高二化学盐类水解 PPT课件 人教.ppt

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1、盐盐 类类 的的 水水 解解2021/8/11 星期三1 强酸强酸 强碱强碱 酸有酸有 有碱有碱 弱酸弱酸 弱减弱减 (1)强酸强碱盐强酸强碱盐 恰好完全中和恰好完全中和 (2)强酸弱碱盐强酸弱碱盐 生成生成 的盐的盐 (3)弱酸强碱盐弱酸强碱盐 (4)弱酸弱减盐弱酸弱减盐 2021/8/11 星期三2溶液 K2SO4 NH4Cl CH3COONa pH酸碱性 溶液 NaCl Na2CO3 pH酸碱性 7中性 4酸性 酸性9碱性 7310碱性Al2(SO4)3 中性2021/8/11 星期三3【问题讨论】【问题讨论】盐溶液的酸盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么

2、关系？的强弱间有什么关系？2021/8/11 星期三4【学生小结】【学生小结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（1 1）强酸弱碱盐的水溶液：显酸性）强酸弱碱盐的水溶液：显酸性;（2 2）强碱弱酸盐的水溶液：显碱性）强碱弱酸盐的水溶液：显碱性;（3）强酸强碱盐的水溶液：显中性。）强酸强碱盐的水溶液：显中性。2021/8/11 星期三5【设问】【设问】为什么盐溶液有的显为什么盐溶液有的显酸性，有的显碱性，有的酸性，有的显碱性，有的显中性显中性?2021/8/11 星期三6【讨论】【讨论】（1 1）CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液中存在着哪几种离子？中存在着哪几

3、种离子？（2 2）哪些离子可能相互结合，）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？（3 3）比较溶液中）比较溶液中H H+和和OHOH-浓度浓度的的大小。的的大小。2021/8/11 星期三7【学生小结】【学生小结】盐类水解的概念和实质：盐类水解的概念和实质：溶液中盐电离出来的溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的离子跟水所电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质的反应的反应.(.(从而促进了水的从而促进了水的电离电离)2021/8/11 星期三8【学生归纳】【学生归纳】盐类水解的一般规律：盐类水解的一般规律：无弱不水解，无弱不水解，有弱才水解有弱

4、才水解;谁弱谁水解，谁弱谁水解，谁强显谁性谁强显谁性。2021/8/11 星期三9练习练习 一：一：判判断断下下列列溶溶液液的的酸酸碱碱性性，若若能水解指出水解的离子能水解指出水解的离子(1)K(1)K2 2S S溶液溶液 (2)KNO(2)KNO3 3溶液溶液 (3)FeCl(3)FeCl3 3溶液溶液 (4)AlCl(4)AlCl3 3溶液溶液 2021/8/11 星期三10练习二：练习二：有有下下列列六六种种物物质质：氨氨水水 硝硝酸酸铵铵 氯氯化化钠钠 硫硫酸酸氢氢钾钾 次次氯氯酸钠酸钠 碳酸氢钾碳酸氢钾（1 1）溶溶液液呈呈酸酸性性的的是是 ；溶溶液呈碱性的是液呈碱性的是 。（2）能

5、促进水的电离的是）能促进水的电离的是 ；能抑制水的电离的是能抑制水的电离的是 。2021/8/11 星期三11练习三：练习三：在在医医院院中中，为为酸酸中中毒毒病病人人输输液不液不应应采用（采用（）A、0.9氯氯化化钠钠溶液溶液B、0.9氯氯化氨溶液化氨溶液C、1.25碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液D、5葡萄糖溶液葡萄糖溶液2021/8/11 星期三12练习四：练习四：把把NH4Cl晶体溶入水中，得到晶体溶入水中，得到NH4Cl饱饱和溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有和溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是，产生该气体的原因是。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，产生该气体的原因是。2021/8/11 星期三13再 见2021/8/11 星期三14