化学反应速率高三化学第一轮复习课件.ppt

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1、高三化学专题复习高三化学专题复习化学反应速率化学反应速率浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂其它其它1、化学反应速率、化学反应速率2、影响反应速率的条件、影响反应速率的条件一、化学反应速率一、化学反应速率概念概念应用应用练习练习一、化学反应速率一、化学反应速率1 1、概念：、概念：、概念：、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快化学反应速率是用来衡量化学反应进行快化学反应速率是用来衡量化学反应进行快化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，慢程度的，慢程度的，慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生通常用单位时间内反应物浓度的减少或生通常用单位时间内反应物浓度的减少或生通常用单位

2、时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。成物浓度的增加来表示。成物浓度的增加来表示。成物浓度的增加来表示。（1 1）表示方法：）表示方法：）表示方法：）表示方法：(A)=(A)=C(A)C(A)t t（C C）=C(C)C(C)t t m A m A（g g）+n B+n B（g g）=p C=p C（g g）+q D+q D（g g）（2 2）单位：）单位：）单位：）单位：mol/(LS)mol/(LS)或或或或 mol/(Lmin)mol/(Lmin)或或或或 mol/(Lh)mol/(Lh)（3 3）取正值）取正值）取正值）取正值（4 4）平均速率与瞬时速率）平均速率与瞬时速率）

3、平均速率与瞬时速率）平均速率与瞬时速率（5 5）同一反应同一时间速率不同，意义相同）同一反应同一时间速率不同，意义相同）同一反应同一时间速率不同，意义相同）同一反应同一时间速率不同，意义相同（6 6 6 6）(A)(A)：(B)(B)：(C)(C)：(D)(D)=m m：n n：p p：q q2 2、应用、应用、应用、应用应用公式计算应用公式计算 速率比速率比计量系数比计量系数比 比较反应速率快慢比较反应速率快慢1、在在2L密闭容器中，发生密闭容器中，发生3A+B=2C 的的反应，若最初加入反应，若最初加入A和和B都是都是4mol，A的的平均反应速率是平均反应速率是0.12mol/(L.s)，

4、则，则10s后容后容器中的器中的B的物质的量是：的物质的量是：()A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6molC0.05mol/(Lm)0.05mol/(Lm)32=0.075 mol/(Lm)2、在一定条件下、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量升的反应容器中充入一定量的的N2和和H2发生下反应发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测分钟后测的的NH3的物质的量为的物质的量为0.5mol，则则NH3的反应速率的反应速率为为_；H2的反应速率为的反应速率为_。4、某温度时，在某温度时，在2L容器中，容器中，x、y、z三种物质随时间的变三种物质随时间的变化曲线如图

5、所示。由图中数化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程据分析，该反应的化学方程式是：式是：_，反，反应开始至应开始至2min，z的平均速率的平均速率是是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物物质质的的量量mol3、某化合物某化合物A的蒸气的蒸气1mol充入充入0.5L容器中加热分解：容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到，反应到3min时，容器内时，容器内A的浓的浓度变为度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中则化学反应

6、方程式中n值为值为_，v(b)=_mol/(L.min)。速率比速率比计量系数比计量系数比 速率定义所求得的是速率定义所求得的是平均速率平均速率，而图上的是，而图上的是瞬时速率瞬时速率30.23x+y=2z0.05mol/L.mol5、反应反应A+3B=2C+2D 在不同条件下反应速在不同条件下反应速率分别为：率分别为：VA=0.15mol/(L.S)VB=0.6mol/(L.S)VC=4mol/(L.min)VD=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是 ()A.B.C.D.E.比较反应速率快慢，首先转化为比较反应速率快慢，首先转化为同种物质同种物质表示的速率表

7、示的速率注意单位的一致性注意单位的一致性C二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素内因内因、化学键的强弱与反应速率的关系、化学键的强弱与反应速率的关系、化学物质的性质与反应速率的关系、化学物质的性质与反应速率的关系例：例：F2、Cl2、Br2、I2与与H2的反应。的反应。例：例：Mg、Al、Cu与稀硫酸的作用。与稀硫酸的作用。Al与稀硫酸、浓硫酸的作用。与稀硫酸、浓硫酸的作用。1 1、浓度、浓度（1 1）气体、溶液）气体、溶液（2 2）纯液体、固体的用量与反应速率无关）纯液体、固体的用量与反应速率无关在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率在其他条件不变时，增大反应物浓度

8、，可以增大反应速率。（3 3）、固体表面积的大小与反应速率有关）、固体表面积的大小与反应速率有关2 2、压强、压强（1）压强的改变通过改变体积实现）压强的改变通过改变体积实现（3）压强的影响是通过对浓度的影响实现的）压强的影响是通过对浓度的影响实现的 （2）只适用于有气体参加的反应）只适用于有气体参加的反应（4）只有反应物（或生成物）有气态物质，则改）只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化化 恒温恒容充入惰性气体：恒温恒容充入惰性气体：C不变，不变，V不变不变 恒温恒压充入惰性气体：恒温恒压充入惰性气

9、体：C减小，减小，V减小减小 （2）一般说来，温度每升高）一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。3 3、温度、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快其他条件不变，温度升高，反应速率加快（1）温度对任何反应的反应速率皆有影响，但温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。应影响程度较大。（2）一般指正催化剂、正催化剂降低反应的活化能）一般指正催化剂、正催化剂降低反应的活化能4 4、催化剂、催化剂（1）改变反应的途径、但不改变反应方向和反应热）改变反应的途径、但不改变反应方向和反应热钻

