

18、量，通过少量0.025mol 苯甲醛理论可以获得3.7g 产品，实际获得 2.96g，产率为：80%。18.（10 分）科学家首次拍摄到化学键的振动，结合，断裂的实时图像。如图两个铼原子沿着纳米管移动，原子振动过程中从圆形变为椭圆形，当原子间距超过原子半径之和时，化学键断裂。不久后，原子又重新结合在一起。（1）铼（Re）位于第6 周期 B 族，其基态原子价电子轨道表示式为_，属于 _区元素。（2）两个铼原子之间的化学键为_（填标号）a.离子键b.共价键c.金属键d.范德华力（3）碳纳米管主要由六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管。相关物质键长数据如下表。物质金刚石碳纳米管石墨键长/nm

19、 0.154 0.144 0.142 碳纳米管具有良好导电性的原因为_ 随着碳纳米管管径的增大，碳原子_杂化比例增大（填杂化类型）（4）金属铼单质的晶胞如图，晶胞参数为a=b=276.1 pm,c=445.6 pm,=90，=120 晶胞中铼原子的配位数为_ 晶胞俯视图为_（填标号）11 列式表示金属铼单质的密度_g/cm3(不必计算出结果)【答案】（1）d（2）b（3）sp2杂化的碳原子还有一个未杂化的2p 电子，能形成大 键 sp2（4）12d【解析】（1）铼的价电子数等于其族数，是过渡金属，位于d 区。（2）铼原子形成纳米管结构，有方向性，是共价键。（3）C最外层 4 个电子，sp2杂化

20、的碳原子还有一个未杂化的2p 电子，能形成大键 管中间都是sp2杂化，管径越大，sp2杂化的成分越大。（4）铼是六方最密堆积模型，配位数为12。晶胞的上下底面是锐角为60的菱形，且六方最密堆积晶胞内部的原子不位于体心。晶胞原子数为4x1/12+4 x1/6+1=2，=nM/NAV=19.（12 分）利用 Heck 反应合成天然抗癌药咖啡酸苯乙酯J 的一种方法如下图12 回答下列问题（1）A 的化学名称为_（2）C 的结构简式为_（3）的反应类型为_（4）反应 的化学方程式_（5）设计反应 和 的目的是_（6）X 与 D 互为同分异构体，满足以下X 的条件简式为_（写两种）属于芳香族化合物 能与

21、新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀 核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为3：2：2:1（7）已知：苯环侧链发生卤代时，H 更活泼。设计由苯和乙苯为起始原料制备的合成路线_（无机试剂任选）【答案】（1）甲苯（2）（3）还原反应（4）（5）保护酚羟基（6）（7）【解析】（1）苯环和甲基组合为：甲苯。13（2）-CN，取代了甲苯甲基上面的氢原子，故为：。（3）C8H8O2转换为 C8H10O 加了两个氢原子，故为还原反应。（4）酸脱羟基，醇脱氢的酯化反应类型：（5）保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。（6）C8H8O2属于芳香族化合物，说明有苯环；能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，

22、说明有醛基，可以是醛类物质，也可以是甲酸酯；根据化学式还有一个单键的O；核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为3：2：2:1，说明有四种等效氢，且个数为3：2：2：1，则可为：（7）由题中信息：乙苯先光照取代，再消去制备苯乙烯。苯氢原子催化取代成溴苯，二者通过Pd 催化剂，Heck 放应，用苯乙烯基取代溴苯中的溴原子。20.（12 分）“氯乙酸氨解法”制备甘氨酸涉及的物质转化如下图。已知：乌托洛品在强酸溶液中易水解。（1）ClCH2COOH 和 NH3生成甘氨酸和氯化铵的化学方程式为。（2）为了保证乌洛托品的催化效果，应控制反应体系pH89。乌洛托品水解得到甲醛和氨的物质的量之比为。应控制反应

23、ii 原料 n（ClCH2COOH）：n（NH3）为 1：1 的原因为。（3）为提高甘氨酸产率，应控制适宜反应温度。下列说法正确的是(填标号)。14 A.升高温度，反应i 的速率一定加快B.为减少反应ii 升温造化 NH3逸出，可将NH3替换为 NH4HCO3C.高温加剧乌洛托品水解，生成的甲醛自聚使溶液粘度增大，影响甘氨酸的结晶D.高温加剧甘氨酸自聚，使反应液颜色变深，影响甘氨酸品体颜色（4）ClCH2COOH 在碱性条件下受热水解，生成副产物羟基乙酸，其化学方程式为。为避免该副反应的发生，可将溶剂水替换成醇。（5）“电渗析法”分离甘氨酸和氯化铵的装置示意图如下。A膜为离子交换膜（填“阳”或

24、“阴”）。阳极生成 O2的电极反应式为。甘氨酸在水溶液中的存在形式与溶液的pH 关系如下。H3N+CH2 COOH?H2N CH2 COOH?H2N CH2 COOpH 5.97 pH=5.97 pH5.97 淡化室溶液的pH 应控制为5.97（填“”或“=”或“”）。【答案】（1）ClCH2COOH+2NH3=H2NCH2COOH+NH4Cl（2）3:2 氨结合反应生成HCl，维持体系的pH，保证催化剂催化效果；同时可以减少副产物氨二乙酸和氨三乙酸的生成，提高甘氨酸的产率。（3）BCD（4）ClCH2COOH+H2O 15 加 热 HOCH2COOH+HCl 加热或 ClCH2COOH+NH

25、3 H2O(5)阴16 HOCH2COOH+NH4Cl 2H2O-4e-=O2+4H+=【解析】（1）酸（COOH）与碱（NH3）反应成盐（2）1 个乌洛托品分子中有6 个 C，4 个 N，因此得到甲醛与氨的物质的量比为：3:2。氨结合反应生成HCl，维持体系的pH，保证催化剂催化效果；同时可以减少副产物氨二乙酸和氨三乙酸的生成，提高甘氨酸的产率。（3）放应 1 中有反应物氨气，加热氨气挥发，反应速率不一定加快，故A 错。（4）ClCH2COOH+H2O HOCH2COOH+HCl 加热或 ClCH2COOH+NH3 H2O HOCH2COOH+NH4Cl(5)淡化室中，氯离子通过A 膜向左移动到增浓室，铵根离子通过B 膜移动到增浓室，才使氯化铵浓度变大，所以 A 是阴膜。阳极放氧生酸：2H2O-4e-=O2+4H+pH 为 5.97 时，甘氨酸分子浓度最大，可以减少离子的移动。