高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表和元素周期律课件 新人教.ppt

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1、走向高考走向高考 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教人教版版 高考总复习高考总复习2021/8/11 星期三1物质结构物质结构元素周期律元素周期律第五章第五章第一部分必考部分第一部分必考部分2021/8/11 星期三2第二节元素周期表和元素周期律第二节元素周期表和元素周期律第五章第五章2021/8/11 星期三3高考风向标高考风向标1高考核心考点高考核心考点2课课 时时 作作 业业32021/8/11 星期三4高考风向标高考风向标2021/8/11 星期三5【考纲要求】【考纲要求】【命题趋势】【命题趋势】1.掌握元素周期律的实质，了解元素周掌握元素周期律的实

2、质，了解元素周期表期表(长式长式)的结构及其应用。的结构及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以以A和和A族为例，掌握同一主族内族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。位置及其性质的递变规律。常以推断题的形式考常以推断题的形式考查元素的查元素的“位、构、位、构、性性”，复习时要掌握，复习时要掌握同周期、同主族元素同周期、同主族元素性质的递变

3、规律；注性质的递变规律；注意特性。理清元素的意特性。理清元素的“位、构、性位、构、性”之间之间的关系、用好元素周的关系、用好元素周期表这一重要工具。期表这一重要工具。2021/8/11 星期三6高考核心考点高考核心考点2021/8/11 星期三7世世界界上上第第一一张张元元素素周周期期表表是是在在1869年年由由俄俄国国化化学学家家门门捷捷列列夫夫绘绘制制完完成成的的，随随着着科科学学的的不不断断发发展展，已已逐逐渐渐演演变变为为现现在在的的常常用形式。用形式。1原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对对于于一一个个原原子子：原原子

4、子序序数数_。元素周期表元素周期表【知识梳理】【知识梳理】核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数质量数质量数中子数中子数2021/8/11 星期三82元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)把把_相相同同的的元元素素按按_递递增增顺序从左到右排成一横行，共有顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。个横行。(2)把把 不不 同同 横横 行行 中中 _相相 同同 的的 元元 素素 按按_递递增增的的顺顺序序从从上上到到下下排排成成一一纵纵行行，共共有有_纵行。纵行。电子层数电子层数原子序数原子序数7最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数182021/8/11 星期三93元素周期表的

5、结构元素周期表的结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)2881818322101836542021/8/11 星期三10A A A A A A AB BB BBB B8、9、10182021/8/11 星期三11(3)元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区2021/8/11 星期三12B、Si、As、Al、Ge、Sb、Po金属元素金属元素非金属元素非金属元素Te、At左面左面过渡过渡主族主族右面右面 0金属性金属性非金属性非金属性2021/8/11 星期三13BB六六七七2021/8/11 星期三141周周期期表表18个个纵纵行行是是16个个族族，第第8、9、10纵纵行行

6、为为一一族族，称称为为族族，既既不不是是主主族族，也也不不是是副副族族，所所以以，在在描描述述元元素素在在族时，不要写成族时，不要写成A或或B。2同同周周期期第第A族族和和第第A族族原原子子序序数数的的差差值值不不一一定定是是1，在在2、3周周期期中中差差值值为为1，在在4、5周周期期中中由由于于存存在在过过渡渡元元素素，差值为差值为11，在，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为周期中存在镧系或锕系，差值为25。【易错警示】【易错警示】2021/8/11 星期三153最最外外层层电电子子数数相相同同的的元元素素不不一一定定在在同同一一主主族族，如如K、Cr、Cu。4含含元元素素种种数数最最多多

