2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(六)及解析.pdf

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1、2020 届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（六）祝考试顺利(时间：90 分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 S32 Cl35.5 Ca 40 Fe56 选择题部分一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 110 每小题 2 分，第 1120 每小题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸性氧化物的是()A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O 解析A.Na2O2是过氧化物；B.SO32NaOH=Na2SO4H2O，SO3是酸性

2、氧化物；C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐；D.三种元素组成，不是氧化物。答案B 2.下列仪器不能加热的是()解析本题考查常见实验仪器的识别和用途，正确名称如下：A.坩埚钳；B.研钵；C.泥三角；D.蒸发皿。不能加热的是研钵。答案B 3.下列物质中，属于电解质的是()A.蔗糖 B.浓硫酸 C.硫酸氢钠 D.二氧化硅解析A.蔗糖、酒精、淀粉等是非电解质；B.浓硫酸：混合物；C.正确；D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质。答案C 4.下列关于物质用途不正确的是()A.MgO：氧化镁的熔点高达2 800，是优质的耐高温材料B.S

3、iO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等答案B 5.下列表示正确的是()A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B.CO2的电子式：C.金刚石的比例模型：D.硫离子的结构示意图：解析CO2的电子式为，B 错误；该比例模型可表示它是甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，C错误；硫离子的核电荷数是16，D错误；丙烯的结构简式表示正确，故答案是A。答案A 6.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO

4、解析A.NH3溶于水后电离产生OH而使溶液呈碱性，与水解无关。B.NH4Cl 中 NH4水解溶液呈酸性。C.KOH：溶于水后电离产生OH而使溶液呈碱性，与水解无关。D.由于 ClO水解产生 OH，使 NaClO溶液呈碱性，故D正确。答案D 7.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A.向 FeCl3溶液中B.将混有少量氯化C.向装有 10 mL 溴D.将灼热的铜丝伸滴入 KSCN 溶液，溶液颜色变红钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出水的分液漏斗中加入 5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应 该 为 萃 取 后 分层，下层无色，上层有色入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色

5、的烟解析A、C、D正确，B优先析出硝酸钾晶体。答案B 8.下列有关有机物的说法不正确的是()A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样解析棉花的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质。答案A 9.短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是()W X Y Z T A.原子半径 YZ，非金属性 WYZ 解析这四种元素的原子最外层电子

6、数之和为23，设 X的最外层电子为 a 个，则4a123，a6，四种元素分别为C、O、S、Cl。非金属性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性是右上规律；原子半径、金属性、最高价氧化物的水化物的碱性是左下规律。A.原子半径左下最大，YZ，正确，非金属性右上最大，WYW。答案D 10.-紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是()A.-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1 mol 中间体 X最多能与 2 mol H2发生加成反应C.维生素 A1易溶于 NaOH 溶液D.-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体解析A中-紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳

7、双键，可使酸性KMnO4溶液褪色。B中 1 mol 中间体 X含 2 mol 碳碳双键和 1 mol 醛基，最多能与3 mol H2发生加成反应。C中维生素 A1以烃基为主体，水溶性羟基所占的比例比较小，所以难溶解于水或水溶性的溶液如NaOH 溶液。D中-紫罗兰酮比中间体X 少一个碳原子，两者不可能互为同分异构体。答案A 11.下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2O B.NH4HCO3溶液与足量的 NaOH 溶液反应：HCO3OH=CO23H2O C.向 Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO23CO2H2O=

8、H2SiO3HCO3D.Cl2与足量的 FeBr2溶液反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl解析本题考查离子方程式的书写及正误判断，A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量典例对应的离子方程式少量 NaHCO3Ca2OHHCO3=CaCO3H2O 足量 Ca(OH)2足量 NaHCO3Ca22OH2HCO3=CaCO32H2O CO23少量 Ca(OH)2B.足量的 NaOH 正确为 HCO3NH42OH=CO23H2O

