高二化学化学平衡说课课件 新课标 人教.ppt

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1、（一）教材的地位及作用（一）教材的地位及作用（一）教材的地位及作用（一）教材的地位及作用（二）教学重、难点的确定（二）教学重、难点的确定（二）教学重、难点的确定（二）教学重、难点的确定 教学重点教学重点教学重点教学重点:化学平衡概念和特征化学平衡概念和特征化学平衡概念和特征化学平衡概念和特征 教学难点教学难点教学难点教学难点:化学平衡的建立化学平衡的建立化学平衡的建立化学平衡的建立 确立的依据：确立的依据：确立的依据：确立的依据：因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及因为对化学平衡的理解不

2、仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因素奠定基础素奠定基础素奠定基础素奠定基础，所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点。而而而而化学平衡的建立化学平衡的建立化学平衡的建立化学平衡的建立要从要从要从要从微观分子反应的数量和快慢微观分子反

3、应的数量和快慢微观分子反应的数量和快慢微观分子反应的数量和快慢过渡到过渡到过渡到过渡到宏观的反应宏观的反应宏观的反应宏观的反应速率及组成成分的含量速率及组成成分的含量速率及组成成分的含量速率及组成成分的含量，内容抽象，内容抽象，内容抽象，内容抽象，是教学的难点。是教学的难点。是教学的难点。是教学的难点。因为本节内容是在第一节化学反应速率的基础上进行教学的。学习化学因为本节内容是在第一节化学反应速率的基础上进行教学的。学习化学因为本节内容是在第一节化学反应速率的基础上进行教学的。学习化学因为本节内容是在第一节化学反应速率的基础上进行教学的。学习化学平衡的过程不仅能加深对化学反应速率的理解，同时为

4、影响化学平衡因素的平衡的过程不仅能加深对化学反应速率的理解，同时为影响化学平衡因素的平衡的过程不仅能加深对化学反应速率的理解，同时为影响化学平衡因素的平衡的过程不仅能加深对化学反应速率的理解，同时为影响化学平衡因素的学习奠定理论基础，还能为今后学习电离平衡、盐类酯类水解平衡奠定理论学习奠定理论基础，还能为今后学习电离平衡、盐类酯类水解平衡奠定理论学习奠定理论基础，还能为今后学习电离平衡、盐类酯类水解平衡奠定理论学习奠定理论基础，还能为今后学习电离平衡、盐类酯类水解平衡奠定理论基础。基础。基础。基础。所以本节内容在本章教材体系中起着承上启下的作用，是本章教学的重点。所以本节内容在本章教材体系中起

5、着承上启下的作用，是本章教学的重点。所以本节内容在本章教材体系中起着承上启下的作用，是本章教学的重点。所以本节内容在本章教材体系中起着承上启下的作用，是本章教学的重点。2021/8/11 星期三1 知识目标：知识目标：知识目标：知识目标：掌握化学平衡状态的概念和特征，学会判定掌握化学平衡状态的概念和特征，学会判定掌握化学平衡状态的概念和特征，学会判定掌握化学平衡状态的概念和特征，学会判定 化学平衡状态的方法。化学平衡状态的方法。化学平衡状态的方法。化学平衡状态的方法。能力目标：能力目标：能力目标：能力目标：通过平衡的建立，培养通过平衡的建立，培养通过平衡的建立，培养通过平衡的建立，培养分析综合

6、、归纳总结分析综合、归纳总结分析综合、归纳总结分析综合、归纳总结 等抽象思维等抽象思维等抽象思维等抽象思维能力。能力。能力。能力。情感目标：情感目标：情感目标：情感目标：在概念的理解过程中渗透对立统一的辩证唯在概念的理解过程中渗透对立统一的辩证唯在概念的理解过程中渗透对立统一的辩证唯在概念的理解过程中渗透对立统一的辩证唯 物主义的思想教育。物主义的思想教育。物主义的思想教育。物主义的思想教育。（三）教学目标（三）教学目标（三）教学目标（三）教学目标（四）课时分配（四）课时分配（四）课时分配（四）课时分配:按教学大纲的要求本节内容为按教学大纲的要求本节内容为按教学大纲的要求本节内容为按教学大纲的

