共价键和分子间作用力无机.pptx

《共价键和分子间作用力无机.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《共价键和分子间作用力无机.pptx（77页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第九章共价键和分子间作用力分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用力。化学键(chemicalbond)：离子键(ionicbond)共价键(covalentbond)金属键(metallicbond)分子间作用力：范德华力(vanderWaalsforce)氢键(hydrogenbond)等。分子之间弱的相互作用力。原子分子宏观物质化学键分子间作用力第1页/共77页第一节 共价键和共价化合物共价键电子理论:如H+HH H或HH要点:认为两个或多个原子可以相互“共有”一对或多对电子，以达到稀有气体原子最外层2或8电子层结构（或称Lewis结构）而形成稳定的分子。1916年美国化学家Lewi

2、s提出分子中的通过共用电子对连接的化学键称为共价键。第2页/共77页第一节 共价键和共价化合物一、现代价键理论(Valencebondtheory，VB法)（一）氢分子的形成和共价键的本质 本质 两个自旋相反的单电子所处原子轨道有效的、最大程度的重叠，使电子云密集于两核之间，增强了核对电子的吸引力，降低了核之间的斥力，使系统能量降低，形成共价键。第3页/共77页（二）VB法要点1 1、电子配对原理：两原子接近时，自旋相反的未成对价电子 可以两两配对形成共价键。2、共价键的饱和性：一个原子有几个未成对电子便可与几个 自旋相反的单电子配对成键。一、现代价键理论(Valence bond theor

3、y，VB法)可以形成N2、NH3分子。（1）He原子没有单电子，不能形成He2分子；（2）O原子有2个单电子，可以形成H2O、O2分子；（3）N原子有3个单电子，第4页/共77页 共价键的形成将尽可能沿着原子轨道最大程度重叠的方向进行。成键两原子轨道重叠愈多，形成的共价键愈牢固。举例：HCl分子的形成3、共价键的方向性一、现代价键理论(Valence bond theory，VB法)(c)无效重叠无效重叠(b)无效重叠无效重叠(a)有效重叠有效重叠第5页/共77页 键(pi bond):键(sigma bond):是两个原子的原子轨道(py-py、pz-pz)沿键轴方向以“肩并肩”的方式重叠形

4、成的共价键。(1)(1)按原子轨道重叠方式不同共价键分为两个原子的原子轨道(s-s、px-s、px-px)沿着键轴方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。（三）共价键的类型:一、现代价键理论(Valence bond theory，VB法)第6页/共77页 键(s-s)、(s-px)s-ss-px头碰头重叠第7页/共77页 键键(px-px)头碰头重叠第8页/共77页 键py-py或pz-pz肩并肩重叠第9页/共77页N2分子形成示意图在具有双键或叁键的两个原子之间，有且仅有一个 键。第10页/共77页 键和 键的比较共价键类型共价键类型键键键键成键轨道成键轨道s-s、px-s、px-pxpy

5、-py、pz-pz轨道重叠方式轨道重叠方式“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”轨道重叠部分轨道重叠部分分布分布沿键轴呈沿键轴呈圆柱型圆柱型对对称分布称分布垂直于键轴呈垂直于键轴呈镜面反对称镜面反对称分布分布存在情况存在情况可单独存在可单独存在不可单独存在不可单独存在，只，只与与键共存于键共存于共价双键和叁键中共价双键和叁键中稳定性稳定性牢固牢固不牢固，易断裂不牢固，易断裂第11页/共77页课堂练习（四）共价键的类型试指出下列共价键中各有几个键和键？A.CC，B.CC，C.CC解：1、碳碳单键为键；2、碳碳双键中1个为键，另外1个为键；3、碳碳叁键中1个为键，另外2个为键。第12页/共77页正常共价

6、键与配位键(2)按共用电子对来源不同可分为：特殊共价键：配位键（coordinate bond）正常共价键：成键两原子各提供1 1个单电子形成共价键。成键原子一方有孤对电子;另一方有空轨道。形成条件 记为B A记为H+NH3第13页/共77页非极性共价键与极性共价键(3)按共用电子对是否偏移可分为：非极性共价键(nonpolar covalent bond)极性共价键(polar covalent bond)同种原子形成的共价键。同种原子形成的共价键。例如例如H2、O2、N2等分子形成非极性共价键。等分子形成非极性共价键。不同种的原子形成的共价键。不同种的原子形成的共价键。例如例如NH3分子中

