高考化学一轮总复习 专题四 氧化还原反应课件.ppt

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1、专题四氧化还原反应2021/8/11 星期三11.本质和特征本质和特征考点一氧化还原反应的基本概念考点一氧化还原反应的基本概念电电子子转转移移(得失或偏移得失或偏移)元素的化合价元素的化合价发发生生变变化化2021/8/11 星期三22.有关概念及其相互关系有关概念及其相互关系MnO2Cl2HClMnCl22 mol2 mol2021/8/11 星期三3【助学技巧】【助学技巧】巧记概念巧记概念2021/8/11 星期三43.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双双线桥线桥法法箭箭头头必必须须由由_指指向向_，且且两两端端对对准准_ _元素；元素；线线上上标标得

2、到得到电电子数或失去子数或失去电电子数等内容。子数等内容。反反应应物物生成物生成物变变价的价的同种同种2021/8/11 星期三5(2)单线桥单线桥法法箭箭头头须须由由还还原原剂剂中中_元元素素指指向向氧氧化化剂剂中中_元元素素，箭箭头头方向表示方向表示电电子子转转移方向；移方向；在在“桥桥”上上标标明明转转移的移的_。失失电电子子得得电电子子电电子子总总数数2021/8/11 星期三6(1)氧氧化化还还原原反反应应中中有有一一种种元元素素被被氧氧化化时时，一一定定有有另另一一种种元元素素被被还还原原()(2)有有单单质质参参加加或或有有单单质质生生成成的的化化学学反反应应一一定定是是氧氧化化

3、还还原原反反应应()(3)某元素从游离某元素从游离态变为态变为化合化合态态，该该元素一定被氧化元素一定被氧化()(4)非金属阴离子只具有非金属阴离子只具有还还原性，金属阳离子只具有氧化性原性，金属阳离子只具有氧化性()(5)H2O作作为还为还原原剂时剂时，产产物中一般有物中一般有O2生成生成()(6)无无单质单质参加的化合反参加的化合反应应一定不是氧化一定不是氧化还还原反原反应应()(7)氧化氧化还还原反原反应应中的反中的反应应物，不是氧化物，不是氧化剂剂就是就是还还原原剂剂()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2021/8/11 星期三7氧化还原反应概念的理解和判断氧化还原反

4、应概念的理解和判断1.辨析辨析4对概念，理清知识关系对概念，理清知识关系2021/8/11 星期三82.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 (1)常常见见氧化氧化剂剂及其及其还还原原产产物物氧化氧化剂剂Cl2(X2)O2Fe3酸性酸性KMnO4K2Cr2O7HClO浓浓H2SO4HNO3H2O2还还原原产产物物Cl(X)H2O/O2/OHFe2/FeMn2/Cr3ClSO2NO2(浓浓)NO(稀稀)H2O2021/8/11 星期三9(2)常常见还见还原原剂剂及其氧化及其氧化产产物物还还原原剂剂金属金属单质单质非金属非金属单质单质Fe2H2S/S2HI/INH3COSO2/SO氧化氧化产产

5、物物金属金属离子离子非金属非金属氧化物氧化物Fe3S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SO2021/8/11 星期三101.对对4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下下列列说说法法错误错误的是的是()A.Fe(OH)3既是氧化既是氧化产产物又是物又是还还原原产产物物B.氧气是氧化氧气是氧化产产物物C.作作氧氧化化剂剂的的过过氧氧化化钠钠和和作作还还原原剂剂的的过过氧氧化化钠钠物物质质的的量量之之比比为为31D.过过氧化氧化钠钠只作氧化只作氧化剂剂2021/8/11 星期三11解解析析在在题题给给的的化化学学反反应应4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)

6、3O28NaCl中，铁元素由中，铁元素由23价，价，故故可可知知Fe(OH)3既既是是氧氧化化产产物物又又是是还还原原产产物物，氧氧气气是是氧氧化化产产物物，氧氧化化剂剂是是Na2O2，还还原原剂剂为为FeCl2和和Na2O2，A、B正正确确，D错错误误；由由得得失失电电子子守守恒恒可可知知，作作氧氧化化剂剂的的Na2O2与与作作还还原原剂剂的的Na2O2物物质的量之比为质的量之比为31，C正确。正确。答案答案D2021/8/11 星期三12方法总结判断氧化还原反应基本概念的思维模型方法总结判断氧化还原反应基本概念的思维模型标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价分析反应前后元素化合价变化分析

