江西省临川区第二中学学年高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡—图像专题（1）课件 新人教选修4.ppt

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1、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡图像专题图像专题2021/8/8 星期日1化学反化学反应速率与化学平衡速率与化学平衡图像像专题v一、化学反应速率图像1.浓度（或物度（或物质的量）的量）-时间图像像2.速率速率-时间图像像3.速率速率-T/P图像像v二、化学平衡图像1.含量含量时间图像像2.含量含量压强/温度曲温度曲线2021/8/8 星期日2一、化学反一、化学反应速率速率图像像v1.浓度（或物度（或物质的量）的量）-时间图像像(1)分清分清反应物反应物和和生成物生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。是生成物。(2)(2)浓度（物质的量）浓度

2、（物质的量）变化量变化量之比之比=计量系数之比计量系数之比(3)(3)是否为可逆反应是否为可逆反应A+B C23相关题型：（1）某物质的反应速率（2）转化率（3）产率（4）平均摩尔质量2021/8/8 星期日32021/8/8 星期日4一、化学反一、化学反应速率速率图像像规律：规律：C-t图像：斜率代表反应速率图像：斜率代表反应速率 （1）浓度发生）浓度发生突变，改变了突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：或改变体积）：改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；发生改变；改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变

3、体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变改变 （2）浓度）浓度不发生突变，改变温度或加催化剂。不发生突变，改变温度或加催化剂。（3）根据）根据斜率的改变斜率的改变分析分析改变的条件改变的条件由第次平衡到第次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2_T3填(“、”)判断的理由是_正反应从反应体系中移除产物从反应体系中移除产物C C 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动规律：规律：n-t图像：斜率代表反应速率图像：斜率代表反应速率 （1）物质的量发生）物质的量发生突变，改变了突变，改变了反应物的浓度；反应物的浓度

4、；（2）物质的量）物质的量不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体积。积。（3）根据）根据斜率的改变斜率的改变分析分析改变的条件改变的条件2021/8/8 星期日5课堂堂练习1 1、正正反反应应放放热热的的可可逆逆反反应应，若若反反应应开开始始经经t t1 1s s后后达达平平衡衡，在在t t2 2s s时时由由于于反反应应条条件件改改变变，使使平平衡衡破破坏坏，到到t t3 3s s时时又又达达平平衡衡，如如下图所示。下图所示。（1 1）该该反反应应的反的反应应物是物是_（2 2）该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为_ （3 3）分析从）分析从t t2

5、 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度 B B、使用了催化剂、使用了催化剂 C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大 D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YDX+Y Z2021/8/8 星期日6课堂堂练习2 2、已知、已知A A、B B、C C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中不正确的是（法中不正确的是（）A.A.该反应方程式可表示为：该反应

6、方程式可表示为：3A+B 2C 3A+B 2CB.15minB.15min时，升高了反应体系的温度时，升高了反应体系的温度C.15minC.15min时，使用了正催化剂时，使用了正催化剂D.15minD.15min时，增大了反应体系的压强时，增大了反应体系的压强D2021/8/8 星期日7（1）、600 时，在一密闭容器时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图，反应处过程中物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间于平衡状态的时间:_（2）、据图判断，反应进行至据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因时，曲线发生变化的原因_（

7、3）、10min到到15min的曲线变化的原因可能是（的曲线变化的原因可能是（）A、加入催化剂加入催化剂 B、缩小容器体积缩小容器体积C、降低温度降低温度 D、增加三氧化硫的物质的量增加三氧化硫的物质的量2530min2530min加入氧气加入氧气ABAB1520min1520min3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q课堂练习课堂练习2021/8/8 星期日8一、化学反一、化学反应速率速率图像像v2.速率速率-时间图像像（1 1）若）若a a、b b无无断点，则平衡移动断点，则平衡移动肯定肯定是是改变某一物质的浓度导致。改变某一物质的浓度导致。（3 3）若）若V V正正在在V V逆

8、逆的上方，平衡向正反应方的上方，平衡向正反应方向移动向移动 若若V V逆逆在在V V正正的上方，平衡向逆反应方的上方，平衡向逆反应方向移动向移动（4 4）若平衡）若平衡无无移动，则原因可能是：移动，则原因可能是：反应前后气体分子体积不变；反应前后气体分子体积不变；使用了使用了催化剂；催化剂；等效平衡等效平衡（2 2）若）若a a、b b有断点有断点，则平衡移动原因可，则平衡移动原因可能是：能是：改变反应体系的压强；改变反应体系的压强；改变改变反应体系的温度；反应体系的温度；同时不同程度地改同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；变反应物（或生成物）的浓度；2021/8/8 星期日9一、化学

