高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第2章 化学物质及其变化 第2节 电解质离子反应课件 新人教.ppt

《高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第2章 化学物质及其变化 第2节 电解质离子反应课件 新人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第2章 化学物质及其变化 第2节 电解质离子反应课件 新人教.ppt（78页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、走向高考走向高考 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教人教版版 高考总复习高考总复习2021/8/11 星期三1化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章第一部分必考部分第一部分必考部分2021/8/11 星期三2第二节第二节 电解质电解质 离子反应离子反应第二章第二章2021/8/11 星期三3高考风向标高考风向标1高考核心考点高考核心考点2课课 时时 作作 业业32021/8/11 星期三4高考风向标高考风向标2021/8/11 星期三5【考纲要求】【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的

2、概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。写离子方程式，并能进行有关计算。2021/8/11 星期三6【命题趋势】【命题趋势】预计明年对本部分的考查仍以离子方程式正误判断及书写预计明年对本部分的考查仍以离子方程式正误判断及书写为主，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后为主，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势，应重点关注。高考命题的趋势，应重点关注。2021/

3、8/11 星期三7高考核心考点高考核心考点2021/8/11 星期三81电解质和非电解质电解质和非电解质(1)分类依据：分类依据：电解质及其电离电解质及其电离【知识梳理】【知识梳理】水溶液中水溶液中 熔融状态下熔融状态下 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 2021/8/11 星期三9(2)电解质的强弱与物质类别的关系：电解质的强弱与物质类别的关系：强酸强酸 强碱强碱 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 2021/8/11 星期三102强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在水溶液中能完全在水溶液中能完全电离的电解质电离的电解质在水溶液中只能部分在水溶液

4、中只能部分电离的电解质电离的电解质电离平衡电离平衡不存在不存在存在存在溶液中存在溶液中存在微粒种类微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子水合离子、水分子、水合离子、水分子、弱电解质分子弱电解质分子电离过程电离过程不可逆、不存在电不可逆、不存在电离平衡离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡2021/8/11 星期三11强电解质强电解质弱电解质弱电解质举举例例强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等绝大部分盐：绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等等弱碱：弱碱

5、：NH3H2O、Cu(OH)2等等H2O及少部分盐：及少部分盐：(CH3COO)2Pb等等2021/8/11 星期三123.电解质的电离电解质的电离电电离离是是指指电电解解质质在在_状状态态下下，离离解成自由移动离子的过程。解成自由移动离子的过程。4电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强强电电解解质质的的电电离离方方程程式式中中，用用“_”连连接接，弱弱电电解解质质(包包括括弱弱酸酸的的酸酸式式酸酸根根)的的电电离离方方程程式式中中，用用“_”连接。连接。如如Na2SO4：_，HClO：_。水溶液中或熔融水溶液中或熔融=2021/8/11 星期三13(2)多多元元弱弱酸酸的的电电离离分分步步

6、书书写写，多多元元弱弱碱碱的的电电离离一一步步写写完完。如如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸酸式式盐盐的的电电离离：多多元元强强酸酸酸酸式式盐盐与与多多元元弱弱酸酸酸酸式式盐盐的的阴离子电离情况不同。阴离子电离情况不同。如如NaHSO4溶液中：溶液中：_；NaHCO3溶溶液液中中：_、_。2021/8/11 星期三141电电解解质质、非非电电解解质质的的判判断断：单单质质和和混混合合物物既既不不是是电电解解质质也也不不是是非非电电解解质质，如如Cu、NaCl溶溶液液。本本身身电电离离而而导导电电的的化化合合物物才才是是电电解解质质，如如MgCl2、H2SO4、H2O是是电电解

