2019年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数教案(含答案解析).pdf

《2019年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数教案(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数教案(含答案解析).pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 专题 03 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归 纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：主要考查方面：1.从气体摩尔体积的使用条件及物质所处的状态角度设置陷阱 破题方法 重“两看”，突破陷阱例 1 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下

2、，17 g NH3所含的原子数为4NAC1 mol Na2O2与 H2O完全反应，转移2NA个电子D0.1 mol L 1Na2CO3溶液中含有的Na数为 0.2NA【答案】B 2.从物质的量(或质量)与状况方面设置陷阱设置一些与计算无关的干扰条件，如给出非标准状况下的气体的物质的量或质量，干扰正确判断。破题方法 排“干扰”，突破陷阱物质的量或质量与物质所处状况无关。物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例 2 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3

3、分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A 项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合2 3.从特殊物质的组成与结构上设置陷阱 破题方法 记“组成”，突破陷阱记最简式相同的物质，如NO2和 N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。特殊物质的结构，如Na2O2是由 Na和 O22构成，而不是Na和 O2；NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子等。熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子

4、、中子等)的数目，常考查的特殊微粒如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH、OH等。记住物质中所含化学键的数目，如1 mol 硅中含 Si Si 键的数目为2NA,1 mol SiO2中含 Si O键的数目为 4NA，再如 H2O2、CnH2n 2中化学键的数目分别为3、3n1 等。记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。例 3 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A常温下，1 L pH 3的硫酸溶液中，SO24的数目约为5104NAB1 mol 氨基(NH2)中含有电子的数目为10NAC一定条件下，1 mol N2与 3 mol H2充分反应，转移

5、电子的数目可能为2NAD3 mol NO2和 H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA【答案】B【解析】根据溶液中的电荷守恒可知，c(H)2c(SO24)，故c(SO24)c21.0 103molL1 125.0 104molL1，则n(SO24)c(SO24)V5104 mol L1 1 L 510 4 mol，A项正确；1 个 NH2中含有 9 个电子，1 mol NH2中含有 9NA个电子，B项错误；1 mol N2与 3 mol H2若完全反应时，转移 6NA电子，而N2与 H2的反应为可逆反应，1 mol N2与 3 mol H2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于 6NA，

6、有可能为2NA，C项正确；由化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2和 H2O完全反应，生成 1 mol 还原产物NO，D项正确。例 4 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB78 g Na2O2和 Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移的电子数一定为NA3 D500 mL 2 mol L1Na2CO3溶液中含C的微粒总数一定为NA【答案】C 例 5 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A23 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氮

7、原子数为0.5NAB标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为NAC11 g 由2H和18O组成的水中所含的中子数为4NAD在一定条件下，28 g N2和 6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA【答案】C【解析】11 g 由2H和18O组成的水的物质的量为0.5 mol，1 mol 这种水中含有的中子数为12NA，故 11 g 该水中所含的中子数为6NA，C错误。例 6 N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25

8、时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B【解析】1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O 中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N0，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6132,12 g石墨烯中C的物质的量为 1 mol，则六元环的个数为0.5N0，B项正确；25 时，pH 13 的 NaOH 溶液中c(OH)0.1 mol L 1，由于没有提供溶液的体积，OH的数目无法确定，C项错误；1 mol OH所含电子数为9N0，而 1 mol

9、OH所含电子数为10N0，D项错误。4.从电解质溶液中的“弱粒子”方面设置陷阱常在难电离、易水解粒子的数目计算，电解质组成，溶液体积等因素上设置陷阱。破题方法 审“题目”，突破陷阱是否指明了溶液的体积。是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的 乙酸钠溶液4 中含有 CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。所给条件是否与电解质的组成有关，如pH 1 的 H2SO4溶液c(H)0.1 mol L1，与电解质的组成无关；而0.05 mol L1的 Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol L1，与电解质的组成有关。例 7 设NA表示阿伏

