人教版第一节 电离平衡 第一课时.ppt

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1、第一课时第一课时第一节 电离平衡2021/8/9 星期一1电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导在水溶液里或熔融状态下能够导电的电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能在水溶液里或熔融状态下不能够导电的够导电的化合物化合物。讨论讨论：把化合物分成电解质与非电解质的：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？根本标准是什么？一定条件下能否电离：一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离水溶液里或熔化状态能电离-电解质电解质水溶液里或熔化状态不能电离水溶液里或熔化状态不能电离-非电解非电解质质2021/8/9 星期一2为什么有的化合物能电离？为什么有的化合物能电

2、离？有的化合物不有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？有的部位不能电离？化合物中原子间都是以共价键或离子键结化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。共价键能电离。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。熔化状态下：离子键能电离。试分析试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。等物质的电离情况。2021/8/9 星期一3 (1)下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含

3、有离子？NaCl晶体、熔融晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、溶液、HCl气体、液气体、液态态HCl、盐酸、蔗糖、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、冰醋酸、SiO2晶晶体、酒精、体、酒精、SO3晶体、晶体、H2SO4溶液。溶液。(2)下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(3)根据你的体会，理清共价化合物、离根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电理清酸

4、、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。解质之间的关系。2021/8/9 星期一4强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质离成离子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电在水溶液里部分电离成离子的电解质解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl=Na+Cl-HAc H+Ac-2021/8/9 星期一5强电解质和弱电解质强电解质和弱

5、电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构离子键、离子键、极性键极性键极性键极性键物质类别物质类别大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水等水等电离条件电离条件熔融或溶于水熔融或溶于水溶于水溶于水电离程度电离程度完全完全部分部分溶液中粒子溶液中粒子离子离子离子分子共存离子分子共存2021/8/9 星期一6讨论：1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于分别属于弱电解质质还是强电解质？弱电解质质还是强电解质？溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？的联系？电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？差别？2021/8/9 星期一7