人教版高一化学离子反应 新课标 人教.ppt

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1、第二节第二节 离子反应离子反应2021/8/9 星期一1问：问：根据初中所学的知识，哪些物质在什根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？么情况下可以电离出自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质是否电可通过什么方法检验这些物质是否电 离？离？物质溶解于水的电离过程可用什么方物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？程式来表示？2021/8/9 星期一2小结：小结：1 1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。由移动的离子。2 2、可通过其水溶液是否导电来检验物、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子质

2、是否电离出自由移动的离子3 3、电离可用电离方程式来表示。、电离可用电离方程式来表示。2021/8/9 星期一3一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质：电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液非电解质：无论是固态或是水溶液都都 不导电不导电的化合物。的化合物。如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等2021/8/9 星期一4想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl

3、O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：2021/8/9 星期一5启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。下才能有自由移动的离子。3 3、电解质有、电解质有强强、弱弱之分。之分。2021/8/9 星期一6几种电解质溶液的导电能力有什么不同？几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？为什么？1 1、溶

4、液导电能力强弱与单位体积溶液中、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。离子的多少和离子所带电荷数有关。2 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。自由移动的离子数目多。2021/8/9 星期一7二、强电解质和弱电解质：二、强电解质和弱电解质：阅读阅读 P P14-1514-15强电解质：在水溶液里全部

5、电离成离子的强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。离成离子的电解质。2021/8/9 星期一8强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构电离程度电离程度溶液时溶液时微粒微粒导电性导电性类别类别离子化合物，离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱大多数盐、强酸、大多数盐、强酸、强碱强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水2021/8/9 星期一9三、离子反应：三、离子反应：CuSOCuSO4 4溶

6、液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式。2021/8/9 星期一10如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离

7、难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2021/8/9 星期一113 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-

8、=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl2021/8/9 星期一12练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O2021/8/9 星期一13启示

9、启示:离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有同一表示所有同一类型的离子反应类型的离子反应。例：书本例：书本 P P17172021/8/9 星期一14练：把下列化学方程式改写成离子方程式：练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+

10、2H2 2O=4HO=4H+2Br+2Br-+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3-+5Cl+5Cl-+6H+6H+=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O2021/8/9 星期一15溶液中常见的离子反应：溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全2021/8/9 星

11、期一16书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2021/8/9 星期一17单质、氧化物在离子方程式中一律写单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸化学式；弱酸(HF(HF、H H2 2S S、

12、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3 等等)、弱碱、弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)等难电离物质等难电离物质写写 化学式；难溶于水的物质化学式；难溶于水的物质(如如CaCOCaCO3 3、BaSO BaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)写化写化 学式。学式。2021/8/9 星期一18练：写出下列反应的离子方程式：练：写出下列反应的离子方程式：1 1、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2+2OH+2OH-=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加

13、入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22021/8/9 星期一19多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaS

14、O4 42021/8/9 星期一20对于对于微溶物的处理微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。2021/8/9 星期一21操作顺序或反应物相对量不同时操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+O

15、H-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考:NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合?KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？2021/8/9 星期一22 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO

16、3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O2021/8/9 星期一23离子共存问题：离子共存问题：1 1、同一溶液中若

17、离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、Ca Ca2+2+与与SOSO4 42-2-等等2021/8/9 星期一24生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-HS HS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成难电离物质：生

18、成难电离物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水2021/8/9 星期一25发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能大量共存。不能大量共存。2021/8/9 星期一262 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnO MnO4 4-等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+反反 应的离子。应的离子。2021/8/9 星期一272021/8/9 星期一28