7、的的周周期期是是第第六六周周期期，有有32种种元元素素；形形成成元元素素种种类类最最多多的的族族是是B族族，共共有有32种种元元素素，形形成成化化合合物物种种类最多为类最多为A族。族。2021/8/11 星期三16答答案案：不不一一定定。0族族的的氦氦与与第第A族族元元素素最最外外层层电电子子数数相相同同，化学性质不同。化学性质不同。【互动思考】【互动思考】2021/8/11 星期三17答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2021/8/11 星期三18【典例透析】【典例透析】2021/8/11 星期三19解解析析由由题题给给信信息息可可知知，X、Y、Z只只能能位位于于第第A族族第第A族族

8、，则则：若若X为为第第四四周周期期元元素素，Y、Z分分别别为为第第三三、第第五五周周期期元元素素，由由X的的原原子子序序数数为为a可可知知，Y的的原原子子序序数数为为a181a17，Z的的原原子子序序数数为为a181a17，Y与与Z的的原原子子序序数数之之和和为为2a，A、B正正确确；若若Z为为第第六六或或第第七七周周期期元元素素，因因存存在在镧镧系系和和锕锕系系元元素素，则则Z的的原原子子序序数数可可能能为为a321a31，C正正确。确。答案答案D2021/8/11 星期三20方方法法技技巧巧纯纯粹粹考考查查元元素素周周期期表表的的结结构构知知识识，没没有有捷捷径径可可走走，只只有有将将元元

9、素素周周期期表表的的结结构构和和其其中中的的规规律律烂烂熟熟于于心心，才才能能正正确确解解决决。此此类类原原子子序序数数差差的的题题目目，要要特特别别注注意意元元素素周周期期表表结结构中隐含的两条规律：构中隐含的两条规律：1同周期主族元素原子序数差的关系同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差。短周期元素原子序数差族序数差。(2)两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素同同侧侧时时，原原子子序序数数差差族族序序数数差差。两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素两两侧侧时时，四四或或五五周周期期元元素素原原子子序序数数差族序数差差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差

10、，六周期元素原子序数差族序数差24。(3)四四、五五周周期期的的A与与A族族原原子子序序数数之之差差都都为为11，六六周周期为期为25。2021/8/11 星期三212同主族、邻周期元素的原子序数差的关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差2、8、8、18、18、32。(2)A族族和和0族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相差相差8、8、18、18、32。(3)AA族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相差相差8、18、18、32。202

11、1/8/11 星期三22【跟踪演练】【跟踪演练】2021/8/11 星期三23解解析析：L层层电电子子数数为为偶偶数数时时，可可能能有有2、4、6、8，当当为为2、4、6时时，该该元元素素所所在在族族的的序序数数等等于于L层层电电子子数数；当当为为8时时，元元素素的原子可能存在的原子可能存在M层、层、N层等，其所在族的序数无法确定。层等，其所在族的序数无法确定。答案：答案：C2021/8/11 星期三242021/8/11 星期三25解解析析：考考查查元元素素周周期期表表的的结结构构。A元元素素周周期期表表中中一一共共有有18个个纵纵行行，16个个族族，A错错误误；B除除零零族族元元素素外外，

12、非非金金属属元元素素全全都都是是主主族族元元素素，B正正确确；C同同周周期期A族族与与A族族元元素素的的原原子子序序数数之之差差可可能能为为25，例例如如第第六六周周期期第第A族族的的Ba与与A的的Tl的的原原子子序序数数分分别别是是56和和81，相相差差25，C正正确确；D同同族族上上下下相相邻邻两两种种元元素素的的原原子子序序数数之之差差可可能能为为32，例例如如Cs和和Fr的的原原子子序序数数分别是分别是55和和87，相差，相差32，D正确，答案选正确，答案选A。答案：答案：A2021/8/11 星期三262021/8/11 星期三27族族周期周期种种类类12345672021/8/11

13、 星期三28答案：答案：2021/8/11 星期三29根据原子结构推断元素在周期表中的位置根据原子结构推断元素在周期表中的位置(1)根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。最最外外层层有有1个个或或2个个电电子子，则则可可能能是是第第A族族、第第A族族元素也可能是副族、第元素也可能是副族、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最最外外层层电电子子数数比比次次外外层层电电子子数数多多的的元元素素一一定定位位于于第第二二周周期。期。某某元元素素阴阴离离子子最最外外层层电电子子数数与与次次外外层层相相同

