学年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 1.3.2 同主族元素性质的递变规律课件 鲁科必修2.ppt
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1、第2课时同主族元素性质的递变规律2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2自主阅读自主检测一、预测同主族元素性质1.卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)卤族元素原子结构和性质的相似性。最外层均有7个电子;最高正价除F外均显+7价,最低负价为-1价;气态氢化物的通式为HX(X表示卤素);最高价氧化物对应的水化物的通式HXO4(F除外)。2021/8/8 星期日3自主阅读自主检测(2)卤族元素原子结构和性质的递变性:2021/8/8 星期日4自主阅读自主检测2.碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)碱金属元素原子结构和性质的相似性:原子的最外电子层都有1个电子;最高化合价
2、均为+1价;都是活泼的金属元素,单质都能与氧气、水等物质发生反应;最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。2021/8/8 星期日5自主阅读自主检测(2)碱金属元素原子结构和性质的递变性:3.同主族元素性质递变的原因在同一主族中,各元素原子的最外层电子数相同,但从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,从而使同主族元素的性质呈现规律性的递变。2021/8/8 星期日6自主阅读自主检测二、元素周期表的应用1.利用元素周期表寻找新材料(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。(2)在过渡金属元素中寻找催化剂,并通过加入少量稀土元素改善性
3、能。(3)在B到B族的过渡金属元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料,用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。2021/8/8 星期日7自主阅读自主检测2.利用元素周期表指导探矿(1)相对原子质量较小的元素,地壳中含量较多;相对原子质量较大的元素,地壳中含量较少。(2)原子序数是偶数的元素地壳中含量较多,原子序数是奇数的元素地壳中含量较少。(3)地球表面的元素多数呈现高价态,岩层深处的元素多数呈现低价态。(4)碱金属一般是强烈的亲石元素,主要富集于岩石圈。2021/8/8 星期日8自主阅读自主检测1.下列关于主族元素的说法中错误的是()A.同主族元素随着原子序数递增,元素金属性增强B.同主族元素随着原子序数递
4、增,单质的熔、沸点逐渐升高C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大解析:同主族元素按原子序数递增,原子半径逐渐增大,元素金属性逐渐增强,即单质的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;同主族元素原子最外层电子数都相同。对于金属元素族,从上到下,单质熔、沸点逐渐降低;对于非金属元素族,从上到下,单质熔、沸点逐渐升高。答案:B2021/8/8 星期日9自主阅读自主检测2.居里夫人曾两次获得诺贝尔奖,她的伟大成就之一就是她从几吨沥青铀矿石中获取了放射性元素镭,已知镭是元素周期表中第7周期A族元素,下列关于镭的说法不正确的是()A.在化合物中显+2价B.碳酸盐难溶
5、于水C.单质不活泼,在自然界中以单质形式存在D.具有与它同主族的钙、锶、钡等元素的性质,灼烧时也会产生绚丽的颜色2021/8/8 星期日10自主阅读自主检测解析:本题考查对未学过元素性质的预测。首先确定镭是第7周期A族元素,结合其同族元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba的有关性质可知它在化合物中常显+2价,故A项正确;MgCO3、CaCO3、BaCO3是常见的难溶物,由此可推知镭的碳酸盐难溶于水,B项正确;同主族元素自上而下化学性质越来越活泼,钙、镁的化学性质已十分活泼,故镭的化学性质会更活泼,在自然界中它以化合态存在,故C项错误;含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色,故可知D项正确。答
6、案:C2021/8/8 星期日11自主阅读自主检测3.根据元素所在元素周期表中的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是()A.Si、KB.C、AlC.Si、GeD.As、Se解析:非金属区域中F、Cl、P、S常用来制造农药;过渡金属制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料等;金属与非金属的分界线附近能找到半导体材料。答案:C2021/8/8 星期日12情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二2021/8/8 星期日13情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二讨论探究请分析造成碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性的结构原因。你能从中体会出元素之间存在着什么样的内在联系和内部规律性?探究提示:碱金属元素、
7、卤素性质相似的结构原因是各自的最外层电子数目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。体会到:最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一定的相似性,且随着电子层数的增多又具有一定的递变性。2021/8/8 星期日14情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二元素周期表中元素性质的变化规律 2021/8/8 星期日15情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二2021/8/8 星期日16情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二特别提醒(1)O、F常见化合价无正价。(2)在元素周期表中,以A族和A族之间的线为分界线,分界线左侧元素氢化物
8、的化学式是将氢元素写在后面(如CH4、NH3等);分界线右侧元素氢化物的化学式是将氢元素写在前面(如H2O、H2S、HF、HCl等)。2021/8/8 星期日17情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二【例题1】依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM解析:B、C属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I属于同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr
9、、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得:x-1=y+2,因此xy,即原子序数:RHClHBrHIB.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-解析:F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,所以根据同一主族元素性质的递变规律可知,氢化物稳定性的强弱顺序是:HFHClHBrHI,A项正确;Na与S位于同一周期,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,所以半径NaS,而S与O位于同一主族,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以半径SO,B项正确;K、Na、Li位于同一主族,且均为金属元素,
10、同主族元素从上到下金属性逐渐增强,所以碱性强弱KOHNaOHLiOH,C项正确;F2、Cl2、I2的氧化性逐渐减弱,所以其对应离子的还原性逐渐增强,D项不正确。答案:D2021/8/8 星期日19重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领通过微粒的电子层排布可以推测该元素在元素周期表中的位置。已知两种微粒X+与Y-具有相同的电子层结构,且两种微粒的化学性质很稳定。讨论探究1.两种微粒的电子层结构有何特点?2.元素X和Y在元素周期表中的相对位置是怎样的?3.试推测元素X和Y的单质的主要化学性质。2021/8/8 星期日20重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领探究提示:1.X+和Y-的电子层结构
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