7、反应前后元素化合价变化找出氧找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物即二剂二产物)判断各物判断各物质的作用及电子转移或物质的量的关系。质的作用及电子转移或物质的量的关系。2021/8/11 星期三13破解氧化还原反应概念的破解氧化还原反应概念的“钥匙钥匙”1.某某元元素素由由化化合合态态变变为为游游离离态态时时，该该元元素素不不一一定定被被还还原原。因因为为元元素素处处于化合于化合态时态时，其化合价可能，其化合价可能为为正价，也可能正价，也可能为负为负价。价。2.在在氧氧化化还还原原反反应应中中，非非金金属属单单质质不不一一定定作作氧氧化化剂剂。大大

8、部部分分非非金金属属单质单质往往既具有氧化性又具有往往既具有氧化性又具有还还原性，只是以氧化性原性，只是以氧化性为为主。主。3.氧氧化化还还原原反反应应中中的的反反应应物物不不一一定定都都是是氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂，有有的的反反应应物可能既不是氧化物可能既不是氧化剂剂也不是也不是还还原原剂剂。4.在在氧氧化化还还原原反反应应中中，一一种种元元素素被被氧氧化化，不不一一定定有有另另一一种种元元素素被被还还原，也可能是同一元素既被氧化又被原，也可能是同一元素既被氧化又被还还原。原。2021/8/11 星期三141.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2

9、=Zn2Cu均均为为单单质质被被还还原的置原的置换换反反应应B.2Na2O2 2H2O=4NaOH O2、Cl2 H2O=HClHClO均均为为水作水作还还原原剂剂的氧化的氧化还还原反原反应应C.Cl元素的元素的单质单质在化学反在化学反应应中只表中只表现现氧化性氧化性D.BaSO3与与H2O2的反的反应为应为氧化氧化还还原反原反应应2021/8/11 星期三15解解析析A项项，ZnCu2=Zn2Cu反反应应中中，Zn元元素素化化合合价价升升高高，Zn单单质质被被氧氧化化，错错误误；B项项，在在两两个个反反应应中中水水中中的的氢氢、氧氧元元素素化化合合价价都都未未发发生生变变化化，既既不不作作氧

10、氧化化剂剂也也不不作作还还原原剂剂，错错误误；C项项，Cl2在在化化学学反反应应中中，氯氯元元素素的的化化合合价价既既可可降降低低又又可可升升高高，如如在在Cl2和和NaOH的的反反应应中中Cl2既既表表现现氧氧化化性性，又又表表现现还还原原性性，错错误误；D项项，Na2SO3中中4价价的的硫硫元元素素被被H2O2中中1价价氧氧元元素素氧氧化化，二二者发生的反应为氧化还原反应，正确。者发生的反应为氧化还原反应，正确。答案答案D2021/8/11 星期三16考点二氧化还原反应的规律及应用考点二氧化还原反应的规律及应用1.氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断(1)氧氧化化性性是是指指物物质质_

11、的的性性质质(或或能能力力)；还还原原性性是是指指物物质质_的性的性质质(或能力或能力)。得得电电子子失失电电子子2021/8/11 星期三17(2)氧氧化化性性、还还原原性性的的强强弱弱取取决决于于物物质质得得、失失电电子子的的_程程度度，与与得得、失失电电子子数数目目的的_无无关关。如如：Nae=Na，Al3e=Al3，但但根根据据金金属属活活动动性性顺顺序序表表，Na比比Al活活泼泼，更更易易失去失去电电子，所以子，所以Na比比Al的的还还原性原性强强。(3)从从元元素素的的价价态态考考虑虑：最最高高价价态态只只有有_，如如Fe3、H2SO4、KMnO4等等；最最低低价价态态只只有有_，

12、如如金金属属单单质质、Cl、S2等等；中中间间价价态态既既有有_又又有有_，如如Fe2、S、Cl2等。等。难难易易多少多少氧化性氧化性还还原性原性氧化性氧化性还还原性原性2021/8/11 星期三182.氧化性、还原性的强弱判断方法氧化性、还原性的强弱判断方法(1)依据反依据反应应原理判断原理判断氧化性：氧化氧化性：氧化剂剂_氧化氧化产产物物还还原性：原性：还还原原剂剂_还还原原产产物物可可总结为总结为：比什么性，找什么：比什么性，找什么剂剂，产产物之性小于物之性小于剂剂。2021/8/11 星期三19(2)依据金属、非金属的活依据金属、非金属的活动动性性顺顺序序2021/8/11 星期三20

