2019-2020学年福建省福州延安中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省福州延安中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和 X 组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外 K、M 层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2 倍。下列推断正确的是A原子半径：YZRX BY3X2是含两种化学键的离子化合物CX的氧化物对应的水化物是强酸D X和 Z的气态氢化物能够发生化合反应【答案】D【解析】【分析】根据 R 和 X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出R 为 H，X 为 N；由“Y原子核外K、M 层

2、上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2，即为 Mg；因为 Z 的原子序数大于Y，所以 Z属于第三周期元素，由“Z 原子最外层电子数是电子层数的2 倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而推出 Z为 S。【详解】依据上面推断，R、X、Y、Z 分别为 H、N、Mg、S。A.原子半径：MgSNH，A 错误；B.Mg3N2是由 Mg2+和 N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B 错误；C.N 的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；D.N 和 S的气态氢化物分别为NH3和 H2S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS 或(NH4)2S，D 正确。

3、故选 D。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A NO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4+SO32-H2O C酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O2 8H2O D明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH-=AlO2-BaSO42H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，选项 A错误；B.向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫

4、酸氢铵，反应的离子方程式为NH3 H2OSO2=NH4+HSO3-，选项 B 错误；C.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2，反应的离子方程式为2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，选项 C 正确；D.明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Al32SO42-2Ba24OH-=AlO2-2BaSO42H2O，选项 D 错误；答案选 C。3下列我国科技成果不涉及化学变化的是A厨余污油裂化为航空燃油B“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C 以“煤”代“油”生产低碳烯烃D用“天眼”接收宇宙中的射电信号A A BB

5、 CC D D【答案】D【解析】【详解】A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选 A；B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；C、煤制烯烃，属于化学变化，故不选C；D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。4利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是A负极的电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B电池工作时，H+由 M极移向 N极C相同条件下，M、N两极生成的CO2和 N2的体积之比为3：2

6、D好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O【答案】C【解析】【分析】图示分析可知：N 极 NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N 极正极。M 极 CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则M 极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，据此分析解答。【详解】A M 极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，故 A 正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，即 H+由 M 极移向 N极，故 B 正确；C生成 1molCO2转移 4mole-，生成 1mo

7、lN2转移 10mol e-，根据电子守恒，M、N 两极生成的 CO2和 N2的物质的量之比为10mol：4mol=5:2，相同条件下的体积比为5:2，故 C错误；DNH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，则反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，故 D 正确；故答案为 C。5下列说法正确的是()A用 NH3 H2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3 H2O 是弱电解质B等体积的pH 都为 2 的酸 HA 和 HB 分别与足量的铁粉反应，HA 放出的 H2多，说明HA 酸性强Cc0.1 molL1的 CH3COOH溶液和 c0.1 molL1的 HCl 溶液中，前

8、者的pH 大D常温下，pH 5 的 CH3COOH溶液和 pH4 的 HCl 溶液中，c(CH3COO)/c(Cl)1/10【答案】C【解析】【详解】A、没指出浓度，所以无法判断，选项A 错误；B、HA 放出的 H2多，说明没有HA 电离的多，酸性弱，选项B 错误；C、c0.1 molL1的 CH3COOH溶液和 c0.1 molL1的 HCl 溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，pH 大，选项C正确；D、pH5 的 CH3COOH溶液和 pH4 的 HCl 溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO)c(H)c(OH)(105109)mol L1，c(Cl)c(H)c(OH)(1

9、041010)mol L1，c(CH3COO)/c(Cl)110，选项 D 错误；答案选 C。6下列有关垃圾分类说法错误的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和 H2O【答案】D【解析】【详解】A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确；B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确；C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；D.丝、毛的成

10、分是蛋白质，含有C、H、O、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和 H2O的同时还有含氮物质生成，故D 错误；选 D。7化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水【答案】D【解析】【分析】【详解】A.石英坩埚主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A 错误；B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有

11、氧化性，选项B 错误；C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000 以上，属于功能高分子材料，选项D 正确；故合理选项是D。8下列物质属于只含共价键的电解质的是（）A SO2BC2H5OH CNaOH DH2SO4【答案】D【解析】【详解】A.SO2不能电离属于非电解质，故A 错误；B.C2H5OH 不能电离属于非电解质，故B错误；C.NaOH 是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C 错误；D.H2SO4是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D 正确

12、；故答案选D。9已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW 存在如下关系：X、Y同主族，R、W 同主族ed=2；a+b=12(d+e)；b-a2=c-d，下列有关说法不正确的是A原子半径比较：r(W)r(Z)r(Y)r(R)BX 和 Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1 层CW 的最低价单核阴离子的失电子能力比R 的强D Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应【答案】A【解析】【分析】根据 R，W 同主族，并且原子序数R 为 W 的一半可知，R 为 O 元素，W 为 S元素；根据1a+b=(de)2可知，X 和 Y的原子序数和为12，又因为 X和 Y同主族，所以X 和 Y一个是

