人教版高中化学 第二节 酸碱中和滴定课件 新人教选修4.ppt

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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定2021/8/9 星期一1教学目标：教学目标：理解酸碱中和滴定的原理。理解酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。激发创新意识、培养分析问题、解决激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。问题的能力。2021/8/9 星期一2酸碱中和滴定的原理和操作方法。酸碱中和滴定的原理和操作方法。教学重点：教学重点：教学难点：教学难点：酸碱中和滴定的操作方法及误酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。差分析。2021/8/9 星期一3一、一、实验原理实验原理酸碱中和滴定酸碱中和滴定小小结

2、结:结结束束二、二、实验仪器和试剂实验仪器和试剂三、三、实验步骤实验步骤五、五、误差分析误差分析练习练习作作业业布置布置四、数据处理四、数据处理2021/8/9 星期一4 一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理 1 1、定义：、定义：用已知物质的量浓度的酸或用已知物质的量浓度的酸或碱碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。2 2、原理：、原理：以以酸碱中和反应酸碱中和反应为基础。为基础。H H+OH+OH-=H=H2 2O O 在滴定达到终点在滴定达到终点(

3、即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：1mol1mol 有有 n(H+)=n(OH-)2021/8/9 星期一5 量取一定体积的量取一定体积的待测液待测液,用已知用已知浓度的浓度的标准液标准液来滴定来滴定,并记录所消耗并记录所消耗标准液标准液的体积的体积,就可以计算出就可以计算出待测液待测液的浓度的浓度.C标标V标标V测测=C测测2021/8/9 星期一6例题：例题：用用0.1032mol/L0.1032mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定25.00mL25.00mL未知未知浓度的浓度的NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液27.84mL27.8

4、4mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOHNaOH的物质的量浓的物质的量浓度是多少？度是多少？解：根据中和滴定依据：解：根据中和滴定依据：C(HCl)V(HCl)V(NaOH)C(NaOH)=0.1032 0.0278 0.12500=0.1149mol/L答：测得答：测得NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1149mol/L0.1149mol/L。C标标V标标V测测=C测测2021/8/9 星期一71 1、实验仪器：、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。锥形瓶、烧杯。2 2、实验试剂、实验试剂 标

5、准液（已知准确浓度的标准液（已知准确浓度的HClHCl溶液）溶液）待测液待测液(未知未知浓度的浓度的NaOHNaOH溶液溶液)适当的指示剂适当的指示剂(怎么选择？怎么选择？)二、实验仪器和试剂二、实验仪器和试剂2021/8/9 星期一8 终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。易观察。4 4、指示剂的选择原则、指示剂的选择原则 注：（石蕊试剂颜色变化不灵敏，一般不选用。）注：（石蕊试剂颜色变化不灵敏，一般不选用。）强酸滴定强碱强酸滴定强碱（酚酞（酚酞：红色：红色 无色）无色）(甲基橙甲基橙:黄色黄色 红色）红色）2021/8/9 星期一9三、实验操作步骤三、实验

6、操作步骤、检漏检漏、润洗（润洗（2 23 3次）次）、加液、调节起始刻度加液、调节起始刻度、放碱液并加入指示剂、放碱液并加入指示剂（瓶底衬一张白纸）（瓶底衬一张白纸）、滴定滴定、判断终点判断终点、读数读数、记录数据记录数据并并计算滴定结果计算滴定结果 （两次体积差为所消耗体积）（两次体积差为所消耗体积）滴定前准备滴定前准备2021/8/9 星期一10四四、误差分析、误差分析 C标标 V标标V测测=C测测依据：依据：(1)(1)装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定完后消失。（滴定完后消失。（）(2)(2)用锥形瓶准确取待测液时，锥形瓶中用锥形瓶准确取待测液时，锥形

7、瓶中仍有少量蒸馏水（仍有少量蒸馏水（）(3)(3)滴完后尖嘴有一滴液体未滴下（滴完后尖嘴有一滴液体未滴下（）滴多偏大滴多偏大滴少偏小滴少偏小练习练习：偏高偏高不影响不影响偏高偏高2021/8/9 星期一11 加入少量水检查活塞或橡加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。是否灵活。、检漏、检漏2021/8/9 星期一122、润洗（、润洗（2-3次）次）加入酸、碱前，洁净滴定管先用加入酸、碱前，洁净滴定管先用酸液和碱液润洗。酸液和碱液润洗。锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗2021/8/9 星期一133、加液、加液1）取标准盐酸溶液：）取标

8、准盐酸溶液：注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上；固定在滴定管夹上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻刻度或以下，记下准确读数。度或以下，记下准确读数。2）取待测）取待测NaOH溶液：溶液：注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以下；刻度线以下；固定在滴定夹上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确记下读数。刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入25.00mL的待测液。的待测液。202

9、1/8/9 星期一144 4、滴定过程中注意：、滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。2021/8/9 星期一15酸滴定碱：酸滴定碱：酚酞由红色酚酞由红色 无色无色5、滴定终点判断：、滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。2021/8/9 星期一16V1读数偏小读数偏小V2正确读数正确读数V3读数偏大读数偏大注意：滴定管注意：滴定管0 0刻度在上刻度在上 6.读数：读

10、数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切。2021/8/9 星期一177 7、记录并计算滴定结果、记录并计算滴定结果操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12C标标V标标V测测=C测测2021/8/9 星期一18【例例2】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（m L）待测液NaOH溶液的体积（m L）10.115426.7225.0020.

11、115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72 m L+26.70 m L+26.71 m L3=c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L=0.1233mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.1233mol/L。26.71 m L2021/8/9 星期一192021/8/9 星期一202021/8/9 星期一21练习：练习：1、（、（99年上海）下列叙述仪器年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确刻度位置正确的是的是（）A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在

12、滴定管上端在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边在托盘天平刻皮尺的右边2、（、（00年上海）下列实验操作中错误的（年上海）下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于

13、托盘天平称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中CB2021/8/9 星期一223.2001全国全国12）用已知浓度的）用已知浓度的NaOH溶液测定溶液测定某某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（选出正确选项（）锥形瓶中的锥形瓶中的溶液溶液滴定管中的滴定管中的溶液溶液选用指示剂选用指示剂选用滴定管选用滴定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）CD2021/8/9 星期一234.（2001天津天津1

14、2）在一支）在一支25 mL的酸式滴定的酸式滴定管中盛入管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好溶液，其液面恰好在在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积溶液的体积 ()A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLA2021/8/9 星期一245.5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗两次；溶液润洗两

15、次；在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；至滴定终点；其中错误的是（其中错误的是（）A.A.B.B.C.C.D.D.D2021/8/9 星期一25小结：小结：【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。2021/8/9 星期一26课后作业：课后作业：1、完成课本、完成课本p72页页 四、五四、五 两题在作业本上！两题在作业本上！2、赢赢在高二在高二P190页页 A组组2021/8/9 星期一27