初三化学第十一单元复习课件含中考真题解析.pptx

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1、考点一:生活中常见的盐1.盐的概念:由_(或_ 离子)和_ 离子构成的化合物。2.氯化钠:(1)用途。医疗上用来配制_。农业上用氯化钠溶液来选种。金属离子铵根酸根生理盐水第1页/共82页工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等。生活中的_,可用来腌制蔬菜等。利用氯化钠可以消除公路上的积雪。调味品第2页/共82页(2)制备。晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,蒸发除去水分,得到粗盐。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯。第3页/共82页【特别提醒】日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl),而化学中的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化

2、合物,如硫酸铜、碳酸钙等。第4页/共82页3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:(1)物理性质与用途。碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙化学式化学式_俗称俗称_、_的主要成分的主要成分用途用途用于玻璃、造纸、用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的纺织和洗涤剂的生产生产发酵粉的主要成发酵粉的主要成分之一分之一;医疗上可医疗上可治疗胃酸过多症治疗胃酸过多症重要的建筑材料重要的建筑材料;还还可用作补钙剂可用作补钙剂Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱、苏打小苏打大理石石灰石第5页/共82页(2)化学性质。与盐酸反应,都会有_ 产生,反应的化学方程式分别为a.碳酸钙:_。b.碳酸氢钠:_。c.碳酸钠:_。碳酸

3、钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为_,工业上用该反应制取烧碱。气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3第6页/共82页 和 的检验。常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。气泡白色沉淀(或浑浊)第7页/共82页【特别提醒】碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂,但胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠,因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体,会使胃膨大而加重病情。第8页/共82页考点二:盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。如

4、铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为_;_。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2第9页/共82页2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为_。3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为_。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3第10页/共82页4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为_。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3第11页/共82页考点三:复

5、分解反应1.概念:由两种化合物互相_,生成另外_ 的反应。2.发生的条件:生成物中有_ 或有_ 或有_生成。3.形式:AB+CD=CB+AD。交换成分两种化合物沉淀气体水第12页/共82页考点四:化学肥料1.化肥的种类及作用:化肥化肥用途用途氮肥氮肥促进植物茎、叶生长茂盛促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿叶色浓绿,提高植提高植物蛋白质含量物蛋白质含量磷肥磷肥促进植物生长促进植物生长,增强植物的抗寒、抗旱能力增强植物的抗寒、抗旱能力钾肥钾肥促进植物茎秆粗壮促进植物茎秆粗壮,增强抗病虫害和抗倒伏能增强抗病虫害和抗倒伏能力力复合肥料复合肥料同时为作物提供多种养分同时为作物提供多种养分第13页/共82页

6、2.不合理使用化肥、农药对环境的污染:(1)化肥:使用不当会污染土壤,使土壤退化和对水、大气环境造成污染。(2)农药:使用不当会对自然环境造成污染和对人体健康造成危害。第14页/共82页3.化肥的简易鉴别:鉴别鉴别方法方法钾肥钾肥氮肥氮肥磷肥磷肥氯化钾氯化钾硫酸钾硫酸钾碳酸氢铵碳酸氢铵氯化铵氯化铵磷矿粉磷矿粉过磷酸钙过磷酸钙看外观看外观_晶体晶体_粉末粉末闻气味闻气味无味无味_气味气味无味无味无味无味溶解性溶解性_于水于水不溶于水或不溶于水或部分溶于水部分溶于水加熟石加熟石灰研磨灰研磨_有刺激性气味有刺激性气味白色灰白色刺激性易溶无刺激性气味第15页/共82页【特别提醒】并不是所有的化肥都可混

7、合施用,如当氮肥(含 )和草木灰等碱性物质混合施用时,不但不会增加肥效,反而会使肥效降低。第16页/共82页考点一:盐的化学性质1.盐的化学性质:化学性质化学性质反应发生的条件反应发生的条件盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属金属的活动性排在盐溶液中金属的前面金属的活动性排在盐溶液中金属的前面;盐要溶于盐要溶于水水;K;K、CaCa、NaNa除外除外盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件第17页/共82页化学性质化学性质反应发生的条件反应发生的条件盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱反应物都溶于水反应物都溶于水;符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件盐盐