13、 H 元素，一个是Na 元素；考虑到ba=cd2，所以 X 为 H 元素，Y为 Na 元素，那么Z为 Al 元素。【详解】A W，Z，Y，R 分别对应S，Al，Na，O 四种元素，所以半径顺序为：r(Y)r(Z)r(W)r(R)，A 项错误；BX 与 Y形成的化合物即NaH，H 为-1 价，H-具有 1 个电子层，Na 为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B 项正确；CW 的最低价单核阴离子即S2-，R 的即 O2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；D Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y的为 NaOH，二者可以反应，D 项正确；答案选 A。【点睛】比较原子半径大小

14、时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子序数越大，半径越小。10下列行为不符合安全要求的是（）A实验室废液需经处理后才能排入下水道B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去【答案】C【解析】【详解】A实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排入下水道，故A 正确；B点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；C由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中

15、并不断搅拌，故 C 错误；D氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故D 正确；故选 C。11短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX 的溶液。下列说法正确的是A W 的氢化物稳定性强于Y 的氢化物BZ 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键CZ 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性D对应的简单离子半径大小为W Z XY【答案】C【解析】【分析】元素

16、X、Y、Z、W 为短周期且原子序数依次增大，电解Z与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX 的溶液，可推出W 元素为氯元素（Cl），Z元素为钠（Na），X 元素为氧（O），Y与 W 同族，可推出Y元素为氟（F）。【详解】A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y元素为氟，W 元素为氯，非金属性FCl，氢化物稳定性HFHCl，故 A 错误；B.Z 元素为钠，钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键，故B错误；C.钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F-会发生水解，F-+H2O?HF

17、+OH-，水溶液呈碱性，故C正确；D.对应的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Cl-，可知 O2-、F-、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半径：O2-F-Na+，又因为Cl-有三个电子层，故Cl-半径最大，因此半径大小为：Cl-O2-F-Na+，故 D错误；故选 C。【点睛】本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。12对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是A原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B步骤所加试剂可以是浓KOH溶液C可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D步骤的反应为Al3+3HCO3-=A1(OH)3+

18、CO2【答案】B【解析】【分析】溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。【详解】A因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A 错误；B根据上述分析，步骤所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B 正确；C可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；D步骤反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3+CO32-，D 错误；故选 B。13下列离子方程式正确的是A Cl2通入水中：Cl

19、2+H2O=2H+Cl-+ClO-B双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O24HD Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B【解析】【详解】A、Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H+Cl-+HClO，故 A 错误；B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故 B正确；C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+SO2

20、+S+H2O，故 D 错误。故选 B。14下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A除去 HCl 中含有的少量Cl2B石油的蒸馏C制备乙酸乙酯D制备收集干燥的氨气【答案】A【解析】【详解】A氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A 正确；B蒸馏试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸馏烧瓶支管口处相平，故B错误；C制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；D可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故 D 错误。故选 A。【点睛】氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只

21、有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而Cl2和水反应产生Cl-，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动，所以NaCl 溶液中 Cl2更加难溶，HCl 溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cl2中的 HCl。15下列化学用语正确的是A Na-O-H 与 Na+都表示氢氧化钠B与都表示氟离子C-OH 与都表示羟基D与都表示水分子【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H 表示，故A 错误；B.为氟离子，不一定代表氟离子，可能是Ne 原子或者氧离子等，故B错误；C.-OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C 正确；D.水

22、分子是v 型结构，不是直线型，故D 错误；答案：C 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含 4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH 2.3 8.8 4.9 7.5 沉淀完全的pH 4.1 10.4 6.8 9.7 请回答下列问题：(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有_种。(2)将铬云母矿石粉碎的目的是_。(3

23、)滤渣 1 主要成分的用途是_。(写一种)(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_。(5)第一次滴加氨水调节pH 范围为 _。(6)第二次滴加氨水调节pH 为 6.88.8 的目的是 _，Cr(OH)3与 Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH 溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：_。【答案】3 增大接触面积，提高浸取率，加快浸取速率用于制备光导纤维Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O 4.14.9(或 4.1 pH4.9)使 Cr3+完全沉淀，Mg2+不沉淀Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-或 Cr(OH)

