高二化学第三章第二节水的电离和溶液的PH 新课标 人教.ppt

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1、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH（）2021/8/11 星期三1学习目标学习目标1、理解水的电离及水的离子积常数的含义，、理解水的电离及水的离子积常数的含义，掌握影响水的离子积常数的外界条件掌握影响水的离子积常数的外界条件2、初步学会利用水的离子积常数求算溶液中、初步学会利用水的离子积常数求算溶液中 c()和和c()3、提高分析、归纳、总结、计算能力、提高分析、归纳、总结、计算能力2021/8/11 星期三2一、水的电离一、水的电离H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写：简写：1.定性讨论：定性讨论：纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的

2、电离平衡受哪些外界因素影响？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等影响）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？2021/8/11 星期三3一、水的电离一、水的电离H2O H+OH-简写：简写：2.定量讨论：定量讨论：阅读教材阅读教材P58-P59思考思考:1 纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？思考思考2:，在，在25下，下，c(H+)、c(OH-)等于多少等于多少?说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？1L水中电离的只有水中电离的只有107mol

3、1000/18:107=n:1 55.6:107=n:1 水的离子积常数水的离子积常数例、例、水是一种极弱的电解质，在室温下水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每平均每n个分子只有个分子只有1个个分子发生电离，则分子发生电离，则n值是：值是：A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6 25 时纯水时纯水KW=c(H+).c(OH-)=1014例、例、水是一种极弱的电解质，在常温下水是一种极弱的电解质，在常温下,平均每平均每n个分子只有个分子只有1个个分子发生电离，则分子发生电离，则n值是：值是：A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6B由由水水电离出的电离

4、出的H+、OH-的物质的量相等的物质的量相等25时，水电离出来的时，水电离出来的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检验其中离子）的电流表无法检验其中离子）2021/8/11 星期三4二、水的离子积常数二、水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1、表达式：、表达式：注：常数无单位注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。2、影响、影响KW的因素的因素KW只与只与温度有关温度有关（与浓度无关）（与浓度无关）:温度升高，温度升高，KW值增大值增大思考思考:含含有有H+的

5、溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？的溶液一定是碱吗？任何酸中只含任何酸中只含H+任何碱中只含任何碱中只含OH-吗吗?结论结论:在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw 25=10-14）如：如：KW25=10-14 KW100=10-122021/8/11 星期三51)升高温度，升高温度，Kw增大。增大。已知已知KW100=10-12，则在，则在100 时时纯水纯水中的中的c(H+)等于多少？等于

6、多少？2)温度不变温度不变,加入溶质对水的加入溶质对水的电离平衡电离平衡及及KW的影的影响响。加入酸或碱对水的电离有什么影响？加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？促进还是抑制？)Kw呢？呢？酸碱由于电离产生酸碱由于电离产生H+或或OH-，能抑制水的电离，使水的，能抑制水的电离，使水的电离程电离程度减小度减小，但，但KW不变不变加入加入NaAc或或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等等“弱离子弱离子”因结合水电离出的因结合水电离出的H+或或OH-能促进水能促进水的电离平衡，使水的的电离平衡，使水的电离程度增大电离程度增大，但，但KW不变

7、不变加入加入NaCl呢？呢？三三.条件改变对条件改变对水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡及及KKw w的影响的影响无影响无影响2021/8/11 星期三6练习：水的电离平衡的移动练习：水的电离平衡的移动2、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 c(H+)c(OH-)C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水

8、的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O H+OH-和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwC(OH-)变化变化C(H+)变变化化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件 2021/8/11 星期三72、0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？1、判断正误：、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在Kw=10-14。3

9、)某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。四四.利用利用Kw的定量计算的定量计算1.求溶液中的求溶液中的c(H+)或或c(OH-)c(H+)=0.01mol/L c(OH-)=KW/c(H+)=10-12 mol/L c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=KW/c(OH-)=10-12 mol/L 3.0.01mol/L NaOH溶液中溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？2021/8/11 星期三83、25：A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(H+)=103mol/L，B 中中 c(OH

