人教版高中化学：3.1《晶体的常识》课件（新人教选修3）.ppt

《人教版高中化学：3.1《晶体的常识》课件（新人教选修3）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学：3.1《晶体的常识》课件（新人教选修3）.ppt（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、四四 大大 晶晶 体体微粒间作用力与物质性质复习微粒间作用力与物质性质复习离子晶体、原子晶体、金属晶体离子晶体、原子晶体、金属晶体2021/8/9 星期一1复习重点：复习重点：1比较离子晶体、原子晶体和金属晶体组比较离子晶体、原子晶体和金属晶体组成微粒，微粒间作用力、熔沸点、硬度、成微粒，微粒间作用力、熔沸点、硬度、导电性；导电性；2影响晶体熔点和沸点的因素；影响晶体熔点和沸点的因素；3.熟悉三类晶体的代表物结构；学会计算熟悉三类晶体的代表物结构；学会计算晶体中微粒的个数之比。晶体中微粒的个数之比。2021/8/9 星期一2一、一、四种四种晶体比较晶体比较类类 型型金属晶体金属晶体离子晶体离子

2、晶体原子晶体原子晶体原子原子金属离子、金属离子、自由电子自由电子金属单质、金属单质、合金合金微粒间作用微粒间作用组成微粒组成微粒结结 构构性性 质质熔沸点熔沸点硬硬 度度导电性导电性类别类别阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键共价键共价键金属键金属键较高较高很高很高多数高少数低多数高少数低较硬而脆较硬而脆很硬很硬多数硬少数软多数硬少数软水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态下均导电下均导电一般不导电一般不导电晶体或熔融状晶体或熔融状态均导电态均导电强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、金属氧化物、金金属氧化物、金属氢化物、过氧属氢化物、过氧化钠、铵盐等化钠、铵盐等金刚石、金刚石、Si、B单质、单质、SiO2、

3、SiC、BN、分子晶体分子晶体分子分子分子间作分子间作 用力用力很低很低很软很软熔融态不导熔融态不导电，部分溶电，部分溶于水能导电于水能导电部分非金属单质、部分非金属单质、部分非金属氧化物、部分非金属氧化物、非金属氢化物、非金属氢化物、几几乎所有的酸、乎所有的酸、绝大绝大多数有机物多数有机物2021/8/9 星期一3【跟踪练习跟踪练习】1.下列式子中，真实表示分子组成的是下列式子中，真实表示分子组成的是 A H2SO4 B NH4Cl C SiO2 D Na2.在下列有关晶体的叙述中错误的是在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中，一定存在离子键离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中

4、，只存在共价键原子晶体中，只存在共价键 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 晶体中有阴离子就一定有阳离子晶体中有阴离子就一定有阳离子AC2021/8/9 星期一43.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A.水晶和干冰的熔化水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化食盐和冰醋酸熔化 C.液溴和液汞的气化液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化纯碱和烧碱的熔化D原子晶体原子晶体n4.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，

5、熔融态不导，熔融态不导电；电；_ B、物质、物质A，无色晶体，固体不导电，熔融时或溶于，无色晶体，固体不导电，熔融时或溶于水中都能导电水中都能导电_ C、固体或熔融后易导电，熔点在、固体或熔融后易导电，熔点在1000左右左右_ D、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电；，熔融态不导电；_ 离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体分子晶体分子晶体2021/8/9 星期一55、下列物质、下列物质NaOH Mg 金刚石金刚石 冰冰 干冰干冰 NH4Cl石英石英 白磷白磷 铁铁 铝合金铝合金 金刚金刚砂砂 玻璃玻璃 晶体硼晶体硼 无定形碳无定形碳 H2SO4中中属于离子晶体的有：属

6、于离子晶体的有：属于原子晶体的有：属于原子晶体的有：属于金属晶体的有：属于金属晶体的有：属于分子晶体的有：属于分子晶体的有：2021/8/9 星期一66、下列八种晶体：、下列八种晶体：A水晶水晶 B冰醋酸冰醋酸 C氧化镁氧化镁 D白磷白磷 E氩晶氩晶体体 F硫酸铵硫酸铵 G铝铝 H金刚石金刚石属于原子晶体的化合物是属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分，直接由原子构成的分子晶体是子晶体是 。含有共价键的离子晶体是含有共价键的离子晶体是 属于分子晶体的单质是属于分子晶体的单质是 。在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ，受热受热 熔化后不发生化学