9、 NH3H2O；C.正确为 SiO232CO22H2O=H2SiO32HCO3；D.Fe2还原性大于 Br，Cl2与足量的 FeBr2溶液反应只能生成 Fe3，正确。答案D 12.煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。离子SO24SO23NO3NO2Clc/(mol L1)8.351046.871061.51041.21053.4103下列说法正确的是()A.NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O ClO22SO22SO24Cl4HB.脱硫反应速率大于脱

10、硝反应速率C.该反应中加入少量NaCl固体，提高 c(Cl)和 c(Na)，都加快了反应速率D.硫的脱除率的计算式为8.35104/(8.35 1046.87106)解析A.错误，NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OHClO22SO2=2SO24Cl2H2O；B.正确，脱去硫的浓度为(8.35 1046.87106)mol L1，脱去氮的浓度为(1.5 1041.2105)molL1，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率；C.错误，加入 NaCl固体，提高 c(Cl)加快了反应速率，提高 c(Na)，不影响反应速率；D.错误，不知硫的起始物质的量，且SO24、SO23都是脱硫

11、的不同形式，无法计算。答案B 13.已知 H2S与 CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S充入 2.5 L的空钢瓶中，经过4 min 达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是()A.CO2的平衡转化率 2.5%B.用 H2S表示该反应的速率为0.001 molL1min1C.在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变解析根据题意列出三段式，如下：错误!根据平衡时水的物质的量分数为2%，列出

12、等式即可求出x0.004 mol/L，可知 A中 CO2的转化率 0.0040.04100%10%；B 中 v(H2S)0.004 mol/L 4 min 0.001 molL1min1；C中当温度升高到 620 K时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了；D中由于反应前后都为气体，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变。答案A 14.某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是()甲乙电解质溶液A A H2Cl2稀 HCl HCl B N2H2某可行溶液NH3H2O C CO2NH3NaCl 饱和溶液NaHCO3D Pb PbO2H2SO4

13、溶液PbSO4解析本题考查原电池原理及应用，A.正确；B.N2、H2放错电极，交换后才行；C.这是侯氏制碱法原理，不是氧化还原反应，不能提供电能；D.生成的 PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用。答案A 15.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。叙述不正确的是()A.25 时，pH 1 的 1.0 L H2SO4溶液中含有的 H的数目为 0.2 NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1 NAC.室温下，14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NAD.在 0.5 L 0.2 molL1的 CuCl2溶液中，n(Cl)0.2 NA解析A.p

14、H1，c(H)0.1 mol L1，n(H)0.1 NA。B.可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1 NA。C.室温下，14.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目一定为 NA。D.n(Cl)0.5 L 0.2 mol L120.2 mol，即 0.2 NA。答案A 16.下列说法正确的是()A.用 NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3H2O是弱电解质B.等体积的 pH都为 2 的酸 HA和 HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的 H2多，说明HA酸性强C.c0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液和 c0.1 molL1的 HCl 溶液中，前者的pH大D.常温下

15、，pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH4 的 HCl溶液中，c(CH3COO)/c(Cl)1/10 解析A项没指出浓度，所以无法判断；B项 HA放出的 H2多，说明没有 HA电离的多，酸性弱；C项 c0.1 molL1的 CH3COOH 溶液和 c0.1 molL1的 HCl 溶液中，CH3COOH 是弱电解质，部分电离，酸性弱，pH大，正确；D项 pH 5 的 CH3COOH溶液和 pH 4 的 HCl 溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO)c(H)c(OH)(105109)mol L1，c(Cl)c(H)c(OH)(1041010)mol L1，c(CH3COO)/c(Cl)1/1

16、0。答案C 17.下列说法正确的是()A.碘单质或 NH4Cl 的升华过程中，不需克服化学键B.Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为11 C.CO2和 SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体解析NH4Cl 的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，A 错误；Na2O2中阴(O22)、阳离子(Na)数之比为 12，B错误；SiO2中，Si 原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，C错误；D正确。答案D 18.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量

17、对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是()A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c 两点对应的氢气生成速率相等C.b 点对应的反应速率为：v(H2SO4)1.0103molL1s1D.d 点没有构成原电池，反应速率减慢解析由图像可知当所加硫酸铜溶液超过1.5 mL 后反应速率减小，因此A正确；B 选项中 a、c 两点收集等体积的H2所需时间相同，因此化学反应速率相同，B正确；C选