10、-)=5107mol/L，C中中c(H+)/c(OH-)=106,则则三种溶液的酸性三种溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如何？如何？4、25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的由大到小的排排列顺序列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸A C BB中中c(H+)=KW/c(OH-)=2 108mol/L C中中c(H+)=10.4mol/L 2021/8/11 星期三9v思考讨论思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？2、0.01mol/

11、L NaOH溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？四四.利用利用Kw的定量计算的定量计算2.求求c(H+)H2O或或c(OH-)H2O任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的 c(H+)H2O与与 c(OH-)H2O相等相等 2021/8/11 星期三10v计算计算1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-11 mol/L，则，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值？2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液

12、中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解答：解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-11 mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-11 mol/L 则则 c(OH-)aq=10-3 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-11 mol/L 则则 c(H+)aq=10-3 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性 =2021/8/11 星期三11一、水的电离一、水的电离任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH

13、-)（Kw 25=10-14）影响影响KW的因素的因素:KW只与温度有关（与浓度无关）只与温度有关（与浓度无关）温度升高，温度升高，KW值增大值增大四四.利用利用Kw的定量计算的定量计算 1.求溶液中的求溶液中的c(H+)或或c(OH-)2.求求c(H+)H2O或或c(OH-)H2O三三.条件改变对条件改变对水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡及及KKw w的影响的影响二、水的离子积常数二、水的离子积常数25时，时，水电离出来的水电离出来的c(H+)=c(OH-)=107mol/L利用利用Kw=c(H+)c(OH-)酸溶液中酸溶液中c(H+)aq=c(H+)酸酸 水电离的水电离的H

14、+可忽略可忽略碱溶液中碱溶液中c(OH-)aq=c(OH-)碱碱 水电离的水电离的c(OH-)可忽略可忽略2021/8/11 星期三122021/8/11 星期三13第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH（）2021/8/11 星期三14学习目标学习目标1、理解、理解pH值的概念和使用范围值的概念和使用范围,溶液的溶液的pH值值与酸碱性强弱的关系与酸碱性强弱的关系2、掌握溶液的、掌握溶液的pH值的简单计算值的简单计算-单一溶液单一溶液3、提高分析、归纳、总结、计算能力、提高分析、归纳、总结、计算能力2021/8/11 星期三15v判断：判断：1、任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在

15、KW=10-14。2、某水溶液中某水溶液中c(H+)=10-6 一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的如果由水电离出的H+浓度为浓度为10-10，则，则Kw=10-20复习练习复习练习v计算：计算：1、常温下，常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液.v 溶液中，溶液中，c(OH-)=_mol/L.v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释 10倍，溶液中倍，溶液中 c(H+)=_ mol/L、c(OH-)=_ mol/L。v将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中c(H+)=_

16、 _、c(OH-)=_ _ _。2、常温下，某溶液中常温下，某溶液中由水电离出由水电离出的的H+和和OH-浓度的乘积为浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的，该溶液的H+可能为可能为 _ 10-1010-510-9接近接近10-7接近接近10-710-12 mol/L 或或10-2 mol/L 2021/8/11 星期三16练习：练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值为多少？值为多少？计算计算碱溶液碱溶液

17、pH值应值应先算先算c(OH-)，再利用，再利用KW计算出计算出c(H+)若若pOH用用OH-物质的量浓度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示，则则0.1mol/LNaOH 溶液的溶液的pOH值为多少？值为多少？1、意义：、意义：表示溶液酸、碱性的强弱。表示溶液酸、碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+)PH+pOH=14一、一、pH值概念值概念表示表示较小较小较小较小的的H+=10-12mol/L时，很时，很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：c(H+)10-12mol/L 1

18、2 -lg c(H+)lgc(H+)-12 负对数负对数 pH+（hydrogen）Hlg2=0.3lg3=0.477 lg5=0.7Lg5.5=0.742021/8/11 星期三17讨论：讨论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度有什么关系？浓度有什么关系？常温下常温下c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性溶液中性溶液c(H+)=1107mol/L c(OH-)=1107mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/L讨论：讨论：KW10

19、0=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+)1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者只能通过两者相对大小相对大小比较比较100 时，时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？2021/8/11 星期三18二、溶液的二、溶液的pH值与酸碱性强弱的关系值与酸碱性强弱的关系酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/L

