化学计量在实验中的应用第一课时.pptx

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1、思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢第1页/共26页思考：怎样快速数出一滴水中的水分 子数呢？信息：一滴水约含有15万亿个水分子，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完 第2页/共26页一打支一打支学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体 学校人数班集体第3页/共26页定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：是摩尔(mol)一、物质的量(n)第4页/共26页 1971年第年第14次国际计量大会规定了七个基本次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号物理量及其单位和

2、符号 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg 时间时间 秒秒 s 电流强度电流强度 安培安培 A 热力学温度热力学温度 开尔文开尔文 K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol第5页/共26页2023/3/216 1.“物质的量”是一个专用名词、是一个整体，不能简化或添加2.“物质的量”描述的对象只能是微观粒子的集体可以是：分子、原子、离子、原子团；还可以是：质子、中子、电子等。化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的量物质的量【说明】第6页/共26页一打一打一顶一顶一打：一打：12顶顶一瓶一箱：

3、一箱：24瓶瓶1mol?个个一箱第7页/共26页 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数=0.012 kg12C中所含的碳原子数 6.021023 把把1mol任何粒子的数目叫做阿伏加德罗常数，符号NA。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1通常用6.021023 mol1来表示第8页/共26页2023/3/219【注意】1mol任何不同物质中所含粒子的数目是相同的，都等于阿伏加德罗常数使用摩尔表示物质的量时，必需要指明粒子的种类 化学计量在实验中的应用物质的量第9页/共26页l1mol大米l1 摩尔氧l1 摩尔氧原子l2 摩尔分子氢l3 摩尔 H2Ol0.5 摩尔二氧化碳未指明

4、微粒种类，是氧原子、氧分未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子子还是氧离子 表示表示1mol O表示为表示为2mol H2表示为表示为 3mol H2O表示为表示为0.5mol CO2 1、判断下列说法是否正确不是微观粒子不是微观粒子第10页/共26页2023/3/2111 O2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数 1mol 6.021023 mol_ 0.5mol 6.021023 mol_ mol 6.021023 mol _ n _6.0210233.0110231.2041024 N化学计量在实验中的应用物质的量第11页/共26页2023/3/2112N=n NA 即：微观粒子数=物

5、质的量阿伏加德罗常数化学计量在实验中的应用物质的量物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：第12页/共26页2023/3/2113例题一例题一在0.5mol O2中含有O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N =n NA =0.5 mol 6.02 1023个/mol =3.01 1023个 答：O2的分子数为3.01 1023个化学计量在实验中的应用物质的量第13页/共26页2023/3/2114例题二：例题二：在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为 N =n 2 NN =n 2 NA A =0.5 mol 2 6.02 1023个/mol =6.02 10

6、23个 答：O2的O原子数为6.02 1023个化学计量在实验中的应用物质的量第14页/共26页2023/3/2115练习一练习一1.在下列叙述中正确的是（）A.1mol氮B.5mol原子氧C.0.1mol水分子含有6.021022个水分子化学计量在实验中的应用物质的量C 2.2mol H2SO4中氧原子的物质的量为_mol，氢原子的数目为_ 个82.408 1024 第15页/共26页2023/3/2116【小结小结】由于0.012千克 12C所含的碳原子数目约为6.021023个，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。质量 物质的量 粒子数0.012

7、Kg12C约为6.021023个C化学计量在实验中的应用物质的量第16页/共26页2023/3/2117【讨论交流讨论交流】为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏加德罗常数？现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？化学计量在实验中的应用物质的量请看1mol其它粒子的质量第17页/共26页2023/3/21181mol1mol水和水和1mol1mol铝的质量和所含的粒子数铝的质量和所含的粒子数化学计量在实验中的应用1mol的几种物质第18页/共26页2023/3/21191mol1mol的几种物质的几种物质化学计量在实验中的应用第19页/共26页2

8、023/3/2120摩尔质量的概念M（Cu）=64 g/molM（S）=32 g/mol特点 数值上等于其相对式量摩尔质量的符号：MM（Na）=23 g/molM（H2O）=18 g/mol摩尔质量的单位：g/mol 或 gmol-1第20页/共26页2023/3/2121 物质的质量、摩尔质量、微粒数之间的关系 1mol钠原子（Na）的质量是23克，约含有6.021023个钠原子，1mol水分子（H2O）的质量是18克，约含有6.021023个水分子,0.5mol水分子的质量是 克，约含有 个水分子93.011023n=Mm物质的量、质量、摩尔质量之间的联系 49g H2SO4的物质的量是

9、mol，约含有 个硫酸分子0.53.011023M（H2O）=18g/molM（Na）=23g/mol第21页/共26页2023/3/2122 微观粒子与物质的量、可称量物质之间的联系化学计量在实验中的应用物质的量与微观粒子、阿伏加德罗常数之间的关系n=NAN第22页/共26页2023/3/2123科学探究演示课本P13实验化学计量在实验中的应用【问题】：1.观察不同时间试管内气体的体积变化。2.假设电解了1.8克水，则生成氢气、氧气的质量分别是 ；物质的量分别是 ;H2O2=2 1体积比是：。0.2g、1.6g0.1mol、0.05mol 在同温、同压条件下，1molH2和1molO2的体积是什么关系？【思考】：第23页/共26页2023/3/2124本课小结 化学计量在实验中的应用1.摩尔质量的概念、单位、计量标准；2.摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系；3.摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系；4.有关物质的量方面的计算。第24页/共26页2023/3/2125 课本P171、2 课本P205第25页/共26页感谢您的观看。第26页/共26页