人教版高一化学氯气 人教.ppt

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1、第一节第一节 氯氯 气气第四章卤族元素第四章卤族元素 瑞士著名化学家舍勒自瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，部极为难体源源不断

2、地产生，几乎使舍勒窒息，部极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，火遇到它立即熄灭，将蚱蜢放泽很快被褪去了，火遇到它立即熄灭，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的是今天我们重点研究的-CI2 4-1氯气氯气 设问设问：通常我们怎样去认识物质呢：通常我们怎样去认识物质呢？提示提示:第一主族碱

3、金属第一主族碱金属-钠的学习是从钠的学习是从 结构结构 性质性质 用途用途 制法制法Li Na K Rb板书板书 卤素：是卤族元素（即卤素：是卤族元素（即A元素）的简称，卤元素）的简称，卤素包括氟（素包括氟（F）氯（氯（Cl）碘（碘（I）砹砹（At）溴（溴（Br）五种非金属元素。）五种非金属元素。F Cl Br I设问设问从上述原子结构元素图中，可得出哪些结论从上述原子结构元素图中，可得出哪些结论？一：氯元素的原子结构一：氯元素的原子结构提问提问：画出氯元素的原子结构示意图和电子式：画出氯元素的原子结构示意图和电子式板书板书:1氯元素的原子结构示意图氯元素的原子结构示意图2电子式：电子式：Cl

4、结论结论为什么氯气分子是双原子分子？为什么氯气分子是双原子分子？氯原子最外层有氯原子最外层有7个电子不稳定，还差个电子不稳定，还差一个电子才达到一个电子才达到8个电子的稳定结构，所以个电子的稳定结构，所以两个原子各拿出一个电子，通过共用电子两个原子各拿出一个电子，通过共用电子形成氯分子。形成氯分子。Cl Cl4卤素均为双原子分子卤素均为双原子分子板书板书 3氯气的电子式：氯气的电子式：二、氯气的物理性质二、氯气的物理性质展示：氯气样品展示：氯气样品设问设问研究一种单质的物理性质应从哪几个方面着手？研究一种单质的物理性质应从哪几个方面着手？色、态、味、溶解性、密度、硬度、熔沸点等色、态、味、溶解

5、性、密度、硬度、熔沸点等设问设问上述变化说明什么？上述变化说明什么？设问设问：氯气是否溶于水？：氯气是否溶于水？设问设问试管上部空间气体颜色有何变化？试管中溶试管上部空间气体颜色有何变化？试管中溶液颜色有何变化？液颜色有何变化？气体颜色变浅，溶液至浅黄绿色气体颜色变浅，溶液至浅黄绿色归纳、总结归纳、总结 回答氯气有何回答氯气有何 物理性质物理性质？不能用排水集气法不能用排水集气法可以用向上可以用向上 排排 空气法空气法收集氯气收集氯气黄绿色气体黄绿色气体有刺激性气味有刺激性气味有毒有毒密度比空气大密度比空气大可溶于水可溶于水（常温（常温 1：2）易液化易液化氯气氯气液氯液氯固态氯固态氯34.6

6、1011 1、与钠等金属反应、与钠等金属反应演示演示P65P65实验实验4-14-1：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧 白烟白烟 黄色火焰黄色火焰剧烈燃烧剧烈燃烧板书板书 实验现象实验现象2Na +Cl2Na +Cl2 2 =2NaCl =2NaCl点燃点燃00+10失2xe-得2xe-演示演示三、氯气的化学性质三、氯气的化学性质板书板书一、氯气与金属反应一、氯气与金属反应板书板书生成的氯化铜溶于水，因浓度不同，溶液颜色不生成的氯化铜溶于水，因浓度不同，溶液颜色不 同，在较浓的同，在较浓的CuCl2溶液中，溶液呈绿色（溶液中，溶液呈绿色（Cu 可形成不同的可形成不同的 络离子所致）稀溶液呈蓝色络

7、离子所致）稀溶液呈蓝色2 2、与铜等金属反应、与铜等金属反应 Cu+Cl Cu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃点燃点燃00+2-1失2e-得2xe-加少量的溶液呈蓝绿色加少量的溶液呈蓝绿色 棕黄色烟（但无火焰棕黄色烟（但无火焰）剧烈燃烧剧烈燃烧板书板书 实验现象实验现象铜与氯气铜与氯气.swf注意注意：常温下干燥的氯气不与铁反应因此可用钢瓶贮存。常温下干燥的氯气不与铁反应因此可用钢瓶贮存。2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃点燃点燃棕褐色烟（但无火焰）棕褐色烟（但无火焰）板书板书 实验现象实验现象 剧烈燃烧剧烈燃烧加少量的溶液呈棕褐色加少量的

