人教版高中化学 1.3《化学反应热的计算》课件 新人教选修4.ppt

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1、2021/8/9 星期一1 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)HO(g)H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃烧热的燃烧热HH究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？已知：已知：H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=HO(l)H=H1 1+H+H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol2021/8/9 星期一2任务如

2、何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热：（1 1）C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H1 1=?=?2021/8/9 星期一3C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H1 1=?=?CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol +=，则则 H H1 1 +H

3、 H2 2=H H3 3所以，所以，H H1 1=H H3 3-H H2 2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？2021/8/9 星期一4盖斯定律 不管化学反应是分一步不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应完成或分几步完成，其反应热是相同的。热是相同的。化学反应的反应热只与化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。2021/8/9 星期一5 H H、H H1 1、H H2

4、2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+H H2 2BHACH1H22021/8/9 星期一6例例1：写出：写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25,101kPa,101kPa时时)说明说明：（1 1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据 （2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。石墨能直接变成金刚石吗？先思考，之后小组讨论汇报先思考，之后小组讨论汇报2021/8/9 星期一7查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)HH1 1=-=-393.5kJ/mol393.5kJ/molC(金刚石，金

5、刚石，s)+O2(g)=CO2(g)HH2 2=-=-395.0kJ/mol395.0kJ/mol所以，所以，-得：得：C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:2021/8/9 星期一8例例2 2：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(

6、g)=2NO2 2(g)H(g)H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)HO(l)H2 2=-534kJ/mol=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 2021/8/9 星期一9盖斯定律1.1.请用自己的话描述一下请用自己的话描述一下盖斯定律。盖斯定律。2.2.盖斯定律有哪些用

7、途？盖斯定律有哪些用途？2021/8/9 星期一10盖斯定律盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同其反应热是相同.换句话说换句话说,化学反应的反应热只与化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关而与反应的途径无关.因为有些反应进行得很慢因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发有些反应不容易直接发生生,有些反应的产品不纯有些反应的产品不纯(有副反应发生有副反应发生),这给测定这给测定反应热造成了困难反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律此时如果应用盖斯定律,就可以就可以间接地把它们的反应热计

8、算出来间接地把它们的反应热计算出来.2021/8/9 星期一11例例1 1：已知：已知298K298K时时,合成氨反应合成氨反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g g)H)H1 1=-92.0kJ/mol=-92.0kJ/mol，将此温度下的，将此温度下的0.1molN0.1molN2 2和和0.3molH0.3molH2 2放在密闭容器中反应放在密闭容器中反应,测得反应放出的测得反应放出的热为热为:A.A.一定小于一定小于92.0kJ B.92.0kJ B.一定大于一定大于92.0kJ92.0kJ C.C.一定等于一定等于92.0kJ D.92.

9、0kJ D.无法确定无法确定例例2 2充分燃烧一定量的丁烷充分燃烧一定量的丁烷,放出热为放出热为Q.Q.完全吸收它完全吸收它生成生成COCO2 2生成正盐生成正盐,需需5mol/L5mol/L的的KOHKOH溶液溶液100mL,100mL,则丁则丁烷的燃烧热为烷的燃烧热为:2021/8/9 星期一12例例3已知已知CH（g）+O2（g）=CO2（g）+H2 O（l）H=-Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g）=H2 O（g）H=-Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g）=H2 O（l）H=-Q3 KJ/mol,常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气

10、体11.2L(标况标况),经完全燃烧恢复常温经完全燃烧恢复常温,放出的热为放出的热为:2021/8/9 星期一13例例4已知已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H=-351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)Hg O(s)H=-90.7 kJ/mol则可知则可知:Zn(s)Hg O(s)=ZnO(s)Hg(l)H 3=kJ/mol。则。则 为为H 3为多少？为多少？例例5已知：已知：2C（s）O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol则则C（s）H2O(g)=CO(g)H2(g)的的H为为多少多少?20

11、21/8/9 星期一14CH4(g)1/2O2(g)CO(g)2H2 g)H=-36 kJ/molCH4(g)H2O(g)CO(g)3 H2(g)H=+216 kJ/mol由以上反应推出总反应热为零的由以上反应推出总反应热为零的总反应式子总反应式子.例例7某人浸泡在盛有某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中水的浴盆中,在在1h内内,人人体体所散发的热量使水温从所散发的热量使水温从30升到升到31.5,该人一天该人一天可释放多少热量可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出脂肪燃烧放出39.7KJ的热量的热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他则他一天至少需要摄入

12、多少克脂肪一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为已知水的比热容为4.2KJ.(Kg.)2021/8/9 星期一152021/8/9 星期一162021/8/9 星期一172021/8/9 星期一18例例14我们把拆开我们把拆开1mol共价键所吸收的能量共价键所吸收的能量或生成或生成1mol共价键所放出的能量叫键能共价键所放出的能量叫键能,已已知知Cl-Cl键的键能为键的键能为247 kJ/mol.下列有关键下列有关键能的说法正确的是能的说法正确的是:A要拆开要拆开1mol Cl-Cl键需要吸收键需要吸收247 kJ能量能量B要形成要形成1mol Cl-Cl键需要吸收键需要吸收247 kJ能量能量C要拆开要拆开1mol Cl-Cl键需要放出键需要放出247 kJ能量能量A要形成要形成1mol Cl-Cl键需要放出键需要放出247 kJ能量能量2021/8/9 星期一19