九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐58091.ppt

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1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2盐:CaCO3 Na2CO3酸酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢氢离子离子的化合物碱碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧氢氧根离子根离子的化合物盐盐:由金属离子金属离子和酸根离子酸根离子构成的化合物快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水就是酸

2、碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:其他的为盐其他的为盐指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2酸酸:HNO3、H2CO3碱碱:KOH 、Mg(OH)2 盐盐:NaHCO3 、K2CO3、NaNO3常见的盐明矾晶体明矾晶体用钡餐观察用钡餐观察肠内情况肠内情况石盐标本石盐标本五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体食盐食盐亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物

3、质，而且摄入致癌物质，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物中毒，即可引起食物中毒，3 3 g g可致死。而亚硝酸盐是食可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。腌制肉类，但用量严加限制。食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、

4、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐我国食盐产地我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据其中最大

5、的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。国十二亿人口食用四千多年。粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:1称量称量(左物右码左物右码)2溶解溶解3过滤过滤:过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)4蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5称量称量6计算产率计算产率在溶解在溶解、过滤、过滤、蒸发中蒸发中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀防止

6、液体受热不均匀,液滴飞溅液滴飞溅 转移固体转移固体二、碳酸钠二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)名名 称称 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠 苏打、纯碱苏打、纯碱苏打、纯碱苏打、纯碱 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂涤剂 碳酸氢钠碳酸氢钠 小苏打小苏打小苏打小苏打 发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分、治疗胃酸过治疗胃酸过多的药剂多的药剂 碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石可作作补钙剂。石灰石、大理石作作作作建筑材料建筑材料、也用于实验室制、也用于实验室制取二氧化碳取二氧化碳盐的化学性质盐的化学性质CaCO3+2

7、HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O善思善思:碳酸盐如何检验？碳酸盐

8、如何检验？碳酸盐（即碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物阳离子阳离子阴离子阴离子OHNO3ClSO42 2CO32 2H

9、H+H2O溶溶.挥挥HNO3溶溶.挥挥HCl溶溶 H2SO4溶溶.挥挥H2CO3NHNH4 4+溶溶.挥挥NH4OH溶溶NH4NO3溶溶NH4Cl溶溶(NH4)2SO4溶溶(NH4)2CO3K K+溶溶KOH溶溶KNO3溶溶KCl溶溶K2SO4溶溶K2CO3NaNa+溶溶NaOH溶溶NaNO3溶溶NaCl溶溶Na2SO4溶溶Na2CO3BaBa2+2+溶溶Ba(OH)2溶溶Ba(NO3)2溶溶BaCl2不不BaSO4不不BaCO3CaCa2+2+微微Ca(OH)2溶溶Ca(NO3)2溶溶CaCl2微微CaSO4不不CaCO3MgMg2+2+不不Mg(OH)2溶溶Mg(NO3)2溶溶MgCl2溶

10、溶MgSO4微微MgCO3AlAl3+3+不不Al(OH)3溶溶Al(NO3)3溶溶AlCl3溶溶Al2(SO4)3-MnMn2+2+不不Mn(OH)2溶溶Mn(NO3)2溶溶MnCl2溶溶MnSO4不不MnCO3ZnZn2+2+不不Zn(OH)2溶溶Zn(NO3)2溶溶ZnCl2溶溶ZnSO4不不ZnCO3FeFe2+2+不不Fe(OH)2溶溶Fe(NO3)2溶溶FeCl2溶溶FeSO4不不FeCO3FeFe3+3+不不Fe(OH)3溶溶Fe(NO3)3溶溶FeCl3溶溶Fe2(SO4)3-CuCu2+2+不不Cu(OH)2溶溶Cu(NO3)2溶溶CuCl2溶溶CuSO4-AgAg+-溶溶A

11、gNO3不不AgCl微微Ag2SO4不不Ag2CO3物质溶解性口诀：1 1、酸都溶：、酸都溶：2 2、溶碱有：钾、溶碱有：钾、钠、钠、铵、铵、钙、钙、钡。钡。KOH NaOH NHKOH NaOH NHKOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3 3 3.H.H.H.H2 2 2 2O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)O Ca(OH)2 2 2 2 Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 23 3、钾盐、钾盐、钠盐、钠盐、铵盐、铵盐、硝酸盐都可溶。硝酸盐都可溶。K_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4 4 4_ _NO

12、_ _NO_ _NO_ _NO3 3 3 34 4、盐酸盐（、盐酸盐（Cl Cl Cl Cl）只有氯化银）只有氯化银AgClAgClAgClAgCl不可溶。、不可溶。、5 5、硫酸盐（、硫酸盐（SOSOSOSO4 4 4 4）只有硫酸钡）只有硫酸钡BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4不可溶。不可溶。6 6、碳酸盐（、碳酸盐（COCO3 3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住了吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 盐的化学性质盐的化学

13、性质1、盐与酸反应：盐、盐与酸反应：盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2、盐与碱反应：盐、盐与碱反应：盐(可溶可溶)+碱（碱（可溶可溶）新盐新盐+新碱新碱3、盐与金属反应：盐（、盐与金属反应：盐（可溶可溶）+金属金属新盐新盐+新金属新金属4、盐与盐反应：盐（、盐与盐反应：盐（可溶可溶）+盐（盐（可溶可溶）新盐新盐+新盐新盐CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+HCl1、交换位置：、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2C

14、O32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互由两种化合物相互交换成分交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：复分解反应的条件：两种化合物互相两种化合物互相交换成分，生成物中有交换成分，生成物中有沉淀、气体或沉淀、气体或水水生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应类型复分解反应类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐

15、+水水2、酸、酸+碱碱 盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +HO 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl【思考思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-Ag

16、Cl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸

17、变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验小结小结三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的检验）；的检验）；盐的化学性质；盐的化学性质；复分解反应的概念；复分解反应的概念；复分解反应的条件；复分解反应的条件；复分解反应的类型。复分解反应的类型。1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱纯碱 B B酒精酒

18、精 C C食盐食盐 DD醋酸醋酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐食盐B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜硫酸铜DD氢氧化钠氢氧化钠3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水C C石灰水石灰水 DD稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C C道尔顿道尔顿 DD汤姆生汤姆生5.HCl5.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到小的顺序是小的顺序是 .CCDANaOH NaClNaOH NaCl HClHCl。