24、3+OH-=CrO2-+2H2O【解析】【分析】将铬云母矿石粉碎后与加入的稀硫酸充分混合，其中金属氧化物反应变为可溶性盐进入溶液，SiO2进入滤渣 I 中，溶液中通入H2O2可以将溶液中的Fe2+氧化为 Fe3+，然后加入氨水调节溶液的4.1pH4.9，得到Fe(OH)3沉淀，将沉淀过滤除去后，在继续加入氨水调节溶液的pH 为 6.88.8，就可以使Cr3+形成沉淀，而Mg2+仍然以离子形式存在于溶液中，Cr(OH)3是两性氢氧化物，会与NaOH 溶液发生反应而溶解。【详解】(1)Fe2O3、MgO、FeO都会与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，而SiO2则与酸不能反应，与碱能反应产生盐和水，

25、属于酸性氧化物，属于属于碱性氧化物的有3 种；(2)铬云母矿石是固态物质，将铬云母矿石粉碎的目的是增大反应时遇酸的接触面积，提高酸浸取率，加快浸取速率；(3)滤渣 1 主要成分是SiO2，可用于制备光导纤维、制晶体硅、水泥等；(4)Cr2O3是碱性氧化物与稀硫酸反应产生硫酸铬和水，反应的化学方程式为Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；(5)向酸浸后的溶液中加入H2O2，可以将Fe2+氧化产生Fe3+，第一次滴加氨水调节pH 范围为 4.1pHI，单质氧化性 Cl2I2，因此离子的还原性Cl-I，单质氧化性 Cl2I2，因此离子的还原性Cl-I，单质氧化性Cl2I2，因此离子

26、的还原性 Cl-T2b.当百分含量(NH3)=(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态c.A 点的反应速率小于C点的反应速率d.温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有_(写出一条即可)。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作 Kp)。在 T2时，用含p6的计算式表示C点的 _。(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向_（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_。【答案】2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)

27、H=-30.9 kJ/mol ad 增大 NH3浓度3626p0.7p0.3Pa 右CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【解析】【分析】(1)NH3中 N 原子与 3 个 H 原子形成三个共价键；(2)Ga 与 NH3发生反应产生GaN 和 H2，根据物质反应放出的热量与反应的物质呈正比，结合物质的状态书写反应方程式；(3)根据温度、压强对化学反应速率和化学平衡影响，结合平衡状态的特征分析判断；根据外界条件对对化学反应速率和化学平衡影响分析；根据图示可知C 点时 NH3的体积分数是30%，则 H2的体积分数是70%，利用平衡常数的含义列式计算；(4)根据同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引判断

28、H+移动方向，根据C、O 元素化合价的变化，结合负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应书写Cu电极反应式。【详解】(1)NH3中 N 原子最外层有5 个电子，其中的 3 个成单电子与3 个 H 原子的电子形成三个共价键，电子式为：；(2)Ga 与 NH3发生反应产生GaN 和 H2，根据实验：在1100下用液态镓与氨气反应制得氮化镓固体，测得每反应产生1 mol H2放出 10.3 kJ 热量，由于该反应为可逆反应，则该反应的热化学方程式为2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.9 kJ/mol；(3)a.该反应的正反应是放热反应，根据图示可知，在压强

29、相同时，NH3在温度为T1的含量比温度为T2时的含量高，根据平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NH3的含量升高，所以温度 T1T2，a 正确；b.NH3、H2的含量高低与开始加入NH3的多少及外界条件有关，不能根据二者含量相同判断反应是否处于平衡状态，b 错误；c.A 点的温度比C点高，压强比C 点大，由于升高温度化学反应速率加快；增大压强，化学反应速率也加快，所以A 点的反应速率大于C点的反应速率，c 错误；d.温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气，由于氦气不参与反应，不能改变反应体系中任何一种气体物质的浓度，因此化学平衡不发生移动，故NH3的转化率不变，d 正确；故合

30、理选项是ad；反应 2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)的正反应是气体体积增大的放热反应，既能提高反应速率又能使平衡正向移动，可以通过增大反应物NH3的浓度的方法；根据图示可知C 点时 NH3的体积分数是30%，则 H2的体积分数是70%，用平衡分压表示的该反应的化学平衡常数Kp=33H262263pp0.7p0.3p NHPa；(4)根据图示可知GaN 电极上 H2O 失去电子产生O2和 H+，电子由导线流向Cu电极，Cu电极上负电荷较多，所以 H+由左池向右池移动；在Cu 电极上 CO2得到电子，与溶液中的H+结合形成CH4、H2O，Cu 电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。【点睛】本题考查了热化学方程式的书写、外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响及电化学知识，掌握盖斯定律、化学平衡移动原理及原电池知识是本题解答的关键，根据反应本身的特征，结合题目提供的信息分析判断，考查了学生对基础理论的掌握和应用。