20、pH=7pH7pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用（未给明条件时）不能用pHpH值等于多少来判断溶值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=1107mol/L常温下：常温下：练习练习练习练习:KW100=10-12，试求在，试求在100 时纯水的时纯水的pH值值 pH=6是否说明是否说明100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？2021/8/11 星期三1

21、9pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的

22、盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 2021/8/11 星期三20三、有关三、有关pH pH 的计算的计算1.简单计算（单一溶液）简单计算（单一溶液）2、下列溶液在常温下下列溶液在常温下酸性最强酸性最强酸性最强酸性最强的是的是 （）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液的溶液 D、c(H+)=10-3mol/L的溶液的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是 （）A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液 B、与、与0.5mol/L H2

23、SO4溶液中溶液中c(H+)相同相同 C、c(H+)0的溶液的溶液 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)同同1、甲甲溶溶液液的的pH3，乙乙溶溶液液的的pH1，则则甲甲溶溶液液中中c(H+)与与乙溶液中乙溶液中c(H+)之比为之比为 （）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差相差a，H+相差相差10aB2021/8/11 星期三21三、有关三、有关pH pH 的计算的计算1.简单计算（单一溶液）简单计算（单一溶液）4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？大小关系如何？pH(醋酸醋酸)pH(盐酸盐酸)pH(硫酸硫酸)pH=1

24、的盐酸、硫酸、醋酸中的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度、物质的量浓度关系如何？关系如何？H+相等；相等；物质的量浓度：物质的量浓度：弱弱一元强一元强多元强多元强（酸或碱均符合）（酸或碱均符合）v 现有现有pH值、体积相等值、体积相等的的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是关系是_，充分反应后生成，充分反应后生成H2体积大小（相同状体积大小（相同状况）关系是况）关系是_。5、某温度下，纯水中、某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L。v则此时纯水中的则此时纯

25、水中的c(OH-)=_mol/L；v滴入盐酸使滴入盐酸使c(H+)=5 10-6mol/L，则，则c(OH-)=_mol/L；v滴入滴入NaOH溶液使得溶液使得c(OH-)=5 10-6mol/L，则，则pH=_。6、PH=3的的盐酸盐酸盐酸盐酸 pH增大增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度物质的量浓度强酸相差强酸相差10倍倍 PH=3的的醋酸醋酸醋酸醋酸 pH增大增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度物质的量浓度弱酸相差弱酸相差10倍倍相等

26、相等醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸2021/8/11 星期三222021/8/11 星期三23溶液的溶液的pH值值 c(H+)0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当c(H+)1mol/L或小于或小于10-14（c(OH-)1mol/L）时，使用时，使用pH值值更不方便。所以用物质的更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。量浓度表示更好。pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H

27、+)的浓度的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱2021/8/11 星期三24第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH（）32021/8/11 星期三25学习目标学习目标1、掌握溶液的、掌握溶液的pH值的计算值的计算 -溶液的稀释和溶液的混合溶液的稀释和溶液的混合2、提高分析、归纳、总结、计算能力、提高分析、归纳、总结、计算能力2021/8/11 星期三26v判断：判断：1、100时纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因而此时纯水呈酸性，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大3、25相同物质的量浓度的相同物

28、质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的pH值之和为值之和为144、25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+与与pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。相等。复习练习复习练习v填空、选择填空、选择1、HA、HB、HC三三种种浓浓度度均均为为0.1mol/L的的一一元元弱弱酸酸，HA溶溶液液的的 pH值值 为为 2.7，HB溶溶 液液 中中 OH-=210-12mol/L，HC溶溶 液液 中中H+/OH-的值为的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为。则三种酸由强到弱的顺序为_。2、有甲、乙两种溶液，有甲、乙两种溶液，甲溶液的甲溶液的pH值是乙溶液的两倍值是乙溶液的两倍，则甲，则甲溶液中溶

29、液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+的比值为的比值为 （）A、2 1 B、100 1 C、1 100 D、无法确定、无法确定HB HA HC2021/8/11 星期三271）、酸的稀释：）、酸的稀释：v 在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v 如果稀释到如果稀释到1000倍后，倍后，pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+=-lg105/10=-lg106=6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8H+.OH-水水=10-14(H+水水+10-8).OH-水水=10-14(H+水水+10-8).H+水水=10-14 H