8、溶液呈棕褐色设问设问从上述三个反应方程式从上述三个反应方程式Cl Cl2 2体现的是什么物质？体现的是什么物质？00+3-1失失23e-得得6e-板书板书 3.铁与氯气的反应铁与氯气的反应 演示演示氯气氯气3.avi结论结论（1）大多数金属都能在一定条件下与）大多数金属都能在一定条件下与Cl2 化合生成金属氯化物化合生成金属氯化物 （2）若金属元素有多种化合价）若金属元素有多种化合价,由于由于Cl2 是是 强氧化剂强氧化剂,金属与金属与Cl 2反应时变价金属反应时变价金属 被氧化为高价被氧化为高价过渡过渡氯气除与金属反应，还能与非金属反氯气除与金属反应，还能与非金属反 应吗？应吗？2 2、与氢

9、气等非金属反应、与氢气等非金属反应演示：演示：P66P66实验实验4-34-3：氢气与氯气混合后光照引爆：氢气与氯气混合后光照引爆板书板书 实验现象实验现象演示：演示：P65P65实验实验4-24-2：氢气在氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧演示演示发生爆炸发生爆炸瓶口产生大量白雾瓶口产生大量白雾白色火焰白色火焰安静燃烧安静燃烧空气中形成大量白雾空气中形成大量白雾板书板书 实验现象实验现象 H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl点燃点燃点燃点燃00+1-1失2xe-得2xe-演示演示 生成的生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水极易溶于水，遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。蒸气形

10、成盐酸的水液而呈现雾状。设问设问为什么纯净的氢气可在氯气中安静燃烧。为什么纯净的氢气可在氯气中安静燃烧。而氢气与氯气的混合气体而氢气与氯气的混合气体 却发生爆炸呢？却发生爆炸呢？设问设问为何会产生白雾？为何会产生白雾？思考思考烟和雾的区别烟和雾的区别烟：是由固体小颗粒组成烟：是由固体小颗粒组成雾：是由液体小液滴组成的。雾：是由液体小液滴组成的。小结小结：（1）H2和和Cl2的反应条件不同现象不同的反应条件不同现象不同（故写反应（故写反应 一定要注意条件）如：在一定要注意条件）如：在常温下黑暗处常温下黑暗处Cl2和和H2混合气体不发生混合气体不发生反应反应（2）该反应工业上可用于制盐酸（生产）该

11、反应工业上可用于制盐酸（生产时是将在空气中点燃的时是将在空气中点燃的H2的导管伸入的导管伸入到盛到盛Cl2的铁制容器中，而不能将的铁制容器中，而不能将H2和和Cl2混合或光照）混合或光照）追问追问可燃物是否一定有氧气叁与燃烧呢？可燃物是否一定有氧气叁与燃烧呢？设问设问初中所学燃烧的定义是什么？初中所学燃烧的定义是什么？物质与氧气发生的发光发热的剧烈的化物质与氧气发生的发光发热的剧烈的化学反应学反应 叫燃烧。叫燃烧。板书板书燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧叫燃烧追问追问如何给燃烧重新下定义？如何给燃烧重新下定义？燃烧不一定有氧气，如燃烧不一定有氧气，如N

12、a、Cu、H2等等物质均可在物质均可在Cl2中燃烧中燃烧板书板书（2）与其它非金属的反应）与其它非金属的反应讨论讨论Cl2与金属非金属化合时，氯元素的化合价如与金属非金属化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？何变化？表现了氯气的什么性质？结论：物质的结构决定物质的性质结论：物质的结构决定物质的性质设问设问为什么一定条件下，氯气是一种化学性质活为什么一定条件下，氯气是一种化学性质活泼的气体？试从氯气的分子结构、原子结构上加泼的气体？试从氯气的分子结构、原子结构上加以分析？以分析？2P +3Cl2 2PCl32P +5Cl2 2PCl500-1+3-1+500失2X3e-失6Xe-

13、失2X5e-失10Xe-点燃点燃演示演示反应：反应：2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照光照光照设问设问从上述实验现象，可以得出哪些结论？从上述实验现象，可以得出哪些结论？设问设问我们知道我们知道H2O和盐酸不具有漂白作用，难道是和盐酸不具有漂白作用，难道是氯水中的氯水中的Cl2分子有漂白作用吗？分子有漂白作用吗？板书板书（1）氯水：氯气的水溶液叫做氯水）氯水：氯气的水溶液叫做氯水 是混合物是混合物板书板书 氯水呈现黄绿色具有刺激性气味氯水呈现黄绿色具有刺激性气味（氯水应氯水应 保保存在棕色试剂瓶中）存在棕色试剂瓶中）板书板书 3氯气和水反应氯气和水反应 CI2+H2