7、键断裂的是熔化后不发生化学键断裂的是 ，受热熔化受热熔化需克服共价键的是需克服共价键的是 。AEFDEGBDEAH2021/8/9 星期一7【例题例题】比较下列物质的熔沸点高低，并说明理由。比较下列物质的熔沸点高低，并说明理由。1.C（金刚石）、（金刚石）、NaCl、Na2.NaCl、KCl、CsCl3.C（金刚石）、（金刚石）、Si、SiC4.Na、Mg、Al二、物质熔沸点高低的判断二、物质熔沸点高低的判断 C（金刚石）（金刚石）NaCl NaNaCl KCl CsClC（金刚石）（金刚石）SiC SiAl Mg Na 2021/8/9 星期一81.不同晶体类型的物质：不同晶体类型的物质：原

8、子晶体原子晶体离子晶体离子晶体(金属晶体金属晶体)分子晶体分子晶体2.同种晶体类型的物质：同种晶体类型的物质：离子晶体离子晶体晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子所带电荷越离子所带电荷越 、离子半越、离子半越 ，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越越 、硬度越、硬度越 。原子半径越原子半径越 、键长越、键长越 、键能越大，、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越共价键越强，晶体熔沸点越 、硬度越、硬度越 。金属原子半径越金属原子半径越 、单位体积内自由电、单位体积内自由电子数目越子数目越 ，金属键

9、越强，晶体熔沸点，金属键越强，晶体熔沸点越越 、硬度越、硬度越 。多多小小高高大大小小短短高高大大小小多多高高大大2021/8/9 星期一9比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）1、金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰、金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰2、石英、铝硅合金、晶体硅、冰、石英、铝硅合金、晶体硅、冰石英、晶体硅、铝硅合金、冰石英、晶体硅、铝硅合金、冰3、氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾、氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾4、氧化镁、氧气、

10、水、氮气、氧化镁、氧气、水、氮气氧化镁、水、氧气、氮气氧化镁、水、氧气、氮气n【跟踪练习跟踪练习】2021/8/9 星期一10三、典型晶体的结构特征三、典型晶体的结构特征1.离子晶体离子晶体NaCl（1）每个）每个Na+周围吸引着周围吸引着 个个Cl每个每个Cl周围吸引着周围吸引着 个个Na+Na+、Cl个数比为个数比为 。（2）每个）每个Na+周围与其距离最近且相等的周围与其距离最近且相等的Na+有有 个个（3）1个个NaCl晶胞中含有晶胞中含有 个个Na，个个Cl661 1：12442021/8/9 星期一11二、典型晶体的结构特征二、典型晶体的结构特征CsCl（1）每个）每个Cs+周围吸

11、引着周围吸引着 个个Cl每个每个Cl周围吸引着周围吸引着 个个Cs+Cs+、Cl个数比为个数比为 。（2）每个）每个Cs+周围与其距离最近且相等的周围与其距离最近且相等的Cs+有有 个个（3）1个个CsCl晶胞中含有晶胞中含有 个个Cs，个个Cl881 1：6112021/8/9 星期一12（1）每个）每个C原子和原子和 个个C原子形成原子形成 个共价键个共价键,形成形成 结构；结构；（2）C原子与碳碳键个数比为原子与碳碳键个数比为 ；（3）最小环有）最小环有 个个C原子组成；原子组成；（4）金刚石晶胞中含有）金刚石晶胞中含有 个碳原子个碳原子 44正四面体正四面体6122.原子晶体原子晶体空