30、+=H+水水+10-8=1.0510-7 pH7三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的H+2021/8/11 星期三28v 将将pH=5的的醋酸醋酸溶液稀释。溶液稀释。稀释稀释10倍，求倍，求pH值（范围）值（范围）（5，6）pH值、值、V相同的不同酸相同的不同酸,稀释相同的倍数稀释相同的倍数pH弱弱 pH强强 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填、=)，因为稀释，因为稀释10倍，倍，pH

31、小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于，要大于10倍倍三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释1、pH=3的的醋醋酸酸溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原溶溶液液体体积积的的2倍倍，则则稀稀释释后后溶液的溶液的pH值约为值约为 （）A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B2021/8/11 星期三292、有有相相同同pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释相相同同倍倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，则则HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是 （）A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、H

32、Y.HZ.HX3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000AB三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释BC、D2021/8/11 星期三302）、）、碱的稀释碱的稀释v 在

33、在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH=105/10 106pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释v向向100mL纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？变为多少了？关键：关键：1、抓住、抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！（进行计算！（先求先求OH-，在转换成，在转换成H+）v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后，pH值为多少？值为多少？vpH11的的氨水氨水稀释到

34、稀释到pH10，则，则NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、（填大于、小于或等于）原溶液浓度的小于或等于）原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的OH-2021/8/11 星期三311、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合v在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差、

35、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.72021/8/11 星期三321、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。两种两种pH值不同的强酸等体积混合

36、时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时，pH混混=pH小小+0.3vpH=3的盐酸和的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。pH=1 时，时，pH混混=pH小小+0.262021/8/11 星期三332、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合例例：将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （）A、molL-1 B、molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-

37、10 molL-1 OH-=（1 106+1104)/(1+1)=510-5 mol/L pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=9.7=-lg(210-10)pH=-lgKW/OH法一：法一：法一：法一：=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)法二：法二：法二：法二：关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+D2021/8/11 星期三342、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶

38、液体积比按1 3混合后的混合后的pH值值_。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的强碱值不同的强碱等体积等体积混合时混合时pH2 时，时，pH混混=pH大大-0.3 pH=1 时，时，pH混混=pH大大-0.26 3、pH=13 的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。2021/8/11 星期三353、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 一般中和一般中和v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积

39、0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=12021/8/11 星期三363、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 一般中和一般中和三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合v在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液

40、的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.042021/8/11 星期三373、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 一般中和一般中和三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合1、把把pH=13的的NaOH溶液与

41、溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。2021/8/11 星期三38v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；

42、强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性,体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va:Vb=1；pHa+pHb14，两溶液中两溶液中 H+OH-，Va:Vb=1:10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+OH-，Va:Vb=10X-14:1 1。2021/8/11 星期三391、将将pH=2的的H2SO4溶溶液液和和pH=10的的NaOH溶溶液液相相混混合合，混混和和后后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为 （）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D

43、、1 1002、25时时，将将某某强强酸酸和和某某强强碱碱溶溶液液按按10 1的的体体积积比比混混合合溶溶液液恰恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是 （）A、12 B、13 C、14 D、15练习练习2021/8/11 星期三402、中中 和和 相相 同同 体体 积积、相相 同同 pH值值 的的 Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三三种种稀稀溶溶液液，所所用用相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸的的体体积分别为积分别为V1、V2、V3，则三者关系为，则三者关系为：（）A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、

44、V1=V2V34、有、有“弱弱”的参加的中和反应的参加的中和反应三、有关三、有关pH 的计算的计算3.溶液的混合溶液的混合1、pH=1 的醋酸的醋酸与与pH=13 的的NaOH等体积混合能否恰好反应？等体积混合能否恰好反应？醋酸过量，使得溶液呈酸性醋酸过量，使得溶液呈酸性 H+、Na+、OH-、CH3COO-从大到小的顺序是？从大到小的顺序是？CH3COO-Na+H+OH-D2021/8/11 星期三412021/8/11 星期三42第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH（）42021/8/11 星期三43学习目标学习目标1、巩固溶液的、巩固溶液的pH值的有关计算，提高分析、值的有

