年高二化学酸碱中和滴定 浙教.ppt

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1、第四节 酸碱中和滴定2021/8/8 星期日1酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.中和反应中和反应 酸跟碱作用而生成盐和水的反应，酸跟碱作用而生成盐和水的反应，其实质是：其实质是：H+OH-=H2O试找出下列各反应中试找出下列各反应中C酸酸、C碱碱、V酸酸、V碱碱的关系的关系盐酸和盐酸和NaOH溶液恰好完全中和溶液恰好完全中和醋酸和醋酸和NaOH溶液恰好完全中和溶液恰好完全中和盐酸和盐酸和Ba(OH)2溶液恰好完全中和溶液恰好完全中和硫酸和硫酸和NaOH溶液恰好完全中和溶液恰好完全中和盐酸和氨水溶液恰好完全中和盐酸和氨水溶液恰好完全中和CHCl VHCl=CNaOHVNaOHC醋酸醋酸V醋酸醋酸=CN

2、aOHVNaOHCHCl VHCl=2CBa(OH)2VBa(OH)22021/8/8 星期日2 n元酸和n元碱恰好完全中和时 C酸酸、C碱碱、V酸酸、V碱碱的定量关系：n C酸酸 V酸酸=nC碱碱 V碱碱 酸碱完全中和后是否溶液的酸碱完全中和后是否溶液的pH值正好等于值正好等于7，溶液中，溶液中不再存在酸或碱？什么样的酸碱中和不再存在酸或碱？什么样的酸碱中和 符合上述两个条件符合上述两个条件？思考：思考：有一未知浓度的有一未知浓度的NaOH溶液溶液25mL。需。需0.1032mol/L的的HCl溶液溶液27.84mL才能完全中和。才能完全中和。则则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质

3、的量浓度是多少？2021/8/8 星期日3解：解：NaOH +HCl =NaOH +H2O 1mol 1mol c(NaOH)VNaOH(aq)c(HCl)VHCl(aq)c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)c(NaOH)=0.1032mol/L0.02784L 0.02500L=0.1149mol/L答：测得答：测得NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1149mol/L。2021/8/8 星期日4不行，量筒精密度不够？不行，量筒精密度不够？2.2.酸碱中和滴定酸碱中和滴定:(1)(1)定义定义:用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸(或或碱碱)来测定来测定未知未知浓度

4、的碱浓度的碱(或酸或酸)的方法的方法.即标准液即标准液即即待待测测液液思考：思考：以以0.1mol/L的的NaOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的HCl溶液溶液为例，要使酸碱中和滴定的结果准确、误差小，我们为例，要使酸碱中和滴定的结果准确、误差小，我们必须注意哪两个关键问题？必须注意哪两个关键问题？(2)(2)关键关键:a:a、准确测定参加反应的两、准确测定参加反应的两种溶液的体积。种溶液的体积。（）能用量筒吗？能用量筒吗？滴定管滴定管指示剂指示剂b b、准确判断滴定终点、准确判断滴定终点（）2021/8/8 星期日5滴定管与量筒区别滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常

5、用仪器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 读数精确到读数精确到 ，无，无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL2021/8/8 星期日6思考：思考：1.酸式滴定管与碱式滴定管在结构酸式滴定管与碱式滴定管在结构 上上 主要有什么区别？主要有什么区别？2.从结构上说明从结构上说明为什么碱不能盛放在酸式

6、滴为什么碱不能盛放在酸式滴定管，定管，KMnO4不能用碱式滴定管盛放？不能用碱式滴定管盛放？4.在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积溶液的体积A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mL3.为什么滴定管在盛装标准液前为什么滴定管在盛装标准液前 必须用标准液润洗？必须用标准液润洗？20

7、21/8/8 星期日7种类：种类：酸式滴定管酸式滴定管下端玻璃活塞下端玻璃活塞碱式滴定管碱式滴定管下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管速）下端尖嘴玻璃管酸式滴定管酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液。用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放、等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质可盛放碱性物质或无氧化性的物质 在使用前，必须对滴定管进行以下三个步骤：在使用前，必须对滴定管进行以下三个步骤：1.查查 2.洗洗3.盛、赶、调盛、赶、调（查是否漏液，堵塞）（查是否漏液，

8、堵塞）（包括水洗、用标准液润洗）（包括水洗、用标准液润洗）（盛标准液、赶气泡、调液面）（盛标准液、赶气泡、调液面）2021/8/8 星期日8滴定过程中滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择值的变化和指示剂的选择 以用以用0.1mol/L的的NaOH 滴定滴定0.1mol/L的的HCl为例：为例：(已知已知lg2=0.3 lg5=0.7)（1）取）取20mL的的HCl，当加入，当加入20mL的的NaOH 就能恰好中和就能恰好中和pH=（2）若多加半滴若多加半滴NaOH（体积为（体积为0.02mL）溶液的溶液的pH=（3）若少加半滴）若少加半滴NaOH溶液的溶液的pH=4.39.772021/8/8

9、 星期日9 常见指示剂石蕊酚酞甲基橙紫浅红橙色红 5 8蓝 无色8 10 红 红 3.1 4.4黄强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙由甲基橙由黄黄 橙橙酚酞由酚酞由红红 无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由甲基橙由红红 橙橙酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红2021/8/8 星期日10 以以0.1mol/的的HCl滴定滴定20mL0.1mol/L的的NaOH为例，说明甲基橙与酚酞的变色点不等为例，说明甲基橙与酚酞的变色点不等于于7，对实验结果是否会造成影响？，对实验结果是否会造成影响？思考：思考：2021/8/8 星期日11酸碱中和反应过程演示酸碱中和反应过程演示2021/8/8 星期日12酸碱中

10、和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：NaOH +HCl =NaCl +H2OC标标.V标标=C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水水洗水洗润洗润洗装液装液记录初读数记录初读数取待测液取待测液加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显滴加标准液直至颜色发生明显变化变化记录末读数记录末读数计算待测液浓度计算待测液浓度2021/8/8 星期日13例题例题2:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度?解：解：三次滴

11、定用去盐酸体积的平均值为：三次滴定用去盐酸体积的平均值为：2021/8/8 星期日14操作方法操作方法误差分析误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待待=C标标.V标标 V待待V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变2021/8/8 星期日152021/8/8 星期日162021/8/8 星期日17