7、要求本节内容为1 1课时课时课时课时 2021/8/11 星期三2 学生在初中学习过溶液这一章，第二节介绍了饱和学生在初中学习过溶液这一章，第二节介绍了饱和学生在初中学习过溶液这一章，第二节介绍了饱和学生在初中学习过溶液这一章，第二节介绍了饱和溶液及不饱和溶液，第三节介绍了溶解度的概念，这些知识溶液及不饱和溶液，第三节介绍了溶解度的概念，这些知识溶液及不饱和溶液，第三节介绍了溶解度的概念，这些知识溶液及不饱和溶液，第三节介绍了溶解度的概念，这些知识的储备让学生容易理解蔗糖溶解在水中达到饱和时，溶解与的储备让学生容易理解蔗糖溶解在水中达到饱和时，溶解与的储备让学生容易理解蔗糖溶解在水中达到饱和时

8、，溶解与的储备让学生容易理解蔗糖溶解在水中达到饱和时，溶解与结晶两个过程同时存在，只不过是速率相等的事实，从而理结晶两个过程同时存在，只不过是速率相等的事实，从而理结晶两个过程同时存在，只不过是速率相等的事实，从而理结晶两个过程同时存在，只不过是速率相等的事实，从而理解溶解平衡是一个解溶解平衡是一个解溶解平衡是一个解溶解平衡是一个动态平衡动态平衡动态平衡动态平衡。2021/8/11 星期三3 化学平衡比较抽象，化学平衡的观点的建立也具有一定难度，化学平衡比较抽象，化学平衡的观点的建立也具有一定难度，化学平衡比较抽象，化学平衡的观点的建立也具有一定难度，化学平衡比较抽象，化学平衡的观点的建立也具

9、有一定难度，所以在教学设计时采用（启发所以在教学设计时采用（启发所以在教学设计时采用（启发所以在教学设计时采用（启发讨论讨论讨论讨论发现）的教学模式。发现）的教学模式。发现）的教学模式。发现）的教学模式。从日常生活中学生所熟悉的事例入手从日常生活中学生所熟悉的事例入手从日常生活中学生所熟悉的事例入手从日常生活中学生所熟悉的事例入手，然后，按逐步分化的，然后，按逐步分化的，然后，按逐步分化的，然后，按逐步分化的原则向学生呈现学习材料，原则向学生呈现学习材料，原则向学生呈现学习材料，原则向学生呈现学习材料，层层引导和讨论层层引导和讨论层层引导和讨论层层引导和讨论，通过联想方法，借，通过联想方法，借

10、，通过联想方法，借，通过联想方法，借助多媒体辅助教学手段，制作出反映化学平衡状态时的微观粒子助多媒体辅助教学手段，制作出反映化学平衡状态时的微观粒子助多媒体辅助教学手段，制作出反映化学平衡状态时的微观粒子助多媒体辅助教学手段，制作出反映化学平衡状态时的微观粒子运动情况的课件，化抽象为直观，运动情况的课件，化抽象为直观，运动情况的课件，化抽象为直观，运动情况的课件，化抽象为直观，帮助学生帮助学生帮助学生帮助学生从这些直观的素材中从这些直观的素材中从这些直观的素材中从这些直观的素材中建立起化学平衡的概念，理解化学平衡的特征。建立起化学平衡的概念，理解化学平衡的特征。建立起化学平衡的概念，理解化学平

11、衡的特征。建立起化学平衡的概念，理解化学平衡的特征。(1)(1)复习导课大约复习导课大约复习导课大约复习导课大约3535分钟。分钟。分钟。分钟。(2)(2)新课新课新课新课:化学平衡的建立大约化学平衡的建立大约化学平衡的建立大约化学平衡的建立大约2020分钟分钟分钟分钟,化学平衡的特征大约化学平衡的特征大约化学平衡的特征大约化学平衡的特征大约1515分钟。分钟。分钟。分钟。(3)(3)复习巩固大约复习巩固大约复习巩固大约复习巩固大约5757分钟。分钟。分钟。分钟。精心的设计三个知识台阶：精心的设计三个知识台阶：精心的设计三个知识台阶：精心的设计三个知识台阶：溶解平衡状态溶解平衡状态溶解平衡状态

