人教版高一化学 含硫化合物的性质和应用 ppt.ppt

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1、会考复习专题含硫化合物的性质和应用2021/8/9 星期一1会考复习 专题4含硫化合物的性质和应用1.1.1.1.含硫化合物的性含硫化合物的性含硫化合物的性含硫化合物的性质质和和和和应应用用用用二氧化硫的性二氧化硫的性二氧化硫的性二氧化硫的性质质（酸性氧化物的性（酸性氧化物的性（酸性氧化物的性（酸性氧化物的性质质、漂白性、漂白性、漂白性、漂白性、还还原性）原性）原性）原性）酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治硫酸的工硫酸的工硫酸的工硫酸的工业业生生生生产产浓浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和硫酸的特性（吸水性、脱水性和硫酸的特性（吸水性、脱水性和硫酸的特性（吸水性、脱水

2、性和强强氧氧氧氧化性）化性）化性）化性）SSSS、SOSOSOSO2 2 2 2、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4等硫及其化合物之等硫及其化合物之等硫及其化合物之等硫及其化合物之间间的相的相的相的相互互互互转转化化化化b b b ba a a a a a a ab b b bb b b b2021/8/9 星期一2S+O2=SO2点燃点燃二氧化硫的生成二氧化硫的生成 二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）无色、刺激性气味、有毒易溶于水无色、刺激性气味、有毒易溶于水(140)(140)，易液化，易液化物理性物理性质:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO

3、2煅烧煅烧2021/8/9 星期一3 与水反与水反应 与碱反与碱反应与碱性氧化物的反与碱性氧化物的反应应SO2+H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O SOSO2 2CaOCaOCaSOCaSO3 3（不（不稳定的中定的中强酸）酸）酸性氧化物的性质酸性氧化物的性质2021/8/9 星期一4还原性原性漂白性漂白性SOSO2 2 与某些有色物与某些有色物质结合生成无色物合生成无色物质，但是，但是这些无色物些无色物质不不稳定，容易分解而恢复原来的定，容易分解而恢复原来的颜色色。SO2 Cl2 2H2O=2HClH2SO4 SO2+Br2 +2H2O=H2SO4+2HBr2S

4、O2+O2 2SO3催化剂催化剂 2021/8/9 星期一5 问题1 1：SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色与溶液褪色与SOSO2 2使品使品红褪色，褪色，实质相同相同吗?SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色表溶液褪色表现的是的是SOSO2 2的的还原性原性SOSO2 2使品使品红褪色表褪色表现的是其漂白性。的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4简单应用：用：若将等物若将等物质的量的的量的SOSO2 2和和ClCl2 2这两种气体混合两种气体混

5、合后，同后，同时作用于潮湿的作用于潮湿的红色布条，可色布条，可观察到察到红布条布条A A、慢慢褪色、慢慢褪色BB、立即褪色、立即褪色C C、先褪色后恢复原来、先褪色后恢复原来颜色色DD、不褪色、不褪色DSO2Cl22H2O=2HClH2SO4 2021/8/9 星期一6几种漂白性物几种漂白性物质的比的比较氯水水二氧化硫二氧化硫过氧化氧化钠 过氧化氧化氢类别漂白漂白原理原理变化化类型型漂白漂白效果效果暂时性性永久性永久性永久性永久性永久性永久性化学化学过程程化学化学过程程化学化学过程程化学化学过程程HClOHClO强氧化性氧化性NaNa2 2O O2 2氧氧化性化性H H2 2O O2 2氧氧化

6、性化性生成不生成不稳定的无色定的无色物物质2021/8/9 星期一7SOSO2 2是一种具有漂白性的酸性氧化物，由于是一种具有漂白性的酸性氧化物，由于SOSO2 2中硫元素中硫元素为+4+4价，属于中价，属于中间价价态，所以，所以SOSO2 2既有既有还原性又有氧化性原性又有氧化性化学化学性性质1 1、将物、将物质归类通性通性2 2、从元素化合价分析、从元素化合价分析氧化性氧化性还原性原性3 3、特、特别要注意要注意该物物质的特殊性的特殊性小小结SOSO2 2化学性化学性质：2021/8/9 星期一8酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+H2O H2SO3

7、SO3+H2O H2SO42H2SO3+O2 2H2SO42021/8/9 星期一9 酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO42021/8/9 星期一101.1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）少用煤作燃料少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高把工厂的烟囱加高燃料脱硫燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A A、B B、C C、D

8、D、C2021/8/9 星期一11 练习练习2 2 2 2、根据实验现象，描述、根据实验现象，描述、根据实验现象，描述、根据实验现象，描述SOSOSOSO2 2 2 2的性质：的性质：的性质：的性质：（1 1 1 1）SOSO2 2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液红色褪去，溶液红色褪去，SOSO2 2体现体现 性；性；（2)SO2)SO2 2使品红褪色，使品红褪色，SOSO2 2体现体现 性；性；（3)SO3)SO2 2使溴水褪色，使溴水褪色，SOSO2 2体现体现 性。性。2021/8/9 星期一123.3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（