13、(3)依据元素周期表依据元素周期表2021/8/11 星期三21(4)依据依据电电化学原理化学原理原原电电池池原原理理：一一般般情情况况下下，两两种种不不同同的的金金属属构构成成原原电电池池的的两两极极，其其还还原性：原性：_ _。电电解解池池原原理理：用用惰惰性性电电极极电电解解混混合合溶溶液液时时，在在阴阴极极先先放放电电的的阳阳离离子子的的_(对对应应金金属属单单质质的的还还原原性性较较弱弱)；在在阳阳极极先先放放电电的阴离子的的阴离子的_(对应对应非金属非金属单质单质的氧化性的氧化性较较弱弱)。负负极极正极正极氧化性氧化性较较强强还还原性原性较较强强2021/8/11 星期三22202

14、1/8/11 星期三23答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2021/8/11 星期三24氧化还原反应的四大基本规律氧化还原反应的四大基本规律1.守恒规律守恒规律还还原原剂剂失失电电子子总总数氧化数氧化剂剂得得电电子子总总数数化合价降低的化合价降低的总总数化合价升高的数化合价升高的总总数数应应用：氧化用：氧化还还原反原反应应化学方程式的配平和相关化学方程式的配平和相关计计算。算。2.强弱规律强弱规律 应应用：比用：比较较物物质质的氧化性或的氧化性或还还原性的原性的强强弱。弱。2021/8/11 星期三253.先后规律先后规律 (1)多种多种还还原原剂剂与一种氧化与一种氧化剂剂作用作用时

15、时，还还原性原性强强的的优优先被氧化。先被氧化。(2)多种氧化多种氧化剂剂与一种与一种还还原原剂剂作用作用时时，氧化性，氧化性强强的的优优先被先被还还原。原。应应用：判断物用：判断物质质的的稳稳定性和反定性和反应顺应顺序。序。4.价态规律价态规律 (1)氧氧化化性性和和还还原原性性的的确确定定：元元素素处处于于最最高高价价时时，只只有有氧氧化化性性；元元素素处处于于最最低低价价时时，只只有有还还原原性性；元元素素处处于于中中间间价价态态时时，既既有有氧化性又有氧化性又有还还原性。原性。2021/8/11 星期三262021/8/11 星期三272.有有下下列列三三个个反反应应：3Cl22FeI

16、2=2FeCl32I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl(浓浓)=2CoCl2Cl23H2O。下列。下列说说法正确的是法正确的是()A.中的氧化中的氧化产产物分物分别别是是I2、Fe3、CoCl2B.根根据据以以上上化化学学方方程程式式可可以以得得到到氧氧化化性性强强弱弱顺顺序序Cl2Fe3Co2O3C.可以推理得到可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D.在在反反应应中当中当1 mol Co2O3参加反参加反应时应时，2 mol HCl被氧化被氧化2021/8/11 星期三28解解析析反反应应的的还还原原剂剂分分别别为为Fe2与与I、Fe2、Cl，其其氧氧化化产产物物分

17、分别别为为Fe3与与I2、Fe3、Cl2，A项项错错误误；根根据据化化学学方方程程式式可可以以判判断断氧氧化化性性强强弱弱，由由可可知知Cl2Fe3，由由可可知知Br2Fe3，由由可可知知Co2O3Cl2，综综合合可可知知氧氧化化性性强强弱弱顺顺序序为为：Co2O3Cl2Fe3，B错错误误；由由于于还还原原性性Fe2Br，通通入入Cl2后后，优优先先氧氧化化Fe2，C错错误误；反反应应中中当当1 mol Co2O3参参加加反反应应时时，6 mol HCl中只有中只有2 mol HCl被氧化为被氧化为Cl2，D正确。正确。答案答案D2021/8/11 星期三29方法总结遵循氧化还原反应解题方法总

18、结遵循氧化还原反应解题“3 步骤步骤”2021/8/11 星期三30走出氧化性、还原性强弱判断的四大误区走出氧化性、还原性强弱判断的四大误区 1.氧氧化化性性、还还原原性性强强弱弱取取决决于于物物质质得得失失电电子子的的难难易易，与与得得失失电电子子数数目目无无关关，如如Na原原子子能能失失1个个电电子子，Al原原子子可可失失3个个电电子子，但但还还原性原性NaAl。2.不不能能依依据据氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂自自身身化化合合价价变变化化值值的的大大小小说说明明氧氧化化性性或或还还原原性性的的强强弱弱。如如3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和和Cu4HNO3(浓浓)