8、+盐盐新盐新盐+新盐新盐反应物都溶于水反应物都溶于水;符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件第18页/共82页2.盐的鉴别:(1)碳酸盐():一般是先加稀盐酸,产生气体后再通入澄清的石灰水,看是否变浑浊。(2)硫酸盐():一般先加稀盐酸,再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,若沉淀不溶解说明含 。(3)盐酸盐(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶解,说明含Cl-。第19页/共82页考向1有关盐的化学性质的推断【典例1】(2015德阳中考)有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的

9、几种组成。为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;第20页/共82页将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。第21页/共82页请回答下列问题:(1)B的化学式是。(2)A中一定存在的溶质的化学式是 。(3)生成白色沉淀D的化学方程式是 。(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是 。第22页/共82页【解析】取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A,具体无法确定含有哪种物质。向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化

10、钠。由的操作可知,无色溶液A中一定含有硫酸钠和氯化钠,生成白色沉淀D的反应是氯化钠与硝酸银溶液反应,可能含有的物质是氯化镁和硝酸钠。第23页/共82页答案:(1)BaSO4(2)NaCl、Na2SO4(3)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(4)NaNO3和MgCl2第24页/共82页【备选习题】如图几种物质是常见的盐,请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_ 。第25页/共82页(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,

11、其理由是。第26页/共82页【解析】碳酸钠与氯化钙在溶液中发生复分解反应生成白色沉淀;由于碳酸钙、碳酸钠中均含有 ,因此均能与稀盐酸反应生成CO2;由于硫酸铜溶液与氯化钠溶液不符合复分解反应发生的条件,所以不能反应。第27页/共82页答案:(1)产生白色沉淀(2)(3)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2不符合复分解反应发生的条件第28页/共82页考向2有关盐的化学性质的探究【典例2】(2015兰州中考)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。第29页/

12、共82页查阅资料:三种物质溶液在常温下的pH如下表溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3pHpHpH=7pH=7pH7pH7pH7pH7第30页/共82页(1)小新同学认为该溶液不可能的是,理由是_ 。(2)标签破损的原因 。(3)为确定其成分,小新同学设计如下方案进行探究。实验步骤实验步骤现象现象结论结论取该溶液少许于试管中取该溶液少许于试管中,滴加过量滴加过量的的BaClBaCl2 2溶液、振荡溶液、振荡则该溶液是则该溶液是NaNa2 2COCO3 3溶液溶液过滤过滤,向滤渣滴加稀盐酸向滤渣滴加稀盐酸第31页/共82页(4)小芳认为可以设

13、计更简单的实验方案,该方案是_ (写出实验步骤、现象及结论)。第32页/共82页【解析】本题考查物质的推断和鉴别。(1)根据图示化学式可以判断一定不是碳酸氢钠,因为其化学式右下角没有数字2。(2)标签破损的原因可能是被腐蚀或撕破。(3)如果溶液为碳酸钠,滴加氯化钡时,现象为产生白色沉淀,过滤后向滤渣里加稀盐酸时会产生气泡。(4)因为硫酸钠溶液显中性,碳酸钠溶液显碱性,可以通过测定溶液的酸碱性来确定是否为碳酸钠。第33页/共82页答案:(1)NaHCO3化学式中Na的右下方没有2(2)倾倒液体时,标签没有向着手心(或标签腐蚀,撕破等合理即可)(3)产生白色沉淀有气泡产生(4)用试管取少量无色溶液

14、,加入无色酚酞。若溶液变红,则原溶液是碳酸钠溶液(用pH试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验,答案合理即可)第34页/共82页考点二:复分解反应及其应用1.常见酸、碱、盐之间的复分解反应及反应发生的条件:反应规律反应规律发生的条件发生的条件酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸溶于水即可酸溶于水即可酸酸+碱碱盐盐+水水反应物酸、碱至少有一种溶于水即可反应物酸、碱至少有一种溶于水即可酸酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸(1)(1)反应物盐可溶也可不溶反应物盐可溶也可不溶,BaSO,BaSO4 4、AgClAgCl除外除外(2)(2)符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件第35页/共82页反应规律反

