高考化学 8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡备考课件 苏教.ppt

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1、2021/8/11 星期三1课程标准了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。考点提示1.难溶电解质溶解平衡建立的判断。2.根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化。2021/8/11 星期三2一、沉淀溶解平衡1概念在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。溶解溶解生成生成2021/8/11 星期三32特点(1)逆：可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)。(2)等、动：v溶解v生成0。(3)定：固体质量、离子浓度不变(即达到饱和溶液状态)。(4)变：条件改变，平衡移动。2021/8/11 星期三4二、沉淀溶解平衡的应用1利用生成沉淀来分离或除去

2、杂质离子例如：除去CuSO4溶液中混有的少量Fe32021/8/11 星期三52实现沉淀的转化溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。离子方程式：。2021/8/11 星期三6想一想难溶电解质的Ksp数值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？提示：不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数相同时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、阳离子个数不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。2021/8/11 星期三71影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。浓度：加

3、水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。2021/8/11 星期三8同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。2021/8/11 星期三92溶度积(1)溶度积Ksp在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。(2)表达式AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Kspc(An)mc(Bm)n2021/8/11 星期三10(3)溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与

4、溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂而析出沉淀是分离、除杂常用的方法。例如，以Na2S、H2S等做沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。2021/8/11 星期三17(2)当QcKsp时，就会使沉淀溶解。常用的方法有：酸碱溶解法加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。例如，BaCO3溶于盐酸。2021/8/11 星期

5、三18发生氧化还原反应使沉淀溶解有些金属硫化物，如CuS、HgS等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中c(S2)特别小，不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水)，S2被氧化以减小其浓度，从而达到沉淀溶解的目的。此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。2021/8/11 星期三19生成配合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。例如，AgCl溶于氨水生成Ag(NH3)2。2021/8/11 星期三20(3)实例探究利用沉淀溶解平衡移动原理解释用BaSO4做“钡餐”而不用BaCO3的原因。误服可溶性钡盐引起中

6、毒，应尽快服用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，使SO42与Ba2结合成沉淀而排出。从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。2021/8/11 星期三21灵犀一点：难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动。只要能设法满足QcKsp，沉淀就能溶解或转化为另一种难溶物质。2021/8/11 星期三222沉淀的转化(1)沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。2021/8/11 星期三23(2)实例探究往ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。ZnS(s)Cu2(aq)=CuS

7、(s)Zn2(aq)依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3，在继续煮沸过程中，MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。2021/8/11 星期三24灵犀一点：利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。2021/8/

8、11 星期三252021/8/11 星期三262021/8/11 星期三27【答案】A【规律技巧】(1)溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，但对于阴、阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小，而想确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较。2021/8/11 星期三28(2)一般来说，溶解度小的转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。同样当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。2021/8/11 星期三29【即时巩固2】向5 mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S2021/8/11 星期三30【解析】沉淀由AgClAgIAg2S，故溶解度AgClAgIAg2S。【答案】C2021/8/11 星期三31