高二化学 盐类的水解 PPT课件 人教.ppt

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1、高二化学高二化学第三章第三章电离平衡电离平衡第三节第三节盐类水解盐类水解2021/8/11 星期三11盐类水解的实质、特点、表示盐类水解的实质、特点、表示方法及水解规律方法及水解规律2影响水解平衡的因素影响水解平衡的因素3了解盐类水解的应用了解盐类水解的应用学习目标：学习目标：2021/8/11 星期三2盐类的水解的水解第一课时第一课时2021/8/11 星期三31.将将pH=1的盐酸平均分成的盐酸平均分成2份，份，1份加适量水，另份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶溶液后，液后，pH都升高了都升高了1，则加入的水与，则加入的水与N

2、aOH溶液的溶液的体积比为体积比为()A9B10C11D12复习：复习：2.现有现有pH=a和和pH=b的两种的两种NaOH溶液，已知有溶液，已知有b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的的pH接近于接近于()A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2CB2021/8/11 星期三43.pH=3的的HCl和和CH3COOH溶液稀释溶液稀释100倍后，溶倍后，溶液的液的pH怎样变化？怎样变化？4.pH=10的的NaOH和和NH3H2O溶液稀释溶液稀释100倍后，倍后，溶液的溶液的pH怎样变化？怎样变化？5.PH=2的两种一元酸的两种一元酸HX

3、，HY各各1ml,分别加水稀分别加水稀释至释至100ml，其，其PH值分别变为值分别变为a,b,且且ab,则下列说则下列说法不正确的是：法不正确的是：()A酸的相对强弱是：酸的相对强弱是：HXHYB相同温度，相同浓度的相同温度，相同浓度的NaX，NaY溶液，其溶液，其pH前者比后者大。前者比后者大。C与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下下HY比比HX多。多。D若若a=4，则为，则为HX强酸，强酸，HY为弱酸。为弱酸。B2021/8/11 星期三5酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？性？用用PH试纸

4、检验试纸检验HCl、醋酸、醋酸、NaOH溶液和溶液和氨水的氨水的pH并判断它们的酸碱性。并判断它们的酸碱性。【学生实验】【学生实验】【设问】【设问】2021/8/11 星期三6实验实验把少量把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固体分别加入的固体分别加入6支盛有支盛有蒸馏水的试管中，振荡试管使之溶解，然后分别用蒸馏水的试管中，振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。试纸加以检验。举例举例盐的类型盐的类型pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性醋酸钠醋酸钠碳酸钠碳酸钠氯化铵氯化铵硫酸铝硫酸铝氯化纳氯化纳硝酸钠硝酸钠强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱

5、酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐77NaBNaC,:NaANaBNaC,则则:(1)(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为对应三种酸的酸性强弱顺序为_(2)(2)同浓度的三种酸的同浓度的三种酸的PHPH大小为大小为_HCHBHAHAHBHC2021/8/11 星期三202.2.比较同浓度的比较同浓度的H H2 2SOSO4 4,NH,NH4 4Cl,(NHCl,(NH4 4)2 2SOSO4 4,NaOH,NaOH,CHCH3 3COONa,NaCOONa,Na2 2COCO3 3,Na,Na2 2SOSO4 4的的PHPH由大由大到小的顺序到小的

6、顺序_2021/8/11 星期三21思考并解答思考并解答:1.PH=31.PH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和PH=11PH=11的氢氧化的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的钠溶液等体积混合后溶液的PH_7PH_72.0.1mol/L2.0.1mol/L的醋酸溶液和的醋酸溶液和0.1mol/L0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的的PH_7PH_72021/8/11 星期三223.PH=3的盐酸和的盐酸和PH=11的氨水等体的氨水等体积混合后溶液的积混合后溶液的PH_74.0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L的氨水的氨水等体积混合后溶液的等体积混合后

7、溶液的PH_72021/8/11 星期三23 这这节节课课在在感感性性认认识识的的基基础础上上，进进行行理理性性思思考考，逻逻辑辑推推理理，科科学学抽抽象象，形形成成“盐盐类类的的水水解解”概概念念，在在挖挖掘掘概概念念内内涵涵的的基基础础上上，总总结结归归纳纳出出“盐盐类类的的水水解解规规律律”，并并应应用用规规律律解解决决了了一一些些具具体体问问题题，盐盐类类水水解解更更深深入入的的学学习习和和应应用用，下下节节课课再进行。再进行。课堂小堂小结：2021/8/11 星期三24盐类的水解的水解第三课时第三课时2021/8/11 星期三25一、填空题一、填空题(1)(盐类盐类)水解的实质：溶液