15、应规律发生的条件发生的条件碱碱+盐盐新盐新盐+新碱新碱(1)(1)两反应物须都溶于水两反应物须都溶于水(2)(2)符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件盐盐+盐盐另两种盐另两种盐(1)(1)两反应物须都溶于水两反应物须都溶于水(2)(2)符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件第36页/共82页2.应用反应条件解决离子共存问题:(1)强酸性溶液(H+)中不能大量存在OH-、等。(2)强碱性溶液(OH-)不能和 、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等大量共存。(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存:Ba2+与 、Ag+与Cl-、Ca2+与 、Ba2+与 等。第37

16、页/共82页考向1复分解反应发生的条件【典例1】(2014雅安中考)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水,由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是()A.La(OH)3和HClB.La2O3和HClC.La和HCl D.NaCl和La(OH)3第38页/共82页【解析】选D。本题主要考查对复分解反应条件的理解。La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水,故A正确;La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水,故B正确;La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气,故C正确

17、;La(OH)3是不溶于水的物质,不能与氯化钠反应,故D错误。第39页/共82页巧思妙记:复分解,两头顾,先顾头,后顾尾。顾头要看溶解性,顾尾气体沉淀水。有酸参加可不溶,无酸参加须都溶。第40页/共82页【备选习题】(2013重庆中考B卷)某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了和。你认为除上述4种药品外,还需增加的一种试剂是_ 。第41页/共82页(2)选择(填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为 。第42页/共82页(3)下列反应中,能验

18、证有气体生成的复分解反应能发生的是_(填序号)。A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解第43页/共82页【解析】本题考查复分解反应的条件和应用。(1)和之间能发生复分解反应,但由于反应无明显现象,故无法判断反应是否发生,可借助反应中溶液pH的变化引起的指示剂颜色的变化,判断该反应是否发生;(2)和反应生成的氢氧化铜不溶于水,故有沉淀生成;(3)复分解反应的反应物是两种化合物,锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质,过氧化氢分解的反应物只有一种,故A、B、D不属于复分解反应。第44页/共82页答案:(1)酚酞溶液(或石蕊溶液)(2)2NaOH+CuS

19、O4=Cu(OH)2+Na2SO4(3)C第45页/共82页考向2判断溶液中离子(或物质)共存【典例2】(2015广安中考)下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是()A.KNO3HClCuSO4B.Na2SO4Zn(NO3)2H2SO4C.MgCl2NaOHFeSO4D.Na2CO3Ba(OH)2K2SO4第46页/共82页【解析】选B。本题考查学生判断物质能否反应的能力。A选项中各物质之间不反应,但是溶液是蓝色的;B选项中各物质之间不反应,溶液是无色的;C选项中在酸性溶液中氢氧根离子会反应,亚铁离子的溶液显浅绿色;D选项中在酸性溶液中碳酸根离子、氢氧根离子会反应,钡离子与硫酸根离

20、子生成沉淀。第47页/共82页【备选习题】(2014烟台中考)分别将下列各组物质的稀溶液混合,能共存且形成无色溶液的是()A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2B.FeCl3、HCl、MgSO4C.H2SO4、NH4Cl、KNO3D.AgNO3、HCl、HNO3第48页/共82页【解析】选C。A选项中碳酸钠和氢氧化钙能发生反应生成碳酸钙沉淀;B选项中氯化铁溶液是棕黄色的;D选项中硝酸银和盐酸能发生反应生成氯化银沉淀;只有C选项中的各物质相互之间不反应且形成无色溶液。第49页/共82页【中考警示】1.中考地位及考查角度:复分解反应发生的条件是中考的常考点,考查角度包括反应类型的判断;应用复分解