7、分子中NH键，键，H2O分子的分子的OH键等。键等。第14页/共77页二、键参数（bondparameter）（键能、键长、键角）在一定温度和标准压力下断裂1mol共价键所需能量1、键能（bond energy,E）：离解能（D）：在一定温度和标准压下将1mol理想气态分子离解成理想气态原子所需要的能量。H2(g)=H(g)+H(g)DH-H=436kJmol-1=EH-HH2O(g)=OH(g)+H(g)DH-OH=502kJmol-1OH(g)=O(g)+H(g)DH-O=423.7kJmol-1第一节 共价键和共价化合物一般地，键能越大，化学键越牢固，分子也就越稳定。第15页/共77页2

8、、键长(bondlength)分子内成键两原子核间的平均距离一些共价键键能和键长在两个确定的原子之间，若形成不同的化学键，其键长越短，键能就越大，分子就越稳定。二、键参数第16页/共77页3、键角(bondangle)分子中两个相邻化学键之间的夹角键长和键角是描述分子几何构型的两要素例如：CO2，键长116.2pm，键角180，直线型。NH3：键长101.9pm，键角10718，三角锥型。二、键参数第17页/共77页三、杂化轨道理论(hybridizationorbitaltheory)第一节 共价键和共价化合物基本要点：1 1 杂化与杂化轨道的概念2 2 杂化类型与分子的几何构型3 3 等性

9、杂化与不等性杂化第18页/共77页1、杂化(hybridization)与杂化轨道(hybridorbital)的概念同一原子中能量相近的n个原子轨道，在成键过程中重新分配能量和确定空间方向，组合成n个新的轨道，这一过程称为“杂化”。所形成的新轨道叫“杂化轨道”。三、杂化轨道理论(orbital hybridization theory)说明：原子轨道只有在形成分子的过程中才会发生杂化。同一原子内有几个原子轨道参与杂化，就可得到几个杂化轨道。杂化轨道比原来轨道的成键能力强,，形成的分子更稳定。(4)杂化轨道之间尽可能在空间取最大夹角分布。第19页/共77页2、杂化类型与分子的几何构型三、杂化轨

10、道理论(orbital hybridization theory)常见的杂化类型有:s+p:sp、sp2、sp3s+p+d:d2sp3、sp3d2、dsp2、dsp3、sp3d（1）sp 杂化:+1个ns1个npsp杂化2个sp杂化轨道第20页/共77页sp杂化轨道形成示意图特点：a、每个sp杂化轨道中含有1/2s成分和1/2的p成分。b、两个sp杂化轨道间夹角为180，几何构型为直线形。第21页/共77页sp杂化实例:试说明BeCl2分子的空间构型。Be:BeClCl2s2p激发激发2s2psp杂化杂化sp2p ClBeCl=180（直线形）（直线形）BeBe的基态的基态BeBe的激发态的激

11、发态BeBe的杂化态的杂化态第22页/共77页（2）sp2杂化特点：a、每个sp2杂化轨道中含有1/3s成分和2/3的p成分。b、两个sp2杂化轨道间的夹角为120，几何构型为平面三角形。三、杂化轨道理论(orbital hybridization theory)+1个ns2个npsp2杂化3个sp2杂化轨道第23页/共77页例：例：BF3分子的形成分子的形成B的基态的基态B的激发态的激发态B的杂化态：的杂化态：sp22s2p2s2psp22pBFFF FBF=120(平面三角形平面三角形)第24页/共77页（3）sp3杂化特点：a、每个sp杂化轨道中含有 1/4s 成分和 3/4 的p成分。

12、b、每两个sp3杂化轨道间的夹角为10928，杂化轨道的几何构型为四面体。三、杂化轨道理论(orbital hybridization theory)+1个ns3个npsp3杂化4个sp3杂化轨道第25页/共77页例：例：CH4的形成过程及构型的形成过程及构型激发杂化第26页/共77页思考题：1、分析乙炔、乙烯和乙烷碳原子的成键方式第27页/共77页2、指出分子中各、指出分子中各C原子是什么杂化类型？原子是什么杂化类型？CH3CH2OH、CH3CH=CHCOHOsp3sp3sp3sp2sp2sp2CH3CCHsp3spsp第28页/共77页按杂化后所形成的几个杂化轨道所含成分比例及能量是否相同