19、=Cu(NO3)22NO22H2O中中，氧化性：氧化性：浓浓HNO3稀稀HNO3。2021/8/11 星期三313.某某些些物物质质的的氧氧化化性性、还还原原性性还还与与溶溶液液的的酸酸碱碱性性有有关关。如如KMnO4的的氧氧化化性性按按碱碱性性、中中性性、酸酸性性条条件件逐逐渐渐增增强强。ClO、NO在中性条件下无氧化性，但在酸性条件下具有在中性条件下无氧化性，但在酸性条件下具有强强氧化性。氧化性。4.对对于一种物于一种物质质既作氧化既作氧化剂剂又作又作还还原原剂剂的反的反应应，如，如Cl2H2O HClOHCl，不不能能根根据据反反应应方方程程式式判判断断物物质质氧氧化化性性、还还原原性的

20、性的强强弱。弱。2021/8/11 星期三322021/8/11 星期三33答案答案B2021/8/11 星期三34考点三氧化还原反应方程式的配平考点三氧化还原反应方程式的配平1.配平原则配平原则2021/8/11 星期三352.一般氧化还原反应方程式的配平一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法化合价升降法化合价化合价化合价升降化合价升降总值总值质质量量电电荷荷电电子子2021/8/11 星期三36【助学技巧】【助学技巧】缺项配平原则缺项配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两原对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两原则则条件条件补项补项原原则则酸性条件

21、下酸性条件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H，少，少O(氧氧)补补H2O(水水)碱性条件下碱性条件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H2O(水水)，少，少O(氧氧)补补OH2021/8/11 星期三37(1)1 mol氯氯气参加反气参加反应时转应时转移的移的电电子数一定子数一定为为2NA()(2)一一定定条条件件下下，2.3 g的的Na完完全全与与O2反反应应生生成成3.6 g产产物物时时失失去去的的电电子数子数为为0.1NA()(3)1 mol Fe参加反参加反应时转应时转移的移的电电子数一定是子数一定是3NA()(4)反反应应CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2S

22、O4H2O(未配平未配平)，生成，生成1 mol CO2时转时转移移电电子的物子的物质质的量的量为为4 mol()2021/8/11 星期三38(5)反反应应：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4，氧化，氧化产产物和物和还还原原产产物的物物的物质质的量之比的量之比为为65()(6)反反应应2NH4Cl4CuO=3CuCuCl2N24H2O中中，氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂的物的物质质的量之比的量之比为为21()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2021/8/11 星期三39“四步四步”法书写信息型氧化还原反应方程式法书写信息型氧化还原反应方程式 202

23、1/8/11 星期三402021/8/11 星期三41(4)2014天天津津理理综综，7(6)KClO3可可用用于于实实验验室室制制O2，若若不不加加氧氧化化剂剂，400 时时分分解解只只生生成成两两种种盐盐，其其中中一一种种是是无无氧氧酸酸盐盐，另另一一种种盐盐的的阴阴阳阳离离子子个个数数比比为为11，写写出出该该反反应应的的化化学学方方程程式式_。2021/8/11 星期三42综合研判模板利用电子守恒进行氧化综合研判模板利用电子守恒进行氧化 还原反应的计算还原反应的计算【典例】【典例】24 mL浓浓度度为为0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL浓浓度度为为0.0

24、2 molL1的的K2Cr2O7溶溶液液完完全全反反应应。已已知知Na2SO3可可被被K2Cr2O7氧氧化化为为Na2SO4，则则元元素素Cr在在还还原原产产物物中中的化合价的化合价为为()A.2 B.3 C.4 D.52021/8/11 星期三43解题流程解题流程2021/8/11 星期三44模板构建模板构建电子守恒计算流程电子守恒计算流程说说明明多多步步连连续续进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，只只要要中中间间各各反反应应过过程程中中电电子子没没有有损损耗耗，可可直直接接找找出出起起始始物物和和最最终终产产物物，删删去去中中间间产产物物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。2021/8/11 星期三45【训训练练】已已知知3.25 g某某金金属属X跟跟过过量量稀稀硝硝酸酸反反应应，在在反反应应过过程程中中未未见见有有气气体体生生成成，反反应应后后在在所所得得溶溶液液中中加加入入热热碱碱溶溶液液可可放放出出一种气体，其体一种气体，其体积为积为280 mL(标标准状况准状况)，则则X为为()A.Zn B.FeC.Cu D.Ag2021/8/11 星期三46答案答案A2021/8/11 星期三47