7、解质质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。的水溶液能导电，但它们属于非电解质。2电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力的的大大小小，决决定定于于溶溶液液中中自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度和和离离子子的的电电荷荷数数，和和电电解解质质强强弱弱没没有有必必然然联联系系，强强电电解解质质的的导导电电能能力力不不一一定定强强，如如BaSO4；弱弱电电解解质质的的导导电电能能力力不一定弱，如醋酸水溶液。不一定弱，如醋酸水溶液。【易错警示】【易错警示】2021/8/11 星期三15【互动思考】【互动思考】2021/8/11 星期三16解解析析：尽尽管管BaSO4难难溶溶于于水水

8、，但但溶溶解解的的部部分分全全部部电电离离，故故其其为为强强电电解解质质，(1)错错误误；弱弱电电解解质质溶溶液液中中，有有未未电电离离的的弱弱电电解解质质和和水水这这两两种种共共价价化化合合物物分分子子，(2)正正确确；HCl、H2SO4都都是是共共价价化化合合物物但但却却是是强强电电解解质质，(3)错错误误；CaO是是强强电电解解质质，是是因因为为熔熔化化时时能能完完全全电电离离，能能导导电电，它它的的水水溶溶液液能能导导电电，是是因因为为CaO和和H2O反反应应生生成成Ca(OH)2，Ca(OH)2能能电电离离出出自自由由移移动动的的Ca2和和OH，(4)错误；错误；Cl2是单质，是单质

9、，(5)错误。错误。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2021/8/11 星期三17答案：答案：2021/8/11 星期三18【典例透析】【典例透析】2021/8/11 星期三19答案答案D2021/8/11 星期三20方法技巧方法技巧解答电解质的相关判断题目时的注意点解答电解质的相关判断题目时的注意点(1)单单质质和和混混合合物物既既不不是是电电解解质质也也不不是是非非电电解解质质，如如Cu、NaCl溶液。溶液。(2)电电解解质质不不一一定定能能导导电电，如如固固态态NaCl、液液态态HCl等等；能能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金

10、属单质。(3)本本身身电电离离而而导导电电的的化化合合物物才才是是电电解解质质，如如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(4)电电解解质质的的强强弱弱与与电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱、溶溶解解性性大大小小没没有有直直接接关关系系。如如碳碳酸酸钙钙，其其溶溶解解性性小小，溶溶液液导导电电性性差差，但其属于强电解质。但其属于强电解质。2021/8/11 星期三21答案：答案：B【跟踪演练】【跟踪演练】2021/8/11 星期三22答案：答案：C2021/8/11 星期三23Ca(OH)2=Ca22OHNaCl=NaCl2

11、021/8/11 星期三24电离方程式书写的思维模式电离方程式书写的思维模式【总结提升】【总结提升】2021/8/11 星期三251离子反应离子反应(1)概念：概念：_的化学反应。的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生实质：溶液中离子的种类或浓度发生_。(3)离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：发生复分解反应：发生复分解反应：离子反应离子方程式离子反应离子方程式【知识梳理】【知识梳理】有离子参加或离子生成有离子参加或离子生成 改变改变 难溶难溶 难电离难电离挥发性挥发性 2021/8/11 星期三262Fe3Cu=2Fe2Cu2 2021/8/11 星期三272离子方程式离子方

12、程式(1)书写步骤：以书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。与盐酸的反应为例。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2 CaCO32H=Ca2H2OCO2 2021/8/11 星期三28(2)意意义义：离离子子方方程程式式不不仅仅可可以以表表示示某某一一个个具具体体的的化化学学反反应应，还还可可以以表表示示同同一一类类型型的的离离子子反反应应，如如氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液和和盐盐酸酸反反应应、氢氢氧氧化化钾钾溶溶液液和和硝硝酸酸反反应应的的离离子子方方程程式式，都都可可用用_来表示。来表示。HOH=H2O2021/8/11 星期三29【易错警