12、溶解平衡状态化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征 教学时间分配教学时间分配教学时间分配教学时间分配:2021/8/11 星期三4（一）联想：（一）联想：（一）联想：（一）联想：由溶解平衡、蓄水池中进水量与出水量由溶解平衡、蓄水池中进水量与出水量由溶解平衡、蓄水池中进水量与出水量由溶解平衡、蓄水池中进水量与出水量 （单位时间）相等时，水池中的水位线保持（单位时间）相等时，水池中的水位线保持（单位时间）相等时，水池中的水位线保持（单位时间）相等时，水池中的水位线保持 不变等事实，不变等事实，不变等事实，不变等事实，

13、理解化学平衡是动态平衡。理解化学平衡是动态平衡。理解化学平衡是动态平衡。理解化学平衡是动态平衡。（二）讨论：（二）讨论：（二）讨论：（二）讨论：通过对具体事实的讨论，训练学习综合运通过对具体事实的讨论，训练学习综合运通过对具体事实的讨论，训练学习综合运通过对具体事实的讨论，训练学习综合运 用知识的能力，并通过对知识的综合运用，用知识的能力，并通过对知识的综合运用，用知识的能力，并通过对知识的综合运用，用知识的能力，并通过对知识的综合运用，使学生更深刻地使学生更深刻地使学生更深刻地使学生更深刻地理解化学平衡状态的特征理解化学平衡状态的特征理解化学平衡状态的特征理解化学平衡状态的特征 反应混合物中

14、各物质的含量保持不变。反应混合物中各物质的含量保持不变。反应混合物中各物质的含量保持不变。反应混合物中各物质的含量保持不变。（三）形象思维及抽象思维的结合：（三）形象思维及抽象思维的结合：（三）形象思维及抽象思维的结合：（三）形象思维及抽象思维的结合：结合本课时中各种结合本课时中各种结合本课时中各种结合本课时中各种 v-t v-t曲线及其他各种课件，曲线及其他各种课件，曲线及其他各种课件，曲线及其他各种课件，培养自己的归纳、分析、培养自己的归纳、分析、培养自己的归纳、分析、培养自己的归纳、分析、综合的能力。综合的能力。综合的能力。综合的能力。经过以下几个过程：经过以下几个过程：经过以下几个过程

15、：经过以下几个过程：2021/8/11 星期三5（一）复习可逆反应，导入新课（一）复习可逆反应，导入新课（一）复习可逆反应，导入新课（一）复习可逆反应，导入新课 教学设计教学设计1化学平衡的研究对象是可逆反应，举两个熟悉例子化学平衡的研究对象是可逆反应，举两个熟悉例子化学平衡的研究对象是可逆反应，举两个熟悉例子化学平衡的研究对象是可逆反应，举两个熟悉例子 说明什么是可逆反应？说明什么是可逆反应？说明什么是可逆反应？说明什么是可逆反应？教学设计教学设计2给出可逆反应给出可逆反应给出可逆反应给出可逆反应HH2 2+I+I2 2 2HI 2HI引导学生总结出：引导学生总结出：引导学生总结出：引导学生

16、总结出：(1)(1)可逆反应包含可逆反应包含可逆反应包含可逆反应包含“二同二同二同二同”，即，即，即，即“同一条件下同一条件下同一条件下同一条件下”和和和和“同时向正、同时向正、同时向正、同时向正、逆两个方向进行逆两个方向进行逆两个方向进行逆两个方向进行”的反应的反应的反应的反应；(2)(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都 存在一个存在一个存在一个存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡反应进行的程度问题，即化学平衡反应进行的程度问题，即化学平

17、衡反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此自，并由此自，并由此自，并由此自 然导入新课。然导入新课。然导入新课。然导入新课。（二）联想日常生活熟悉的平衡现象及已学过的（二）联想日常生活熟悉的平衡现象及已学过的（二）联想日常生活熟悉的平衡现象及已学过的（二）联想日常生活熟悉的平衡现象及已学过的溶解溶解溶解溶解平平平平 衡，为建立及学习平衡做铺垫。衡，为建立及学习平衡做铺垫。衡，为建立及学习平衡做铺垫。衡，为建立及学习平衡做铺垫。教学设计教学设计3 引导学生从日常生活中接触到的当引导学生从日常生活中接触到的当引导学生从日常生活中接触到的当引导学生从日常生活中接触到的当水箱进水的速率水箱进水的速率水箱