8、中盐电离出来的离子跟水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟_电离出来的电离出来的H+或或OH结合生成结合生成_的反应；的反应；(2)只有只有_离子或离子或_离子才能与离子才能与(3)水中水中H+或或OH结合生成弱电解质结合生成弱电解质;水水弱电解质弱电解质弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子二、在二、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是()Ac（Na+）c（F）Bc（H+）c（OH）Cc（F）c（H+）Dc（F）c（OH）A复习上节课内容复习上节课内容:三三.下列物质能否水解下列物质能否水解,为什么为什么?A.Ba(NOA.Ba(NO3 3)2 2

9、 B.ZnSO B.ZnSO4 4 C.NaHSO C.NaHSO4 4 D.CH D.CH3 3COONHCOONH4 4 四四.判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式:A.AlClA.AlCl3 3 B.Na B.Na3 3POPO4 4 C.KClO D.C.KClO D.CuSO4E.KF2021/8/11 星期三26问题探究问题探究在在0.1molL的的Na2CO3溶液中溶液中:(1)存在着哪些电离和离子方程式？存在着哪些电离和离子方程式？(3)为什么为什么Na2CO3溶液显碱性？溶液显碱性？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合

10、，对存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？是怎样的？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？等量关系？2021/8/11 星期三277.盐类盐类水解的离子方程式的写法：水解的离子方程式的写法：由于水解程度小，水解产物少。一般书写由于水解程度小，水解产物少。一般书写“”，不写不写“=”、“”、“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。）写成分解产物的形式。先找先找“弱弱”离子，然后再写离子方程式。离

11、子，然后再写离子方程式。多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若两者之一有两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写反应物中不写水，若没有就要写;配平按电配平按电荷守恒来配。荷守恒来配。注意注意:常见双水解的离子常见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与与AlO

12、2-、SiO32-.2021/8/11 星期三28练练1.判断判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。水解的离子方程式。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-S2-+H2OHS-+OH-NH4+H2ONH3H2O+H+注：离子方程式应遵循电荷守恒注：离子方程式应遵循电荷守恒2021/8/11 星期三29练练2下列水解离子方程式书写正确的是（下列水解离子方程式书写正确的是（）A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.

13、Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4+H2ONH3H2O+H+AD提示：提示：Br-不能水解；不能水解；CO32-应分步水解应分步水解2021/8/11 星期三30练练3.下列物质的水溶液中，除了水分子外，下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClOA练练4.物质的量相同的下列溶液，由水电离出物质的量相同的下列溶液，由水电离出的的OH-浓度由大到小的顺序是（浓度由大到小的顺序是（）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4ABCDC2021/8/11 星期三31盐类的

14、水解的水解第四课时第四课时2021/8/11 星期三32二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性及判断盐溶液的酸碱性及pH大小时大小时,要考虑盐类要考虑盐类的水解的水解.如如CH3COONa溶液显碱性溶液显碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液的溶液的pHCS2-COH-CHS-CH+如如Na2S溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：CSO42-CK+CAl3+CH+COH-2021/8/11 星期三37CO32-+H2OHCO3-+OH-NH4+OH-=NH3H2O5.施用化肥时应考虑盐的水

15、解。施用化肥时应考虑盐的水解。如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3NH3Ca3(PO4)22021/8/11 星期三38NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H26.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生2021/8/11 星期三39CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶

16、一律使用橡胶塞用橡胶塞7.试剂的贮存考虑盐的水解。试剂的贮存考虑盐的水解。如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞2021/8/11 星期三40如制无水如制无水AlCl3、无水、无水MgCl2、Al2S3等等练练6.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（体的是（）AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB8.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解制备某些无水盐时要考虑盐类的水解2021/8/11 星期三419.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水弱碱阳离子

17、与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。解，则不能大量共存。常见双水解的离子常见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与与AlO2-、SiO32-.注意注意:Fe3+与与S2-、HS-也不能大量共存，不是发也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。生双水解，而是发生了氧化还原反应。2021/8/11 星期三42练练7.在在25时时1mol/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其的溶液中，测得其c(NH4+)分别为分别为a、

18、b、c（单位为（单位为mol/L）,下下列判断正确的是（列判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcabD2021/8/11 星期三43练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 10.10.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD2021/8/11 星期三4411.用盐（铁盐与铝盐用盐（

19、铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的作净水剂时需要考虑盐类的水解。水解。如明矾如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理：净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+,Al(OH)3胶体胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。沉淀而起到净水作用。2021/8/11 星期三4512.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。识。利用了利用了Al2(SO4)3和和NaHCO3相互混合反应产生相互混合反应产生CO2,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2热碱液

20、洗油污。热碱液洗油污。水垢的形成。水垢的形成。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：2021/8/11 星期三461.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)展示才华展示才华2021/8/11 星期三472.甲酸和乙酸都是弱酸，当

21、它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中约为乙酸中c(H+)的的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和和b，以及，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次从大到小依次为为a、乙酸、乙酸、b。由此可知（。由此可知（）Aa的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度A展示才华展示才华2021/8/11 星期三48欢迎大家光临指导！2021/8/11 星期三492021/8/11 星期三502021/8/11 星期三51