14、同，该该元元素素位位于于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。【总结提升】【总结提升】2021/8/11 星期三302021/8/11 星期三31若若ba12，则则B元元素素处处于于A元元素素的的下下周周期期第第A族族或或第第A族族，如如37号号元元素素比比第第四四周周期期氪氪的的原原子子序序数数(36)(36)多多1，故故该该元素处在第五周期第元素处在第五周期第A族。族。若若ab15，则则B元元素素处处于于A元元素素所所在在周周期期的的第第A族族第第A族族，如如53号号元元素素比比第第五五周周期期的的氙氙(54号号)原原子子序序数数少少1，因此该元素处在

15、第五周期第因此该元素处在第五周期第A族。族。2021/8/11 星期三321定义定义_随随着着原原子子序序数数的的递递增增而而呈呈_变化的规律。变化的规律。2实质实质元素原子元素原子_的周期性变化。的周期性变化。元素周期律元素周期律【知识梳理】【知识梳理】元素的性质元素的性质周期性周期性核外电子排布核外电子排布2021/8/11 星期三333元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律(“减减小小“减减弱弱”用用“”表表示示，“增增大大”“增增强强”用用“”表示表示)内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构原子半径原子半径

16、依次依次_依次依次_核电荷数核电荷数依次增大依次增大依次增大依次增大电子层数电子层数相同相同依次依次_最外层电子数最外层电子数依次依次_相同相同2021/8/11 星期三34内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)元元素素的的性性质质得电子能力得电子能力依次依次_依次依次_失电子能力失电子能力依次依次_依次依次_金属性金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_非金属性非金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_(填具体化合价填具体化合价)最高正价数最高正价数_(O、F除外除外)1741原子最外层电子数原子最外层电子数 2021/8

17、/11 星期三352021/8/11 星期三362021/8/11 星期三37(3)实验比较法实验比较法 2021/8/11 星期三382021/8/11 星期三39(3)实验比较法实验比较法 2021/8/11 星期三40答答案案：不不正正确确。同同主主族族从从上上到到下下，非非金金属属性性减减弱弱，其其最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性减减弱弱。酸酸性性：HClO4HBrO4，而而氢化物的酸性：氢化物的酸性：HFHClAC2021/8/11 星期三44【典例透析】【典例透析】序号序号实验操作实验操作实验目的实验目的ACl2、Br2分别与分别与H2反应反应比较氯、溴的非

18、金属性强比较氯、溴的非金属性强弱弱B向向MgCl2、AlCl3溶液中分溶液中分别通入别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的溶液的pH比较比较C、S的非金属性强弱的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应分别与稀盐酸反应比较比较Fe、Cu的金属性强弱的金属性强弱2021/8/11 星期三45解解析析A项项，Cl2、Br2分分别别与与H2反反应应，根根据据反反应应条条件件的的难难易易，即即可可判判断断出出Cl、Br的的非非金金属属性性强强弱弱，正正确确；B项项，向向MgCl2、AlCl3溶溶液液中中分分

19、别别通通入入NH3，MgCl2与与NH3H2O反反应应生生成成Mg(OH)2，AlCl3与与NH3H2O反反应应生生成成Al(OH)3，但但无无法法比比较较二二者者的的金金属属性性强强弱弱，错错误误；C项项，测测定定相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的Na2CO3、Na2SO4溶溶 液液 的的 pH，根根 据据 pH可可 判判 断断 出出 Na2CO3与与Na2SO4水水解解程程度度的的大大小小，即即判判断断出出酸酸性性H2CO3r(S)r(Cl)r(O)，错错误误；核核外外电电子子排排布布相相同同，核核电电荷荷数数越越大大，半半径径越越小小，r(Mg2)r(Al3)，B、C错误；错误；同主族

