人教高中化学第二册必修+选修影响化学平衡的条件1(ppt).ppt
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1、影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件(第一、二、三课时)(第一、二、三课时)复习引入:复习引入:1 1、一个化学反应达到平衡状态的实质是什么?、一个化学反应达到平衡状态的实质是什么?实质:正反应速率实质:正反应速率=逆反应速率逆反应速率改变外界条件改变外界条件平衡发生移动平衡发生移动化学平衡化学平衡V V正正=V=V逆逆V V正正VV逆逆新化学平衡新化学平衡VV正正=V=V逆逆各组分的各组分的含量一定含量一定各组分的含量各组分的含量保持新的一定保持新的一定小结:什么叫做化学平衡的移动?小结:什么叫做化学平衡的移动?化学平衡移动化学平衡移动:可逆反应中旧化学平衡的破坏可逆反应中旧化学平衡的破坏,
2、新化学平衡的建立过程新化学平衡的建立过程.显然显然,化学平衡移动的根本原因是化学平衡移动的根本原因是 。一一.化学平衡的移动化学平衡的移动由于条件改变由于条件改变,引起引起V V正正VV逆而导致平衡移动逆而导致平衡移动思考思考:根据上述分析根据上述分析,平衡移动的结果是达到新平衡移动的结果是达到新化学平衡化学平衡,标志是标志是VV正正=V=V逆逆.推测下列情况平推测下列情况平衡将如何移动衡将如何移动?1.V1.V正正 V V逆逆,平衡将向平衡将向 移动移动.2.V2.V正正 V V逆逆,平衡将向平衡将向 移动移动.3.V3.V正正=V=V逆逆,平衡平衡 移动移动.正反应方向正反应方向逆反应方向
3、逆反应方向不不问题问题:在已达平衡的可逆反应中在已达平衡的可逆反应中,哪些条件的改哪些条件的改变会导致反应速率的变化变会导致反应速率的变化,使使V V正正VV逆逆,从而平衡从而平衡发生移动发生移动?(一一).).浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响:结论结论:已达到平衡的可逆反应已达到平衡的可逆反应,在其他条件不变时在其他条件不变时,增大任何增大任何一种反应物的浓度或减小任一种反应物的浓度或减小任何一种生成物的浓度何一种生成物的浓度,都会使都会使平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动;反之反之,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl讨
4、论:讨论:运用浓度对化学反应速率的影响以运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识,解释浓度对化及化学平衡的建立等知识,解释浓度对化学平衡的影响。学平衡的影响。(二二).).压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响:结论结论:对反应前后气体总体积发生改对反应前后气体总体积发生改变的可逆反应变的可逆反应,在其他条件不变时在其他条件不变时,增增大压强会使化学平衡向着气体体积缩大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动小的方向移动;减小压强减小压强,会使化学平会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动衡向着气体体积增大的方向移动.思考:思考:对于反应前后气体总体积不变的可逆反应对于反应前后气
5、体总体积不变的可逆反应,改变压强改变压强 (能还是不能)使平衡发生移动(能还是不能)使平衡发生移动.等体积反应中等体积反应中,压强改变使压强改变使V V正正,V,V逆逆同等程度变化同等程度变化.不能不能原因原因:(三三).).温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响:结论结论:放热或者吸热的可逆反应放热或者吸热的可逆反应,在其他条件不变时在其他条件不变时,温度升温度升高高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低温度降低,会使会使化学平衡向着放热反应的方向移动化学平衡向着放热反应的方向移动.2NO2(g)N2O4(g)红棕色红棕色无色无色问题问题:已知催化
6、剂也能改变化学反应速率已知催化剂也能改变化学反应速率,那使用催那使用催化剂是否会影响化学平衡化剂是否会影响化学平衡?是否会使平衡发生移动是否会使平衡发生移动?结论结论:催化剂能同等程度增加正逆反应速率催化剂能同等程度增加正逆反应速率,故不故不影响平衡移动影响平衡移动,但能缩短达到平衡所需的时间但能缩短达到平衡所需的时间.总结总结:-:-平衡移动原理平衡移动原理(勒夏特列原理勒夏特列原理):):如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(浓度浓度,压强压强,温度等温度等),),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.适用于化学平衡适用于化学平衡,电离平衡电
7、离平衡,溶解平衡等溶解平衡等练习练习1:1:已知反应已知反应:mA+nB pC+qD,:mA+nB pC+qD,且正反应且正反应为吸热反应为吸热反应,A,B,C,D,A,B,C,D皆为气体皆为气体,m+np+q.,m+np B.A.m+np B.平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动C.AC.A的转化率降低的转化率降低 D.CD.C的体积分数增加的体积分数增加AD6.6.在一定条件下在一定条件下,下列反应达到化学平衡下列反应达到化学平衡:2HI2HI(g)(g)H H2(g)2(g)+I+I2(g)2(g)(正反应为吸热正反应为吸热)(1)(1)若升高温度若升高温度,平衡混合物的颜色平衡混合
8、物的颜色 .(2)(2)若再加入一定量的若再加入一定量的H H2 2,平衡平衡 移动移动.(3)(3)若使密闭容器体积增大若使密闭容器体积增大,平衡平衡 移动移动.加深加深平衡向左移动平衡向左移动不不外界条件改变外界条件改变体系减弱该改变体系减弱该改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度减少反应物浓度减少反应物浓度增大压强增大压强减少压强减少压强升高温度升高温度降低温度降低温度勒夏特列原理定性的理解勒夏特列原理定性的理解减少反应物浓度减少反应物浓度正反应正反应增大反应物浓度增大反应物浓度减少压强减少压强增大压强增大压强降低温度降低温度升高温度升高温度逆反应逆反应气体体积减小方向
9、气体体积减小方向气体体积增大方向气体体积增大方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向原平衡原平衡条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向 平衡移动结果平衡移动结果C(OC(O2 2)=amol/L)=amol/L 增大为增大为2amol/L2amol/LC(SOC(SO3 3)=bmol/L)=bmol/L减小为减小为b/2mol/Lb/2mol/L反应温度为反应温度为dd 升高为升高为2d2d压强为压强为cPacPa压强减小压强减小为为c/2Pac/2Pa勒夏特列原理的定量理解勒夏特列原理的定量理解:已知已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应为放热正反应为放热,在
10、达到平衡以后在达到平衡以后,改变以下条件改变以下条件:7.7.下列哪些情况不能用勒夏特列原理解释下列哪些情况不能用勒夏特列原理解释?A.A.利用饱和利用饱和NaClNaCl溶液除去溶液除去ClCl2 2中的中的HClHClB.B.工业制硫酸反应工业制硫酸反应:2SO:2SO2 2+O+O2 2 SO SO3 3中常通中常通入过量空气入过量空气.C.C.工业合成氨反应工业合成氨反应:N:N2 2+3H+3H2 2 NH NH3 3,需使用需使用催化剂催化剂.D.D.在密闭容器中在密闭容器中,充入一定量充入一定量NONO2 2,再将容器体再将容器体积缩小积缩小1/2,1/2,容器中气体颜色先加深容
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