化学选修4第三章第一节..pptx

《化学选修4第三章第一节..pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修4第三章第一节..pptx（168页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节 弱电解质的电离第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三节 盐类的水解第四节 难溶电解质的溶解平衡第1页/共168页一、电解质有强弱之分二、弱电解质的电离过程是可逆的第2页/共168页知识回顾 1电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。NaCl溶液、NaOH、Cu、水、CH3COOH、CO2非电解质：电解质是化合物，电解质溶液是混合物第3页/共168页知识回顾 2电离：电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。共价化合物：溶于水离子化合物：溶于水或熔融电离的条件第4页/共168页一、电解质有强弱之分分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟

2、等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。将试验结果填入下表：1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象与镁反应现象溶液溶液pH剧烈反应，迅速产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡pH=pH=实验探究(实验【】）第5页/共168页当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，说明c(H+)是否相等？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度不同。相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同实验结果分析第6页/共168页强弱电解质强电解质：弱电解质：强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质能够全部电离的电解质称为强电解质只能部分电离的电解质称

3、为弱电解质弱酸、弱碱和水是弱电解质。第7页/共168页CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。思考与讨论第8页/共168页练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2CO3C、Fe(OH)3D、HClE、Ca(OH)2F、HClO强电解质：A、D、E、弱电解质：B、C、F、第9页/共168页练习：下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,

4、属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝b.NaClc.石墨d.冰醋酸e.HCl的水溶液f.蔗糖g.SO2h.NaHCO3i.BaSO4acebhidfg第10页/共168页二、弱电解质的电离过程是可逆的1、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“=”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。NaCl=Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO-第11页/共168页请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH

5、)2在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42-HClOH+ClO-NH3H2ONH4+OH-H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-Fe(OH)3Fe3+3OH-第12页/共168页Al(OH)3 Al3+3OH-(碱式电离)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式电离)NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-第13页/共168页先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离多元弱碱的电离，以一步电离表示。多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。电离方程式的书写要点Al(OH)

6、3有酸式和碱式电离。第14页/共168页弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完第15页/共168页下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4 Ba2+SO42-B.H3PO4 3H+PO43-C.Al(OH)3 H+AlO2-+H2OD.NaHS=Na+H+S2-C练习第16页/共168页强、弱电解质的比较 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 相相 同同 点点不不同同点点电离程度电离程度电离过程电离过

7、程物质种类物质种类表示方法表示方法存在形式存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离部分电离不可逆过程可逆过程水合离子分子和水合离子弱酸、弱碱、水强酸、强碱、大多数盐小结：第17页/共168页强电解质弱电解质离子化合物大部分的盐类强碱离子型氧化物电解质共价化合物强酸弱 酸弱 碱水多数有机物某些非金属氧化物非电解质化合物第18页/共168页2、弱电解质的电离平衡弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快(其速率用正表示)，随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓

8、度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大(其速率用逆表示)，经过一段时间必然达到正逆第19页/共168页醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初初溶于水时溶于水时达到平衡前达到平衡前达到平衡时达到平衡时接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变第20页/共168页分析：CH3COOH和NH3H2O的电离。弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态时间反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图第21页/共168页定义：在一定条件（如温度、浓度）下，

9、当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。特点动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化01）定义逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡 第22页/共168页2）影响电离平衡的因素1、温度2、浓度由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。3、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动同离子效应4、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反

10、应的物质，电离平衡向正反应方向移动第23页/共168页注意1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小第24页/共168页电离平衡的影响因素 CH3COOH CH3COO-+H+方式方式所引起的浓度所引起的浓度变化变化平衡移平衡移动动C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)加少量冰醋酸加少量冰醋酸加水稀释加水稀释加醋酸钠固体加醋酸钠固体加适量盐酸加适量盐酸加加NaOH溶液溶液CH3COOHCH3COOHCH3COO-H+H+逆方向逆

11、方向增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少正方向正方向正方向升温升温正方向增大减少增大第25页/共168页对于一元弱酸HAH+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB+OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：K值只随温度变化。3、电离常数第26页/共168页探究实验：实验3-2 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？第27页/共168页写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-你推测每一步的电离

12、程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第28页/共168页试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。第29页/共168页填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)c(H+)导电导电能力能力电离电离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH【课堂练习】增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变第

13、30页/共168页作业：课本P44 1、3、4课外作业1、预习课本下一小节的内容第31页/共168页一、水的电离二、溶液的酸碱性与pH 三、pH的应用第32页/共168页一、水的电离H2O+H2OH3O+OH-简写为：H2OH+OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)水是极弱的电解质251L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？55.6107第33页/共168页K电离c(H+)c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH+OH-1、水的

14、离子积常数第34页/共168页KW=c（H+）c（OH-）=110-1425时（常温）如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw1005025200温度1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12第35页/共168页水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度：平衡向移动,c(H),c(OH-),Kw右增大 增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素H2OH+OH-Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液第36页/共168页对