9、）A A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成它能与水反应生成H H2 2SOSO3 3C C、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液腿色，说明二氧化硫具有还原性。液腿色，说明二氧化硫具有还原性。D D、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气A2021/8/9 星期一13接触法制造硫酸的反应原理H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO

10、3+H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃2SO2+O2=2SO3催化剂4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温硫酸的工业生产2021/8/9 星期一14 接触法制造硫酸的生产过程SO3H2SO4SO2S硫化物如 FeS2 1二二氧氧化化硫硫的的制制取取和和净化化 2 二二氧氧化化硫硫转化化成成三三氧氧化化硫硫 3 三三氧氧化化硫硫的的吸吸收收和和硫硫酸酸的的生生成成2021/8/9 星期一154.尾气尾气处理理尾气的尾气的组成：成：SO2,O2,N2（1）碱法：Na2CO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(2)氨酸法：NH3H2O2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO

11、3+H2O2021/8/9 星期一16环境保境保护环境境污染：大气染：大气污染、水染、水污染、染、土壤土壤污染、食品染、食品污染、染、固体固体废弃物、放射性弃物、放射性污染、染、噪声噪声污染等。染等。工工业上的三上的三废：废水、水、废渣、渣、废气气2021/8/9 星期一17H2SO4酸的通性酸的通性与碱与碱发生中和反生中和反应与碱性氧化物反与碱性氧化物反应与某些与某些盐反反应浓硫酸的特性浓硫酸的特性-吸水性、脱水性和强氧化性吸水性、脱水性和强氧化性使酸碱指示使酸碱指示剂变色色与活与活泼金属反金属反应放出放出氢气气2021/8/9 星期一18浓硫酸的特性浓硫酸的特性-吸水性、脱水性和强氧化性吸

12、水性、脱水性和强氧化性吸水性吸水性脱水性脱水性常用来干燥中性气体和酸性气体如：常用来干燥中性气体和酸性气体如：不能干燥碱性气体如：不能干燥碱性气体如：能把有的物能把有的物质中的中的氢、氧元素按、氧元素按2 2：1 1的比例脱去的比例脱去H2、CO2、HCl等等NH3往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；2021/8/9 星期一19铁制容器可以保存或者运制容器可以保存或者运输浓硫酸硫酸Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2OC+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +2SO2 +2H2O常温下常温下与与铝铁钝化化强氧化性氧化性2021/

13、8/9 星期一20Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O2.1molCu2.1molCu与足量与足量浓硫酸反硫酸反应,被被还原的原的浓硫酸是多少硫酸是多少?3.1molCu3.1molCu与足量与足量浓硫酸反硫酸反应和足量和足量CuCu与与2mol2mol浓硫酸反硫酸反应相比相比较,实际产生的生的SOSO2谁多多?为什么什么?1.1.浓硫酸在反硫酸在反应中的作用是什么？中的作用是什么？4.4.将足量的将足量的铜与与100mL18mol/L100mL18mol/L浓硫酸充分反硫酸充分反应后，可生后，可生成气体成气体0.9mol0.9mol。（。（小于，等于或者大于）小于，

14、等于或者大于）酸，氧化酸，氧化剂1mol前者多前者多小于小于2021/8/9 星期一21Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O设计设计实验，验证产生了二氧化硫气体。生了二氧化硫气体。你能你能说出去需要哪些出去需要哪些仪器器吗？请简要的画出装置要的画出装置图2021/8/9 星期一22设计一个一个实验，验证木炭和木炭和浓H H2 2SOSO4 4共共热生成的混生成的混合气体？合气体？提供以下提供以下试剂与装置与装置(装置可多次使用装置可多次使用)A澄清石灰水澄清石灰水BNaOHNaOH溶液溶液E品红品红CKMnOKMnO4 4溶液溶液FC+2H2SO4（浓）（浓）=CO2

15、+SO2+2H2O无水硫酸铜无水硫酸铜D2021/8/9 星期一23石灰水石灰水石灰水石灰水品品红KMnOKMnO4 4溶液溶液品品红检验水水 检验SOSO2 2除去除去SOSO2 2检验COCO2 2石灰水石灰水思考思考1 1：该实验中能中能够证明有明有COCO2 2生成的生成的现象是什么？象是什么？最后一瓶品最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。思考思考2 2：方案中的方案中的KMnOKMnO4 4溶液溶液还可以用什么可以用什么试剂代替代替？为什么？什么？溴水溴水ABCFC检验SOSO2 2D无水硫无水硫酸铜酸铜2021/8/9 星期一24品红品红 KMnOKMn

