实验五 过氧化氢含量的测定.pptx

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1、实验五实验五 过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定一、实验目的一、实验目的1、掌握KMnO4标准溶液的配制与标定方法2、练习氧化还原滴定的基本操作3、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法第1页/共11页二、实验原理二、实验原理(1)酸性条件：H2SO4介质(3)自身为指示剂：微过量的KMnO4使得溶液显微红色(2)自催化反应：生成的Mn2+对反应起催化作用第2页/共11页粗略配制标定三、实验步骤三、实验步骤1：KMnO4标准溶液的配制2：双氧水中H2O2含量的测定第3页/共11页 KMnO4标准溶液的配制标准溶液的配制(1)配制500mL 0.02 mol/L的KMnO4溶液KMnO4氧化性

2、极强,能与许多还原性物质反应,如细菌、微生物、滤纸、橡胶塞等，光照还会促进分解。粗略称取1.7g KMnO4固体，用煮沸并冷却的水溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存710天,使溶液中的还原性杂质完全氧化。用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，滤液置于棕色试剂瓶中保存。第4页/共11页Na2C2O40.150.20g 40mL水10mL 3M H2SO475-85水浴约10 min KMnO4滴至微红色且30s不褪色 注意滴定速度!(2)KMnO4溶液的标定标定KMnO4溶液浓度的基准物质：Na2C2O4Mn2+对该反应有催化作用第5页/共11页稀释液25.00 mL 5mL 3M H2SO4KMn

3、O4滴至微红色且30s不褪色 注意滴定速度!2 双氧水中双氧水中H2O2含量的测定含量的测定Mn2+对该反应有催化作用定量稀释：将样品溶液稀释250倍第6页/共11页1 1、KMnO4KMnO4溶液的标定溶液的标定溶液的标定溶液的标定平行实验 123m Na2C2O4/g VKMnO4/mL CKMnO4/mol L-1相对偏差 平均CKMnO4/mol L-1四、数据处理四、数据处理第7页/共11页平行实验 123Vs/mL 25.0025.0025.00VKMnO4/mLCH2O2/g L-1 相对偏差 平均CH2O2/g L-1 2、双氧水中、双氧水中H2O2含量的测定含量的测定第8页/

4、共11页1 1、用、用KMnOKMnO4 4法测定双氧水中法测定双氧水中H H2 2O O2 2的含量，为什么的含量，为什么 要在酸性条件下进行？能否用要在酸性条件下进行？能否用HNOHNO3 3或或HClHCl代替代替 H H2 2SOSO4 4调节溶液的酸度？调节溶液的酸度？五、思考题五、思考题2、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量时，溶液 能否加热？为什么？3、为什么本实验要把双氧水稀释后才进行滴定？4、本实验过滤KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否 用定量滤纸过滤？第9页/共11页5 5、用、用NaNa2 2C C2 2O O4 4标定标定 KMnOKMnO4 4溶液浓度时，酸度过高或溶液浓度时，酸度过高或过低有无影响？溶液的温度对测定有无影响？过低有无影响？溶液的温度对测定有无影响？6、配制KMnO4溶液时为什么要把溶液煮沸？配好的 溶液为什么要过滤后才能使用？第10页/共11页