【化学】1.3《化学反应热的计算》课件2(人教版选修4).ppt

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1、第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算【课前练习课前练习】1.下列数据中，下列数据中，H1是是H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=241.8kJ/mol 已知已知:H2O(g)=H2O(l)H2=44kJ/mol那么，那么，H2的燃烧热到底是多少？的燃烧热到底是多少？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3+=+=H3=H1+H2=285.8kJ/mol2.如何测出下列反应的反应热如何测出下列反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?不能很好的控制反应的程度不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得不能直接通过实验测得H

2、1【课前练习课前练习】C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5kJ/mol那怎么办呢？那怎么办呢？则则 H1+H2=H3+=+=H1=H3H2=393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =110.5kJ/mol【引入引入】前面两道题应用了什么规律？前面两道题应用了什么规律？盖斯盖斯瑞士化学家瑞士化学家一、盖斯定律一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是成，其反应热是_的的1.定义定义:相同相同化学反应的反应热只

3、与体系的化学反应的反应热只与体系的_和和_有关，而与反应的有关，而与反应的_无关无关换句话说换句话说:始态始态终态终态途径途径一、盖斯定律一、盖斯定律2.图示图示:HAH1BCH2？H、H1、H2之间有何关系之间有何关系H =H1 +H2AB问问:从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的高度有什么关系点的高度有什么关系上山的高度与上上山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与起点和终点只与起点和终点的海拔有关的海拔有关思考思考:由起点由起点A到终到终点点B有多少条途径？有多少条途径？海拔海拔100米米海拔海拔400米米SLH2 0H1 0H1 +H2 0一、盖斯定律一、盖斯定律3.应

4、用应用:有些化学反应进行很慢，有些反应有些化学反应进行很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通很难直接测得这些反应的反应热，可通过过盖斯定律盖斯定律间接地计算出它们的反应热间接地计算出它们的反应热用消元法消去用消元法消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算四则运算式式”二、反应热的计算二、反应热的计算 利用利用反应热的概念反应热的概念、热化学热化学方程式方程式、盖斯定律盖斯定律进行有关反应进行有关反应热的计算（热的计算（计算依据计算依据）【课堂练习课堂练习】1.在在298K、101KPa时，已知时，已知:2H2O

5、(g)=O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 H3与与H1、H2的关系是的关系是:H3=H1+2 H22.已知：已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)求如何得到求如何得到:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=解：解：3.已知：已知：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)求如何得到求如何得到:2C(s

6、)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)解：解：=X 2+X 2 H4=H2 X 2+H3 X 2H1 补充：补充：H1=870.3 kJ/molH2=393.5 kJ/molH3=285.8 kJ/mol H4=488.3 kJ/mol求算得：求算得：Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaCO3(s)H1=1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)H2=635.1 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol求求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的反应热的反应热4.已知：已知：解：解：将将+得到得到Ca(

7、s)+C(s)+3/2O2(g)=CaO(s)+CO2(g)将将+得到得到Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaO(s)+CO2(g)因此：因此：+=+=+H1 +H4=H2+H3H4=+178.2 kJ/mol5.已知已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/mol某某H2和和CO的的混合气体混合气体完全燃烧时放出完全燃烧时放出113.74kJ热量热量，同时生成，同时生成3.6g液态水，液态水，求原混合气体中求原混合气体中H2和和CO的物质的的物质的量各是多少？量各是多少？设数，列方

8、程设数，列方程解解:设设H2和和CO的物质的量分别为的物质的量分别为x和和y H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=-285.8kJ/mol 1molx18 g3.6 g1molx=18 g3.6 g 已知常温时红磷比白磷稳定。在下列反应已知常温时红磷比白磷稳定。在下列反应中中:4P(白磷白磷,S)+5O2(g)=2P2O5(s);HakJ/mol 4P(红磷红磷,S)+5O2(g)=2P2O5(s);HbkJ/mol 若若a、b均大于均大于0，则，则a和和b的关系为的关系为（）A.ab D.无法确定无法确定C变式练习变式练习1 解析：解析：物质能量越低越稳定物质能量越低越稳定，红磷比，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。由图可知由图可知ab，故正确选项是，故正确选项是CHakJ/molHbkJ/mol4P(白磷白磷,S)+5O2(g)2P2O5(s)物物质质所所具具有有的的总总能能量量4P(红磷红磷,S)+5O2(g)