2单元 我们周围的空气(单元复习).ppt

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1、2012年3月知识网络知识网络内容整合内容整合题型示例题型示例组成污染与防治氧气性质用途制法空气我们周围的空气知识网络知识网络知识点知识点1 空气的组成空气的组成知识点知识点2 混合物和纯净物混合物和纯净物知识点知识点3 空气的污染和防治空气的污染和防治知识点知识点4 氧气的性质氧气的性质知识点知识点5 氧气的制法氧气的制法知识点知识点6 催化剂和催化作用催化剂和催化作用内容整合内容整合知识点知识点1 空气的组成空气的组成n空气的主要成分空气的成分体积分数%氮气大约是 。氧气大约是 。稀有气体大约是0.94。二氧化碳大约是0.03。其他气体和杂质大约是0.03。注：注：稀有气体（氦He、氖Ne

2、、氩Ar、氪Kr和氙Xe）。n氧气、氮气及稀有气体的性质和用途物质主要性质重要用途氧气能供给呼吸潜水、医疗急救等能支持燃烧燃料燃烧、炼钢等氮气 化学性质不活泼作保护气，灯泡中充氮，食品防腐等稀有气体化学性质很不活泼作保护气，充入灯泡使其经久耐用通电时会发出不同颜色的光制作霓虹灯等电光源n空气里氧气含量的测定1.药品：。2.装置：如右图。红磷红磷铁夹铁夹水水测定空气里氧气含量 红磷在空气中燃烧的化学方程式：红磷在空气中燃烧的化学方程式：4P+5O2 2P2O5（白色固体）3.现象：有大量的 产生，集气瓶内水面上升约 体积。4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持

3、燃烧，也不能燃烧，难溶于水。注意：注意：（1）要求）要求反应物反应物稍过量稍过量固体固体在空气在空气中能和氧气发生反应中能和氧气发生反应生成产物是固体；生成产物是固体；（2）装置气密性要好）装置气密性要好（3）观察水面进入容器里的高度应待容器中的温）观察水面进入容器里的高度应待容器中的温度冷却至常温度冷却至常温知识点知识点2 混合物和纯净物混合物和纯净物混合物纯净物区别概念由 物质混合而成的物质。由 物质组成的物质。特征没有固定的组成和化学符号。有固定的组成和化学符号。联 系 分离 混合物 纯净物 混合 举 例空气、矿泉水等氧气（O2）、氯化钠(NaCl）等。知识点知识点3 空气污染和防治空气

4、污染和防治n空气污染：造成空气污染的有害物质分为两类：粉层和有害气体。粉层又称为悬浮颗粒物。有害气体主要是指：、和二氧化氮（或氮氧化物）等。n危害n防治 注：注：空气质量日报的主要内容，空气污染指数、首要污染物、空气质量级别和空气质量状况等。知识点知识点4 氧气的性质氧气的性质n n物理性质物理性质 1.通常情况下,氧气是一种 色 未的气体。2.标准状况下，氧气的密度略 空气的密度。3.氧气 溶于水。4.液体氧 色。5.固体氧 色。物质 实验现象 化学方程式空气中氧气中 木条带火星的木条复燃 碳保持红热保持红热剧烈燃烧发出白光C+O2 CO2 放出量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 磷黄白色

5、火焰发出耀眼白光发出耀眼白光4P+5O2 2P2O5放出热量，产生大量白烟放出热量，产生大量白烟n氧气的化学性质物质在空气中和氧气中的燃烧现象比较 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能够支持多种物质燃烧，具有助燃性，但氧气不具有可燃性。物质在空气和氧气中的燃烧现象比较（续）物质 燃 烧 现 象 化 学 方 程 式空气中氧气中 硫微弱的_火焰色剧烈燃烧，发出_火焰色S+O2 SO2生成有刺激性气味的气体，放出热量铁丝发生红热现象，不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量3Fe+2O2 Fe3O4镁持续燃烧，发出白光剧烈燃烧，发出耀眼的白光Mg+O2 MgO放出热量，生成白色固体石蜡

6、光亮火焰，稍光亮火焰，稍有黑烟有黑烟火焰明亮，发出火焰明亮，发出白光白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石灰水变浑浊的气体2化合反应与氧化反应的区别和联系化合反应氧化反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 物质与氧发生的反应区别 属于四大反应类型不属于四大反应类型联系化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，有氧参加的化合反应，同时也一定是氧化反应。注意注意：（1）判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种，若只有一种，则属于化合反应。（2）判断某化学反应是不是氧化反应，要看参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。知识点知识

7、点5 氧气的制法氧气的制法n氧气实验室制法药品过氧化氢溶液和二氧化锰高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰反应原理2H202 2 H2O+O2 KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 发生装置收集排水法收集氧气或向上排空气法收集氧气。检验用带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。验满用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。MnO2 MnO2 固+液 制取气体固+固 制取气体 注意：注意：1.在过氧化氢、氯酸钾制取氧气中，二氧化锰是催化剂。在高锰酸钾制取氧气中，二氧化锰是生成物。2.用高锰酸钾制取氧气实验中注意事项(1)试管口略向下倾斜：防止冷凝水