21、反应发生的条件,判断物质或离子能否共存,常见物质成分的检验、推断等。中考中常以选择题、简答题或实验探究题等形式出现。第50页/共82页2.失分点及应对策略:应用复分解反应发生的条件,判断物质或离子能否共存、物质的检验与推断等是难点和失分点,解答此类题目时要明确:第51页/共82页(1)常见酸、碱、盐的溶解性,可以引导学生在学习时注意与化学实验现象相联系,并结合酸、碱、盐的溶解性口诀帮助记忆;(2)复分解反应发生的条件是对生成物的要求,还应提醒学生注意对某些反应物的要求,如碱与盐、盐与盐的反应中两反应物必须都溶于水等;(3)明确常见的不能共存的离子对,对于典型物质的判断能起到事半功倍的效果;(4

22、)熟练掌握常见酸、碱、盐的基本性质,在强化练习中巩固与提高。第52页/共82页考点三:化学肥料1.区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。“一看”:看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末状固体。“二溶”:加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶于水。“三加碱”:加熟石灰,氮肥(除尿素外)有刺激性气味气体放出,钾肥没有刺激性气味气体放出。第53页/共82页2.不同氮肥的区分:第54页/共82页考向1常见化肥的种类及作用【典例1】(2015广东中考)某化肥说明书的一部分如图所示第55页/共82页(1)此化肥中含氮的质量为kg。(2)该化肥的化学性质:与碱性物质混用会因放出气而损失

23、肥效;。(3)该化肥的物理性质为 。第56页/共82页【解析】本题主要考查化学式的意义及其相关计算。物质中含有氮元素的质量=m(碳酸氢铵)含氮量=50 kg16.0%=8 kg;该物质属于铵态氮肥,铵态氮肥与碱性物质混用会放出氨气而降低肥效;由化肥的施用注意事项可知,在高温条件下易分解,其方程式为NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,避免雨天施用,说明该物质极易溶于水而流失。答案:(1)8(2)氨受热易分解(3)易溶于水=第57页/共82页【备选习题】(2014烟台中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是()A.(NH4)2SO4属于复合肥料B.农作物所必需的营养

24、元素只有氮、磷和钾三种C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效第58页/共82页【解析】选C。A项中(NH4)2SO4属于氮肥,故错;B项中农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种,还有其他的营养元素,故错;D项中铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效,故错;只有C的说法是正确的。第59页/共82页【拓展延伸】化肥与农家肥的比较化学肥料化学肥料农家肥料农家肥料所含营养元素的种类少所含营养元素的种类少,但但营养元素的含量大营养元素的含量大常含多种营养元素常含多种营养元素,但营养元素的含但营养元素的含量较小量较小一般易溶于水一般易溶于水,易被农作物易被农作物吸收

25、吸收,肥效较快肥效较快一般较难溶于水一般较难溶于水,经腐熟后逐步转化经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被农作物吸收的物为可溶于水、能被农作物吸收的物质质,肥效较慢但长久肥效较慢但长久便于工业生产便于工业生产,成本较高成本较高便于就地取材便于就地取材,成本低廉成本低廉有些化肥若长期大量施用会有些化肥若长期大量施用会使土壤酸化板结使土壤酸化板结能改良土壤结构能改良土壤结构第60页/共82页考向2常见化肥的鉴别【典例2】实验室有失去标签的下列化肥:碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾。现要对这四种化肥进行鉴别。(1)请填写下列实验报告:实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论观察样品的颜色观察样品的

26、颜色有一瓶呈灰色有一瓶呈灰色该化肥是该化肥是打开三瓶颜色为白色的化打开三瓶颜色为白色的化肥的瓶盖肥的瓶盖,闻气味闻气味有一瓶有强烈的有一瓶有强烈的刺激性气味刺激性气味该化肥是该化肥是第61页/共82页实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少许剩余的两种化肥取少许剩余的两种化肥,分别加入少量熟石灰分别加入少量熟石灰,混合混合研磨研磨,闻气味闻气味有刺激性气味有刺激性气味该化肥是该化肥是_(填化学式填化学式)无刺激性气味无刺激性气味该化肥是该化肥是_第62页/共82页(2)实验不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥,鉴别方法是_。(3)反思:由实验可知,该化肥要保存在处;由实验可以发现,在农业