14、O=HCI+HCIO0讨论讨论实验室为何常用新制氯水代替氯气？实验室为何常用新制氯水代替氯气？（2）新制氯水的成份）新制氯水的成份分子：分子：离子：离子：设问设问观察到的现象是什么？观察到的现象是什么？讨论讨论液氯与氯水有何不同？液氯与氯水有何不同？（有气泡产生，氯水颜色变淡）（有气泡产生，氯水颜色变淡）讨论讨论氯水中哪些物质能分解出氧气？为什么氯水中哪些物质能分解出氧气？为什么？CI2、H2O、HCIO分子分子H+、CI-、CIO-、以及由水电离出的少量、以及由水电离出的少量 OH-板书板书（3）次氯酸的重要性质）次氯酸的重要性质次氯酸的不稳定性次氯酸的不稳定性板书板书 HClO的强氧化性（

15、漂白性）的强氧化性（漂白性）分析分析紫色石蕊试液中滴加新制氯水为什么会呈现出紫色石蕊试液中滴加新制氯水为什么会呈现出先变红后褪色的现象？先变红后褪色的现象？板书板书HClO具有强氯化性，能使具有强氯化性，能使 染料和有机色质褪色，染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。可用作漂白剂。2HClO 2HCl +O2光+1-2-10得2 X2e-失2 X2e-演示演示氯水的性质氯水的性质.swf演示演示 讨论讨论 氯气有毒，为何自来水又常用氯气消氯气有毒，为何自来水又常用氯气消毒能举例说明吗？毒能举例说明吗？板书板书弱酸性弱酸性 HClO HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，不是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，

16、不能使指示剂变色。能使指示剂变色。讨论讨论 游泳衣穿时间久了为何会发黄、褪色？游泳衣穿时间久了为何会发黄、褪色？游泳池用液氯消毒，氯气与水反应产生的次游泳池用液氯消毒，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性，使得鲜艳的游泳衣穿得时氯酸有漂白性，使得鲜艳的游泳衣穿得时间久了会发黄褪色。间久了会发黄褪色。板书板书 能杀菌消毒能杀菌消毒小结：次氯酸的特性及重要用途？小结：次氯酸的特性及重要用途？提问提问集气瓶中气体的颜色有什么变化？溶液集气瓶中气体的颜色有什么变化？溶液颜色有什么变化？颜色有什么变化？HClO不稳定，见光变热易分解，有强氧化性，不稳定，见光变热易分解，有强氧化性，可作漂白剂及杀菌、消毒。可

17、作漂白剂及杀菌、消毒。提问提问从实验中，可以得出什么结论？从实验中，可以得出什么结论？ClCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+H+H2 2O O板书板书4。氯气跟碱反应。氯气跟碱反应 讲述讲述 知识迁移知识迁移 Cl Cl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO Cl Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O板书板书 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应机理：反应机理：ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+

18、HClO HCl+NaOH=NaCl+H HCl+NaOH=NaCl+H2 2O O HClO+NaOH=NaClO+H HClO+NaOH=NaClO+H2 2O O演示演示板书板书（3）漂白粉、漂白精的漂白原理（漂白机理）漂白粉、漂白精的漂白原理（漂白机理）利用变分解原理和较强酸能够置换较弱酸的原利用变分解原理和较强酸能够置换较弱酸的原 理便理便Ca(ClO)2转化为转化为HClO进行漂白。进行漂白。板书板书（1）漂白粉的主要成份：）漂白粉的主要成份：CaCl2和和Ca(ClO)2 混合物混合物 （2）漂白粉的有效成份：）漂白粉的有效成份：次氯酸钙次氯酸钙A工业漂白机理：工业漂白机理：Ca

19、(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2 +2CH3COOH=（CH3COO)2Ca+2HClO板书板书 B家庭漂白机理家庭漂白机理 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO设问设问如何保存漂白粉？为什么？如何保存漂白粉？为什么？板书板书（4）漂白粉的保存方法）漂白粉的保存方法A密封密封（防止空气中（防止空气中CO2和水蒸气跟漂白粉，漂白粉精接触和水蒸气跟漂白粉，漂白粉精接触而使漂白粉，漂白粉变质）而使漂白粉，漂白粉变质）B干燥，避光（防止干燥，避光（防止 的反应后发光，更好地保存的反应后发光，更好地保存漂白粉、漂白精）漂白粉、漂白精）设问设问起漂白作用的是次氯酸钙还是次氯酸？为什么不起漂白作用的是次氯酸钙还是次氯酸？为什么不用用Cl2或或HClO直接做漂白粉？直接做漂白粉？（5）酸性）酸性 H2CO3大于大于HClO板书板书四氯气的重要用途四氯气的重要用途（1）作消毒剂）作消毒剂（2）制盐酸）制盐酸（3）制漂白剂）制漂白剂（4）制造氯仿）制造氯仿(CHCI3)等有机溶剂和多种农等有机溶剂和多种农药（药（PCI敌百虫）敌百虫）