人教版高中化学 pH的测定及酸碱中和滴定课件 新人教选修4.ppt

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1、溶液pH的测定酸碱中和滴定2021/8/9 星期一1能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法使用方法：取一小块试纸在取一小块试纸在表面皿表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比 溶液溶液pHpH的测定方法的测定方法（1）pH试纸试纸2021/8/9 星期一

2、2精密精密PH计计(2)pH计计(定量精确测量定量精确测量)2021/8/9 星期一3酸碱中和滴定酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产应用：广泛用于科研和工农业生产定义：定义：用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或碱）来测（或碱）来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。2021/8/9 星期一4一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定酸碱中和滴定1、原理：、原理：n（H+)

3、=n(OH-)恰好中和恰好中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱2 2、关键：、关键：C待测待测V待测待测 C标准标准V标准标准a.a.准确测定准确测定V V标准标准和和V V待测待测溶液的体积溶液的体积滴定管滴定管b.b.确定滴定终点确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行判断中和反应是否恰好进行完全完全)酸碱指示剂酸碱指示剂2021/8/9 星期一51.酸酸碱碱中中和和滴滴定定所所需需的的仪仪器器 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 移液管移液管 二、二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂酸碱中和滴定所需的仪

4、器和试剂 2021/8/9 星期一6v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在上方刻度在上方常用规格：常用规格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的的液体吗？液体吗？最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL滴定管的构造及使用滴定管的构造及使用注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。2021/8/9 星期一7 滴定管读数方法滴定管读数方法0刻度处刻度处25mL刻刻度处度处实际滴出的溶液体积实际

5、滴出的溶液体积V=滴定后的读数滴定后的读数V1-滴定前的读数滴定前的读数V025ml酸式滴定管酸式滴定管【思考】【思考】有一支有一支25ml酸式滴定管内盛酸式滴定管内盛有溶液，液面在有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.15.00mL您读得您读得准吗？准吗？答案：答案：25.60mL2021/8/9 星期一8先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前)，偏，偏小小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(后后)-V(前前)，偏，偏大大实实际际读读数数

6、正正确确读读数数滴定管的读数滴定管的读数2021/8/9 星期一9 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）2、中和

7、滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择2021/8/9 星期一10酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙红红黄黄黄黄橙橙无无粉红粉红黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。2021/8/9 星期一11三、三、酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作步骤操作步骤1、检查、检查实例：用实例：

8、用0.1molL-1的的NaOH溶液滴定未知溶液滴定未知浓度的盐酸溶液浓度的盐酸溶液 检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。2、洗涤、洗涤 滴定管用蒸馏水洗净后再用滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液待装液润洗润洗23次次 3、装液、装液 先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到然后调整溶液到零或零或零刻度线零刻度线以下以下，记录数据。以下以下，记录数据。注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响2021/8/9 星期一124、滴定、滴定（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶）用滴定管取一定体积的待

9、测液放入锥形瓶（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）加指示剂（酚酞或甲基橙）23滴。滴。（3）用）用左手左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，溶液进行滴定，右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。瓶中的颜色变化和液体的流速。（4）确定滴定终点（）确定滴定终点（溶液颜色发生变化且在半分溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复钟内不恢复）。）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。保持水平）。（6）重复操作）重复操作23次。次。（7）计算。）计算。2021/8/9 星期一13

10、2021/8/9 星期一14左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直2021/8/9 星期一15PH1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。数据处理数据处理 画出曲线画出曲线2021/8/9 星期一16滴定曲线滴

11、定曲线0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中过程中pH变化变化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中过程中pH变化变化2021/8/9 星期一17再 见2021/8/9 星期一18酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶烧杯烧杯2.2.酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 2021/8/9 星期一19根据根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用例：某同学用0.1000mol/L的的HCl 标准标准液滴定某浓度的液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学

12、溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算计算2021/8/9 星期一20实验编实验编号号待测待测NaOH溶液的体积溶液的体积（mL）滴定前酸的读数滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.322021/8/9 星期一21俯俯视视图图仰仰视视图图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视

13、视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小02021/8/9 星期一22(2)pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)2021/8/9 星期一23一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值V标标NaOHV待待HClC待待HClC平均平均CHCl=CNaOH.VNaOH

14、VHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：2021/8/9 星期一24仪器的使用仪器的使用2021/8/9 星期一25仪器的使用仪器的使用2021/8/9 星期一26滴定时的操作2021/8/9 星期一27数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154 mol L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL 浓度 mol L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol L-

15、1 3 =0.1233mol L-1 ba2021/8/9 星期一28仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数2021/8/9 星期一29酸碱中和滴定酸碱中和滴定2021/8/9 星期一30PH1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线0pH强酸强酸滴定滴定强碱强碱2021/8/9 星期一31 滴定管读数方法滴定管读数方法0刻度处刻度处25mL刻刻度处度处实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数-滴定前的读滴定前的读数数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管2021/8/9 星期一32