13、示】【易错警示】2021/8/11 星期三304氨氨水水作作为为反反应应物物写写为为NH3H2O；作作为为生生成成物物，若若有有加加热条件或浓度很大时，写为热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。5离离子子方方程程式式要要遵遵循循质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒，是是氧氧化化还还原原反应的还要遵循得失电子守恒。反应的还要遵循得失电子守恒。2021/8/11 星期三31【互动思考】【互动思考】2021/8/11 星期三32解解析析：考考查查离离子子反反应应方方程程式式。此此方方程程式式表表示示铁铁和和可可溶溶性性铜铜盐盐的的反反应应，表表示示一一类类，而而不不是是一一个个，故故错错误误；表表

14、示示Ba(OH)2和和H2SO4的的反反应应，也也可可以以表表示示Ba(OH)2和和NaHSO4反反应应，故故错错误误；只只表表示示氯氯气气和和水水的的反反应应，故故正正确确；表表示示可可溶溶碳碳酸酸盐盐和和盐盐酸酸或或硝硝酸酸或或硫硫酸酸的的反反应应，故故错错误误；表表示示硝硝酸酸银银和和可可溶溶性氯化物的反应，如盐酸、氯化钠等，故错误。性氯化物的反应，如盐酸、氯化钠等，故错误。答案：答案：A2021/8/11 星期三332021/8/11 星期三34【典例透析】【典例透析】2021/8/11 星期三352021/8/11 星期三362021/8/11 星期三372021/8/11 星期三3

15、82021/8/11 星期三392021/8/11 星期三40方方法法技技巧巧两两种种电电解解质质溶溶液液混混合合，电电离离出出的的离离子子之之间间都都能能两两两两结结合合成成难难电电离离的的物物质质或或后后续续离离子子之之间间可可发发生生氧氧化化还还原原反反应应，这这样样的的离离子子反反应应称称为为多多重重反反应应。在在写写这这类类反反应应的的离离子子方方程程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。2021/8/11 星期三412021/8/11 星期三422021/8/11 星期三43方方法法技技巧巧“定定一一法法”书书写写酸酸式式盐盐与与碱碱反

16、反应应的的离离子子方方程程式：式：(1)根根据据相相对对量量将将少少量量物物质质定定为为“1 mol”，若若少少量量物物质质有有两两种种或或两两种种以以上上离离子子参参加加反反应应，则则参参加加反反应应离离子子的的物物质质的的量量之之比与物质组成比相符。比与物质组成比相符。(2)依依据据少少量量物物质质中中离离子子的的物物质质的的量量，确确定定过过量量物物质质中中实实际参加反应的离子的物质的量。际参加反应的离子的物质的量。(3)依据依据“先中和后沉淀先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。的思路正确书写离子方程式。2021/8/11 星期三442021/8/11 星期三452021/8/11

17、星期三462021/8/11 星期三472021/8/11 星期三482021/8/11 星期三49【跟踪演练】【跟踪演练】2021/8/11 星期三502021/8/11 星期三512021/8/11 星期三522021/8/11 星期三532021/8/11 星期三54强化记忆盐、碱溶解性强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。是微溶。说说明明：(1)四四种种微微溶溶物物是是指指Ag2SO4、CaSO4、MgC

18、O3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及及微微溶溶的的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。都难溶于稀强酸。【总结提升】【总结提升】2021/8/11 星期三55离子方程正误判断的突破方法离子方程正误判断的突破方法【知识梳理】【知识梳理】Fe2 Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO 2021/8/11 星期三562Fe3Cu=2Fe2Cu2 2021/8/11 星期三572021/8/11 星期三582ICl2=I22Cl 2021/8/11 星期三59【典例透析】【典例透析】2021/8/11 星期三60答案答案D2021/8/11 星期三61方