18、项中，产生 336 mL H2消耗的硫酸的量n(H2SO4)n(H2)0.336 L22.4 L/mol0.015 mol，故 b 点对应的反应速率为：v(H2SO4)0.015 mol0.1 L 150 s1.010 3molL1s1，C 正确；D 选项中，d 点也有构成原电池，反应速率下降的主要有原因有：反应时为保证溶液体积相同，硫酸铜多加后，硫酸要少加，使得混合液中硫酸浓度有所下降，Cu2增加，锌与氧化性比H强的 Cu2反应，析出的铜变多后覆盖在锌的表面，阻碍了锌的反应，D错误。答案D 19.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是 Cu或 Cu2O，

19、Cu和 Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O H2SO4=CuSO4Cu H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和 Cu2O 下列判断正确的是()A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C.现将 7.2 克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4 克，则假设二成立D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH 的 Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O 解

20、析A.假设一成立，假设二不成立；B.假设二和三都成立；C.Cu2O H2=2CuH2O144 g264 g7.2 gxx6.4 g 故红色固体为 Cu2O，假设二成立；D.应为葡萄糖和新制的含NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液。答案C 20.某透明溶液可能含有NH4、Fe2、Fe3、SO24、Cl、CO23离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；向所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；向所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加 AgNO3溶液，无白色沉淀生成。下列推断正确的是()A.一定没

21、有 NH4和 ClB.白色沉淀是 Fe(OH)2C.第步先用 HNO3酸化，是为了防止SO24和 CO23的干扰D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2解析本题考查元素及其化合物的综合考察。A.溶液可能含有 NH4，遇稀的 Ba(OH)2溶液，放不出氨气，错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有 CO23，步骤没有 Cl，一定含有 SO24，白色沉淀中还含有BaSO4。C.步骤步用 HNO3酸化，是为了防止 SO24和过量的稀 Ba(OH)2溶液中的 OH的干扰，没有 CO23。D.溶液中，一定有Fe2、SO24，可能有 NH4，溶质可能是(NH4)2Fe(SO4

22、)2，正确。答案D 非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)21.(4 分)某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证 SO2的部分性质。请回答下列问题：(1)写出氮气的电子式 _。(2)B 中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在 B中可以放入的试剂是 _(填相应的编号)。新制氯水品红溶液含酚酞的 NaOH 试液紫色石蕊试液(3)装 置C 中 可 观 察 到 白 色 沉 淀 现 象，相 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _。解析装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性

23、质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在 B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH 试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C 中可观察到白色沉淀现象，说明 产生 BaSO4沉淀，相 关反 应的 离 子 方 程 式为 SO22Fe3 Ba22H2O=BaSO42Fe24H。答案(1)N?N(2)(3)SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H22.(6 分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的 A和 B合成。有关物质的转化关系如下：回答下列问题：(1)B 的结构简式为 _。(2)反应的反应类型为 _。(3)C 和 C2H6O2反应的化学方程式为 _ _

24、。(4)下列说法不正确的是 _。A.鉴别 A和 B也可以用溴水B.C2H6O也可以分两步氧化成C C.C2H2O2和 C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4D.X 一定是丁烷解 析(1)A是 烯 烃，B 只 能 是 烷 烃。(2)取 代 反 应。(3)HOCH2CH2OH2CH3COOH浓H2SO4CH3COOCH2CH2OOCCH32H2O。(4)A.A 和 B分别为烷烃和烯烃，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别；B.C2H6O 是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸；C.C2H2O2和 C2H6O在浓硫酸作用下，也可以加热生成 C6H10O4，为乙二酸二乙酯，是

25、二乙酸乙二酯的同分异构体；D.X 可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14催化剂C2H62C2H4。答案(1)CH3CH3(2)取代反应(3)2CH3COOH2H2O(4)D 23.(6分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是_ _。(3)X 的化学式是 _。解析n(H2O)0.01 mol，黑色化合物n(CuO)0.03 mol，无色无味气体n(CO2)0.02 mol，Cu3C2H2O8，推断出 X为 Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液中的金属阳离子是Cu2，注意金属

