九年级化学全册物质的组成时原子的结构和离子教学沪教.pptx

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1、1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.初步了解核外电子是分层排布的及原子结构示意图的含义，知道原子的性质与最外层电子排布之间的关系。3.初步掌握相对原子质量的概念，学会查找相对原子质量。4.了解离子的概念及离子的形成过程。第1页/共43页原子弹爆炸我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？第2页/共43页原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？探究原子的内部结构第3页/共43页 卢瑟福和他的助手做了著名的粒子散射实验 英国科学家 卢瑟福（E.Rutherford,18711937)第4页/共43页在原子的中

2、心有一个很小的核，叫作原子核。原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕着核旋转。卢瑟福提出的原子核式结构1911年提出卢瑟福原子模型第5页/共43页1919年 卢瑟福发现质子1919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。1920年，卢瑟福又提出了中子假说。第6页/共43页 1932年，英国物理学家查德威克用粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。第7页/共43页 原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。第8页/共43页原子核高速运动

3、的电子一、原子的构成第9页/共43页He如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。质子、中子、电子的电性和电量一个电子带一个单位负电荷中子不带电一个质子带一个单位正电荷第10页/共43页原子核的大小约为10-15 m10-14 m。原子的直径大约是10-10 m。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。原子核与原子大小的比较第11页/共43页原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子(带负电)质子(带正电荷)中子(不带电)1.原子的构成想一想：原子为何不显电性？He核电荷数=

4、质子数=核外电子数第12页/共43页原子种类原子种类核电核电荷数荷数原子核原子核核外电核外电子数子数质子数质子数中子数中子数氢氢(H)(H)1 11 10 01 1氦氦(He)(He)2 22 22 22 2氮氮(N)(N)7 77 77 77 7氧氧(O)(O)8 88 88 88 8铁铁(Fe)(Fe)2626262630302626铀铀(U-235)(U-235)929292921431439292不一定所有的原子核内都有中子分析下表可以获得哪些信息？不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数。第13页/共4

5、3页比较电子、质子与中子的质量大小原子(不显电性)原子核(带正电)核外电子(带负电荷)质子(带正电荷)中子(不带电)9.117610-31千克1.672610-27千克1.674810-27千克结论：m(原子)m(原子核)m(电子)m(原子核)m(质子)m(中子)第14页/共43页 原子的实际质量很小如：一个碳原子的质量：1.99310-26 kg即：0.00000000000000000000000001993 kg设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？2.原子的质量第15页/共43页相对原子质量（1）定义：以一种碳原子的质量的1

6、/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）定义式：某原子的相对原子质量=碳-12原子质量 1/12一个该原子的真实质量 是一个比值，单位一般省去不写。第16页/共43页相对原子质量 质子数+中子数质子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076 11.0089 11/1836（可忽略不计）原子的质量主要集中在原子核上信息：结论第17页/共43页3.分子的质量分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。单位一般省去不写。试求H2O的相对分子质量。

7、第18页/共43页核外电子的运动状况：(1)高速无规则运动；(2)具有能量；(3)能量不完全相同。电子层 1 2 3 4 5 6 7离核远近低高近远电子能量第19页/共43页核外电子的排布规律：(1)第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；(2)最外层最多排8个电子(第一层为最外层则最多排2个电子)；(3)根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。原子结构的简明表示原子结构示意图:画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。+82 6 氧 O第20页/共43页1.判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na P Li第21页/共43页2.用原子结构示意图表示：比镁原子少1个

8、质子的原子。原子核只有1个质子的原子。核电荷数为18的原子。第22页/共43页+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar读图探索：1.下面各原子的原子结构示意图排列有什么规律？2.原子的化学性质和原子的哪些结构关系最密切？第23页/共43页注 意一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外

9、层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时为2个）。第24页/共43页原子结构与原子性质的关系原子的原子的分类分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论金属金属原子原子非金属非金属原子原子稀有气体稀有气体原子原子一般小于4易失去电子一般大于3（氢为1)易得到电子易发生化学反应、性质活泼为8(氦为2)难得失电子(为稳定结构)极难发生化学反应、性质稳定原子的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切最外层电子数总结：第25页/共43页1.指出下列哪几种原子的化学性质相似 ABECD2.下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的

10、是 。A B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D EAEB、C第26页/共43页 由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？反思第27页/共43页原子失去电子后，变成什么微粒呢？第28页/共43页二、离子带电荷的微粒1.分类阴离子带负电荷的微粒2.书写方法离子符号阳离子带正电荷的微粒Mg2+ClNa+O2-镁离子氯离子钠离子氧离子第29页/共43页3.离子符号的意义Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷2表示2个镁离子第30页/共43页原子阳离子阴离子失电子

11、得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数阳离子中：质子数电子数阴离子中：质子数电子数4.原子和离子的联系和区别（原子不带电）（带正电）（带负电）第31页/共43页原 子硫S、铁Fe、氦气HeO2H2H2ONaCl CaO结合结合分解聚集结合物质与构成微粒之间的关系：离子得到或失去电子物质物质物质分子失去或得到电子第32页/共43页【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子

12、结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体D知识点一、原子的构成第33页/共43页【典例2】下列说法中，正确的是（）A所有碳原子的质量都相等 B相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和知识点二、相对原子质量D 第34页/共43页【典例3】（2010株州中考）如图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A氯原子的核电荷数为17B氯原子最外层有7个电子C氯原子的质子数为17D在化学反应中氯原子容易失去电子D知识点三、核外电子的排布

13、第35页/共43页【典例4】下列说法中正确的是（）A.结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B.Mg2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C.Na和Na+的化学性质相同 D.原子变成离子时，得失电子都有可能知识点四、离子的形成D 第36页/共43页1.原子结构中，下列等式成立的是（）中子数=质子数 核电荷数=电子数 质子数=电子数 核电荷数=中子数A.B.C.D.2.原子结构中一定含有的微粒是（）A.质子、中子、电子 B.质子、电子C.质子、中子 D.中子、电子CB第37页/共43页3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数 B.核电荷数C.中子数和电子数 D.质子数和中

14、子数4.（2010乐山中考）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A.核外电子数为34 B.核电荷数为79C.质子数为34 D.中子数为45DB第38页/共43页C5.（2010兰州中考）下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是（）A B C D2 8 8+17+82 6+10286.某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是（）A.最外层电子数是8 B.质子数为12C.该原子化学性质稳定 D.该原子属于非金属原子B第39页/共43页7.（2010鞍山中考）右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为 ，在化学反应中钠原子容易 (填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)。Na+11失去1个电子第40页/共43页一、原子的构成 中子（不带电）1.原子原子核（+）核外电子（）质子（+）（电中性）2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数二、离子构成物质的一种微粒1.概念2.离子分类3.离子的表示方法三、原子、离子、分子的关系第41页/共43页 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。第42页/共43页感谢您的观看！第43页/共43页