9、反一、化学反应速率速率图像像v2.速率速率-时间图像像tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移引起平衡移动动的因素是：的因素是：_，平衡将向平衡将向_ 方向移方向移动动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移引起平衡移动动的因素是：的因素是：_，平衡将向平衡将向_方向移方向移动动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正（1 1）浓度变化浓度变化2021/8/8 星期日10一、化学反一、化学反应速率速率图像像v2.速率速率-时间图像像已知已知对对某一平衡改某一平衡改变变温度温度时时有如下有如下图变图变化，化，则则温度的温度的变变化是化是_(_(升高或降低升高或降低)，平衡向平

10、衡向_反反应应方向移方向移动动，正反正反应应是是_热热反反应应。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆若若对对一正反一正反应应吸吸热热的可逆的可逆反反应应平衡后降低温度，画出平衡后降低温度，画出平衡移平衡移动过动过程中的程中的 v-tv-t图图。t1 t2tvv逆逆v正正（2 2）温度变化温度变化2021/8/8 星期日11一、化学反一、化学反应速率速率图像像v2.速率速率-时间图像像（3 3）压强变化压强变化对对于于mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)，改，改变压变压强强时时有有如右如右图变图变化，化，则压则压强强变变化是化是_ (增大

11、或减小增大或减小)，平衡向，平衡向_ 反反应应方向移方向移动动，m+n_m+n_(、=)p+q=)p+q。增大增大逆逆(、=)p+q=)p+q。增大增大不移动不移动=思考：思考：对对于反于反应应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；有；有如上如上图图所示的所示的变变化，化，请请分析分析t t1 1时时的改的改变变因素除了上述原因素除了上述原因，因，还还可能是什么？并可能是什么？并说说明理由。明理由。2021/8/8 星期日13一、化学反一、化学反应速率速率图像像v2.速率速率-时间图像像（4 4）催化剂催化剂v逆逆t1 tvv正正解答：解答：

12、由于由于v v正正、v v逆逆相同程度的增大，相同程度的增大，t t1 1时时的改的改变变因素可能是：因素可能是：_;_;_;_;平衡平衡_移移动动。对对于反于反应应mA(g)+nB(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)；有如上；有如上图图所所示的示的变变化，化，请请分析分析t t1 1时时的改的改变变因素除了上述原因，因素除了上述原因，还还可可能是什么？并能是什么？并说说明理由。明理由。a a.加入加入(正正)催化催化剂剂 b b.当当m+n=p+qm+n=p+q时时增大增大压压强强不不2021/8/8 星期日14一、化学反一、化学反应速率速率图像像v2.速

13、率速率-时间图像像（1 1）若）若a a、b b无无断点，则平衡移动断点，则平衡移动肯定肯定是是改变某一物质的浓度导致。改变某一物质的浓度导致。（3 3）若）若V V正正在在V V逆逆的上方，平衡向正反应方的上方，平衡向正反应方向移动向移动 若若V V逆逆在在V V正正的上方，平衡向逆反应方的上方，平衡向逆反应方向移动向移动（4 4）若平衡）若平衡无无移动，则原因可能是：移动，则原因可能是：反应前后气体分子体积不变；反应前后气体分子体积不变；使用了使用了催化剂；催化剂；等效平衡等效平衡（2 2）若）若a a、b b有断点有断点，则平衡移动原因可，则平衡移动原因可能是：能是：改变反应体系的压强；

14、改变反应体系的压强；改变改变反应体系的温度；反应体系的温度；同时不同程度地改同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；变反应物（或生成物）的浓度；2021/8/8 星期日15课堂堂练习1 1、对于反应、对于反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H0，分析下图，确，分析下图，确定定t t1 1t t5 5各点所改变的条件分别是什么？各点所改变的条件分别是什么？t1_t2_t3_t4_t5_增大增大N2或或H2的浓度的浓度减小减小NH3的浓度的浓度增大压强增大压强降低温度降低温度使用催化剂使用催化剂2021/8/8 星期日16课堂堂练习 由于由于v v正正、v v逆逆均有

15、均有不同不同程度的增大，引起平衡移动程度的增大，引起平衡移动的因素可能是的因素可能是 a.a.升高温度；升高温度；b.b.增大压强。增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度升高温度。v逆逆t1 t2tvv正正2 2、对于反应、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)；H0H 0H 0V正正V逆逆1 1、看图，说出

16、反应起始时是从正反应；还是从逆反、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？VT（温度）（温度）（1 1）v v正正、v v逆逆均不为均不为0 0，正、正、逆反应同时反应开始。逆反应同时反应开始。（2 2）升温后，）升温后，v v正正 v v逆逆，平衡平衡向正反应方向移动。向正反应方向移动。mol(Ls)-1P P（压强）（压强）m+n p+qm+n p+q2021/8/8 星期日19一、化学反一、化学反应速率速率图像像v3.速率速率-T/P图像像V正正V逆逆VT/P 在在V-T/PV-T/P图像中，温度或压强改图

