人教版高中化学必修选修原电池原理(ppt).ppt

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1、原电池原理原电池原理2021/8/9 星期一1 原电池原电池 ，金属的腐蚀和防护，金属的腐蚀和防护1.构成原电池的条件？构成原电池的条件？3.原电池的工作原理？原电池的工作原理？什么是原电池？什么是原电池？4.原电池的正负极和电子流向如何判断？原电池的正负极和电子流向如何判断？2.2021/8/9 星期一2将将Zn片插入片插入H2SO4溶液中有什溶液中有什么现象？为什么？么现象？为什么？将将Cu片插入片插入H2SO4溶液中有什么溶液中有什么现象？为什么？现象？为什么？演示讨论演示讨论2021/8/9 星期一3若将若将Zn片片,Cu片用一导线连接再片用一导线连接再浸在浸在H2SO4溶液中，有什么

2、现象？溶液中，有什么现象？为什么？为什么？将一将一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶溶液中，有什么现象？为什么？液中，有什么现象？为什么？原电池演示2021/8/9 星期一4导线间接一电流计有何现象产导线间接一电流计有何现象产生？为什么？生？为什么？用一干电池连接电流计验证电用一干电池连接电流计验证电子流向，确定子流向，确定Zn片片,Cu片的正负片的正负极是怎样的？极是怎样的？2021/8/9 星期一51 化学能化学能 转化为转化为的的 装置装置就叫就叫 原电池原电池。把把电能电能什么是原电池？什么是原电池？2021/8/9 星期一62.构成原电池的条件是什么？构成原电池的条件是什

3、么？(1)有两个相连的电极有两个相连的电极 导体；导体；相连的形式可以多种多样的；相连的形式可以多种多样的；电极材料可以多种多样。电极材料可以多种多样。两种活泼不同的金属。两种活泼不同的金属。一种金属与一种非金属（如石墨）。一种金属与一种非金属（如石墨）。也可以两电极都是其它材料。也可以两电极都是其它材料。哪种是负极？哪种是负极？电极本身都参与反应吗？电极本身都参与反应吗？哪个是负极？哪个是负极？电极本身参与反应吗？电极本身参与反应吗？哪个是负极？哪个是负极？电极本身一定参与反应吗？电极本身一定参与反应吗？2021/8/9 星期一7(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。在电极表面上能

4、发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）（必定是放热反应）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都两电极都接触接触电解质溶液（酸、碱、盐）电解质溶液（酸、碱、盐）把把化学能转化为电能化学能转化为电能的的装置。装置。闭合闭合电路电路电极相连电极相连接触接触电解质溶液电解质溶液自发的氧化还原自发的氧化还原反应分两处进行反应分两处进行2021/8/9 星期一83、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极负极（）：电电 子子电电 流流是是不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属，正极正极（+）：是是活泼金属活泼金属，

5、本身本身失去电子失去电子，发生发生氧化反应氧化反应。进电子进电子，本身不反应，本身不反应，得电子得电子发生发生还原反应还原反应。是溶液中的是溶液中的阳离子阳离子要用到金属活动性顺序表：要用到金属活动性顺序表：注意：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au活泼性，还原性依次活泼性，还原性依次 减弱。减弱。2021/8/9 星期一94 4、原原电电池池的的工工作作原原理理什什么么？2021/8/9 星期一10氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应

6、还原反应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e-=H2Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电电极极反反应应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子2021/8/9 星期一11 正负两极上进出电子总数相等，根据正负两极上进出电子总数相等，根据电子电子守恒守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。原理可进行许多有关电极反应的计算。原电池反应跟直接反应差别：原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直

7、接参加反应。反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。原电池的工作原理是将氧化还原反应分在原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。的电子流入正极，从而产生电流。明确以下几点明确以下几点 利用原电池原理利用原电池原理 可可制作各种电池制作各种电池，如干电，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。2021/8/9 星期一12练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正

8、负极名称，并请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H22021/8/9 星期一13()()负极负极：正极正极：总反应总反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO42021/8/9 星期一14 ()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+

9、CuSO4ZnSO4+Cu2021/8/9 星期一15()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H22021/8/9 星期一162.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+(D)(Zn AgNO3 C)(Fe Fe2(SO4)3 C)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；2021/8/9 星期一17本节要点本节要点:1，原电池概念。，原电池概念。2，构成原电池的条件。，构成原电池的条件。3，原电池的正负极和电子流向判断。，原电池的正负极和电子流向判断。4，原电池的工作原理。，原电池的工作原理。小小 结结2021/8/9 星期一18