2019届江苏省南通市海安高级中学2016级高三上学期11月月考理科综合化学试卷及解析.pdf
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1、2019届南通市海安高级中学2016级高三上学期 11 月月考理科综合化学试卷祝考试顺利本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共120 分,考试用时100 分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ag:108 第卷(选择题共40 分)单项选择题:本题包括10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A.雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C.实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境D.“乙醇汽油”是
2、向汽油中添加了一定比例的乙醇,该混合燃料的热值也发生了改变【答案】B【解析】【详解】A.气溶胶属于胶体,有丁达尔效应,A正确;B.臭氧具有强氧化性,能够杀菌消毒,B错误;C.实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程,减少了二氧化硫对环境带来的危害,有利于保护环境,C正确;D.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇,由于乙醇和汽油的热值不同,故混合燃料的热值发生了改变,D 正确;综上所述,本题选B。2.下列有关化学用语表示正确的是A.H2S的电子式:B.对硝基甲苯:C.氧离子的结构示意图:D.质子数为 53,中子数为 74 的碘原子:I【答案】C【解析】【详解】A.H2S为共价化合物,结构
3、式为H SH,电子式为,故 A错误;B.对硝基甲苯的结构简式为:,故 B错误;C.氧离子含有8 个质子,原子核外电子数为8+2=10,氧离子的结构示意图:,所以 C选项是正确的;D.质子数为 53、中子数为 74 的碘原子中质量数为127,所以该原子为:53127I,故D错误。故答案选 C。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多B.氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料C.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料D.氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板【答案】B【解析】【详解】A.胃酸成分为盐酸,碳酸钠溶液碱性太强,不能用来治疗胃酸过多,故A错误;B.氧化
4、镁熔点高且化学性质稳定,可用于制造耐火材料,故B正确;C.氧化铁为红棕色固体,可用于制作红色涂料,与化学性质无关,故C错误;D.氯化铁与 Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应中氯化铁表现氧化性,与溶液的酸性无关,故 D错误;综上所述,本题选B。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NAB.常温常压下,4.6 g NO2和 N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NAD.7.8 g Na2O2和 Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA【答案】D【解析】【详解】A.
5、一个丙烯酸含有一个碳碳双键和一个碳氧双键,所以0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.2 NA,故错误;B.常温常压下,4.6 g NO2和 N2O4的混合气体中因为二者摩尔质量不同,所以不能计算其物质的量,不能计算分子总数,故错误;C.标准状况下,四氯化碳是液体,不能计算2.24LCCl4的物质的量,故错误;D.Na2O2和 Na2S的摩尔质量相同,为78g/mol,所以 7.8 g Na2O2和 Na2S的固体混合物的物质的量为0.1mol,过氧化钠和硫化钠都含有3 个离子,含有的离子总数为 0.3 NA,故正确。故选 D。5.下列有关物质性质的叙述一定正确的是A.向淀粉溶液中滴加碘化
6、钾溶液,溶液显蓝色B.向 FeSO4溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显红色C.常温下,Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化D.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应【答案】C【解析】【详解】A.碘单质遇淀粉变蓝色,碘离子不能使淀粉溶液变蓝,故A错误;B.向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显红色。Fe2+与 SCN-不能使溶液显红色,B错误;C.浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性,常温下,Al、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化,C正确;D.,蔗糖属于非还原性糖,不能与银氨溶液发生银镜反应;蔗糖在酸性环境下发生水解,生成葡萄糖,葡萄糖含有醛基,能够与银氨溶液发生银镜反应,D错
7、误;综上所述,本题选C。6.实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是A.用装置甲制取 NH3 B.用装置乙制备 Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D.用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3【答案】A【解析】A中氧化钙与氨水反应且放热,有利于氨气的产生,A正确;因氨气极易溶于水,直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全,故B 错误;过滤时应用玻璃棒引流,故 C错误;加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中,故D错误。7.下列离子方程式书写正确的是A.硅酸钠溶液与盐酸的反应:Na2S
8、iO32H=H2SiO32Na+B.用 KIO3氧化酸性溶液中的KI:5IIO33H2O=3I26OHC.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-D.向 NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2OHHCO3=BaCO3H2O【答案】C【解析】【详解】A.硅酸钠应该写成离子形式,正确的离子方程式为:SiO32-2H=H2SiO3,故 A错误;B.酸性溶液,离子方程式中不能出现OH-,用 KIO3氧化酸性溶液中的KI,正确的离子方程式为:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,故 B错误;C.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体
