高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件 新人教.ppt
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1、第第3 3节盐类的水解节盐类的水解考纲要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2基础梳理考点突破盐类水解规律水电离的H+弱酸水电离的OH-弱碱右增大可逆中和3基础梳理考点突破否是是中性酸性碱性=4基础梳理考点突破4.水解方程式的书写(1)一般要求。一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“”或“”,易分解产物(如NH3H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl的水解离子方程式为。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为。多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如Fe
2、Cl3的水解离子方程式为。阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“=”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为。5基础梳理考点突破特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。6基础梳理考点突破自主巩固自主巩固有下列物质的溶液:NaClK2CO3CuSO4KNO
3、3NH4ClCH3COONaFeCl3Na2S(1)溶液呈中性的有,溶液呈碱性的有,溶液呈酸性的有;(2)分别写出三种物质水解的离子方程式:,。7基础梳理考点突破8基础梳理考点突破已知:H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7HClOKi1=2.9510-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11(2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH0.1molL-1NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因:(结合离子方程式进行回答)。9基础梳理考点突破10基础梳理考点突破11基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.(2016河南洛阳模拟)常温下,浓度均为0.1mol
4、L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:下列说法正确的是()A.四种溶液中,水的电离程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO 答案解析解析关闭 答案解析关闭12基础梳理考点突破2.(2016广东潮州模拟)下列说法正确的是()A.100时KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25时,0.1molL-1的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离平衡C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25时,10mL0.1molL-1CH3COOH
5、溶液与5mL0.1molL-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案解析解析关闭 答案解析关闭13基础梳理考点突破盐类水解的影响因素及应用1.盐类水解的影响因素(1)内因。酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越,溶液的碱性或酸性就越。强强14基础梳理考点突破(2)外因。吸增大减小右减小增大抑制促进抑制促进15基础梳理考点突破酸HXHYHZH2SO4盐酸磨口玻璃塞16基础梳理考点突破17基础梳理考点突破3.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4
6、(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得,灼烧得。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。Al(OH)3Al2O3Na2SO418基础
7、梳理考点突破19基础梳理考点突破(7)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时,常常加入少量盐酸,目的是抑制Fe3+水解()(8)加热蒸干MgCl2溶液,可得到MgCl2晶体()(9)明矾净水与盐类水解有关()(10)NaHSO4溶液显酸性,是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应()20基础梳理考点突破1.从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。(2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大
8、,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)减弱。(3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(K)、水的离子积(KW)的定量关系为KKh=KW。21基础梳理考点突破22基础梳理考点突破例2现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC
9、.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是。23基础梳理考点突破(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?,原因是。(4)分析除去Fe3+的原理(结合离子方程式说明)。(5)加氧化剂的目的是。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?,应如何操作?。24基础梳理考点突破解析:(1)除杂时不能引入新的杂质,只有H2O2符合要求;(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加碱法
10、使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀,因此加碱沉淀不可行;(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。25基础梳理考点突破答题模板利用平衡移动原理解释问题的思维流程(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡,(条件)(变化),使平衡向(方向)移动,(结论)。26基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练3.(2016广东六校联盟第三次联考)下列说法中正确的是()A.纯水中滴入几滴稀硫酸,KW和溶液pH均变小B.保存FeSO4溶液时,加入少量稀硝酸抑制Fe2+水
11、解C.向CuSO4溶液中通入少量H2S,c(Cu2+)和溶液pH均减小D.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到AlCl3固体C解析:纯水中滴入几滴稀硫酸,H+浓度增大,pH变小,抑制水的电离,但温度不变,KW不变,A项错误;保存FeSO4溶液时,可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解,但不能加稀硝酸,因为硝酸有氧化性,会将Fe2+氧化为Fe3+,B项错误;CuSO4与H2S发生复分解反应生成CuS沉淀和硫酸,所以c(Cu2+)减小,pH也减小,C项正确;AlCl3溶液在蒸干过程中会水解生成氢氧化铝,由于HCl挥发,最终水解完全,灼烧至恒重时氢氧化铝分解得到氧化铝,D项错误。27基础梳理考点突破4
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