19、方法法技技巧巧判判断断离离子子方方程程式式正正误误时时，首首先先要要“向向前前看看”，即看反应微粒表示是否准确。，即看反应微粒表示是否准确。1书写形式正误的判断。书写形式正误的判断。(1)该该写写成成离离子子形形式式的的写写成成了了分分子子形形式式，如如浓浓盐盐酸酸写写成成了了分子式。分子式。(2)该该写写成成分分子子形形式式的的写写成成了了离离子子形形式式，如如醋醋酸酸写写出出了了氢氢离子形式。离子形式。(3)离离子子的的形形式式表表达达错错误误，如如碳碳酸酸氢氢根根离离子子写写成成了了碳碳酸酸根根离子。离子。2021/8/11 星期三622参加反应离子种类正误的判断参加反应离子种类正误的判

20、断有有的的反反应应涉涉及及多多种种微微粒粒参参加加，往往往往同同时时进进行行着着酸酸碱碱中中和和与与沉淀沉淀(气体气体)反应，此时在反应物中容易漏掉某些离子。反应，此时在反应物中容易漏掉某些离子。3参加反应离子数量正误的判断参加反应离子数量正误的判断多多种种微微粒粒参参加加的的反反应应中中，除除注注意意不不漏漏写写外外，还还要要注注意意各各微微粒的量是否符合题意要求，是否符合分子组成。粒的量是否符合题意要求，是否符合分子组成。2021/8/11 星期三632021/8/11 星期三642021/8/11 星期三652021/8/11 星期三663涉涉及及过过量量的的反反应应物物可可以以与与生生

21、成成物物反反应应的的情情况况，根根据据过过量量物物质质，确确定定产产物物，如如过过量量的的铁铁与与硝硝酸酸反反应应，最最终终生生成成亚亚铁铁离离子而不是三价铁离子。子而不是三价铁离子。4涉涉及及多多微微粒粒反反应应的的问问题题，要要考考虑虑“优优先先反反应应原原则则”，比如氧化性或还原性强的微粒在同样条件下先行反应。比如氧化性或还原性强的微粒在同样条件下先行反应。2021/8/11 星期三672021/8/11 星期三68解解析析A项项中中电电荷荷不不守守恒恒，电电子子得得失失不不守守恒恒，所所以以错错误误；B项项中中满满足足三三个个守守恒恒关关系系，所所以以正正确确；C项项中中电电荷荷不不守

22、守恒恒、电电子子得得失失不不守守恒恒，所所以以错错误误；D项项中中电电荷荷不不守守恒恒，电电子子得得失失不不守守恒，所以错误。恒，所以错误。答案答案B2021/8/11 星期三69方法技巧方法技巧判断守恒的方法判断守恒的方法在判断守恒时，一般分为三步：在判断守恒时，一般分为三步：第第一一步步，首首先先判判断断电电荷荷是是否否守守恒恒，即即等等号号两两边边离离子子所所带带电电荷荷数数的的和和是是否否相相同同，如如果果不不相相同同则则原原子子个个数数或或电电子子得得失失数数定定不不守恒，再不用判断其他两者了。守恒，再不用判断其他两者了。第第二二步步，判判断断原原子子个个数数是是否否守守恒恒，因因为

23、为相相比比电电子子得得失失守守恒恒的的判判断断，原原子子个个数数和和电电荷荷数数表表现现得得更更为为直直观观，所所以以判判断断时时本本着着先易再难的原则。先易再难的原则。第第三三步步，判判断断电电子子得得失失是是否否守守恒恒，对对于于氧氧化化还还原原反反应应来来讲讲，当当前前两两者者均均守守恒恒时时，不不代代表表该该离离子子方方程程式式一一定定正正确确，还还要要进进一一步分析电子得失是否守恒。步分析电子得失是否守恒。2021/8/11 星期三70答案：答案：(1)(2)(3)(4)【跟踪演练】【跟踪演练】2021/8/11 星期三71答案：答案：(1)(2)(3)(4)2021/8/11 星期三722021/8/11 星期三732021/8/11 星期三74答答案案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2021/8/11 星期三752021/8/11 星期三76答案：答案：D2021/8/11 星期三77课课 时时 作作 业业2021/8/11 星期三78