人教版高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用课件 新课标 人教.ppt

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1、 第三节第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用2021/8/9 星期一1一、有关物理量的换算一、有关物理量的换算1 1、物质的量的桥梁网络、物质的量的桥梁网络2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000 CB =1 M 你知道哪些与物你知道哪些与物质的量有关的物质的量有关的物理量理量?并分别指并分别指出它们与物质的出它们与物质的量的换算关系量的换算关系?mMMnNCv2021/8/9 星期一2化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：212 扩大扩大扩大扩大NNA A倍倍倍倍22 NNA A1 1 NNA

2、A22 NNA A 物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比212 体积之比体积之比体积之比体积之比 21?1 1、计算的依据：、计算的依据：2H2H2 2（g g）+O+O2 2（g g）=2H=2H2 2O O（l l）点燃点燃二、物质的量在化学方程式计算中的应用小结：化学方程式中各物质的小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比化学计量数之比等于等于各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比2021/8/9 星期一3 例例1 1 阅读课本阅读课本P78P78例题例题1 1 课课课课本本本本P78P78P78P78例例例例题题题题1:1:1:1:完完完完全全全全中中中中和和和和 0.1

3、0 0.10 mol mol NaOH NaOH 需需需需要要要要 HH2 2SOSO4 4 的的的的物质的量是多少物质的量是多少物质的量是多少物质的量是多少?所需所需所需所需HH2 2SOSO4 4的质量是多少？的质量是多少？的质量是多少？的质量是多少？（1 1）溶液中）溶液中H H2 2SOSO4 4的物质的量；的物质的量；（2 2）反应后生成）反应后生成NaNa2 2SOSO4 4的物质的量和质量。的物质的量和质量。练习练习1 1：0.05 mol0.05 mol NaNa2 2O O恰好与恰好与50ml H50ml H2 2SOSO4 4 溶液完溶液完全反应，计算：全反应，计算：0.0

4、5mol0.05mol0.05mol,7.1g0.05mol,7.1g请找出例1的解题方法。修改练习修改练习1，原则：解题方法不变，所求的物质可以改变。，原则：解题方法不变，所求的物质可以改变。试一试2021/8/9 星期一4 类类型型一一 已已知知某某物物质质（反反应应物物或或生生成成物物）的的物物质质的的量量，求求其其它它物物质质（生生成成物物或或反反应应物）的物）的物质的量物质的量或或质量质量。方法归纳：方法归纳：一般先根据计量系数比，先求出一般先根据计量系数比，先求出物物质的量质的量，再根据，再根据摩尔质量摩尔质量求质量。求质量。解题方法：解题方法：2021/8/9 星期一5解计算题时

5、的总体思路是什么？解计算题时的总体思路是什么？1 1、先找已知条件是什么？、先找已知条件是什么？2 2、再找要求的是什么？、再找要求的是什么？3 3、找已知条件与要求的量之间的关系？、找已知条件与要求的量之间的关系？通过什么找出该关系呢？通过什么找出该关系呢？2021/8/9 星期一6解：解：2NaOH 2NaOH +H H2 2SOSO4 4=H=H2 2O+NaO+Na2 2SOSO4 40.10molm(H H2 2SOSO4 4)思考：思考：如果课本上的例题如果课本上的例题1 1中只有第二问中只有第二问,能否直接能否直接找出找出n n（NaOHNaOH）与）与m m（H H2 2SOS

6、O4 4）的关系来求）的关系来求m m（H H2 2SOSO4 4）？）？2mol 1mol1mol98g2mol2mol 0.10mol0.10mol 98g 98gm(H H2 2SOSO4 4)例题例题1 1 完全中和完全中和完全中和完全中和 0.10 mol NaOH 0.10 mol NaOH 需要需要需要需要 H H2 2SOSO4 4 的物质的物质的物质的物质的量是多少的量是多少的量是多少的量是多少?所需所需所需所需HH2 2SOSO4 4的质量是多少？的质量是多少？的质量是多少？的质量是多少？m(H2SO4)=4.9g答：答：所需所需所需所需H H H H2 2 2 2SOSO

7、SOSO4 4 4 4的质量为的质量为的质量为的质量为4.9g.4.9g.4.9g.4.9g.2021/8/9 星期一7 例例2 2 阅读课本阅读课本P78P78例题例题2 2课本课本P78P78例例2：将：将30g MnO2的质量分数为的质量分数为76.6的软锰矿石与足量的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；）参加反应的浓盐酸的体积；（2）生成的氯气的体积（标准状况）。）生成的氯气的体积（标准状况）。你有疑问吗2021/8/9 星期一8变题：将30 g MnO2 的质量分数为76.6%的软锰

8、矿与 200 mL，12 mol/L 的浓盐酸反应（杂质不参加反应）反应结束后加入过量 AgNO3溶液。计算：生成沉淀的物质的量为多少？2021/8/9 星期一9练练习习2 2：用用一一定定量量的的FeFe与与足足量量的的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶溶液液反反应应来来制制取取H H2 2。若若要要制制得得2.24L 2.24L H H2 2(标标况况)，试试计计算算：（1）参参加加反反应应的的H H2 2SOSO4 4溶溶液液中中H H2 2SOSO4 4的物质的量。的物质的量。（2）参加反应的）参加反应的Fe的质量。的质量。（3）将将反反应应后后的的溶溶液液稀稀释

