从实验学化学复习课.ppt

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1、练习1、将除去杂质试剂(shj)或方法写在横线上 (括号内为杂质)(1)NaCl(细砂(x sh)_ (2)Cu(Fe)_(3)NaCl(Na2SO4)_(4)水(碘),(5)盐酸(苯:难溶于水)_第1页/共18页第一页，共19页。一、物质(wzh)分离的方法1、过滤：适用于不相溶的固体、过滤：适用于不相溶的固体(gt)与液体的分与液体的分离离2、蒸馏：适用、蒸馏：适用(shyng)于沸点不同相溶在一起于沸点不同相溶在一起的液体的液体 的分离的分离3、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离第2页/共18页第二页，共19页。二、离子检验(jinyn)的方法1、SO

2、4 2-：先加盐酸，无现象，再加：先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解淀不溶解(rngji)，说明溶液中含有，说明溶液中含有SO4 2-离子。离子。2、Cl-：先加稀硝酸酸化：先加稀硝酸酸化,加入加入AgNO3溶液，产溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有生白色沉淀，说明溶液中含有(hn yu)Cl-离离子。子。3、CO3 2-：先加：先加Ca2+或Ba2+，产生白色沉淀，产生白色沉淀，在加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，并通在加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，并通入澄清石灰水中，若变浑浊，说明溶液中含有入澄清石灰水中

3、，若变浑浊，说明溶液中含有 CO32-离子。离子。第3页/共18页第三页，共19页。微粒(wil)数 N质量(zhling)m三、以物质的量为中心的相互转化(zhunhu)关系 物质的量 n气体体积 V(标准状况)物质的量浓度 c质量分数第4页/共18页第四页，共19页。微粒(wil)数 N质量(zhling)m三、以物质的量为中心(zhngxn)的相互转化关系 物质的量 n NA.NAM.M气体体积 V(标准状况)Vm.Vm物质的量浓度 c.VV.质量分数第5页/共18页第五页，共19页。公式(gngsh)：第6页/共18页第六页，共19页。四、基本概念复习(fx)1、物质的量：基本物理量；

4、四个字为一整体、物质的量：基本物理量；四个字为一整体(zhngt)；其单位：摩尔其单位：摩尔(mol)2、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子任何粒子(lz)集体集体含有的含有的 粒子粒子(lz)数叫做数叫做 阿伏加德罗常数，符阿伏加德罗常数，符号为号为 NA 。近似值近似值 为为 6.021023/mol。3、摩尔质量：、摩尔质量：符号为 M，单位：g/mol第7页/共18页第七页，共19页。4、气体摩尔体积：符号为、气体摩尔体积：符号为 Vm ,单位：单位：L/mol 在标准状况在标准状况(bio zhn zhun kun)下，下，气体的摩尔体积为气体的摩尔体积为 22.

5、4 L/mol,即在标准状况即在标准状况(bio zhn zhun kun)下，下，1 mol 任何气体所占的体积任何气体所占的体积 都约为都约为 22.4 L 四、基本概念复习(fx)5、物质的量浓度：表示溶液组成的物理量，符、物质的量浓度：表示溶液组成的物理量，符号号(fho)为为 C，单位：，单位：mol/L第8页/共18页第八页，共19页。练习3、判断下列说法是否正确并解释（1）摩尔是七个基本物理量之一（2）阿伏伽德罗常数就是6.021023（3）每摩尔物质都含有6.021023 个粒子（4）1 mol 小麦约含有 6.021023 个麦粒（5）2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的

6、 2倍（6）钠的摩尔质量等于它的相对原子质量（7）硫酸(li sun)的摩尔质量等于98克（8）常温常压下氯气所含有的分子数为A第9页/共18页第九页，共19页。练习3、判断下列说法是否正确并解释（9）气体(qt)摩尔体积为（10）标准状况下，1mol H2O的体积约是（11）在标准状况下，1gH2和11.2L O2的物质的量相等（12）1mol任何气体(qt)的体积相等 (13)28gN2所含的原子数目为NA.第10页/共18页第十页，共19页。练习4、0.2 mol KClO3 中所含的Cl原子数与多少(dusho)g CaCl2中所含的Cl离子数相等？练习5、在标准状况(bio zhn

7、zhun kun)下，氯气中所含原子数为多少？第11页/共18页第十一页，共19页。6 如果1g水中含有x个氢原子,则阿伏加德罗常数(chngsh)可表示为 .第12页/共18页第十二页，共19页。练习7：一、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为 _用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 _ g NaOH。4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复(

8、huf)室温。6.将溶液沿玻璃棒注入 _mL 容量瓶。第13页/共18页第十三页，共19页。8 配制的硫酸溶液（1）从下列用品中选出实验所需用品：，还缺少 。a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管(d un)d、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为的浓硫酸（2）需浓硫酸 ml。（3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。第14页/共18页第十四页，共19页。练习9、从 1 L 1 mol/L的蔗糖溶液中取出 100 mL，取出的溶液中溶质(rngzh)的物质的量浓度为多少？第15页/共18页第十五页，共19页。1、溶解

9、后的溶液为何(wih)不能立即转移进入容量瓶？2、定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何(rh)操作？3、定容好的溶液(rngy)能否立即使用？4、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至刻度线么？5、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行干燥么？讨论：6、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否相同？第16页/共18页第十六页，共19页。五、一定物质(wzh)的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤(xd)、定容、摇匀、装瓶。第17页/共18页第十七页，共19页。感谢您的观看(gunkn)！第18页/共18页第十八页，共19页。内容(nirng)总结练习1、将除去杂质试剂或方法写在横线上。1、过滤：适用于不相溶的固体与液体的分离。3、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离。三、以物质的量为中心的相互转化关系。（6）钠的摩尔质量等于它的相对原子质量。（11）在标准状况下，1gH2和11.2L O2的物质的量相等。用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。4、倒转摇匀后发现(fxin)液面低于刻度线，能补加蒸馏水至刻度线么。感谢您的观看第十九页，共19页。