45、关计算，提高分析、归纳、总结、计算能力。归纳、总结、计算能力。2、掌握、掌握pH值测定方法，值测定方法，pH试纸的使用方试纸的使用方法。法。2021/8/11 星期三44练习：有关练习：有关pH 的计算的计算简单计算简单计算1、对于重水对于重水(D2O)(常温下常温下D2O的离子积是的离子积是1.610-15)，可以用，可以用和和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD,下列关于下列关于pD值的叙述正确的是值的叙述正确的是:A.中性重水的中性重水的pD值为值为7 B.B.在在1L重水中溶解重水中溶解0.01molDCl,其其pD值为值为4C.C.在在1L重水

46、中溶解重水中溶解0.01mol NaOD,其其pD值为值为12D.D.在在100mL 0.25mol/L的的DCl重水溶液中加入重水溶液中加入50mL0.2mol/L的的NaOD的重水溶液时的重水溶液时,其其pD值为值为12、HA、HB、HC三三种种物物质质的的量量浓浓度度为为0.1mol/L的的一一元元弱弱酸酸，HA溶溶液液的的pH值值为为2.1，HB溶溶液液由由水水电电离离出出的的H+H20=210-12mol/L，HC溶溶液液中中H+/OH-的的值值为为106。则则三三种种酸酸由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为_。D+=410-8 mol/LpD=2OH-=0.02 mol/L0.1 0.

47、25-0.05 0.20.1+0.05D+=0.1mol/LpD=1HB:pH=11.7或或pH=2.3 HC：pH=4HA HB HC2021/8/11 星期三451、溶液甲、乙的溶液甲、乙的pH值分别为值分别为5.3和和3.3的的盐酸溶液盐酸溶液盐酸溶液盐酸溶液。v则甲溶液中的则甲溶液中的H+是乙溶液中是乙溶液中H+的的 倍；倍；v若若甲甲溶溶液液为为稀稀盐盐酸酸，将将它它稀稀释释至至原原体体积积的的10倍倍，其其pH值值变变为为_，再稀释，再稀释1000倍，倍，pH值又变为值又变为_。2、pH值为值为11的苛性钠溶液稀释至原体积的的苛性钠溶液稀释至原体积的10倍，其倍，其pH值变为值变为

48、 _。3、由、由 1、2 可推知。可推知。v稀稀酸酸溶溶液液稀稀释释时时，pH值值变变_，稀稀碱碱溶溶液液稀稀释释时时，pH值值变变_。(填填“大大”或或“小小”）v但但稀稀酸酸或或稀稀碱碱溶溶液液无无论论稀稀释释倍倍数数如如何何大大，其其pH值值不不会会 _（指常温）。（指常温）。练习：有关练习：有关pH 的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释4、pH11的的氨氨氨氨水水水水稀稀释释至至原原体体积积的的100倍倍，所所得得溶溶液液的的pH值值范范围围是是 。5、pH2的的醋醋醋醋酸酸酸酸溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度 （填填大大于于、小小于于或或等等于于）pH3的醋酸溶液物质的量浓度的的醋酸

49、溶液物质的量浓度的10倍。倍。0.016.3接近接近710大大小小等于等于7911大于大于2021/8/11 星期三461、将将pH为为5的硫酸溶液稀释的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中倍，稀释后溶液中SO42-：H+=？A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1练习：有关练习：有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合3、向向50mL 0.018mol/L 的的AgNO3溶液中加入溶液中加入50mL 0.02mol/L 的盐的盐酸，生成沉淀。如果溶液中酸，生成沉淀。如果溶液中Ag与与Cl-的乘积为一个常数，的乘积为一个常数，AgCl-=10-10，求：，求：（1）生成沉淀后溶液中）

50、生成沉淀后溶液中Ag+是多少？是多少？（2）沉淀生成后的溶液的）沉淀生成后的溶液的pH值是多少？值是多少？C500SO42-=10-8mol/L 2110-15CI=0.05（0.02-0.018）0.05+0.05=10-3mol/L Ag+=10-7mol/L H+=0.05 0.020.05+0.05=10-3mol/L 2021/8/11 星期三47四、四、pH值测定方法值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P74阅读）阅读）2.定量测定：定量测定：pH试纸法、试纸法、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有