人教版高中化学 离子方程式 课件1 鲁科必修1.ppt

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1、离子方程式离子方程式问题探究问题探究三三2021/8/9 星期一1问题问题讨论讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，真实地反映电解质溶液反应的实质，而而用实际参加反应的离子符号来表达用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式的化学反应方程式。什么是离子方程式？什么是离子方程式？2021/8/9 星期一2基本原则：基本原则：问题问题讨论讨论2如何书写离子方程式？如何书写离子方程式？要符合反应事实，没参加反应的要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水

2、）离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；方程式中；要符合质量守恒定律；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则要符合电荷守恒原则。2021/8/9 星期一3问题问题讨论讨论3酸、碱、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）（四强酸、四强碱、易溶盐）单质、氧化物、气体都写成化学式；单质、氧化物、气体都写成化学式；单质单质氧化物（包括水）氧化物（包括水）四种酸四种酸常见碱常见碱硝酸盐硝酸盐

3、氯化物氯化物硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐钠盐钠盐钾盐钾盐 2021/8/9 星期一4基本步骤基本步骤方法方法1 写出反应物写出反应物在水溶液中的在水溶液中的电离方程式；电离方程式；判断能结合判断能结合成沉淀、水、成沉淀、水、气体的离子；气体的离子；写出离子方写出离子方程式程式 并配平。并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl-H+OH-=H2ONaOH=Na+OH-CuSO4=Cu2+SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32-HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O2021/8/9 星期一5写出化写出化学方程式学方程式改写化改写化学方程式

4、学方程式写出离写出离子方程式子方程式基本步骤基本步骤方法方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+NO3-+K+Cl-=AgCl+K+NO3-Ag+Cl-=AgCl2021/8/9 星期一6离子方程式的含义离子方程式的含义 问题问题解决解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一类反应表示一类反应可溶性可溶性钡盐钡盐可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐只生成硫酸只生成硫酸钡沉淀钡沉淀2021/8/9 星期一7知识知识迁移迁移将离子方程式改为符合将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式反应事实的

5、化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：两个化学方程式：Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O2021/8/9 星期一8问题问题解决解决2离子反应的应用离子反应的应用1、检验离子的存在、检验离子的存在【例例】待测液中待测液中Cl-的检验实验：的检验实验：在待测液在待测液（已知不含（已知不含SO42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分猜测沉淀的可能成分在猜测的在猜测的基础上做实验验证基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出结论：溶液中有得出结论：溶液中有

6、Cl-2021/8/9 星期一92、判断离子能否共存、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存气体、难电离的物质）就可以大量共存【例例】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ba2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-Na+K+CO32-OH-（）（）（）（）（）2021/8/9 星期一10课堂练习课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式：Ba(NO3)2溶液中加溶液中加Na2SO4溶液：溶液：铁屑加入铁屑加入CuSO4溶液中溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：化学反应方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO22021/8/9 星期一11