12、间网状结构空间网状结构金刚石金刚石金刚石晶胞金刚石晶胞82021/8/9 星期一13（1）每个）每个Si原子周围吸引着原子周围吸引着 个个O原子原子;每个每个O原子周围吸引着原子周围吸引着 个个Si原子原子;Si、O原子个数比为原子个数比为（3）最小环有）最小环有 个原子组成个原子组成 （2）Si原子与原子与SiO键个数比为键个数比为 ；O原子与原子与SiO键个数比为键个数比为 。421:2121:41:2SiO22021/8/9 星期一14金属原子金属原子堆积方式堆积方式 原子周围距离原子周围距离相等的原子数目相等的原子数目晶胞内的晶胞内的 原子数原子数常见金属常见金属简单立方堆积简单立方堆

13、积 体心立方堆积体心立方堆积 六方堆积六方堆积 面心立方堆积面心立方堆积 6182126124Po(钋钋)Na、K、Cr、Mo(钼钼)、W等等 Mg、Zn、Ti等等Au、Ag、Cu、Al等等3.金属晶体金属晶体2021/8/9 星期一154 4、分子晶体：、分子晶体：B B、与与COCO2 2分子距离最分子距离最近且相等的近且相等的COCO2 2分子分子共有多少个共有多少个?A、平均每个晶胞中平均每个晶胞中 CO2分子的个数分子的个数 ：2021/8/9 星期一16在石墨晶体中，层与层之间是以在石墨晶体中，层与层之间是以 结合，同一结合，同一层内层内C原子与原子与C原子以原子以 结合成平面网状

14、结构，结合成平面网状结构，故石墨为混合型晶体或过渡型晶体。故石墨为混合型晶体或过渡型晶体。在同一层中，每个在同一层中，每个C原子与原子与 个个C原子形成原子形成C-C键，键角为键，键角为 ，其中最小的环为，其中最小的环为 元环，每个元环，每个C原子被原子被 个六元环共有，每个个六元环共有，每个C-C键被键被 个六元环个六元环共有；每个六元环拥有的共有；每个六元环拥有的C原子数为原子数为_ _，拥有的，拥有的C-C键数为键数为_，则，则C原子数原子数与与C-C键数之比为键数之比为_。2:323范德华力范德华力共价键共价键1203六六325、过渡型晶体、过渡型晶体2021/8/9 星期一17【跟踪

15、练习跟踪练习】1.下列各项所述的数字不是下列各项所述的数字不是6的是的是 A在在NaCl晶体中，与一个晶体中，与一个Na+最近的且距离相等最近的且距离相等的的Cl-的个数的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在在NaCl晶体中，与一个晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的最近的且距离相等的Na+的个数的个数2.某物质由某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是的排列方式如图所示：该晶体的化学式是 A

16、AB3C3 B AB3C C A2B3C D A2B2CCB2021/8/9 星期一183.食盐晶体如右图所示。在晶体中，食盐晶体如右图所示。在晶体中，表示表示Na+，表示表示Cl。已知食盐的密度为。已知食盐的密度为 g/cm3，NaCl摩摩尔质量尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为，阿伏加德罗常数为N，则在食，则在食盐晶体里盐晶体里Na+和和Cl 的间距大约是的间距大约是 A cm B cm C cm D cm BCn4.下列说法正确的是下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数)A124 g P4含有含有PP键的个数为键的个数为4NA B12 g金刚石中含有金刚石中含有CC键

17、的个数为键的个数为4NA C12 g金刚石中含有金刚石中含有CC键的个数为键的个数为2NA D60gSi02中含中含SiO键的个数为键的个数为2NA 2021/8/9 星期一19【课堂检测课堂检测】1氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（用相同的是（）A硝酸钠和金刚石硝酸钠和金刚石B晶体硅和水晶晶体硅和水晶 C冰和干冰冰和干冰D苯和酒精苯和酒精2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小环上有子环，其中最小环上有 个碳原子，每个碳原子的个碳原子，每个碳原子的任意两个任意两个CC键的夹角都是键的夹角都是 (填角度填角度)。如果如果CC键的键能是键的键能是 kJmol1，则将，则将12 g金刚金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是石碳碳键完全破坏掉需要的能量是 kJ。62109。28【自主小结自主小结】B2021/8/9 星期一20