【最新】2020届天津市静海区第一中学高三3月学生学业能力调研考试化学试题.pdf

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1、页1第2019-2020 第二学期静海一中高三化学学生学业能力调研考试试卷考生注意：本次考试收到试卷时间1：45，考试时间 2:00-3:00，交卷截止时间3:10，请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传本试卷分第卷基础题（68 分）和第卷提高题（32 分）两部分，共 100 分。可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 Na：23 S：32 Ba:137 知 识 与 技 能学习能力（学法）内容热能平衡溶液电能易混易错方法归类易混易错分数10 20 30 40 10 10 5 第卷基础题（共 68 分）一、选择题:（每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个正确选项。）12019

2、 年 9 月 25 日，北京大兴国际机场正式投运。下列相关说法不正确的是A.机场航站楼所用钢铁属于合金材料B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D.机场高速应自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏2下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A氮肥均含有NH4+B雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱3下列说法中正确的有几项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2配制 480mL0.5mol?L的 NaOH 溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体9

3、.6g 盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性将质量分数为5和 25的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种页2第纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A.3 项B.4 项C.5项D.6 项4分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C 同时服用C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁5NA是

4、阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为2NAB11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NAC 3 mol SO2和 1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD1L 0.1molL1的 Na2S 溶液中HS和 S2离子数之和为0.1 NA6下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用 MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大7下列说法不

5、正确的是A金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B氨氮废水(含 NH4+及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度8下列方程式不能正确表示某固体溶解过程的是A热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl2 2H2OB热的 NaOH 溶液洗涤试管内壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)

6、2页3第D稀硫酸可除去铁锈：Fe2O36H2Fe33H2O 9X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYX B.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为 3:1 和 4:2 的化合物C.化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在

7、阴极区会出现白色沉淀10R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是AR 能发生加成反应和取代反应B用 NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基CR 与 HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同DR苯环上的一溴代物有4 种11.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能 电 池 的 示意图如下。电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是A电池中镀Pt 导电玻璃为正极B电池工作时，I离子在镀Pt 导电玻璃电极上放电C电池工作时，电解质中I和 I3浓度不会减少D电池工作时，是将太阳能转化为电能12.25时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(

8、)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是A.pH 7 时，c(Na)c(Cl)c(HCO3)2c(CO32)B.pH 8 时，c(Na)c(Cl)C.pH12 时，c(Na)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(H)页4第D.25时，CO32H2OHCO3OH的水解平衡常数 Kh1010 mol L1二、填空题13（14 分）形形色色的物质,构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物,神奇莫测,常常超乎人们按“常理的想象。学习物质结构和性质的知识,能使你想象的翅膀变得更加有力。(1)基态 Ga原子的核外电子排布式是Ar_ _,基态 Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为

9、_。(2)HC CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中C 原子的杂化类型为_。乙炔钠中存在_(填字母)。A.金属键B.键C.键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子的立体构型为_ _。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_。(4)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关,SCN-的结构式可以表示为S=C=N-或S-C N-,SCN-与 Fe3+、Au+和 Hg2+等离子能形成配离子,N、C、S的电负性依次为3.0、2.5 和 2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是_。(5)某离子晶体的晶胞结构如右图所示。晶体中在

10、每个X周围与它最近且距离相等的X共有 _个。设该晶体的摩尔质量为Mg mol-1,晶胞的密度为 g.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离为 _cm。学法题（易混易错）：晶胞参数计算时的易错点是什么？如何规避这些问题？14.（18 分）扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A 中的官能团名称是_。(2)A B所需的试剂和条件分别为_ _。(3)B C、E F 的反应类型依次为_、_。(4)扎来普隆的分子式为_。页5第(5)C D 的化学方程式为_。(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)

11、，其中核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式有_。(7)已知：NH2有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任选)。学法题（规律总结）：请结合本题分析在设计有机合成路线是应注意的问题是什么？第卷提高题（共 32 分）15.(18 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器 m 的名称为，装置 F 中试剂的作用是。装置连接顺序：AED。实验前打开K1，通入一段时

12、间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。(2)少量 S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是。(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。页6第W 溶液可以是(填标号)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含 V、m 的式子表示)。学法题（方法归纳）：请结合本题分析，物质制备综合实验有哪些注意事项？16.(14 分)燃煤烟气的

13、脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJ?mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJ?mol-1H2O(g)=H2O(l)H=-44 kJ?mol-1写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 _。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+

14、O2(g)H1=-200.9 kJ?mol-1 Ea1=3.2 kJ?mol-1反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2=-241.6 kJ?mol-1 Ea2=58 kJ?mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L 的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t 后体系中NO 和 SO2的转化率如图所示：由图可知相同温度下NO 的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。A P点一定为平衡状态点B温度高于200后，

15、NO 和 SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO 和 SO2的转化率页7第假设 100时 P、Q 均为平衡点，此时反应时间为10 分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_mol；NO 的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M 极发生的电极反应式为_。当外电路通过0.2 mol 电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_（填“增大”或“减小”）g。页8第静海一中 2019-20

16、20 第二学期高三化学学生学业能力调研考试答题纸高三班姓名学号考生注意：本次考试收到试卷时间1:45，考试时间为2:003:00，交卷时间截止到3:10，请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传。一、选择题:15 610 11-12 13(1),(2)(3)(4)_(5)_ _。学法题（易混易错）：14.(1)_ (2)_(3)_、_。(4)_ (5)(6)_ (7)学法题（规律总结）：15.(1)(2)。(3)学法题（方法归纳）：16.（1）（2）_ _（3）_ _ 页9第静海一中2019-2020 第二学期高三化学（3 月）学生学业能力调研考试试卷13.学法题（略）（1 分）14.

17、(1)羰基（或酮基）（1 分）(2)浓3HNO，浓24H SO/（1 分）(3)还原反应取代反应（各1分）(4)17155C H ON（2分）(5)（2分）(6)17（2 分）、（各 2 分）(7)（3 分）学法题（略）（1 分）15.（各 2分）(1)直形冷凝管(或冷凝管)除去 Cl2中混有的HCl 杂质 FCB 将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，并将B 中残留的S2Cl2排入 E 中收集 滴入浓盐酸的速率(或 B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A B D A D A C B C B A(5)(4)(1 分)页10第(2)S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(3)ac(多选,漏选不给分)22.4m233V 100%或2240m233V%或9.6mV%或9.61mV%学法题（略）16（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955 kJ/mol（2 分）（2）反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应（1 分）BC（2 分）0.65（2 分）0.0425mol/(L.min)（无单位不给分，2 分）0.96（2 分）（3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（1 分）增大（1 分）6.2（1 分）