20、从上到下逐渐增大，同主族从上到下逐渐增大，D正确。正确。答案答案D2021/8/11 星期三49方法技巧方法技巧“三看三看”法快速判断简单微粒半径的大小法快速判断简单微粒半径的大小一一看看电电子子层层数数：最最外外层层电电子子数数相相同同时时，电电子子层层数数越越多多，半半径越大。径越大。二二看看核核电电荷荷数数：当当电电子子层层结结构构相相同同时时，核核电电荷荷数数越越大大，半半径越小。径越小。三三看看核核外外电电子子数数：当当电电子子层层数数和和核核电电荷荷数数均均相相同同时时，核核外外电子数越多，半径越大。电子数越多，半径越大。2021/8/11 星期三50【跟踪演练】【跟踪演练】202

21、1/8/11 星期三51解解析析：考考查查元元素素的的金金属属性性强强弱弱判判断断的的依依据据的的知知识识。AA原原子子电电子子层层数数比比B原原子子的的电电子子层层数数多多，不不一一定定失失去去电电子子能能力力强强，因因此此不不能能说说明明金金属属性性的的强强弱弱，错错误误。B也也不不能能根根据据元元素素原原子子最最外外层层电电子子数数的的多多少少确确定定元元素素金金属属性性的的强强弱弱，错错误误。C1 mol A从从酸酸中中置置换换出出的的H2比比1 mol B从从酸酸中中置置换换出出的的H2多多，只只能能证证明明A原原子子最最外外层层电电子子数数比比B多多，而而不不能能证证明明元元素素金

22、金属属性性的的强强弱弱，错错误误。D金金属属越越活活泼泼，越越容容易易把把水水或或酸酸中中的的H置置换换出出来来。因因此此在在常常温温时时，A能能从从水水中中置置换换出出氢氢气气，而而B不不能能，可可以以证证明明金金属性属性A比比B强，正确。强，正确。答案：答案：D2021/8/11 星期三522021/8/11 星期三53解解析析：考考查查了了元元素素周周期期表表和和元元素素周周期期律律的的相相关关知知识识。A、B、C、D为为四四种种短短周周期期，已已知知A、C同同主主族族，A的的气气态态氢氢化化物物比比C的的气气态态氢氢化化物物稳稳定定，故故A、C为为非非金金属属，原原子子序序数数CA，A

23、处处于于第第二二周周期期，C处处于于第第三三周周期期；B、C、D同同周周期期，B的的阳阳离离子子比比D的的阳阳离离子子氧氧化化性性强强，B的的阳阳离离子子比比C的的阴阴离离子子少少一一个个电电子子层层，则则B、D为为金金属属，原原子子序序数数为为DBC，且且三三者者处处于于第第三三周周期期；AA处处于于第第二二周周期期，C处处于于第第三三周周期期；原原子子序序数数DBBDA，A错误；错误；2021/8/11 星期三54B核核外外电电子子排排布布相相同同时时，原原子子序序数数越越小小，离离子子的的半半径径越越大大，电电子子层层数数越越多多，半半径径越越大大，A、B、D的的核核外外电电子子排排布布

24、相相同同，C的的核核外外电电子子排排布布比比A、B、D多多一一个个电电子子层层，原原子子序序数数：CBDA，所所以以离离子子半半径径：CADB，B错错误误；C同同周周期期从从左左到到右右，金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度减减弱弱，D比比B更更剧剧烈烈，C错错误误；D同同一一主主族族，从从上上到到下下，元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物酸酸性性逐逐渐渐减减弱弱，A、C同同主族，主族，A处于第二周期，处于第二周期，C处于第三周期，酸性处于第三周期，酸性AC，D正确。正确。答案：答案：D2021/8/11 星期

