分子的立体构型 上课.pptx

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1、一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）第1页/共34页、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4第2页/共34页、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4第3页/共34页C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子第4页/共34页第5页/共34页分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢第7页/共34页测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。科

2、学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？第8页/共34页 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V形第9页/共34页二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论(VSEPR模型模型)预测分子结构的简单理论预测分子结构的简单理论第12页/共34页2、分子构型预测举例（1）基本概念：（以氨分子为例说明）H NH3 H N H中心原子配位原子配位数 孤电子对键电子对键电子对键电子对写出结构式，该原子连接两个或两个以上原子，就属于中心原子，该原子只连一个原子，就不是中心原子。如有机物中氢肯定不是中心原子，它只能形成一个键，永远在端点上。一

3、个分子中可能有多个中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。第13页/共34页2.2.价层电子对数的计算价层电子对数的计算价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数键电子对数=键个数=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)配位原子 价层电子对是指分子的中心原子上的电子 对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对（不包括 键电子对）。第14页/共34页 式中式中 a 为中心原子的价电子数，对于主族为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；X 为与中心原子结合的原子数；为与中心原子结合的原子数；(称

4、称“配位原子配位原子”或或“端位原子端位原子”）b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H 为为 1，其它原子等于，其它原子等于“8该原子的价电子数该原子的价电子数”。第15页/共34页 对于阳离子来说，a 为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x 和 b 的计算方法不变；对于阴离子来说，a 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值），x 和 b 的计算方法也不变。第16页/共34页分子或分子或 离子离子 中心原子中心原子 a x b中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数SO2NH4+CO32-表 24 几种分子或离子的中心原子上的孤电

5、子对数S6221N5-1=4410C4+2=6320中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)第18页/共34页思考与交流思考与交流1.以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数？对主族元素来说，其价电子数与其族序数相当。S是第三周期A族的元素，其价电子数为6；P是第三周期A族的元素，其价电子数为5；2.以N 和CI为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数？N为第二周期A族的元素，其价电子数为5，故其最多能接受的电子数为3；CI第三周期A族的元素，其价电子数为7；故其最多能接受的电子数为1；第19页/共34页确定价层电子对的空间构型确定价层电子对的

6、空间构型 分子空间构型确定分子空间构型确定中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。价层电子对数目与价层电子对构型关系价层电子对数目价层电子对数目2 23 34 45 56 6价层电子对构型价层电子对构型 直线直线三角形三角形四面体四面体三角双锥三角双锥八面体八面体一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键.路易斯结构式第21页/共34页分子或离子分子或离子中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数分子或离子的分子或离子的价层电子对对数价层电子对对数VSEPR模型模型CO202SO213分子或离子分子或离子VSEPR模型名称模型名称分子或离子分子或离子的立体构型的立体构型分子或离

7、子的分子或离子的立体构型名称立体构型名称CO2直线形直线形直线形直线形SO2平面三角形平面三角形V形形第23页/共34页注意：VSEPR模型与分子空间构型并不一致。当中心原子上无孤电子对数时，则两者相一致。当中心原子上有孤电子对数时，则两者不一致。分子的空间构型从略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对去判断；第24页/共34页3、确定分子的立体结构步骤小结：（1）先确定中心原子的价层电子对数 价层电子对数=键电子对数+孤电子对数（2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 直线型 平面三角形 四面体

8、 三角双锥体 八面体（3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构中心原子上的孤电子对数 (a-xb)/2第25页/共34页思考与交流：教材思考与交流：教材 P39 确定确定 BF3 、NH 和和 SO 的的 VSEPR 模型模型和它们的立体构型。和它们的立体构型。BF3：AY3 型，型，VSEPR 模型为平面三角形，模型为平面三角形，分子构型为平面三角形；分子构型为平面三角形；N NH ：AY4 型，型，VSEPR 模型为正四面体模型为正四面体 形，离子构型为正四面体形；形，离子构型为正四面体形；SO ：AY4（AX3E）型，）型，VSEPR 模型为模型为 四面体形，离

9、子构型为三角锥形。四面体形，离子构型为三角锥形。第26页/共34页总结：总结：第27页/共34页第28页/共34页第29页/共34页第30页/共34页中心原子中心原子中心原子中心原子代表物代表物代表物代表物中心原子中心原子中心原子中心原子结合原子数结合原子数结合原子数结合原子数价层电子价层电子价层电子价层电子对数对数对数对数VSEPRVSEPR模模模模型型型型分子立体构分子立体构分子立体构分子立体构型型型型无无无无孤对电子孤对电子孤对电子孤对电子CO22BF33CH44有有有有孤对电子孤对电子孤对电子孤对电子H2O2NH33直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面

10、体形正四面体形正四面体形正四面体形V V 形形形形 三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形四面体形四面体形四面体形四面体形23444（1 1）如果中心原子）如果中心原子无孤电子对，无孤电子对，则分子立体构型与则分子立体构型与VSEPRVSEPR模型模型相同相同第31页/共34页课堂练习1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4BBC第32页/共34页3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确课堂练习C第33页/共34页感谢您的观看！第34页/共34页