15、常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性 条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性 正反应 增大 增大 c(H+)=c(OH-)增大 酸性 逆反应 增大 减小 c(H+)c(OH-)不变碱性 逆反应 减小 增大 c(H+)10-7c(OH-)酸性左移10-7c(H+)c(OH-)碱性第39页/共168页溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定酸性:c(H+)c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)c(OH-)常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+)=10-7m

16、ol/Lc(H+)10-7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。第40页/共168页判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。第41页/共168页2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=？、c（H）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、c（H

17、）水=？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H）=？、c（OH-）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、c（H）水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）=？、c（H）=？计算：第42页/共168页下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1 molL-1的盐酸；L-1的硫酸；C.0.1 molL-1的NaOH;D.0.1 molL-1的CH3COOH;E.0.1 molL-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L小于0.1mol/L110-7mol/L比较：第43页/共168页某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L

18、，则该溶液呈酸性还是碱性？c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性逆推：第44页/共168页二、溶液的酸碱性与pH讨论：KW105=10-12在105时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)110-7mol/L是否说明105时纯水溶液呈酸性？不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105时，c(H+)=110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？第45页/共168

19、页计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示1）定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。1、pH值第46页/共168页pH=-lgc(H+)第47页/共168页pH值与溶液酸碱性的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中 性碱性增强25回忆初

20、中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系第48页/共168页0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中性pHC(H)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性碱性增强增强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+)越大pH越小酸性越强

21、，碱性越弱结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系第49页/共168页中性溶液 酸性溶液 碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH=7pH7pH7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25)2）溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L第50页/共168页任意温度任意温度25酸碱性与酸碱性与PH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH=7PH7c(H+)越大PH越小，酸性越强c(OH-)越大pH越大，

22、碱性越强第51页/共168页1.甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H+与乙溶液中H+之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差a，H+相差10aB练习:2.pH=3的盐酸 pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差10倍第52页/共168页2、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算pH=-lgc(H+)酸性:求c(H+)pH碱性:求c(OH-)c(H+)pHpH+pOH=14C(H+)c(OH-)=110-14第5

23、3页/共168页(2)强酸、强碱的稀释例 1.pH=3的 盐 酸 加 水 稀 释 到 原 来 的 10倍，pH=_加水到原来的103倍，pH=_,加水到原来的104倍pH=_,加水到原来的106倍，pH=_例2.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！46接近7接近798接近7接近7第54页/共168页结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。强酸溶液每稀释10倍，PH增大一

24、个单位。酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7(均要考虑水的电离)。强碱溶液每稀释10倍，PH减小一个单位。第55页/共168页(3)弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。例4.有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？341112第56页/共168页(4)强酸（碱）溶液混合第57页/共168页例

25、6.pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5.pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3第58页/共168页例7.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值例8.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。(5)强酸、强碱溶液混合方法：先反应-按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。若碱过量，先求c(OH-)，再求c(H+)，

26、再算pH值第59页/共168页3、pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）第60页/共168页(2)pH试纸(定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强

27、碱性红 色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)第61页/共168页第62页/共168页讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上第63页/共168页(3)pH计(定量精确测量)(小数位)第64页/共168页4、酸碱中和滴定属性：化

28、学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。第65页/共168页1）原理1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知来测定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定3、酸碱中和反应的实质：H+OH=H2O浓度的酸(或碱)物质的量未知物质的量浓度的碱(或酸)第66页/共168页讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？mHnAOx+nB

29、(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2Oxyx:y=m:n消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比mnx:y=m:n 即：(CAVA)：(CBVB)=m:n若已知CA 和 VB则有：第67页/共168页4、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定的溶液，根据中和反应的来计算溶液的浓度的定量分析方法已知浓度体积计量系数未知浓度一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。实验关键点：、准确测定参加反应的两种溶液的；、准确判断中和反应是否。体积进行完全第68页/共168页待测液：2）中和滴定的仪器及试剂标准

30、液：已知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂 作用：通过指示剂变化确定终点 选择原则 变色明显、灵敏，终点与变色范围一致1试剂：颜色2、仪器：用作中和反应容器，盛装待测液用于配制标准液第69页/共168页放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管，碱式滴定管。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度第70页/共168页3)滴定管使用注意事项：酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液第71页/共168页想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒“0”刻度线，其刻度由下到上读

31、数，最大刻度线在其。没有由小到大上方普通滴定管的精密度为 mL0.01滴定管的“0”刻度线，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管。上方最上方由小到大下方第72页/共168页滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡滴定管读数必须刻度线平视俯视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果偏低偏高第73页/共168页4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备工作：、滴定管：检查滴定管是否以及下端；滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤23次；装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、

32、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方处，并排除滴定管嘴尖处的；调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或以下某刻度），记下刻度漏液是否有气泡标准液待测液23cm气泡“0”刻度“0”刻度第74页/共168页、锥形瓶：只能用洗涤，不能用洗涤蒸馏水待测液使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管左手拇指在前，食指中指在管后无名指、小指弯向手心三指平行，轻拿活塞柄操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞酸式滴定管使用第75页/共168页碱式滴定管左手拇指在前食指在后操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手