17、像中，温度或压强改变，发生相同的改变（同时增大变，发生相同的改变（同时增大或同时减小）只是或同时减小）只是v v正、正、v v逆逆改变的改变的程度不同。程度不同。此图合理吗？为什么？此图合理吗？为什么？2021/8/8 星期日20课堂堂练习2、下列各图是温度或压强对反应：下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（影响，其中正确的图象是（）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV2021/8/8 星期日211 1

18、、T T1 1与与T T2 2的高低的高低2 2、是放热反应还是吸热反应、是放热反应还是吸热反应问题二、化学平衡二、化学平衡图像像v1.含量含量时间图像像T1 CT2 CC%时间时间0t1t2看图技巧：看图技巧：（1）看清）看清横纵坐标横纵坐标含义含义（2）先拐先平衡数值大）先拐先平衡数值大（3）平衡移动）平衡移动1 1、T T1 1TT2 22 2、是放热反应、是放热反应 HPP2 22 2、m+n p+qm+n p+q答案看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐标含义）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大）先拐先平衡数值大（3）平衡移动）平衡移动2021/8/8 星期日231 1、T T1

19、1与与T T2 2的高低的高低2 2、放热反应还是吸热反应、放热反应还是吸热反应问题v1.含量含量时间图像像二、化学平衡二、化学平衡图像像转化率转化率转化率转化率时间图像时间图像时间图像时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)HT1 CT2 C时间时间0t1t21 1、T T1 1TT2 22 2、是放热反应、是放热反应 H0答案A A的的转转化化率率看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐标含义）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大）先拐先平衡数值大（3）平衡移动）平衡移动2021/8/8 星期日24m+np+qm+np+qm+np+q问问题题v1.含量含量时间图像像二、化学平衡二

20、、化学平衡图像像转化率转化率转化率转化率时间图像时间图像时间图像时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H1.01 107Pa1.01 106PaA A的的转转化化率率时间时间0t1t2m+nTT1 12 2、是吸热反应、是吸热反应 H0答案看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐标含义）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大）先拐先平衡数值大（3）平衡移动）平衡移动2021/8/8 星期日26m+np+qm+np+qm+np+q问问题题二、化学平衡二、化学平衡图像像v1.含量含量时间图像像产率产率产率产率时间图像时间图像时间图像时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H1

21、.01 107Pa1.01 106Pa产产率率时间时间0t1t2m+np+q答案看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐标含义）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大）先拐先平衡数值大（3）平衡移动）平衡移动2021/8/8 星期日27课堂堂练习1.01 106Pa1.01 107PaA A的的转转化化率率时间时间0t1t21 1、下列图像是否正确？、下列图像是否正确？时间时间35 25 产产率率0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Ht1t2先先拐拐先先平衡数值大平衡数值大2021/8/8 星期日28课堂堂练习0T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2 正反应是 热反应吸吸T1T2

22、2A(g)+B(g)2C(g)看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐标含义）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大）先拐先平衡数值大（3）平衡移动）平衡移动2021/8/8 星期日29课堂堂练习01.01 107Pa1.01 106PaA A的的转转化化率率时间时间m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H2021/8/8 星期日30课堂堂练习3、已知、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；H=-1025kJ/mol该该反反应应是一个可逆反是一个可逆反应应。若反。若反应应物起始物物起始物质质的量相同，下列关于的量相同，下列关于该该反反应应的示意的示意图图不

23、正确的是（不正确的是（）12001000tNO10105Pa1105PatNONO1000有催化剂t1000无催化剂t1t2A12001000tNOCDBC2021/8/8 星期日31课堂堂练习4.在某恒容的密在某恒容的密闭闭容器，可逆反容器，可逆反应应：A(g)+B(g)xC(g)；H0，符合下列，符合下列图图像（像（I）所示关系，由此）所示关系，由此推断推断对图对图（II）的正确）的正确说说法是（法是（）A.p3p4，Y轴轴表示表示A的的转转化率化率 B.p3p4，Y轴轴表示表示B的百分含量的百分含量 C.p3p4，Y轴轴表示混合气体的密度表示混合气体的密度 D.p3p4，Y轴轴表示混合气体的平均摩表示混合气体的平均摩尔尔质质量量AD 2021/8/8 星期日32200 C300 C100 CP H _0压强0A%m+n _p+qH_ 0等温线等温线放热放热吸热吸热吸热吸热1 1、对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图，根据图象填空：象填空：课堂练习课堂练习2021/8/8 星期日352 2、反应、反应X(g)+3Y(g)X(g)+3Y(g)2Z(g)2Z(g)；H0HVV逆逆的点是（的点是（）ABCEDCTNO转转化化率率T1T2课堂练习课堂练习2021/8/8 星期日372021/8/8 星期日38