16、O4 4石灰水石灰水品红品红石灰水石灰水品红品红 KMnO KMnO4 4品红品红品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红无水硫无水硫酸铜酸铜无水硫无水硫酸铜酸铜无水硫无水硫酸铜酸铜2021/8/9 星期一25SSS、SO2SO2、H2SO4H2SO4等硫及其化合物之等硫及其化合物之间的相互的相互转化化H2SO3Cu、C氯水、溴水水、溴水O2O2O2H2OSO3H2SO4SO2H2O2021/8/9 星期一261.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1 1、魔、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。黑。2 2、用、

17、用浓硫酸除掉硫酸除掉氯化化氢中混有的水蒸气。中混有的水蒸气。3 3、实验室中用稀硫酸和室中用稀硫酸和锌反反应制取制取氢气。气。4 4、浓硫酸和炭在加硫酸和炭在加热条件下反条件下反应。5 5、铜与与浓硫酸硫酸在加在加热条件下反条件下反应。6 6、某些罪犯用、某些罪犯用浓硫酸硫酸给人人毁容。容。7 7、用、用铁制的容器盛装制的容器盛装浓硫酸。硫酸。酸性、氧化性、脱水性、吸水性酸性、氧化性、脱水性、吸水性练习12021/8/9 星期一272.2.关于关于SOSO2 2的下列的下列说法不正确的是（法不正确的是（）A.A.是是无色无味的气体无色无味的气体B.B.易液化易液化C.C.一定条件下能与一定条件

18、下能与O O2 2反反应D.D.具有氧化性和具有氧化性和还原性原性E.E.水溶液具有水溶液具有强酸性酸性F.F.能使品能使品红溶液褪色溶液褪色3.3.下列下列对硫酸硫酸说法正确的是（法正确的是（）A.A.因因为浓硫酸具有硫酸具有强氧化性，故不能用它来氧化性，故不能用它来干燥干燥氢气。气。B.B.浓硫酸常温下会与硫酸常温下会与铜反反应C.C.浓硫酸具有硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性氧化性，稀硫酸没有氧化性D.D.浓硫酸硫酸难挥发，所以通常，所以通常闻不到不到浓硫酸味硫酸味道道AED2021/8/9 星期一284.4.一个城市的一个城市的环保部保部门采集了一份雨水采集了一份雨水样品品,每隔一段

19、每隔一段时间测定一次定一次pHpH值,其其结果如下果如下:1.1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.2.这种雨水的种雨水的pHpH值逐逐渐减小减小,其原因何在其原因何在?(提示提示:从硫元素的化合价和酸性从硫元素的化合价和酸性强弱方面考弱方面考虑)测试时间测试时间0 0 0 0小小小小时时后后后后1 1 1 1小小小小时时后后后后2 2 2 2小小小小时时后后后后4 4 4 4小小小小时时后后后后5 5 5 5小小小小时时后后后后雨水的雨水的雨水的雨水的pHpHpHpH值值4.744.744.744.744.634.634.634.63 4.574.574

20、.574.57 4.534.534.534.534.534.534.534.53SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰空气中的氧气在灰尘等存在下能等存在下能够把二氧化硫氧化成三氧把二氧化硫氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成的化硫，三氧化硫溶于水，生成的亚硫酸后被空气中的氧气硫酸后被空气中的氧气氧化成硫酸。所以酸性增氧化成硫酸。所以酸性增强。2021/8/9 星期一29设计实验证明明浓硫酸具有吸水性硫酸具有吸水性几分几分钟后后2021/8/9 星期一30（1 1）中的中的实验现象是象是此此实验证实了了S

21、OSO2 2水溶液水溶液显（2 2）中的品中的品红溶液溶液，证明明SOSO2 2 有有性。性。（3 3）中的中的实验现象是象是，证明明SOSO2 2 有有性。性。（4 4）的作用是的作用是反反应方程式是方程式是变红酸性酸性褪色褪色漂白漂白溶液褪色溶液褪色还原原吸收二氧化硫，防止其吸收二氧化硫，防止其污染染环境境SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2021/8/9 星期一311 1、下列物、下列物质不能使品不能使品红溶液褪色的是溶液褪色的是AA、稀硫酸、稀硫酸BB、二氧化硫、二氧化硫CC、活性炭、活性炭DD、氯气气2 2、下列反、下列反应中，

22、二氧化硫表中，二氧化硫表现还原性的是原性的是AA、SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBrBB、SOSO2 2+H+H2 2OHOH2 2SOSO3 3CC、SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O ODD、SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O3 3、下列关于、下列关于SOSO2 2和和COCO2 2的叙述不正确的是的叙述不正确的是AA、都是酸性氧化物、都是酸性氧化物BB、都会使澄清石灰水、都会使澄清石灰水变浑浊CC、都有漂白作用、都有漂白作用DD、SOSO2 2有刺激性气味而有刺激性气味而COCO2 2没有没有2021/8/9 星期一32