33、时，容易形成气泡碱式滴定管使用向下挤压玻璃珠右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡第76页/共168页 用 量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成2、滴定过程：碱式滴定管红色用握活塞旋转开关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管，至变 成，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度左手右手液流速度红色无色 重复上述操作次，算出消耗标 准液体积的23平均值色变化溶液颜第77页/共168页3、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算操作步骤：洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。第78页/共1

34、68页左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直第79页/共168页5)中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前俯视，滴定后仰视；天平或量筒的使用读数方法错误；偏大偏大偏大偏小偏小第80页/共168页四、指示剂选择欠妥用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）（两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定肯

35、定不用石蕊。）三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；快速滴定后立即读数；偏小偏大偏大偏大第81页/共168页五、终点判断不准确如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；六、样品中含有杂质用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色甲基橙甲基橙红色红色 PH 3.13.14.4 橙色橙色黄色黄色PH6.2酚酚 酞酞无色无色 PH

36、8.28.2 10.0 粉红色粉红色红色红色 PH10石石 蕊蕊红色红色PH5.05.0 8.0 紫色紫色蓝色蓝色PH10 偏大第82页/共168页俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0第83页/共168页先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视第84页/共168页可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器的、仪器的洗涤或润洗涤或润洗洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相应滴

37、定管未用待测液洗涤移液管或相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡及、气泡及其处理其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低第85页/共168页可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3.3.读数不读数不正确正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准滴定后，滴

38、定管尖嘴处挂一滴标准液液4.4.滴定是滴定是溅落液体溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低第86页/共168页口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练。第87页/共168页5)滴定过程中溶液的pH变化例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220

39、.2022.0023.00溶液溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?引出pH值突变概念及范围第88页/共168页PH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。第89页/共168页三、pH的应用第90页/共168页1、人体健康人体内的各种体

40、液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。第91页/共168页作业：课本P52 1、3、6、11课外作业1、预习课本下一小节的内容2、总结中和滴定过程中的误差第92页/共168页一、探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用第93页/共168页考纲要求:1、盐类水解离子方程式的书写;2、盐溶液酸碱性的比较3、影响盐类水解平衡移动的因素4、离子浓度大小的比较5、盐类水解的

41、应用用第94页/共168页生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？复习：什么叫盐？酸碱中和生成盐-盐的类型第95页/共168页一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：P54科学探究盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈

42、。强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈。强酸强碱所生成的盐的水溶液呈。强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性酸性中性酸性强酸弱碱盐第96页/共168页盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性盐类型盐类型NaCl中性中性强酸强酸强碱强碱Na2SO4NaHCO3碱性碱性弱酸弱酸强碱强碱Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性酸性强酸强酸弱碱弱碱(NH4)2SO4谁强显谁性第97页/共168页二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？P55思考与交流（填表）强酸弱碱盐如NHNH4 4ClCl溶液呈酸性

43、溶液呈酸性NH4Cl NH4+Cl-+NH3H2OH2OOH-H+NH4与水电离的OH-结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，c（H）c（OH-），溶液显酸性。(弱碱,弱电解质)NH4+H2ONH3H2O+H+第98页/共168页弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈酸性c（OH-)c(H+)溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-CH3COOH(弱酸,弱电解质)+CH3COO-H2OCH3COOH+OH-第99页/共168页CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的

44、H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_，建立新平衡时，C(OH_)C(H+)，从而使溶液显碱性。第100页/共168页1、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。2、盐类水解的实质第101页/共168页(1)弱酸的酸根离子弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱H2OCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4+H2ONH3H2O+H+显酸性（2）酸碱盐水水解中和盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解是微弱的第102页/共168页1

45、）找出弱的离子，直接书写。例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“”。3）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“”。4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。例：写出Na2CO3水解的离子方程式3、盐类的水解离子方程式的书写第103页/共168页5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。

46、第104页/共168页常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-、CN-、F-、AlO2-常见阳离子CO32-、SiO32-、SO32-、S2-、PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-第105页/共168页NaF+H2OHF+NaOHF-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl练习：书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NH4+H

47、2ONH3.H2O+H+CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-第106页/共168页4、盐类水解的条件盐必须溶于水；盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、盐类水解的基本特征 盐类水解程度一般微弱；盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；6、盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解条件结果程度第107页/共168页练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

48、H2OH+OH-CH3COOHNH3H2O第108页/共168页三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1）内因：反应物本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更 结合,水的电离平衡程度更 ,即水解的程度更 。容易大大例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解1、影响盐类水解的主要因素第109页/共168页温度浓度外加酸碱盐的影响2）外因：符合勒夏特列原理温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。越热越水解问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？F

49、e3+3H2OFe(OH)3+3H+只能得到Fe2O3固体例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强第110页/共168页溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解第111页/共168页练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)加加CH3CO

50、ONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小变小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_第112页/共168页2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是 ，原因用离子方程式表示是 。然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象为 ，原因用离子方程式示 。溶液变红CO32-+H2O HCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2+CO32-=BaCO3溶液红色变深练习：第113页/共168页强碱弱酸强碱弱酸盐盐NaA：A+H2O HA+