8、倒流引起试管破裂。(2)药品平铺在试管的底部：均匀受热。(3)铁夹夹在离管口约 。(4)导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。(5)试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。(6)排水法收集时，待 再收集。(7)实验结束时，先 再 ,防止水倒吸引起试管破裂。(8)用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶。n氧气的工业制法 工业制取氧气：分离液态空气法 原理:氮气和氧气 不同。纯净的空气加压降温液体空气蒸发氮气液态氧注意：注意：氧气的工业制法是 物理变化。氧气的实验室制法是化学变化。n化学反应类型化合反应分解反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他

9、物质的反应特点 多变一 一变多表示式 A+BAB ABA+B举例 2CaO+2H2O=2 Ca(OH)2 H20 H2+O2化合反应与分解反应的区别 通电知识点知识点6 催化剂和催化作用催化剂和催化作用n催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 ，性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）n催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。注意：注意：催化剂能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。催化剂的化学性质在化学反应前后没用改变，但是物理性质可能改变。催化剂是针对具体反应而言。题型示例题型示例题型1 选择题知识点：知识点：空气的成分，氧气、氮

10、气和稀有气体的性质及其用途，空气污染和防治，氧气的化学性质，纯净物和混合物，氧气实验室制法，化合反应，氧化反应，分解反应，催化剂和催化作用等。例1（2011龙岩）6.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B.氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质n分析：物质性质决定用途，用途体现性质。氧气具备的是助然性，但自身并不可燃，A不正确。氮气性质不活泼，用作保护气，食品防腐等，B正确。稀有气体不活泼，通电能发出不同颜色的光，用作保护气，强照明

11、灯，闪光灯，霓红灯等，C正确。二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，用于灭火，D正确。答案：A题型题型2 选择真充题选择真充题 知识点：知识点：空气的成分、氧气的化学性质、纯净物和混合物、氧气的实验室制法、氧化反应、化合反应、分解反应等。例2 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.干冰 洁净空气 B.大理石 苛性钠 C.矿泉 冰水混合物D.分析：分析：该题考查纯净物和混合物的判断，混合物是由不同种物质组成的，从微观分子的角度是由不同种分子构成的物质。洁净空气是由氮气、氧气等多种物质组成，稀有气体是氦、氖、氩、氪和氙的总称，矿泉水含有可溶性的物质，大理石的主要成分是碳酸

12、钙，还含有其它杂质，都属于混合物。干冰是固体的二氧化碳，苛性钠是氢氧化钠的俗称，冰水混溶是固态的水与液态的水混合，都是由水分子构成，都属于纯净物。答案：AD氧化汞 加热高锰酸钾后的余物题型3 填充和简答填充和简答题知识点：知识点：空气的成分、空气中氧气含量的测定、影响空气质量的因素、氧气的化学性质、实验室制取氧气、催化剂和催化作用。例3 2011山东临沂 12.请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸；水。你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 。分析：分析：该题属于除杂题。

13、除杂的原则是所加试剂只与杂质反应且不引入新的杂质。氢氧化钠溶液是碱性溶液,与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用。稀盐酸不与二氧化碳（二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性气体）反应，不能用；水虽然能与二氧化碳反应，但是由于二氧化碳溶解度不大除二氧化碳不彻底，另外氧气会有一部过分溶解在水中，不可用。答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 水（H2O）例4 2011 广西桂林31实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：、。（2）意外发现：意外发现：根据化

14、学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。题型题型4 实验与探究实验与探究题型题型4 实验与探究实验与探究知识点：知识点：空气中氧气含量的测定、氧气的化学性质、实验室制取氧气、催化剂和催化作用等。（3）提出假设：提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气假设4：（

15、只填一种）（4）设计实验：设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。请简要叙述步骤5的操作 。（5）得出结论：得出结论：若观察到 ，则假设2成立；若观察到 ，则假设2不成立。分析：分析：本题重点考查学生对制氧气过程中发生的情况进行合理分析，知识来源于实验却又高于学生所做的实验。要从反应物、生成物的角度仔细分析造成这样数据的原因。（1）常见固体制氧气的药品。（3）高锰酸钾加热制取氧气，生成物还有二氧化锰和锰酸钾，围绕这两物质思考设计。（4）由于二氧化锰不溶于水，锰酸钾可溶于水，所以可以用溶解、过滤、蒸发的方法来分离它们。验证锰酸钾制氧气的方法是验证氧气的方法。（5）如果假设2成立则带火星的木条复燃，否则则不复燃。答案：答案：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制氧气、高锰酸钾加热制氧气（不要求顺序）（3）二氧化锰可以催化锰酸钾受热分解产生氧气、升高温度锰酸钾和催化二氧化锰相互反应产生氧气等。（4）溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条（或燃烧的木条）伸入试管中（5）带火星的木条复燃（木条燃烧更旺）带火星的木条没有复燃（木条没有燃烧更旺）