9、释到到500ml500ml，则则溶溶液液中中FeSOFeSO4 4的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少?要注意格式要注意格式2021/8/9 星期一10解：解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1mol 1mol1mol1molm(Fe)(Fe)n(H(H2 2SOSO4 4)n(FeSO(FeSO4 4)2.24L56g 1mol1mol22.4L练习练习练习练习2 2 2 2：用一定量的：用一定量的：用一定量的：用一定量的FeFeFeFe与足量的与足量的与足量的与足量的1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L的的的的H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4溶

10、液反应来制取溶液反应来制取溶液反应来制取溶液反应来制取H H H H2 2 2 2。若要制得。若要制得。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2.24L H2.24L H2 2 2 2(标况标况标况标况)，试计算：，试计算：，试计算：，试计算：（1 1）参加反应的）参加反应的）参加反应的）参加反应的H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4溶液中溶液中溶液中溶液中H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4的物质的量。的物质的量。的物质的量。的物质的量。（2 2）参加反应的）参加反应的）参加反应的）参加反应的FeFe的质量的质量的质量的质量。（3 3）将反

11、应后的溶液稀释到）将反应后的溶液稀释到）将反应后的溶液稀释到）将反应后的溶液稀释到500ml500ml500ml500ml，则溶液中，则溶液中，则溶液中，则溶液中FeSOFeSOFeSOFeSO4 4 4 4的物质的量浓度的物质的量浓度的物质的量浓度的物质的量浓度是多少是多少是多少是多少?1mol1moln(n(FeSOFeSO4 4)22.4L22.4L2.24L2.24L56g56g m(Fe)m(Fe)22.4L22.4L2.24L2.24L1mol1moln n(HH2 2SOSO4 4)22.4L22.4L2.24L2.24Lm(Fe)=5.6gm(Fe)=5.6gn(Hn(H2 2

12、SOSO4 4)=0.1mol)=0.1moln(n(FeSOFeSO4 4)=0.1molC()=0.1molC(FeSOFeSO4 4)=0.2mol/L)=0.2mol/L答：答：H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4的物质的量为的物质的量为的物质的量为的物质的量为0.1mol;0.1mol;FeFe的质量为的质量为的质量为的质量为5.6g;5.6g;FeSOFeSOFeSOFeSO4 4 4 4的浓度为的浓度为的浓度为的浓度为0.2mol/L.0.2mol/L.2021/8/9 星期一11类类型型二二已已知知某某物物质质的的质质量量，求求其其它它物物质质（气气体体）

13、的的体体积积（标标况况）；或或已已知知某某气气体体的的体积体积，求求其它物质的其它物质的质量质量。一般先将一般先将质量换算成物质的量，再质量换算成物质的量，再根据方程式中对应关系计算气体体积根据方程式中对应关系计算气体体积。也可直接也可直接根据根据方程式中气体的方程式中气体的体积关系体积关系进行计算。进行计算。方法归纳：方法归纳：解题方法：解题方法：2021/8/9 星期一121 1、化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。2 2、列式时、列式时、列式时、列式时未知量要用相应的字母表示。未知量要用相应的字母表示。未知量要用相应的字母表示。未知量要

14、用相应的字母表示。3 3、计算时要带相应的单位进行计算。、计算时要带相应的单位进行计算。、计算时要带相应的单位进行计算。、计算时要带相应的单位进行计算。4 4 4 4、单位：、单位：、单位：、单位：上下一致，左右相当上下一致，左右相当上下一致，左右相当上下一致，左右相当（也可相同（也可相同（也可相同（也可相同)。二、物质的量在化学方程式计算中的应用二、物质的量在化学方程式计算中的应用做计算题应注意哪些问题呢？做计算题应注意哪些问题呢？2021/8/9 星期一13练习练习3、0.56 g CaO 正好与正好与 20 mL 硝酸完硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量浓度是全反应，这种硝酸的物质的量浓度

15、是 （）A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.5 mol/L D 1.0 mol/LD练习：2021/8/9 星期一14练习练习4、500 mL 的盐酸与足量的盐酸与足量 Zn 反应时，反应时，放出的放出的 H2 在标准状况下体积为在标准状况下体积为 5.6 L，则原，则原盐酸的物质的量浓度是多少？盐酸的物质的量浓度是多少？C(HCl)=1mol/L练习：2021/8/9 星期一15练习：练习练习5、23g金属钠与足量的水反应后得到金属钠与足量的水反应后得到500mL溶溶液，求：液，求：（1）该溶液中溶质物质的量浓度？该溶液中溶质物质的量浓度？（2）反应生成氢气的体积（标准状

16、况）？）反应生成氢气的体积（标准状况）？C(NaOH)=2mol/L V(H2 2)=11.2L2021/8/9 星期一16练习练习6、欲中和含欲中和含 0.1mol NaOH 0.1mol NaOH 的溶液，若的溶液，若先加入先加入 0.5mol/L 100mL 0.5mol/L 100mL 盐酸，尚需要加入盐酸，尚需要加入 0.1mol/L 0.1mol/L 硫酸体积为（硫酸体积为（）A A、125 mL B125 mL B、250 mL C250 mL C、200 mL D200 mL D、500 mL500 mL练习：B2021/8/9 星期一17小结：小结：1、熟练掌握以物质的量为核心的计算网络。、熟练掌握以物质的量为核心的计算网络。2、掌握根据方程式进行计算的基本题型。、掌握根据方程式进行计算的基本题型。3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。作业：课本作业：课本P80三、三、1、2二、物质的量在化学方程式中的应用二、物质的量在化学方程式中的应用2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一19