10、加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF 溶液中含有0.1NA个 FB32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和 O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有 2NA个共价键【答案】A 例 8 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A室温下，1 L pH 12 的氨水溶液中含有0.01NA个 NH4B1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个 Fe(OH)3胶粒C常温常压下，11.2 L O2和 O3的混合气体含有0.5NA个分子D78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA【答案】D【解析】室温

11、下，1 L pH 12 的氨水溶液中OH的浓度为0.01 mol L1，根据电荷守恒c(OH)c(H)c(NH4)，c(NH4)c(OH)，则 1 L pH12 的氨水溶液中NH4的数目小于0.01NA个，A错误；胶体中胶粒是多个分子的集合体，所以1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe(OH)3胶粒小于NA个，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L mol 1，则 11.2 L气体中分子数小于0.5NA个，C错误；78 g Na2O2的物质的量为 1 mol，则离子总数必为3NA，D正确。5.从氧化还原反应中电子转移的数目方面设置陷阱 破题方法 记“特殊”，突破陷阱常考氧化

12、还原反应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或 H2O)1 mol Na2O21 mol 或NA1 mol O22 mol 或 2NACl2NaOH 1 mol Cl21 mol 或NACl2Fe 1 mol Cl22 mol 或 2NA1 mol Fe 3 mol 或 3NA5 说明：Cl2和 Fe的反应中，无论Cl2的量多少，反应产物均是FeCl3，故 1 mol Fe参加反应失去3 mol e；1 mol Cl2和 H2O反应时，由于该反应为可逆反应，Cl2转移电子数小于1 mol 或NA例 9NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，2

13、8 g N2所含电子数为10NAB46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2NAC0.1 mol L 1 NH4Cl 溶液中 Cl数为 0.1NAD密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】B 例 10 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为NAB常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC1 mol 碳烯(CH2)所含的电子数为6NADt时，1 L pH 6的纯水中含OH数为 106NA【答案】C【解析】1 mol Cl2与足 量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为

14、NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L mol1，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B 项叙述正确；1 mol 碳烯中含8 mol 电子，即含8NA个电子，C 项叙述错误；pH6 的纯水中c(H)106molL 1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)106molL 1，则OH的物质的量为ncV 106molL11 L 106 mol，OH数为 106NA，D项叙述正确。例 11NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中

15、 HCO3和 CO23离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g 核素235 92U发生裂变反应：235 92U10n裂变9038Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA【答案】C【解析】A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1-丙醇)或 CH3CHOHCH3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol，含有 7 molCH 键、2 molCC 键、1 molCO键和 1 molOH键，故所含共价键总数为11NA。B项，据 C原子守恒可得n(HCO3)n(CO23)n(H2CO3)1 L

16、 0.1 mol L1 0.1 mol，故 HCO3和 CO23离子数之和小于6 0.1NA。C项，Na与 O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由 0 价升高到 1 价，23 g 钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素235 92U发生裂变反应：23592U10n裂变9038Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 101 9；235 g 核素235 92U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。例 12 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和 18 g H2O中含有的质子数均为10N

17、AB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C 6.从物质转化中存在“特殊反应”方面设置陷阱 破题方法 记“隐含”，突破陷阱隐含“可逆反应”2SO2O2催化剂2SO3,2NO22O4，N23H2高温、高压催化剂2NH3，Cl2 H2HClO。隐含“浓度的变化”MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O，Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O。隐

18、含“存在反应”在混合气体NO和 O2中会发生反应：2NO O2=2NO2。隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。隐含反应物的“用量”7 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。例 13 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 mol L1 NH4Cl 溶液中，NH4的数量为0.1NAB2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 m

19、ol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D 例 14 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A 项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14 g14 gmol1 1 mol，故所含氢原子数为2NA。B 项 N2和 H2合成氨的反应为N23H2高温、高压催化剂2NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3小于 2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项 Fe 与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故 1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。