25、三552021/8/11 星期三56解解析析：考考查查对对元元素素与与化化合合价价、半半径径的的关关系系判判断断。AA为为1价价元元素素，其其原原子子半半径径较较大大，判判断断A为为Na，C为为2价价元元素素，原原子子半半径径小小于于A，且且比比3价价的的B的的原原子子半半径径还还小小，说说明明C为为Be不不是是Mg，则则Na的的金金属属性性强强于于Be，最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性AC，正正确确；BD的的化化合合价价为为2、6，说说明明D为为S元元素素；E只只有有2价价，说说明明E是是O元元素素，形形成成的的氢氢化化物物分分别别是是硫硫化化氢氢和和水水，但但水水分

26、分子子间间形形成成氢氢键键，所所以以氢氢化化物物的的沸沸点点H2DB，错错误误；DC2与与He的的电电子子层层结结构构相相同同，而而A的的电电子子层层结结构构与与Ne相同，所以核外电子数不相等，错误，答案选相同，所以核外电子数不相等，错误，答案选A。答案：答案：A2021/8/11 星期三57微粒半径大小比较方法微粒半径大小比较方法(适用于主族元素适用于主族元素)【总结提升】【总结提升】2021/8/11 星期三58元素元素“位位构构性性”的推断的推断同一元素的同一元素的“位位构构性性”关系可表示如下：关系可表示如下：【知识梳理】【知识梳理】2021/8/11 星期三591结构与位置的互推结构

27、与位置的互推(1)明确四个关系式明确四个关系式电子层数电子层数_。质子数质子数_。最外层电子数最外层电子数_。主族元素的最高正价主族元素的最高正价_。最低负价最低负价_。周期序数周期序数原子序数原子序数主族序数主族序数族序数族序数主族序数主族序数82021/8/11 星期三60(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律。熟悉掌握周期表中的一些特殊规律。各周期所能容纳元素种数各周期所能容纳元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相邻元素原子序数的关系同族上下相邻元素原子序数的关系2021/8/11 星期三612性质与位置互推性质与位置互推熟熟悉悉元元素素

28、周周期期表表中中同同周周期期、同同主主族族元元素素性性质质的的递递变变规规律律，根根据据元元素素性性质质可可以以推推知知元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置，根根据据元元素素在在周周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与金属与H2O或酸反应的难易程度。或酸反应的难易程度。2021/8/11 星期三623结构和性质的互推结构和性质的互推(1)最最外外层层电电子子数数是是决

29、决定定元元素素原原子子的的氧氧化化性性和和还还原原性性的的主主要因素。要因素。(2)原原子子半半径径决决定定了了元元素素单单质质的的性性质质；离离子子半半径径决决定定了了元元素组成化合物的性质。素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。2021/8/11 星期三634周期表中的周期表中的“序、层序、层”规律和规律和“序、价序、价”规律规律(1)“序、层序、层”规律。规律。若若一一种种阳阳离离子子与与一一种种阴阴离离子子电电子子层层数数相相同同，则则“阴阴前前阳阳后后”，阴阴离离子子在在前前一一周周期期，阳阳离离子子在在后后一一周周期期

30、，阳阳离离子子的的原原子子序数大。序数大。同同周周期期元元素素的的简简单单阳阳离离子子与与阴阴离离子子相相比比，阴阴离离子子原原子子序序数大。数大。(2)“序、价序、价”规律。规律。在在短短周周期期元元素素中中，元元素素的的原原子子序序数数与与其其主主要要化化合合价价的的数数值值在奇偶性上一般一致，在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶价奇序奇，价偶序偶”。2021/8/11 星期三64【典例透析】【典例透析】2021/8/11 星期三65解解析析由由短短周周期期元元素素A、B、C在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置可可知知，A、C为为第第二二周周期期元元素素，B为为第第三三周周期期元元