26、阳离子；(2)黑色化合物砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，方程式是4CuO=高温2Cu2O O2；(3)X 的化学式是 Cu(OH)22CuCO3或 Cu3(OH)2(CO3)2。答案(1)Cu2(2)4CuO=高温2Cu2O O2(3)Cu3(OH)2(CO3)2或 Cu(OH)22CuCO324.(4 分)为确定 Fe2O3和 Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。(1)n(Fe2O3)n(Cu)_。(2)稀硫酸的浓度为 _。解析有固体剩余，一定不存在

27、Fe3，均发生反应：Fe2O36H=2Fe33H2O 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，(1)设 Fe2O3为 x mol，Cu为 y mol 则有160 x64y3.52（yx）641.28得 x0.01，y0.03 n(Fe2O3)n(Cu)13。(2)用 d 数字计算：n(Fe2O3)0.02 mol，则 m(Fe2O3)0.002 mol160 g/mol 3.20 g，n(Cu)0.06 mol，则 m(Cu)0.06 mol64 g/mol 3.84 g，反应后剩余 3.68 g，说明有部分 Fe2O3和 Cu参加了反应，Fe2O36H=2Fe33H2Ox6x2x2Fe3Cu=2Fe2

28、Cu22xx160 x64x7.04 3.68，x0.015 mol，c(H2SO4)0.0156/2/0.03 1.5(mol L1)。答案(1)1 3(2)1.5 molL125.(10分)现代人追求“低碳生活”，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答：(1)有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作用”后，被还原成太阳能燃料甲酸等，该化学方程式是 _ _；(2)另有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OH H2O。已知 298 K 和 101 kPa 条件下：CO2(g)3H2(g)CH3O

29、H(g)H2O(l)Ha kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1；CH3OH(g)=CH3OH(l)Hc kJmol1，则 CH3OH(l)的标准燃烧热 H _。(3)工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)H0，某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按21 的物质的量之比充入一体积为 10 L 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经 20 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有_；A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡

30、体系中分离出部分CO(NH2)2D.使用合适的催化剂若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，则此时v正_v逆(填“”“”或“”)，判断理由_；若保持平衡的温度和体积不变，25 min 时再向容器中充入2 mol 氨气和 1 mol二氧化碳，在40 min 时重新达到平衡，请在上图中画出2550 min 内氨气的浓度变化曲线。(4)多孔 Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔 Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：_。(5)要实现 CO2直接加 H2合成汽油，

31、关键是 _。解析(1)CO2发生人工“光合作用”，是 CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成，配平即可(计量数依次为 2，2，2，1)。(2)甲醇燃烧热的方程式为：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l),结合题目所给信息，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1CH3OH(g)=CH3OH(l)Hc kJmol1燃烧热的方程式可以由上面三个方程：1.5得到，所以答案为：(ac1.5 b)kJ mol1；(3)为提高尿素的产率，可以是化学平衡向着正反应方向进行，A.缩小反应容器的容积

32、，即增大压强，化学平衡正向移动，故 A正确；B.升高温度，化学平衡 2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H10 逆向移动，故 B错误；C.平衡体系中分离出部分 CO(NH2)2，由于 CO(NH2)2是液态，所以没有影响，故C错误；D.使用合适的催化剂，不会引起平衡的移动，故D错误。故选 A。若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol 的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和 0.05 mol/L，此时1c（NH3）c2（CO2）K，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大；25 min 时再向容器中充入2 mol 氨气和 1 m

33、ol 二氧化碳，在 40 min 时重新达到平衡，则建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保持不变，曲线如下：(4)根据题意，以高纯铝片作为阳极制备多孔Al2O3薄膜，以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即由Al 转化为 Al2O3，缺氧元素，可以从水中获得氧元素，而氢则以离子形式存在。(5)要实现 CO2直接加 H2合成汽油，关键是寻找合适的催化剂，如中科院大连所专家已于最近成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，采用的是新型复合催化剂含 Fe3O4等，方程式为：8CO225H2一定条件C8H1816H2O 答案(1)2CO22 H2O2HCOOHO2(2)(ac1.5 b)kJ mol1(