27、生产中,(“钾肥”“磷肥”或“铵态氮肥”)不能与碱性肥料一起施用。第63页/共82页【解析】(1)磷矿粉为灰色固体,所以呈灰色的为磷矿粉;碳酸氢铵易分解,分解的产物有刺激性气味,所以有刺激性气味的为碳酸氢铵;铵态氮肥可以和熟石灰反应生成氨气,所以有刺激性气味产生的为硫酸铵;(2)硫酸铵可以和氯化钡(或硝酸钡)溶液反应生成白色沉淀,所以可以用氯化钡(或硝酸钡)溶液来区分硫酸铵和氯化钾,具体操作为取样品分别于试管中加水溶解,滴入氯化钡(或硝酸钡)溶液,有白色沉淀产生的是硫酸铵,无明显现象的是氯化钾;(3)根据实验可以知道该化肥容易分解,所以应该保存在阴凉干燥处,而铵态氮肥容易和碱性物质反应,所以不

28、能和碱性肥料一起施用。第64页/共82页答案:(1)磷矿粉碳酸氢铵(或NH4HCO3)(NH4)2SO4氯化钾(或KCl)(2)取样品分别于试管中加水溶解,滴入氯化钡(或硝酸钡)溶液,有白色沉淀产生的是硫酸铵,无明显现象的是氯化钾(3)阴凉干燥铵态氮肥第65页/共82页实验:粗盐中难溶性杂质的去除1.必记基础知识:(1)原理:依据物质的_ 不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质,然后蒸发水得到较纯的精盐。溶解性第66页/共82页(2)实验装置。第67页/共82页(3)实验步骤和方法。溶解:称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐_为止。过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑

29、浊应_。蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有_ 出现时停止加热,利用_ 将其蒸干。不再溶解再过滤一次较多固体余热第68页/共82页计算产率:用_ 把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,将提纯的精盐放到指定的容器中。产率=_100%玻璃棒精盐质量/粗盐质量第69页/共82页2.实验成功的关键:(1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。(2)溶解时,玻璃棒搅拌要匀速,不能过快,防止有液体溅出。(3)过滤时,要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,引起液滴飞溅。(5)转移精盐产品时,要全部转

30、移进行准确称量。第70页/共82页3.问题探究:(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同?提示:不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体冲破滤纸;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因受热不均匀而溅出。第71页/共82页(2)在粗盐提纯实验中,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离?这样得到的食盐就是纯净物了吗?提示:经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐,而其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、等无法分离,因而得到的食盐不是纯净物。第72页/共82页(3)实验中,产品的产率往往比理论值偏小,你认为可能

31、的原因有哪些?提示:造成产率偏低的原因可能有溶解过程中食盐未完全溶解;过滤时液体溅出;蒸发时造成液体或固体飞溅;器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。第73页/共82页(4)实验中,产品的产率有时偏高,你认为可能的原因是什么?提示:精盐产品的产率偏高的可能原因是蒸发时未完全蒸干就停止加热。第74页/共82页【典例】(2015兰州中考)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题:(1)按下面步骤提纯粗盐:取一定质量的粗盐样品,加水溶解;通过操作将泥沙除去;将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶,得到氯化钠晶体。第75页/共82页

32、(2)在上述实验步骤中,都使用了同一仪器(填名称),它在步骤和中的操作方法相同,但目的不同,步骤的目的是 ,步骤的目的是 。(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液:配制溶液的步骤:计算、溶解、装瓶;量取所需的水应选用mL的量筒。第76页/共82页【解析】(1)过滤可以除去溶液中的不溶性固体杂质;(2)溶解、过滤与蒸发操作中都用到玻璃棒,溶解中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌散热,防止液体飞溅;(3)配制溶液的步骤主要有计算、称量、溶解、装瓶,量取95 mL水,应该用100 mL的量筒。答案:(1)过滤(2)玻璃棒搅拌,加快溶解搅拌散热,防止液体飞溅(3)称量100第77页/共82页【拓展延伸】除去粗盐中可溶性杂质的方法第78页/共82页(1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。(2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子,也除去过量的钡离子,因此,加入药品时,碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后。(3)过滤操作必须在加入盐酸之前。(4)加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子,将溶液的pH调整为7。第79页/共82页第80页/共82页第81页/共82页感谢您的观看。第82页/共82页