人教版高中化学 第一课时　钠的重要化合物课件 新人教必修1.ppt

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1、第二第二节节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物第一课时钠的重要化合物1了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3了解焰色反应的概念及操作。2021/8/9 星期一1一、氧化一、氧化钠钠和和过过氧化氧化钠钠名称名称氧化氧化钠钠过过氧化氧化钠钠化学式化学式色色态态氧的价氧的价态态与与H2O反反应应Na2OH2O=2NaOH与与CO2反反应应Na2OCO2=Na2CO3稳稳定性定性用途用途 、漂白、漂白剂剂Na2ONa2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体212Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3

2、O2较较不不稳稳定定较稳较稳定定氧化氧化剂剂供氧供氧剂剂2021/8/9 星期一2 1.Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？【提示】不属于，碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。二、碳酸二、碳酸钠钠和碳酸和碳酸氢钠氢钠名称名称碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠化学化学式式色色态态 色粉末色粉末细细小小 色粉末色粉末俗名俗名 、溶解溶解性性 水中水中 水中水中 ，但比，但比Na2CO3溶解度小溶解度小Na2CO3NaHCO3白白白白纯纯碱碱苏苏打打小小苏苏打打易溶易溶易溶易溶2021/8/9 星期一3与与足足量量盐盐

3、酸酸反反应应产产生生气体气体速率速率快快原理原理与与CO2反反应应不反不反应应与与NaOH溶液反溶液反应应(离子离子方程式方程式)不反不反应应受受热热分分解解(化学化学方程式方程式)不分解不分解水溶液水溶液酸碱性酸碱性 性性 性性慢慢Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3碱碱NaHCO3HCl=NaClH2OCO2HCO3OH=CO32H2O碱碱2021/8/9 星期一4 2.碳酸钠晶体在空气中有什么变化？【提示】Na2CO3xH2O Na2CO3xH2O三、焰色反三、焰色反应应 1定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2操作金属或它金属或

4、它们们的化合物的化合物2021/8/9 星期一53几种金属的焰色钠：色，钾：色(观察时要透过 )黄黄紫紫蓝蓝色色钴钴玻璃玻璃2021/8/9 星期一6一、一、Na2O2与与CO2、H2O的反的反应应 下面是Na2O2与CO2反应的有关实验：取一三脚架，上面放一石棉网，在石棉网上，放一团膨松的脱脂棉，里面包有Na2O2粉末，通过一玻璃导管向脱脂棉里吹气，不一会脱脂棉剧烈燃烧起来。请根据有关原理加以解释。学生交流 【提示】Na2O2和呼出的CO2反应是放热反应；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，产生了可以助燃的氧气；脱脂棉是易燃物，当温度升到脱脂棉着火点的时候，又有充分的氧气，故脱脂棉就会

5、燃烧。2021/8/9 星期一7 阅读教材实验35，结合演示实验，回答实验现象和结论，作出合理解释。师生互动【提示】现象：a.有大量气泡产生；b.带有火星的木条复燃；c.试管壁温度升高；d.滴入酚酞后变红色。结论：Na2O2与水反应产生O2，放出热量，同时生成碱性物质。解释：反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2故有气泡产生，该反应为放热反应，故试管壁温度升高，又因有NaOH生成，故酚酞变红。若Na2O2过量，酚酞先变红后褪色。原因是Na2O2具有强氧化性，能够氧化有机色质变为无色物质，Na2O2是一种漂白剂。其实Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：Na2O22H2O=

6、2NaOHH2O2 2021/8/9 星期一8 当Na2O2同时遇到CO2和H2O(气)时，反应怎样进行呢？学生交流【提示】因为2Na2O22H2O=4NaOHO2，CO22NaOH=Na2CO3H2O，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，所以可以认为CO2先与Na2O2反应完全后，H2O(气)再与剩余的Na2O2反应。2021/8/9 星期一9 分析Na2O2分别与CO2、H2O(气)两个反应，你能发现反应前后气体物质的量或体积有何变化？固体质量又有何变化？电子转移关系如何？师生互动【提示】物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H

7、2O与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成O2的体积。固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。2021/8/9 星期一10 (2008年北京高考)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷

8、却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)根据各物质的物质的量进行计算。(2)CO2和H2O与Na2O2反应时，要考虑反应的先后顺序。2021/8/9 星期一11产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2C