13、按杂化后所形成的几个杂化轨道所含成分比例及能量是否相同等性杂化等性杂化(equivalenthybridization):完全相同完全相同参与杂化的轨道均含有单电子或均是空轨道。参与杂化的轨道均含有单电子或均是空轨道。例如例如CH4是是sp3等性杂化。等性杂化。有孤对电子占据的原子轨道与单电子轨道或单电子轨有孤对电子占据的原子轨道与单电子轨道或单电子轨道与空轨道与空轨道参与杂化。道参与杂化。例如例如NH3、H2O是是sp3不等性杂化。不等性杂化。不等性杂化不等性杂化(nonequivalenthybridization)不完全相同不完全相同3、等性杂化与不等性杂化第29页/共77页例：例：NH

14、3的不等性的不等性sp3杂化过程及结构杂化过程及结构sp3杂化杂化 HNH=107182s2psp3第30页/共77页例：例：H2O的不等性的不等性sp3杂化过程及结构杂化过程及结构H2O2p2ssp3杂化杂化sp33、等性杂化与不等性杂化三、杂化轨道理论(orbital hybridization theory)第31页/共77页小结:杂化类型杂化类型spsp2sp3(等性等性)sp3(不等性不等性)杂化原子轨道杂化原子轨道1个个s+1个个p1个个s+2个个p1个个s+3个个p1个个s+3个个p杂化轨道数杂化轨道数2个个sp3个个sp24个个sp34个个sp3(含含1或或2对孤对电子对孤对电

15、子)杂化轨道夹角杂化轨道夹角180120109.590109.5分子构型分子构型直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体三角锥，三角锥，V形形实例实例BeCl2,C2H2,HgCl2BF3,C2H4,SO3，NO3-CH4,CCl4NH3，H2O三、杂化轨道理论(orbital hybridization theory)第32页/共77页课堂练习：因为O原子采用sp3不等性杂化，形成的4个sp3杂化轨道指向变形四面体的4个顶角；其中2个含单电子的sp3杂化轨道分别与1个H原子的1s轨道重叠成键；另2个含孤对电子的sp3杂化轨道，1个与H1s轨道形成配键，1个未成键，属O原子独有。由于这

16、个含有孤对电子的电子云对其他3个成键电子对的排斥作用，使键角小于109.5，H3O+是三角锥形。试用杂化轨道理论解释H3O+离子是三角锥形。2s2psp3杂杂化化不等性不等性sp3三、杂化轨道理论(orbital hybridization theory)第33页/共77页四、价层电子互斥理论（VSEPR法）1940年Sidgwick提出价层电子对互斥理论，用以判断分子的几何构型。分子ABn(非过渡元素)中，A为中心，B为配体，B均与A有键联关系。本节讨论的ABn型分子中，A为主族元素的原子。1.1.理论要点理论要点 ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用，分子的构型总是采

17、取电子对排斥力平衡的形式。第34页/共77页2、An型中心原子价层电子对与孤电子对的计算：(1)价层电子对数目(A价电子数B提供的形成 键的电子总数离子所带电荷)/当B由氧族元素充当时不提供电子四、价层电子互斥理论（VSEPR法）、基本观点：价层电子对数包括成键的 电子和孤对电子BABBABBABBBBABBBBBABBBBBB直线型直线型平面三角型平面三角型四面体四面体三角双锥三角双锥正八面体正八面体(2)孤对电子数=价层电子对数-n（3）确定空间构型p177表9-5主族数n第35页/共77页SO3CCl4SO42-NO2-H2ONH4+SbF52-BrF3价层价层电子电子对数对数孤对孤对电

18、子电子数数分子分子结构结构(6+0)/2=3(4+4)/2=4(6+2)/2=4(5+1)/2=3(6+2)/2=4(5+4-1)/2=4(5+5+2)/2=6(7+3)/2=50平面三平面三角形角形0012012正四正四面体面体正四正四面体面体正四正四面体面体V型型V型型四棱四棱锥型锥型T型型VSEPR理论的应用推断分子的空间构型第36页/共77页第37页/共77页价价层层电电子子对数对数价层电子对构型价层电子对构型分子分子类型类型ABn与与分子构型分子构型2（sp）直线直线AB23（sp2）平面平面三角形三角形AB3AB24（sp3）四面体四面体AB4AB3AB25三角三角双锥双锥AB5A