18、进水的速率水箱进水的速率 与出水的速度相等与出水的速度相等与出水的速度相等与出水的速度相等时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状 态入手，引入到在蔗糖饱和溶液中，当态入手，引入到在蔗糖饱和溶液中，当态入手，引入到在蔗糖饱和溶液中，当态入手，引入到在蔗糖饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结蔗糖溶解的速率与结蔗糖溶解的速率与结蔗糖溶解的速率与结 晶速率相等晶速率相等晶速率相等晶速率相等时，蔗糖溶液的浓度保持不变，处于溶解平衡状时，蔗糖溶液的浓度保持不变，处于溶解平衡状时，蔗糖溶液的浓度保持不变，处

19、于溶解平衡状时，蔗糖溶液的浓度保持不变，处于溶解平衡状 态。（强调二者都属于态。（强调二者都属于态。（强调二者都属于态。（强调二者都属于动态平衡动态平衡动态平衡动态平衡）2021/8/11 星期三6（一）复习可逆反应，导入新课（一）复习可逆反应，导入新课（一）复习可逆反应，导入新课（一）复习可逆反应，导入新课 教学设计教学设计1化学平衡的研究对象是可逆反应，举两个熟悉例子化学平衡的研究对象是可逆反应，举两个熟悉例子化学平衡的研究对象是可逆反应，举两个熟悉例子化学平衡的研究对象是可逆反应，举两个熟悉例子 说明什么是可逆反应？说明什么是可逆反应？说明什么是可逆反应？说明什么是可逆反应？教学设计教学

20、设计2给出可逆反应给出可逆反应给出可逆反应给出可逆反应HH2 2+I+I2 2 2HI 2HI引导学生总结出：引导学生总结出：引导学生总结出：引导学生总结出：(1)(1)可逆反应包含可逆反应包含可逆反应包含可逆反应包含“二同二同二同二同”，即，即，即，即“同一条件下同一条件下同一条件下同一条件下”和和和和“同时向正、同时向正、同时向正、同时向正、逆两个方向进行逆两个方向进行逆两个方向进行逆两个方向进行”的反应；的反应；的反应；的反应；(2)(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都可逆反应不能

21、进行到底，对于任何一个可逆反应，都 存在一个反应存在一个反应存在一个反应存在一个反应进行的程度问题进行的程度问题进行的程度问题进行的程度问题，即，即，即，即化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡，并由此自，并由此自，并由此自，并由此自 然导入新课。然导入新课。然导入新课。然导入新课。（二）联想日常生活熟悉的平衡现象及已学过的（二）联想日常生活熟悉的平衡现象及已学过的（二）联想日常生活熟悉的平衡现象及已学过的（二）联想日常生活熟悉的平衡现象及已学过的溶解溶解溶解溶解平平平平 衡，为建立及学习平衡做铺垫。衡，为建立及学习平衡做铺垫。衡，为建立及学习平衡做铺垫。衡，为建立及学习平衡做铺垫。教学设计教学设计

22、3 引导学生从日常生活中接触到的当引导学生从日常生活中接触到的当引导学生从日常生活中接触到的当引导学生从日常生活中接触到的当水箱进水的速率水箱进水的速率水箱进水的速率水箱进水的速率 与出水的速度相等与出水的速度相等与出水的速度相等与出水的速度相等时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状 态入手，引入到在蔗糖饱和溶液中，当态入手，引入到在蔗糖饱和溶液中，当态入手，引入到在蔗糖饱和溶液中，当态入手，引入到在蔗糖饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结蔗糖溶解的速率与结蔗糖溶解的速率与结蔗糖溶解的速率与结