9、反应是沉淀的转化:CO32-CaSO4CaCO3SO42-,故C正确;D.NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液,反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为:Ba22OH2HCO=BaCO3H2O+CO32-,故 D错误。故答案选 C。8.五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与 W位于同一主族,Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序:M、Z、Y B.元素金属性由强到弱的顺序:Y、Z C.简单
10、气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:M、W、X D.M 分别与 X、Y形成的化合物化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,可以知道 Z 为 Al;W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,由原子序数可以知道W为第三周期元素,则 W的最外层电子数为4,W为 Si 元素;元素 X与 W位于同一主族,X 为 C元素;M的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,M 为 S元素;五种元素原子的最外层电子数之和为18,则 Y的最外层电子数为 18-4-4-3-6=1,则 Y为 Na元素,以此来解答。【
11、详解】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应,可以知道 Z 为 Al;W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,由原子序数可以知道W为第三周期元素,则 W的最外层电子数为 4,W为 Si 元素;元素 X与 W位于同一主族,X 为 C元素;M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,M 为 S元素;五种元素原子的最外层电子数之和为18,则 Y的最外层电子数为 18-4-4-3-6=1,则 Y为 Na元素,综上所述,X为 C、Y为 Na、Z为Al、W为 Si、M为 S。A.同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径由大到小的顺
12、序:Z、W、M,故 A错误;B.同一周期,从左到右,金属性减弱,所以元素金属性由强到弱的顺序:Y、Z,故 B正确;C.元素非金属性越强,形成的气态氢化物的稳定性越强,因为非金属性SCSi,所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:M、X、W,C错误;D.S 分别与 C、Na形成的化合物为 CS2、Na2S;CS2属于共价化合物,存在共价键;Na2S属于离子化合物,存在离子键,D错误。综上所述,本题选B。9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaNa2O2NaOH B.MgCO3MgCl2(aq)Mg C.FeAlH2D.C6H5ONaC6H5OHCO2【答案】A【解析】【
13、详解】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,可以实现转化;B.工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁,而电解氯化镁溶液得不到金属镁;C.金属铝的活泼性大于铁,所以铁不能置换铝;D.苯酚显弱酸性,酸性弱于碳酸,苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,不产生二氧化碳;综上所述,本题选A。10.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系B.图乙表示:向含等物质的量的NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C.图丙表示:在稀硝酸溶液中加入过
14、量的铁粉,溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁,除去混在KNO3中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法【答案】C【解析】【详解】A.向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量,溶液中先生成沉淀,然后沉淀又逐渐溶解,前后两个阶段没有消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1,图像与之不符,A错误;B.假设 NaOH 和 Na2CO3分别为 1mol,向含有 1molNaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molHCl;碳酸钠与盐酸反应生成1molNaHCO3,消耗 HCl 1mol;最后 1molNaHCO3再与盐酸反应产生
15、二氧化碳气体,又消耗 HCl 1mol,所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1,图像与之不符,B错误;C.在稀硝酸溶液中加入铁粉,先发生Fe+2NO3-+4H+=Fe3+2NO+2H2O,当硝酸消耗完之后,铁离子的量达到最大值;继续加入铁粉后,铁离子与铁发生反应,Fe+2Fe33Fe2,铁离子的量逐渐减小直至为0,最终两步反应消耗铁的量为1:0.5=2:1,与图像相符合,C正确;D.KNO3溶解度随温度变化较大,氯化钠溶解度随温度变化不大,因此除去混在 KNO3中少量的 NaCl可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离,D错误;综上所述,本题选C。不定项选择题(本题包括 5 小题,每
16、小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A.1molX 最多能消耗溴水中的2molBr2 B.Y可以发生消去反应C.Z 中所有碳原子可以在同一平面 D.用 FeCl3溶液可以检验 Z中是否混有 X【答案】CD【解析】【详解】A.X 含有酚羟基和羰基,处于酚羟基的邻位和对位的苯环上的氢原子可以被溴原子取代,1molX最多能消耗溴水中的3molBr2,故错误;B.Y 中含有氯原子且氯原子连接的碳的邻位碳上没有氢原子,不可以发生消去反应,故错误;C.Z 含有苯环,是平面结构,碳碳单键可以旋转,所以分子中所有碳原子可以在同一平
17、面,故正确;D.X含有酚羟基,遇到氯化铁显紫色,而Z中不含酚羟基,所以用FeCl3溶液可以检验 Z中是否混有 X。故正确。故选 CD。12.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是A.加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42、OHB.加入过量 NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO、SO42C.加入过量 NaOH 溶液:Na+、AlO2、SO42、OHD.加入过量 NaHCO3溶液:Na+、Al3+