19、B4AB3AB26八面体八面体 AB6AB5AB4第38页/共77页四、价层电子互斥理论（VSEPR法）特例：NO2分子结构价电子对数=5/2=2.5=3孤对电子数=3-2=1分子结构为V型。第39页/共77页习题5.用VSEPR预测下列分子和离子的空间构型：SF6SO32-ClO4-ClO3-I3-NH4+价层电价层电子对数子对数孤对孤对电子数电子数分子分子结构结构(6+6)/2=6(6+2)/2=4(7+1)/2=4(7+1)/2=4(7+2+1)/2=5(5+4-1)/2=4010130八面体八面体形形三角三角锥锥正四正四面体面体正四正四面体面体三角三角锥型锥型直线直线型型型型第40页/

20、共77页五、分子轨道理论（molecularorbitaltheory,MO法)价键理论的局限性：该理论中，成键电子在分子中呈定域分布，即只在两成键原子之间小区域运动。按价键理论，按价键理论，O2分子中的电子都是配对的，应是反磁性（没分子中的电子都是配对的，应是反磁性（没有单电子），但实验证实有单电子），但实验证实O2分子是分子是顺磁性顺磁性（有单电子）的。（有单电子）的。形成分子时所有电子都有贡献，不仅只有价层电子起作用。形成分子时所有电子都有贡献，不仅只有价层电子起作用。并且电子不再从属于某个原子，而是在整个分子中运动并且电子不再从属于某个原子，而是在整个分子中运动。分子中电子的状态运动状

21、态可用分子中电子的状态运动状态可用波函数波函数来描述，这里来描述，这里称为称为分分子轨道子轨道(molecularorbital)。第41页/共77页（一）、分子轨道理论要点v分子轨道的概念：在分子中每个电子的运动状态用波函数来描述，称为分子轨道，具有相应的能量和形状。v原子轨道组合成分子轨道；v分子轨道中电子的排布三原则；v键级(bondorder)；。泡利不相容；泡利不相容；能量最低；能量最低；洪特规则。洪特规则。第42页/共77页(1)s-s原子轨道的组合原子轨道的组合:原子轨道组合成分子轨道“头碰头头碰头”方式方式:两原子轨道组合成分子轨道有二种可能组合方式两原子轨道组合成分子轨道有二

22、种可能组合方式波瓣符号相同波瓣符号相同(+)(+)成键轨道。成键轨道。波瓣符号相反波瓣符号相反(+-)(+-)反键轨道。反键轨道。第43页/共77页(2)s-px，px-px 原子轨道的组合原子轨道的组合:“头碰头头碰头”方式方式:s-px第44页/共77页(2)s-px，px-px原子轨道的组合原子轨道的组合:“头碰头头碰头”方式方式:xxxxpx-px第45页/共77页“肩并肩肩并肩”方式方式:(3)py-py，pz-pz原子轨道的组合:第46页/共77页（二）、同核双原子分子的分子轨道能级顺序(O2和和F2)原子原子序数和序数和14 1 1s s 1s1s*2 2s s 2s2s*2 2

23、p px x 2 2p py y=2 2p pz z 2 2p py y*=*=2 2p pz z*2 2p px x*能量相近的原子轨道才能能量相近的原子轨道才能组合形成分子轨道组合形成分子轨道：1s-1s、2s-2s、2p-2p2s2p能差较大能差较大,不发生不发生2s2p相互作用相互作用 2px 2s 2s*2px*2py 2pz 2py*2pz*第47页/共77页 1 1s s 1s1s*2 2s s 2s2s*2 2p py y=2 2p pz z 2 2p px x 2 2p py y*=*=2 2p pz z*O2+O2O2-第52页/共77页凡有未成对电子的分子就具顺磁性，否则

24、就是反磁性的。凡有未成对电子的分子就具顺磁性，否则就是反磁性的。(2)预言分子的顺磁与反磁性:KK(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)1有两个未成对电子，故具顺磁性。有两个未成对电子，故具顺磁性。例例:O2例：试用例：试用MO法说明法说明N2+和和CN-的磁性。的磁性。其中有一个未成对电子，所以为顺磁性物质。其中有一个未成对电子，所以为顺磁性物质。无未成对电子，故为反磁性物质。无未成对电子，故为反磁性物质。第53页/共77页课后练习：1、F2的分子轨道表达式，F2分子的成键作用靠是分子轨道上的电子。2、比较H2和H2+的结构H2分子的结构H2+分

25、子离子的结构 1s 1s 1s 1s 键级=1键级=0.5第54页/共77页第二节 分子间作用力一、分子的极性分子间作用力与分子的极性有关，主要包括范德华力和氢键。极性分子：(polar molecule)非极性分子：(non-polar molecule)正、负电荷重心不重合的分子。正、负电荷重心重合的分子。第55页/共77页多原子分子极性共价键非极性共价键非极性分子 如：S8结构对称非极性分子如：CO2、CH4、BF3如：H2O、CHCl3、NH3结构不对称极性分子1、分子极性的判断双原子分子极性共价键极性分子非极性共价键非极性分子如：H2、Cl2、O2如：HCl、HF第56页/共77页下