34、3)A保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol 的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为 0.25 mol/L和 0.05 mol/L，此时1c（NH3）c（CO2）2K，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大作图如图(4)2Al 3H2O 6e=Al2O36H(5)要选择合适的催化剂26.(10 分)制取聚合硫酸铁(PFS)的化学方程式如下2FeSO4H2O2(1n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3 n/2)(2 n)H2O，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答下列问题(1)下列操作或描述正确的是 _。A.粉碎的目的是增大反应物接

35、触面积，提高酸浸反应速率B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、盐酸等C.反应釜中加入氧化剂，使Fe2转化为 Fe3D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度，防止产物分解(2)废铁屑使用前往往用 _浸泡。(3)废 铁 屑 与 酸 发 生 多 步 反 应，完 成 其 中 的 化 合 反 应 的 离 子 方 程 式_ _。(4)聚 合 釜 中 溶 液 的pH必 须 控 制 在 一 定 的 范 围 内，目 的 是_。(5)为了防止产物分解，必须采用减压蒸发，下列操作正确的是_。A.a 为蒸馏烧瓶，b 为冷凝管，c 接自来水龙头B.毛细管的作用和沸石相似，防止暴沸C.随着温度计水银球高度提升，所得的气体的沸点升高D.实验

36、结束，先关闭冷凝管，再关闭真空泵解析(1)A 正确。B.生成硫酸盐，只能用硫酸。C.Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)中 Fe 是3价，加入氧化剂使Fe2转化为 Fe3，正确。D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度，防止产物分解，正确。(2)工业废铁屑中含有油污，使用前要热的Na2CO3溶液浸泡除去。(3)工业废铁屑中一部分已经生锈生成了Fe2O3，溶于酸有生成 Fe3，化合反应的离子方程式 Fe2Fe3=3Fe2。(4)调节 pH促使 Fe3部分水解生成 Fe2(OH)n(SO4)(3 n/2)，偏大偏小都会影响n 的值。(5)A.a 为烧瓶，b 为冷凝管，c 接自来水龙头，错误；B.毛细管的

37、作用和沸石相似，防止暴沸，正确；C.越往上温度越低，要达到相同的温度，收集到的气体的沸点升高；D.实验结束，不要关闭冷凝管要，反应容器中还有气体产生，待冷却后关闭。答案(1)ACD(2)热的 Na2CO3溶液(3)Fe 2Fe3=3Fe2(4)促使 Fe3部分水解生成 Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)(5)BC 27.(10 分)生物降解高分子材料F 的合成路线如下，已知C是密度为 1.16 g L1的烃。(1)下列说法正确的是 _。A.A 能使酸性 KMnO4溶液或溴的 CCl4溶液褪色B.等物质的量的 B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同C.E 能和 Na反应，也能和 Na2CO3反应

38、D.B 和 E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物(2)C 中含有的官能团名称是 _。(3)由 B和 E合成 F的化学方程式是 _ _。(4)完成由 CH2=CH2、HCHO 合成 H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)的同分异构体中，分子中含 1 个四元碳环，但不含 O O 键。结构简式是_。解析(1)A.A 是 HOOCCH=CHCOOH，官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液或溴的 CCl4溶液褪色；B.B 最简式是 C4H6O4，碳氧抵消后为C2H6完全燃烧，消耗的氧气相同；C.E 中有 OH，能和 Na反应，不能和 Na2CO3反

39、应；D.B 和 E中都是双官能团，也可以形成环状物。(2)从已知推测，有碳碳三键，从题目中密度为1.16 gL1推测，C是乙炔。(3)由 B和 E合成 F 的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH 一定条件2nH2O。(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO 制取 H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法应有H3COH和 HOOCCH2CH2COOH，已知：RC CH 一定条件，甲醇由甲醛氢化还原制取。(5)的同分异构体满足：分子中含 1 个四元碳环，但不含 O O 键。结构简式是，第三种作为探究性，写不写都不扣分。答案(1)ABD(2)碳碳三键(3)nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH一定条件2nH2O(4)(5)2020 届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（六）