18、、SO42、HCO3【答案】C【解析】【分析】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),加入过量硫酸溶解后过滤,SiO2不反应,则滤液中含有的离子为:Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+,以此分析可能共存的离子。【详解】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),加入过量硫酸溶解后过滤,SiO2不反应,则滤液中含有的离子为:Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+,A.加入过量氨水后,Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀,反应后溶液中不会大量存在 Fe
19、3+,故 A错误;B.NaClO具有强氧化性,能够氧化Fe2+,反应后溶液中不会大量存在Fe2+,故 B错误;C.加入过量 NaOH 溶液后,Cu2+、Fe3+、Fe2+反应生成难溶物,Al3+反应生成 AlO2-,所以反应后溶液中存在离子为Na+、AlO2-、SO42-、OH-,所以 C选项是正确的;D.Al3、HCO之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,所以反应后溶液中不会大量存在Al3+,故 D错误。所以 C选项是正确的。13.现有下列氧化还原反应:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe2+Br2=2 Fe 3+2Br-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2
20、+8H2O。根据上述反应,判断下列结论正确的是A.还原性强弱顺序为:Fe2+Br-Mn2+Cl-B.中 Cl-是 Cl2的氧化产物,中 Cl2是 Cl-的还原产物,C.若向酸性 KMnO4溶液中加入 FeSO4溶液,可观察到紫色褪去D.1molCl2通入含 1molFeBr2的溶液中,离子反应为:2Cl2+2Fe2+2Br-=Br2+4Cl-+2Fe3+【答案】CD【解析】【分析】根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,还原性:Br-Cl-;2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br-,还原性:Fe2+Br-;2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+
21、5Cl2+8H2O,还原性:Cl-Mn2+;还原性大小顺序:Fe2+Br-Cl-Mn2+;据以上分析解答。【详解】A.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,还原性:Br-Cl-;2Fe2+Br2=2 Fe 3+2Br-,还原性:Fe2+Br-;2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O,还原性:Cl-Mn2+;还原性大小顺序:Fe2+Br-Cl-Mn2+;A错误;B.中 Cl-是 Cl2的还原产物,中Cl2是 Cl-的氧化产物,B错误;C.还原性 Fe2+Mn2+;所以 KMnO4被 FeSO4还原为 Mn2+,溶液的紫色褪去,C正确;D.还原性:Fe2+Br-Cl-,1m
22、olCl2通入含 1molFeBr2的溶液中,氯气先氧化亚铁离子,后部分氧化溴离子,离子反应为:2Cl2+2Fe2+2Br-=Br2+4Cl-+2Fe3+,D正确;综上所述,本题选CD。14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色胶状沉淀生成非金属性:C1Si B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸,无红色沉淀生成淀粉没有水解D 向 FeCl2溶液中加入足量 Na2O2粉末,出
23、现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A。非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,盐酸不是含氧酸,不能因为盐酸酸性比硅酸强判断氯和硅的非金属性强弱,故错误;B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,溶液中含有氯离子,故正确;C.淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应先加入氢氧化钠中和酸,然后再与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸,看有无红色沉淀生成,故错误;D.向 FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和氯化亚铁反应
24、生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,出现红褐色沉淀和无色气体,不能说明氯化亚铁变质,故错误。故选 B。15.重铬酸钾是一种重要的化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为 FeO?Cr2O3、SiO2等)制备,制备流程如图所示:已知:a.步骤的主要反应为:2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,b.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,下列说法正确的是A.步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B.步骤中每生成 44.8L CO2共转移 7mol 电子C.步骤若调节滤液2 的 pH使之变小,则有利于生成Cr2O72
25、D.步骤生成 K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O7【答案】CD【解析】【详解】A.陶瓷含有二氧化硅,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,陶瓷容器会被腐蚀,故 A错误;B.步骤中发生的反应中存在2CO27e-关系,每生成 44.8L(标况下)即 2molCO2共转移 7mol 电子,题中没有给定标况下,44.8L CO2物质的量不一定为2mol,故 B错误;C.步骤若调节滤液2 的 pH使之变小,增大氢离子浓度,上述可逆反应的平衡右移,则有利于生成Cr2O72-,故 C正确;D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出,步骤中生成K2Cr2O7晶体,说明
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