人教版高中化学 第一课时　氧化还原反应课件 新人教必修1.ppt

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1、第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应第一课时氧化还原反应1了解氧化反应、还原反应的概念。2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识。2021/8/9 星期一1一、氧化一、氧化还原反原反应1概念概念(1)反应类型升高升高降低降低有元素化合价升降有元素化合价升降2021/8/9 星期一2(2)反应物(3)产物(4)物质性质得到得到偏向偏向失去失去偏离偏离氧化氧化还原还原得得偏向偏向失失偏离偏离2021/8/9 星期一32特征特征一种或几种元素的 发生变化。3实质氧化还原反应的实质是电子的 (即电子的 或 )。在一个化学反应中能否

2、只存在氧化反应或只存在还原反应？【提示提示】不可能。在化学反应中，有一种物质与氧结合，必须同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必须同时存在于一个反应中。化合价化合价转移移得失得失偏移偏移2021/8/9 星期一4二、从二、从电子子转移的角度移的角度认识氧化氧化还原反原反应1电子得失型子得失型2NaCl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 。氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 。1氧化氧化1还原原失去失去得到得到2021/8/9 星期一52电子子对偏移型偏移型H2Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏

3、移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 。共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应。共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应。共用共用电子子对偏离偏离01氧化氧化氧化氧化偏向偏向10还原原还原原2021/8/9 星期一6一、氧化一、氧化还原反原反应 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生互生互动【提示提示】从氧化还原反应的特征来判断，即看该反应是否有化合价升降，有则是，无则不是。在一个氧化还原反应里，元素化合价升降的根本原因是什么？学生交流学生交流【提示提示】元素原子间发生了得失电子或共用电子对的偏移。2021/8/9 星期一7 氧化还原反

4、应中体现了两大对立统一的关系，你能根据下列对应关系找出另一对应关系吗？“氧化剂得到电子化合价降低被还原发生还原反应 还原产物”。学生交流学生交流【提示提示】“还原剂失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应 氧化产物”。2021/8/9 星期一8 四种基本反应类型都是氧化还原反应吗？师生互生互动【提示提示】氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。无单质参与的化合反应、分解反应也可能是氧化还原反应。(4)图示关系如下图：2021/8/9 星期一9 下列反应属于

5、氧化还原反应的是()ACaCO3 CaOCO2B2KClO3MnO2 2KCl3O2CMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2ODNaCl(s)H2SO4(浓)NaHSO4HCl【思路点思路点拨】该题主要考查氧化还原反应的判断，必须抓住它的特征，若元素化合价变化，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。2021/8/9 星期一10【解析解析】【答案答案】BC2021/8/9 星期一11 1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能作还原剂【解析解析】失去电子，则化合价升高，为还原剂，发生氧

6、化反应，故A错误，B正确，C错误；同种物质中元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O 2H2O2，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。【答案答案】B2021/8/9 星期一12二、二、标明明电子子转移的方向和数目的方法移的方向和数目的方法 电子转移表示方法有几种？如何表示？举例说明。师生互生互动【提示提示】(1)双线桥法：线桥两端应该连接化合价有变动的同种元素，并且箭头方向是指向产物中的元素。如：(2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。如：2021/8/9 星期一13 元素化合价升降数与电子转移数的

7、关系如何？学生交流学生交流【提示提示】元素化合价有升就有降，元素有氧化就有还原，有失电子就有得电子(或电子对有偏离就有偏向)而且元素化合价升高的总数值等于元素化合价降低的总数值，同理，元素失去电子的总数值等于元素得到电子的总数值，电子转移总数指的是失去电子总数或得到电子总数的某一方，而不是两者的和。2021/8/9 星期一14 (1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应：_。KClO3和MnO2在高温共热条件下反应：_。H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子

8、转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液：_。实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。2021/8/9 星期一15【思路点思路点拨】解决此题要注意以下两点：(1)先根据化合价变化标出电子转移方向和数目。(2)根据化合价变化分析被氧化、被还原情况。【解析解析】【答案答案】见解析2021/8/9 星期一16 2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()2021/8/9 星期一17【解析解析】【答案答案】BC2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一19【点点拨】1.氧化还原反应和非氧化还原反应是从“化合价

9、有无变化”这一特征或从“有无电子转移”这一实质上将化学反应分成两类；四种基本反应类型中置换反应一定属于氧化还原反应，而复分解反应一定属于非氧化还原反应，化合、分解反应一部分属于氧化还原反应，则另一部分属于非氧化还原反应。2氧化还原反应存在着对立统一的两大对应关系：元素化合价有升、有降，电子有失、有得，有氧化、有还原，氧化剂通过反应转化为还原产物，还原剂通过反应转化为氧化产物。3表示氧化还原反应中与电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。2021/8/9 星期一201下列反应是氧化还原反应的是()ACaCO32HC

10、l=CaCl2H2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4 K2MnO4MnO2O2DCaCO3 CaOCO2【解析解析】A、B、D中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；C中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。【答案答案】C2021/8/9 星期一212下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuB3COFe2O3 2Fe3CO2CAgNO3NaCl=NaNO3AgClD2KMnO4 K2MnO4MnO2O2【解析解析】A属置换反应，C属复分解反应，D属分解反应，故答案为B。【答案答案】B2021/8/9 星期一2

11、23下列反应中，氯元素被氧化的是()【解析解析】分析氯元素的化合价的变化：A中51；B中01；C中10；D中01，只有C中氯元素化合价升高，即氯元素被氧化。【答案答案】C2021/8/9 星期一234在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化产物是()AKClBMnCl2CH2O DCl2【解析解析】氧化产物是反应物中元素化合价升高后得到的物质，故答案为D。【答案答案】D2021/8/9 星期一245用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。【解析解析】本题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子转移的方向和数目。2021/8/9 星期一25

12、【答案答案】2021/8/9 星期一266检查患者是否有糖尿病，通常用的试剂是新制的氢氧化铜悬浊液。其原理是：糖尿病患者尿液中含有葡萄糖(C6H12O6)，与新制的氢氧化铜悬浊液混合后，在加热条件下能发生反应生成砖红色Cu2O沉淀：C6H12O62Cu(OH)2 C6H12O7Cu2O2H2O。上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，电子转移的数目为_。【解析解析】Cu(OH)2中的Cu由2价变为Cu2O的1价，化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，故其还原产物为Cu2O；C6H12O6中的“C6”可以看作一个整体，化合价为0价，反应后化合价为2价(在C6H12O7中)，化合价升高，失去电子，是还原剂，被氧化，故氧化产物为C6H12O7；反应中共有2个电子转移。【答案答案】Cu(OH)2C6H12O6C6H12O7Cu2O22021/8/9 星期一272021/8/9 星期一28