31、素素，设设与与B同同主主族族的的第第二二周周期期元元素素的的原原子子序序数数为为x，则则A、B、C的的原原子子序序数数分分别别为为x1、x8、x1，(x1)(x1)(x8)32，x8，即即A为为N，C为为F，B为为S。D元元素素的的最最外外层层电电子子数数是是次次外外层层电电子子数数的的2倍倍，则则D为为C(碳碳)。A(N)、B(S)两两种种元元素素的的气气态态氢氢化化物物均均能能与与它它们们的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物反反应应，但但反反应应类类型型不不同同：NH3HNO3=NH4NO3(非非氧氧化化还还原原反反应应)，H2SH2SO4(浓浓)=SSO22H2O(氧氧化

32、化还还原原反反应应)。NH3比比H2S稳稳定定，C、H形成的气态化合物不一定是正四面体型，如乙烯等。形成的气态化合物不一定是正四面体型，如乙烯等。答案答案D2021/8/11 星期三66方方法法技技巧巧这这类类试试题题通通常常是是根根据据元元素素周周期期表表中中同同周周期期、同同主主族族元元素素性性质质的的递递变变规规律律，利利用用“位位、构构、性性”的的关关系系综综合合推推断断得得出出具具体体元元素素，根根据据具具体体元元素素的的结结构构和和性性质质判判断断选选项项正正误误。其其具具体体过过程程：阅阅读读题题目目建建立立印印象象分分析析题题设设条条件件找找到到突突破破口口推推断断具具体体元元

33、素素分分析析选选项项得得出出正正确确答答案案。同同时时对对具具有有代代表表性性的的元元素素及及其其化化合合物物的的性性质质、重重要要反反应应的的化化学学方方程程式式要要牢牢记记心中，这也是解答该类问题的关键。心中，这也是解答该类问题的关键。2021/8/11 星期三67【跟踪演练】【跟踪演练】2021/8/11 星期三68解解析析：根根据据四四种种元元素素在在周周期期表表中中的的相相对对位位置置关关系系，可可以以推推断断X为为He、Y为为F、Z为为S、W为为Cl。答案：答案：A2021/8/11 星期三692021/8/11 星期三70解解析析：由由题题意意知知Z原原子子在在第第三三周周期期第

34、第A族族，为为硫硫，Y是是镁镁，X在在第第二二周周期期，据据X、Y、Z原原子子的的最最外外层层电电子子数数之之和和为为13知知，X为为氮氮，NH3的的水水溶溶液液显显碱碱性性，A错错误误；H2O比比H2S稳稳定定，C错错误；误；NO和和SO3无漂白性，无漂白性，D错误。错误。答案：答案：B2021/8/11 星期三712021/8/11 星期三72A原子半径：原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：RAlO(或或YZX)；B项项，气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性：HClH2S；C项项，SO3(WX3)和水反应生成的和水反应生成的H2SO4为共价化合物。为共价化合物。答案：

35、答案：D2021/8/11 星期三732021/8/11 星期三74A1 mol W的的单单质质参参加加氧氧化化还还原原反反应应时时转转移移的的电电子子数数一一定为定为2 molBW、X、Y三三种种元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性依次增强依次增强CY的的氢氢化化物物与与W的的单单质质反反应应的的产产物物中中可可能能含含有有共共价价键键和离子键和离子键D0.3 mol Cu分分别别与与足足量量HYO3和和H2ZO4的的稀稀溶溶液液反反应应均均产生产生0.2 mol气体气体2021/8/11 星期三75解解析析：根根据据原原子子半半径径数数据据及及特特征征化化合合价价，W为为Cl，X为为C，Y为为N，Z为为S。C项项，NH3和和Cl2反反应应可可生生成成N2和和NH4Cl，在在NH4Cl中既有共价键又有离子键。中既有共价键又有离子键。答案：答案：C2021/8/11 星期三76课课 时时 作作 业业2021/8/11 星期三77