9、O3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。2021/8/9 星期一12 (1)上题中若将2 mol NaHCO3改为1 mol NaHCO3，最终残留 固体是什么？(2)若将Na2O2改为过量呢？【提示】(1)Na2CO3和NaOH。1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol H2O和0.5 mol CO2，首先CO2与0.5 mol Na2O2反应生成Na2CO3，CO2耗尽后，0.5 mol H2O恰好与剩余0.5 mol Na2O2完全反应，故最终残留物为Na2CO3和NaOH。(2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2过量，NaHCO3分解产生

10、的CO2与H2O可分别先后与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，加上残留的Na2O2，故最终残留物为三种，即Na2O2、Na2CO3、NaOH。2021/8/9 星期一13二、二、Na2CO3与与NaHCO3的的鉴别鉴别与除与除杂杂 区别Na2CO3和NaHCO3有哪些方法？简述依据、原理和有关结论。师生互动2021/8/9 星期一14【提示】归纳如下：2021/8/9 星期一152021/8/9 星期一16 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体通常采用加热法，那么除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3或除去NaHCO3溶液中的Na2CO3采用什么方法？学生交流【提示】归纳如下

11、：混合物混合物除除杂杂方法及方法及试剂试剂NaHCONaHCO3 3溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3)通入足量通入足量COCO2 2气体气体NaNa2 2COCO3 3溶液溶液(NaHCO(NaHCO3 3)加入适量加入适量NaOHNaOH溶液溶液2021/8/9 星期一17 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四 位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生 【解析】A项

12、中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生 白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而 NaHCO3溶液中一滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生 反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不 反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A。【答案】A2021/8/9 星期一18 如图所示的装置

13、持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CCO和CuODH2和CuO2021/8/9 星期一19【答案】AC2021/8/9 星期一20【点拨】1.钠的重要化合物有氧化物：Na2O和Na2O2；氢氧化物：NaOH；碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3。2过氧化钠与氧化钠性质上有相似的地方，也有明显的不同，除了生成相同的产物外，过氧化钠还能生成氧气。过氧化钠具有氧化性、漂白性，是供氧剂之一。3日常生活中常常遇到Na2CO3和NaHCO3，这两种溶液均呈碱性(NaHCO3溶液碱性较弱)，两者可以用于除去餐具表面的油污，也

14、可用于食品加工(发泡剂)。2021/8/9 星期一2112008年8月8日晚8时，北京奥运会开幕式向全世界兑现了“科技奥运”的 承诺，其中焰火打出的五环标志如图所示。下列有关说法正确的是()A焰火是碱金属等发生燃烧的现象 B焰火是碱金属等发生焰色反应 C焰火的火树银花的效果是金属单质在空气中燃烧产生的 D某样品的焰色反应呈黄色，说明它只含钠元素，不含其他金属元素 【解析】北京奥运会开幕式上的焰火是碱金属等发生焰色反应形成的，它不属于化学变化。钠的焰色会掩盖钾的焰色，所以，某样品的焰色呈黄 色，说明它一定含有钠元素，可能还含有钾元素等。【答案】B2021/8/9 星期一222下列物质必须隔绝空气

15、保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaCl A B C D 【解析】Na与空气中的水、O2反应，Na2O和Na2O2均与空气中的CO2、H2O 反应，NaOH与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。【答案】C3为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子 A B C D 【解析】NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。【答案】B2021/8/9 星期一234检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()A加热看是否有气体产生 B滴入过量的硫酸看是否有气体产生 C溶解后检验溶液的酸碱性 D加入氯

16、化钡溶液看是否有沉淀产生 【解析】检验的依据是由OH和CO32的性质而定的，故D项最佳；至 于B项，H2SO4首先中和OH，然后再与CO32反应，故加入量少时，现 象不明显。【答案】D2021/8/9 星期一245欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量欲除去的少量杂质杂质方法方法反反应应的化学方程式的化学方程式(1)Na2CO3固体中的固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的溶液中的Na2CO3【解析】(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去Na

17、Cl溶液中的Na2CO3应用 HCl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。2021/8/9 星期一252021/8/9 星期一266下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(1)写出下列物质的化学式：B，C，E，F。(2)写出下列各步反应的化学方程式。CE_；CF_；FC_。2021/8/9 星期一27【解析】推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。由钠的性质，可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2 的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3E可知，E为 NaOH或NaCl，由DC知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。2021/8/9 星期一282021/8/9 星期一292021/8/9 星期一30