23、 晶速率相等晶速率相等晶速率相等晶速率相等时，蔗糖溶液的浓度保持不变，处于溶解平衡状时，蔗糖溶液的浓度保持不变，处于溶解平衡状时，蔗糖溶液的浓度保持不变，处于溶解平衡状时，蔗糖溶液的浓度保持不变，处于溶解平衡状 态。（强调二者都属于态。（强调二者都属于态。（强调二者都属于态。（强调二者都属于动态平衡动态平衡动态平衡动态平衡）2021/8/11 星期三7（三）研究可逆反应在反应进行过程中，各物质的浓度（三）研究可逆反应在反应进行过程中，各物质的浓度（三）研究可逆反应在反应进行过程中，各物质的浓度（三）研究可逆反应在反应进行过程中，各物质的浓度和正、逆反应速率的变化情况，理解化学平衡的建立。和正、

24、逆反应速率的变化情况，理解化学平衡的建立。和正、逆反应速率的变化情况，理解化学平衡的建立。和正、逆反应速率的变化情况，理解化学平衡的建立。讨论讨论:反应开始时反应开始时反应开始时反应开始时,反应物反应物反应物反应物CO,HCO,H2 2O(g)O(g)的浓度和生成的浓度和生成的浓度和生成的浓度和生成COCO2 2、HH2 2的浓度如何的浓度如何的浓度如何的浓度如何?正逆反应速率如何正逆反应速率如何正逆反应速率如何正逆反应速率如何?随着反应的进行随着反应的进行随着反应的进行随着反应的进行,反应物及生成物的浓反应物及生成物的浓反应物及生成物的浓反应物及生成物的浓度怎样变化？正逆反应的速率怎样变化度

25、怎样变化？正逆反应的速率怎样变化度怎样变化？正逆反应的速率怎样变化度怎样变化？正逆反应的速率怎样变化?（引导学生从数据中得出：在（引导学生从数据中得出：在t2时，时，V正正=V逆逆)当当当当V V正正正正=V=V逆逆逆逆时时时时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么为什么为什么为什么?（引导学生从数据中得出：从（引导学生从数据中得出：从t2开始，外界条件一定时，各组分浓度不随时开始，外界条件一定时，各组分浓度不随时间改变而改变间改变而改变)教学设计教学设计4 对于

26、可逆反应对于可逆反应对于可逆反应对于可逆反应CO+H2O CO2+H2开始开始t1t2t3t4t5CO0.010.010.0080.0080.0060.0060.0060.0060.0060.0060.0060.00630%30%30%30%30%30%30%30%H2O(气气)0.010.010.0080.0080.0060.0060.0060.0060.0060.0060.0060.00630%30%30%30%30%30%30%30%CO20 00.0020.0020.0040.0040.0040.0040.0040.0040.0040.00420%20%20%20%20%20%20%2

27、0%H20 00.0020.0020.0040.0040.0040.0040.0040.0040.0040.00420%20%20%20%20%20%20%20%时间时间变化变化(mol)物质物质2021/8/11 星期三8 在学生分析的过程中，运用在学生分析的过程中，运用在学生分析的过程中，运用在学生分析的过程中，运用动画模拟图动画模拟图动画模拟图动画模拟图2-72-7的形成过的形成过的形成过的形成过 程，并且播放化学反应过程中微观粒子运动情况的课件。程，并且播放化学反应过程中微观粒子运动情况的课件。程，并且播放化学反应过程中微观粒子运动情况的课件。程，并且播放化学反应过程中微观粒子运动情况

28、的课件。如果不是从如果不是从如果不是从如果不是从COCO和和和和HH2 2O(g)O(g)开始反应开始反应开始反应开始反应,而是各而是各而是各而是各0.01molCO0.01molCO2 2和和和和0.01H0.01H2 2,以相同的条件进行反应以相同的条件进行反应以相同的条件进行反应以相同的条件进行反应,生成生成生成生成COCO和和和和HH2 2的物质的量各为的物质的量各为的物质的量各为的物质的量各为多少多少多少多少?画出画出画出画出v-tv-t曲线曲线曲线曲线.(.(为理解化学平衡为理解化学平衡“同同”的特征做的特征做 铺垫铺垫)2021/8/11 星期三9(五五五五)分析和理解化学平衡状

29、态的特征分析和理解化学平衡状态的特征分析和理解化学平衡状态的特征分析和理解化学平衡状态的特征教学设计教学设计6 阅读教材相关内容阅读教材相关内容阅读教材相关内容阅读教材相关内容,引导学生总结出化学引导学生总结出化学引导学生总结出化学引导学生总结出化学平平平平 衡状态的具有哪些特征衡状态的具有哪些特征衡状态的具有哪些特征衡状态的具有哪些特征?“逆逆逆逆”：可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应,条件一定。条件一定。条件一定。条件一定。“动动动动”：平衡不是静止的，而是反应仍在继续，是动态平衡。平衡不是静止的，而是反应仍在继续，是动态平衡。平衡不是静止的，而是反应仍在继续，是动态平衡。平衡不是静止的，而

30、是反应仍在继续，是动态平衡。“等等等等”：V V正正正正V V逆逆逆逆(同一物质同一物质同一物质同一物质)“定定定定”：反应混合物中各组成成分的含量不变。反应混合物中各组成成分的含量不变。反应混合物中各组成成分的含量不变。反应混合物中各组成成分的含量不变。“变变变变”：平衡是暂时的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡是暂时的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡是暂时的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡是暂时的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡就被破坏，在新的条件下，达到新的平衡。平衡就被破坏，在新的条件下，达到新的平衡。平衡就被破坏，

31、在新的条件下，达到新的平衡。平衡就被破坏，在新的条件下，达到新的平衡。“同同同同”：无论从正反应开始，还从逆反应开始，只要外界条件不变，且起始无论从正反应开始，还从逆反应开始，只要外界条件不变，且起始无论从正反应开始，还从逆反应开始，只要外界条件不变，且起始无论从正反应开始，还从逆反应开始，只要外界条件不变，且起始物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的。物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的。物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的。物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的。（四）难点突破（四）难点突破（四）难点突破（四）难点突破教学设计教学设计5:（1 1）进一步用）进一步用）进一步用）

32、进一步用动画模拟动画模拟动画模拟动画模拟v-tv-t曲线曲线曲线曲线理解化学平衡建立。理解化学平衡建立。理解化学平衡建立。理解化学平衡建立。（2 2）化学平衡状态特征中）化学平衡状态特征中）化学平衡状态特征中）化学平衡状态特征中动动动动、同的理解与突破。、同的理解与突破。、同的理解与突破。、同的理解与突破。2021/8/11 星期三10(五五五五)分析和理解化学平衡状态的特征分析和理解化学平衡状态的特征分析和理解化学平衡状态的特征分析和理解化学平衡状态的特征教学设计教学设计6 阅读教材相关内容阅读教材相关内容阅读教材相关内容阅读教材相关内容,引导学生总结出化学引导学生总结出化学引导学生总结出化

33、学引导学生总结出化学平平平平 衡状态的具有哪些特征衡状态的具有哪些特征衡状态的具有哪些特征衡状态的具有哪些特征?“逆逆逆逆”：可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应,条件一定。条件一定。条件一定。条件一定。“动动动动”：平衡不是静止的，而是反应仍在继续，是动态平衡。平衡不是静止的，而是反应仍在继续，是动态平衡。平衡不是静止的，而是反应仍在继续，是动态平衡。平衡不是静止的，而是反应仍在继续，是动态平衡。“等等等等”：V V正正正正V V逆逆逆逆(同一物质同一物质同一物质同一物质)“定定定定”：反应混合物中各组成成分的含量不变。反应混合物中各组成成分的含量不变。反应混合物中各组成成分的含量不变。反应混合

34、物中各组成成分的含量不变。“变变变变”：平衡是暂时的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡是暂时的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡是暂时的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡是暂时的、相对的，一定条件下的平衡，如果条件改变时，原平衡就被破坏，在新的条件下，达到新的平衡。平衡就被破坏，在新的条件下，达到新的平衡。平衡就被破坏，在新的条件下，达到新的平衡。平衡就被破坏，在新的条件下，达到新的平衡。“同同同同”：无论从正反应开始，还从逆反应开始，只要外界条件不变，且起始无论从正反应开始，还从逆反应开始，只要外界条件不变，且起始无论从正反应开始，还从逆反应开

35、始，只要外界条件不变，且起始无论从正反应开始，还从逆反应开始，只要外界条件不变，且起始物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的。物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的。物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的。物的物质的量相当，达到的平衡状态是相同的。（四）难点突破（四）难点突破（四）难点突破（四）难点突破教学设计教学设计5:（1 1）进一步用）进一步用）进一步用）进一步用动画模拟动画模拟动画模拟动画模拟v-tv-t曲线曲线曲线曲线理解化学平衡建立。理解化学平衡建立。理解化学平衡建立。理解化学平衡建立。（2 2）化学平衡状态特征中）化学平衡状态特征中）化学平衡状态特征中）化学平衡状态特征中动

36、动动动、同的理解与突破。、同的理解与突破。、同的理解与突破。、同的理解与突破。2021/8/11 星期三11(六）巩固和深化化学平衡概念六）巩固和深化化学平衡概念六）巩固和深化化学平衡概念六）巩固和深化化学平衡概念 反应物浓度等于生成物浓度反应物浓度等于生成物浓度反应物浓度等于生成物浓度反应物浓度等于生成物浓度容器中容器中容器中容器中N N2 2、HH2 2、NHNH3 3的浓度之比为的浓度之比为的浓度之比为的浓度之比为1 1：3 3：2 2单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成n molNn molN2 2，同时生成，同时生成，同时生成，同时生成3n moLH3n moLH

37、2 2反应混合体系的压强不随时间的变化而变化反应混合体系的压强不随时间的变化而变化反应混合体系的压强不随时间的变化而变化反应混合体系的压强不随时间的变化而变化HH2 2的生成速率等于的生成速率等于的生成速率等于的生成速率等于NHNH3 3的生成速率的生成速率的生成速率的生成速率容器内混合气体的密度不再变化容器内混合气体的密度不再变化容器内混合气体的密度不再变化容器内混合气体的密度不再变化（使学生学会判定可逆反应达到化学平衡状态的标志（使学生学会判定可逆反应达到化学平衡状态的标志,并进行总并进行总结归纳）结归纳）教学设计教学设计7:例例例例1.1.一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应一定条件

38、下，密闭容器中进行如下的可逆反应一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应N2+3H2 2NH3 请判断下列各情况是否说明该反应已达到化学平衡状态请判断下列各情况是否说明该反应已达到化学平衡状态请判断下列各情况是否说明该反应已达到化学平衡状态请判断下列各情况是否说明该反应已达到化学平衡状态 2021/8/11 星期三12例2若将若将若将若将0.008mol CO,0.008mol0.008mol CO,0.008mol HH2 2O(g),xmolO(g),xmol COCO2 2和和和和XmolHXmolH2 2 通入通入通入通入1L1L的密闭容器里的密

39、闭容器里的密闭容器里的密闭容器里,在催化剂存在的条件下加热到在催化剂存在的条件下加热到在催化剂存在的条件下加热到在催化剂存在的条件下加热到800800,达达达达到化学平衡状态与相同条件下到化学平衡状态与相同条件下到化学平衡状态与相同条件下到化学平衡状态与相同条件下,通通通通0.01mol0.01mol CO,0.01molCO,0.01mol HH2 2O(g)O(g)达到的化学平衡状态相同达到的化学平衡状态相同达到的化学平衡状态相同达到的化学平衡状态相同.则则则则X X等于多少等于多少等于多少等于多少?(对化学平衡对化学平衡“同同”的理解的理解,为学习等效平衡打基础为学习等效平衡打基础)例例

40、例例3 3教材上的讨论题教材上的讨论题教材上的讨论题教材上的讨论题(对化学平衡对化学平衡“定定”的理解的理解)（七）小结（七）小结（七）小结（七）小结 通过上述教学活动已使学生初步掌握了本节课的教学内容，教师可适时地对本节课进通过上述教学活动已使学生初步掌握了本节课的教学内容，教师可适时地对本节课进通过上述教学活动已使学生初步掌握了本节课的教学内容，教师可适时地对本节课进通过上述教学活动已使学生初步掌握了本节课的教学内容，教师可适时地对本节课进行小结。小结时行小结。小结时行小结。小结时行小结。小结时着重强调在平衡状态时存在的关系着重强调在平衡状态时存在的关系着重强调在平衡状态时存在的关系着重强

41、调在平衡状态时存在的关系：(1)现象与本质现象与本质(V V正正正正V V逆逆逆逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象现象现象现象)；(2)动与静动与静(正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变)；(3)内因与外因内因与外因(条件改变时，条件改变时，条件改变时，条件改变时，V V正正正正VV逆逆

42、逆逆，平衡被破坏，外界条件一定时，平衡被破坏，外界条件一定时，平衡被破坏，外界条件一定时，平衡被破坏，外界条件一定时，V V正正正正V V逆逆逆逆，平衡建立平衡建立平衡建立平衡建立)。以此对学生进行辩证唯物主义教育以此对学生进行辩证唯物主义教育以此对学生进行辩证唯物主义教育以此对学生进行辩证唯物主义教育。2021/8/11 星期三13(一)概念概念:化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反正反应和逆反正反应和逆反正反应和逆反 应的速率相等应的速率相等应的速率相等

43、应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提前提前提前提:一定条件一定条件一定条件一定条件 可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应 核心核心核心核心:V:V正正正正=V=V逆逆逆逆(同一物质同一物质同一物质同一物质)结果结果结果结果:各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变(二)特征特征 逆逆:可逆反应。可逆反应。可逆反应。可逆反应。动动:动态平衡。动态平衡。动态平衡。动态平衡。等等:V V正正正正=V=V逆逆逆逆(同一物质同一

44、物质同一物质同一物质)。定定:各组分的浓度或其百分含量不再发生变化各组分的浓度或其百分含量不再发生变化各组分的浓度或其百分含量不再发生变化各组分的浓度或其百分含量不再发生变化(为该条件下反应进为该条件下反应进为该条件下反应进为该条件下反应进 行的最行的最行的最行的最大浓度大浓度大浓度大浓度)。变变:化学平衡状态建立是有条件的化学平衡状态建立是有条件的化学平衡状态建立是有条件的化学平衡状态建立是有条件的,当外界条件发生变化时当外界条件发生变化时当外界条件发生变化时当外界条件发生变化时(浓度浓度浓度浓度,温温温温 度度度度,压强压强压强压强),),平衡可能破坏平衡可能破坏平衡可能破坏平衡可能破坏,

45、重新建立新的平衡。重新建立新的平衡。重新建立新的平衡。重新建立新的平衡。同同:只要在相同条件下只要在相同条件下只要在相同条件下只要在相同条件下,按照一定的量配比按照一定的量配比按照一定的量配比按照一定的量配比,不管可逆反应从正反应不管可逆反应从正反应不管可逆反应从正反应不管可逆反应从正反应 开始开始开始开始,还是从逆反应开始达到的平衡状态是相同的。还是从逆反应开始达到的平衡状态是相同的。还是从逆反应开始达到的平衡状态是相同的。还是从逆反应开始达到的平衡状态是相同的。(三三)判定化学平衡状态的标志判定化学平衡状态的标志:(1)V:(1)V正正正正=V=V逆逆逆逆 (2)(2)各组分的浓度不再发各

46、组分的浓度不再发各组分的浓度不再发各组分的浓度不再发 生变生变生变生变化化化化(四四)作业作业:P41 二、三 2021/8/11 星期三14反反反反应应应应速速速速率率率率时间时间时间时间在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图V正V逆V正=V逆2021/8/11 星期三15反反反反应应应应速速速速率率率率时间时间时间时间在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率

47、和在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图V逆V正V正=V逆从逆反应开始从逆反应开始从逆反应开始从逆反应开始2021/8/11 星期三16反反反反应应应应速速速速率率率率时间时间时间时间在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图V正V逆V正=V逆从正逆两

48、方向开始从正逆两方向开始从正逆两方向开始从正逆两方向开始(1)(1)2021/8/11 星期三17反反反反应应应应速速速速率率率率时间时间时间时间在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和在一定条件可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图逆反应速率随时间变化的示意图V逆V正V正=V逆从正逆两方向开始从正逆两方向开始从正逆两方向开始从正逆两方向开始(2)(2)2021/8/11 星期三18VtV正正V逆逆V正正=V逆逆正方向开始正方向开始VtV逆逆V正正V正正=V逆逆逆方向开始逆方向开始VtV正正V逆逆V正正=V逆逆正逆两方向开始正逆两方向开始1VtV逆逆V正正V正正=V逆逆正逆两方向开始正逆两方向开始22021/8/11 星期三192021/8/11 星期三20