10、钻隧隧道道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂（3）同等程度的改变、正逆反应速率，改变达平衡时间。）同等程度的改变、正逆反应速率，改变达平衡时间。（4）中毒、催化效果与条件、环境等有关）中毒、催化效果与条件、环境等有关（5）专一性、高效性、多样性）专一性、高效性、多样性5、其它影响因素、其它影响因素光、超声波、激光、放射性、电磁波、光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶反应物的颗粒的大小、扩散速率

11、、溶剂效应剂效应 单位体积内单位体积内单位体积内单位体积内有效有效有效有效碰撞碰撞碰撞碰撞次数次数次数次数化学反应化学反应化学反应化学反应的速率的速率的速率的速率分子分子分子分子总数总数总数总数活化分活化分活化分活化分子数子数子数子数活化分子活化分子活化分子活化分子百分数百分数百分数百分数增大反应物增大反应物增大反应物增大反应物浓度浓度浓度浓度增大压强增大压强增大压强增大压强升高温度升高温度升高温度升高温度使用正催化剂使用正催化剂使用正催化剂使用正催化剂影响影响影响影响结果结果结果结果 外界外界外界外界条件改变条件改变条件改变条件改变小结小结1、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产、把镁条投入

12、到装有盐酸的敞口容器中，产生生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：的速率可由下图表示，在下列因素中：盐酸的浓度；盐酸的浓度；镁条的表面积；镁条的表面积；溶液的温度；溶液的温度；ClCl-的浓度。的浓度。影响反应速率的因素是（影响反应速率的因素是（）(A)(B)(C)(D)C速速速速率率率率时间时间时间时间2、右图为反应、右图为反应 2A（g）=B（g）+C（g）的速率的速率（A）变化的图像，其中纵坐标可）变化的图像，其中纵坐标可能是（能是（）A.温度温度 B.压强压强 C.A的浓度的浓度 D.反应时间反应时间0（A）D3、进行如下实验，在、进行如下实验，在A瓶中放入瓶中放入10g黄豆大小的黄

13、豆大小的碳酸钙，在碳酸钙，在B瓶中放入瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加粉末状碳酸钙，分别加入入50mL1mol/L盐酸，下图中横轴盐酸，下图中横轴X代表时间，代表时间，纵轴纵轴Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是表示实验结果的图是 （）(A)(B)(C)(D)BABABABAYXYYYXXXC4、如下图所示，相同体积的、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使使三容器压强相

14、等，一定条件下发生三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；起始起始a、c两容器的反应速率大小关系两容器的反应速率大小关系为为Va _Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系中速率大小关系为为Va _Vc；=起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc数形结合类数形结合类5、根据根据盐酸与大理石盐酸与大理石（足量）反应（足量）反应,V(CO2)-t关系图曲线，关系图曲线，以下判断正确的是：（）以下判断正确

15、的是：（）A.若温度相同，若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应的盐酸浓度大于反应，但反应，但H+物质的物质的量相等。量相等。B.反应时反应时H+的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大C.与与的反应速率相等的反应速率相等D.反应速率由大到小顺序为反应速率由大到小顺序为斜率意义斜率意义速率速率AD数形结合类数形结合类GOEFV(CO2)/mL时间时间/min6、右图右图为实验室制备为实验室制备CO2的实验记录，的实验记录，V(CO2)-t正确的是：（）正确的是：（）A、OE段反应速率最快段反应速率最快B、EF段表示反应速率最快，收集到的段表示反应速率最快，收集到的CO2最多最多C、FG段表示收集的段表

16、示收集的CO2最多最多D、OG段表示随着时间的推移，反应段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快速率逐渐增快斜率意义斜率意义速率速率B数形结合类数形结合类tV/(mol.L-1.s-1)v正正v逆逆7 右图表示密闭容器中进行的右图表示密闭容器中进行的可逆反应可逆反应A+2B=2C，VB/(mol.L-1.s-1)t关系如图，则关系如图，则图中阴影部分的面积表示的意图中阴影部分的面积表示的意义为：义为：_.面积意义面积意义浓度浓度B的物质的量浓度的减少的物质的量浓度的减少数形结合类数形结合类0 20.50.25VA/(mol.L-1.min-1)t/min8某溶液中发生反应某溶液中发生反应A=2B

17、+C，VA-t 的关系如图，已知溶液的体的关系如图，已知溶液的体积为积为2L，起始时体系中只有，起始时体系中只有A，请回答下列问题：请回答下列问题：1）图中阴影部分的面积表示）图中阴影部分的面积表示02min内的内的_减小值，减小值，应小于应小于_。2）2min时，时，B物质的量浓度的物质的量浓度的取值范围为：取值范围为：_。面积意义面积意义浓度浓度1mol/LC(B)1.5mol/LC(A)0.75mol/L9、(05上海、有改动上海、有改动)在某一容积为在某一容积为2L的密闭的密闭容器内，加入容器内，加入0.8mol的的H2和和0.6mol的的I2，在一，在一定的条件下发生如下反应：定的条

18、件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g);H0 反应中各物质的浓度反应中各物质的浓度随时间变化情况如图随时间变化情况如图1：若升高温度，若升高温度，HI浓度的变化正确浓度的变化正确:_(用图用图2中中ac的编号回答的编号回答)c (3)反应达到平衡后，第反应达到平衡后，第8分钟时，若反分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图容器的容积扩大一倍，请在图3中画出中画出8分钟分钟后后HI浓度的变化情况。浓度的变化情况。10、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应）与稀硫酸发生如下反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑

19、浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（2）10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3）20 时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（4）20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC11、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是其中能使最初的化学反应速率增大的是 （）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG