人教高一化学氧族元素2.ppt

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1、氧族元素氧族元素n氧族元素包括哪些？你能写出它们的名氧族元素包括哪些？你能写出它们的名称及元素符号吗？称及元素符号吗？n氧族元素在原子结构方面有哪些共同点氧族元素在原子结构方面有哪些共同点和不同点？和不同点？n氧族元素原子的原子半径、非金属性是氧族元素原子的原子半径、非金属性是如何变化的？如何变化的？氧氧O、硫硫S、硒硒Se、碲碲Te、钋钋Po最外层均为最外层均为6e-，电子层数逐渐增加电子层数逐渐增加 随核电荷数增多，原子半径依次增随核电荷数增多，原子半径依次增大，非金属性依次减弱大，非金属性依次减弱画出原子结构示意图：画出原子结构示意图：原子序数为原子序数为8、16、34、52、84他们在

2、周期表中的位置分别为：他们在周期表中的位置分别为：都位于都位于A族，分别位于二三四五六周期族，分别位于二三四五六周期一、氧族元素的相似性与递变性一、氧族元素的相似性与递变性（按核电荷数递增）（按核电荷数递增）1、结构与化合价、结构与化合价最外层最外层6e-，常见化合价：常见化合价：，电，电子层数逐渐子层数逐渐 原子半径逐渐原子半径逐渐2、单质物理性质、单质物理性质颜色颜色状态状态 熔点、沸点逐渐熔点、沸点逐渐 密度逐渐密度逐渐 导电性逐渐导电性逐渐增加增加增大增大-2、+4、+6无色、黄色、灰色、银白色无色、黄色、灰色、银白色气体气体-固体固体升高升高增大增大增加增加3、化学性质、化学性质1）

3、能跟大多数金属反应）能跟大多数金属反应2）跟非金属反应）跟非金属反应H2R稳定性稳定性 水溶液酸性水溶液酸性 还还原性原性3）氧化物及其水化物）氧化物及其水化物 2Na+R=Na2RR+H2=H2R逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强RO2 H2RO3 RO3 H2RO4酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱1）H2S+Cl2=S+2HCl2）与大部分金属反应生成低价硫化物与大部分金属反应生成低价硫化物2Fe+3Cl2=2FeCl3 （点燃）点燃）Fe+S=FeS （加热）加热）举例比较同周期氧族元素与卤族元素举例比较同周期氧族元素与卤族元素非金属性的强弱？非金属性的强弱？阅读课本阅读课本P12

4、1-123验证推测的结果是否正确验证推测的结果是否正确二、代表物质二、代表物质硫自然界中的存在形式自然界中的存在形式硫黄晶体硫黄晶体1、物理性质、物理性质淡黄色淡黄色晶体，俗称晶体，俗称硫磺硫磺；硬而脆，；硬而脆，不不溶于溶于水水，微微溶于溶于酒精酒精，易易溶于溶于二硫化碳二硫化碳（CS2）2、硫的化学性质、硫的化学性质S-2S0S+4S+6硫元素在化学反应中能获得硫元素在化学反应中能获得2个电子，具个电子，具有有较弱的氧化性较弱的氧化性；又能形成共用电子对，；又能形成共用电子对，显显+4、+6价，具有价，具有较弱的还原性较弱的还原性。1）能跟大多数金属反应）能跟大多数金属反应Fe+S FeS

5、2Cu+S Cu2SHg+S HgS2）跟非金属反应）跟非金属反应H2+S H2S S +O2 SO2 点燃点燃Sulfur burns in the pure oxygen表现氧化性表现氧化性表现还原性表现还原性表现氧化性表现氧化性3）硫与其他物质的反应）硫与其他物质的反应可用于清洗除硫3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4（浓）浓）3SO2 +2H2OS+6HNO3（浓）浓）6NO2 +H2SO4 +2H2O3、硫的用途、硫的用途臭氧O31、同素异形体同素异形体：由同一种元素形成的几：由同一种元素形成的几种性质不同的单质种性质不同的单质同素异形体同素异形体同位

6、素同位素定义定义由同一种元素形由同一种元素形成的几种性质不成的几种性质不同的单质同的单质同一元素的不同同一元素的不同核素间互称为同核素间互称为同位素位素研究对象研究对象单质单质原子原子常见实例常见实例O O3 3与与O O2 2金刚石与石墨金刚石与石墨1 1H H、2 2H H与与3 3H H3535ClCl与与3737ClCl2、物理性质、物理性质 特殊特殊臭臭味、味、淡蓝色淡蓝色气体，气体，比氧比氧气气易易溶溶于水、于水、密度密度比氧气比氧气大大O O3 3O O2 2气态气态有特殊气味淡蓝色气体有特殊气味淡蓝色气体无色无味气体无色无味气体液态液态深蓝色深蓝色淡蓝色淡蓝色固态固态紫黑色紫黑

7、色雪花状淡蓝色雪花状淡蓝色沸点沸点-112.4-112.40 0C C-183-1830 0C C熔点熔点-251-2510 0C C-218-2180 0C C3、化学性质、化学性质1）不稳定性不稳定性 2O3=3O2常温下缓慢分解，高温迅速分解常温下缓慢分解，高温迅速分解2）极强氧化性极强氧化性 Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧所氧化成化，但可以被臭氧所氧化成Ag2O、HgO4、用途：用途：漂白剂、消毒剂漂白剂、消毒剂强氧化性强氧化性n臭臭氧氧比比HClOHClO（或或氯氯水水）作作消消毒毒剂剂有有许许多多优优点点，除除杀杀菌菌能能力力强强

8、外外，还还因因O O3 3在在消消灭灭细细菌菌后后变变成成O O2 2无无污染，且无残留物存在。污染，且无残留物存在。在距离地面约在距离地面约2525KmKm处，有一层由太阳强辐射造成的臭处，有一层由太阳强辐射造成的臭氧层，它能吸收太阳紫外线，使大部分有害射线不能到达氧层，它能吸收太阳紫外线，使大部分有害射线不能到达地球表面，保护地球生物免遭伤害，是地球的地球表面，保护地球生物免遭伤害，是地球的“保护伞保护伞”。2020世世纪纪7070年年代代以以来来，人人们们大大量量使使用用冰冰箱箱、空空调调，释释放放出出大大量量的的氟氟氯氯烃烃化化合合物物（氟氟利利昂昂），上上升升到到臭臭氧氧层层，通通过

9、过光光化化学学反反应应大大量量消消耗耗臭臭氧氧。1979-19901979-1990年年，全全球球臭臭氧氧总总量量大大致致下下降降3%3%，南南极极附附近近臭臭氧氧量量减减少少尤尤为为严严重重，出出现现了了全全球球臭臭氧氧量量最最低低值值，大大约约低低于于全全球球平平均均值值的的30%-40%30%-40%，相相对对于于其他地区来说，就象是一个洞，这就是其他地区来说，就象是一个洞，这就是“南极臭氧洞南极臭氧洞”。大大气气中中的的臭臭氧氧总总量量每每减减少少1%1%，到到达达地地面面的的太太阳阳紫紫外外线线辐辐射射就就会会增增加加2%2%。到到达达地地面面的的太太阳阳紫紫外外线线辐辐射射增增加加

10、，一一方方面面直直接接危危害害人人体体健健康康，象象皮皮肤肤癌癌、白白内内障障、各各种种传传染染病病患患者者会会大大幅幅度度增增加加；另另一一方方面面还还对对生生态态环环境境和和农农林林牧牧渔渔业业造造成成破破坏坏，农农产产品品减减产产、品品质质下下降降，渔渔业业产产量量减减少少，森森林林覆覆盖率减少盖率减少等等，给人类和地球上的生物带来巨大灾难等等，给人类和地球上的生物带来巨大灾难。臭氧空洞及危害 为了保护臭氧层，国际社会要求各国减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质的排放，发达国家要求到2000年停止使用氟氯烃，发展中国家则在2016年冻结使用，2040年淘汰；并组织人力物力研制新型的制冷

11、剂。臭氧层的保护三、氢化物三、氢化物过氧化氢过氧化氢 H H2 2O O2 2 （水溶液称双氧水）1、结构：含结构：含 键键结构式结构式 电子式电子式2、物理性质：、物理性质：无色粘稠液体无色粘稠液体，与水，与水互溶互溶3、化学性质、化学性质 H O O H HOOH极性共价键极性共价键与与非极性共价非极性共价1)易分解易分解 2H2O2=2H2O+O2 二氧化锰为催化剂二氧化锰为催化剂因因该反应迅速安全且操作简便，实验室也常该反应迅速安全且操作简便，实验室也常用用H2O2来来制取氧气制取氧气2)强氧化性强氧化性H2O2中氧显中氧显-1价，是不稳定价态，遇强还原价，是不稳定价态，遇强还原剂常被

12、还原成剂常被还原成-2价价3)还原性还原性 H2O2中中-1价的氧尚可与强氧化剂反应失价的氧尚可与强氧化剂反应失去电子变成去电子变成0价，而被氧化价，而被氧化4)弱酸性弱酸性 H2O2在水中能发生极其微弱的电离在水中能发生极其微弱的电离4、用途、用途H2O2常作消毒杀菌剂、漂白剂等，这是基于常作消毒杀菌剂、漂白剂等，这是基于H2O2不稳定，释放出的氧具有强氧化性，使不稳定，释放出的氧具有强氧化性，使用时无残留物。用时无残留物。硫化氢（硫化氢（H H2 2S S）1、物理性质物理性质无无色、有色、有臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味的的剧毒气体剧毒气体，密度比，密度比空气空气大大，能，能溶于水（溶于水（12.

13、6）2、化学性质、化学性质1）强还原性强还原性 2H2S+O2=2S+2H2O H2S+X2=S+2HX （X=Cl、Br、I）2）可燃性可燃性2H2S+O2=2S+2H2O （不充分）不充分）2H2S+3O2=2SO2+2H2O（充分）充分）3）不稳定性不稳定性 H2S=S+H2 （加热）加热）3、实验室制法实验室制法原理：原理：块状固体与液体反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 装置：装置：干燥：干燥：收集：收集：验满：验满：启普发生器启普发生器P2O5向上排空气法向上排空气法湿润醋酸铅试纸湿润醋酸铅试纸4、氢硫酸氢硫酸硫化氢的水溶液，二元弱酸，具有挥发性硫化氢的水溶液，二元弱酸，具有挥发性H2S+NaOH=NaHS+H2O（碱不足）碱不足）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（碱足量）碱足量）5、S2-检验检验Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuSNa2S+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S CuS 和和Ag2S都是不溶于硝酸的黑色沉淀都是不溶于硝酸的黑色沉淀