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2、,电子越易失去,还原性越强。 点燃 三、化学性质: 4Li+O2 = 2Li2O 点燃 与氧气发生反应 2Na+O2 = Na2O2 点燃 1、与非金属反应 K+O2 = KO2(超氧化钾) Rb、Cs氧原子的个数比越来越大 与Cl2、S反应只有一种产物 2、与水反应:Li与水反应较平稳,而K与水反应有可能爆炸,Rb、Cs遇水就爆炸,均生成强碱(LiOH是弱碱)ROH 三、焰色反应 1、焰色反应:用于检验元素(化合物固体、溶液、单质) 2、Na为黄色,K为紫色(透过蓝钴玻璃) 3、钴玻璃的作用:滤去黄色解除Na 的干扰 必修一化学基础学问 一、二氧化硫 制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(
3、硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2 =(点燃) SO2 物理性质:无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水(1:40体积比) 化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。 可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。 二、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 =(高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气
4、即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 = 2NO2 一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应 3 NO2+H2O = 2HNO3+NO 三、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施: 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用,化害为利入手。 (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4) 四、硫酸 物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。 化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C1
5、2H22O11 =(浓H2SO4) 12C+11H2O放热 2 H2SO4 (浓)+C= CO2 +2H2O+SO2 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)+Cu =CuSO4+2H2O+SO2 稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 五、硝酸 物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。 化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O 8HNO3(稀)+3Cu =3Cu(NO3)2+
6、2NO +4H2O 反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同 硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 3 NO2+H2O = 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。 六、氨气及铵盐 氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O= NH3
7、?H2O NH4+OH-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3.H2O =() NH3 +H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl = NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨,液氨气化时汲取大量的热,因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质:易溶于水(许多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气: NH4Cl= NH3 +HCl NH4HCO3= NH3 +H2O +CO2 可以用于试验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加
8、热) NH4NO3+NaOH =Na NO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。 高一化学学问点 一、电解饱和食盐水 (1)阳极连结电源的 阴极连结电源的 (2)阳极产物是 阴极产物是 (3)阳极产物鉴别方法是 阴极产物鉴别方法是 (4)试验起先时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 极旁边先 。 (5)阳极一般用 制作;阴极一般用 制作。 (6)电解反应方程式: (7)电子从电源的 极流向电解池的 极;又从电解池的 极流向电源的 极。 二、物质的量 1、定义:物质中所含肯定数目“微粒集体”的多少物理量
9、 微粒集体:0.012Kg12C中所含碳原子的数目(约为6.02x1023) 2、单位及符号:用“n”表示物质的量,单位:摩尔,用“mol”表示 3、用物质的量表示物质时,必需用化学符号表示 1mol O 4、阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数,约6.02x1023 符号:NA 单位:mol-1 “粒子集体”的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值6.02x1023个 n=NNA 三、摩尔质量 1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量,当物质用摩尔为单位时,可定义为:1mol物质所具有的质量。 2、表示符号: M表示摩尔质量 单位:gmol 3、摩尔质量的数值;与相对分子质量(或相对原子质量)的数值相同,但意义不同。 4、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系 NNA= n = mM 人教版高一化学必修一学问点最新本文来源:网络收集与整理,如有侵权,请联系作者删除,谢谢!第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页
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