26、列化合物中心原子可能采取的杂化类型及分子的空间构型：BeH2；杂化类型为,分子的空间构型为,分子极性为;BBr3；杂化类型为,分子的空间构型为,分子极性为;SiH4；杂化类型为,分子的空间构型为,分子极性为;PH3；杂化类型为,分子的空间构型为,分子极性为;H2S；杂化类型为,分子的空间构型为,分子极性为。课后练习：第57页/共77页2、分子极性大小的量度q:分子中正或负电荷中心上的电量分子中正或负电荷中心上的电量d:分子中正或负电荷中心的距离分子中正或负电荷中心的距离偶极矩(dipole moment)：=qd（单位为单位为Cm）v 0，为极性分子，越大，分子极性越大；v=0，为非极性分子，

27、如H2、CO2、CH4、BF3HF、H2O、SO2、NH3、HCl的的依次为依次为6.4、6.24、5.34、4.3、3.62第58页/共77页3、分子的极化（polarization）在外电场作用下，无论是极性分子还是非极性分子都会发 生变形，变形分子中电子云与原子核出现相对位移，使极 性分子的增大、使非极性分子产生诱导偶极矩（induced dipole moment），这种现象称为分子的极化。除外电场外，荷电离子或极性 分子对其附近分子也相当是一 微电场，能产生极化作用。图中图中为诱导偶极矩为诱导偶极矩第59页/共77页二、范德华力1 1、定义：非荷电的原子或分子之间的弱吸引力。2 2、

28、分类：取向力，诱导力，色散力。（1 1）取向力(orientation force)定义当极性分子与极性分子互相接近时，分子的永久偶极之间同极相斥、异极相吸，使分子在空间按一定取向排列吸引，而处于较稳定的状态。这种永久偶极间的吸引力称为取向力。第60页/共77页（2）诱导力(inductionforce)定义 当极性分子与非极性分子接近时，极性分子的永久偶极产生的电场使非极性分子极化产生诱导偶极。永久偶极与诱导偶极间的吸引力称为诱导力。诱导力同样存在于极性分子之间，对极性分子来说，诱导力是附加的取向力。第61页/共77页（3）色散力(dispersionforce)定义 非极性分子中电子不断运

29、动和原子核的振动，使某一瞬间分子的正负电荷中心不重合，形成瞬时偶极，瞬时偶极可使相邻的另一非极性分子产生瞬时诱导偶极。瞬时偶极间相互作用产生的引力叫色散力。*色散力存在于各种分子之间。第62页/共77页小结：1、范德华力的存在性：非极性分子非极性分子：极性分子非极性分子：极性分子极性分子：色散力色散力和诱导力色散力、诱导力和取向力例：判断下列各组分子之间存在何种范德华力？(1)H2和CO2(2)苯和乙醇(3)水和甲醇第63页/共77页2 2、范德华力的大小：、范德华力的大小：色散力的大小与分子是否容易变形有关，一般随着摩尔质量增大而增大，是分子间的主要作用力；诱导力一般较小；取向力只有当分子的

30、极性很强时才占有优势；分子分子取向力取向力诱导力诱导力色散力色散力总能量总能量Ar0.0000.0008.498.49HBr0.6860.50221.9223.11HCl3.3051.00416.8221.13表：分子间范德华力的作用能分配（单位kJmol-1)第64页/共77页3 3、范德华力的特征范德华力作用能很小，不属于化学键范畴；作用的范围很小，几十到几百pm，作用力的大小随分子之间距离增大而迅速减弱；不具有方向性和饱和性；范德华力是决定物质的熔、沸点等物理性质的主要因素。F2Cl2Br2I2小小大大小小大大低低高高低低高高摩尔质量范德华力沸 点熔 点第65页/共77页练习：1、比较H

31、Cl、HBr、HI的熔、沸点高低。2、HF与HCl的熔、沸点哪个高？第66页/共77页氢化物沸点变化规律:第67页/共77页三、氢键(hydrogenbond)当氢原子与电负性很大、半径小的元素X（如F、O、N）以共价键结合时形成极性很强的共价键XH，这种强极性键使共用电子对强烈地偏向X原子一方，H变成几乎裸露的质子，与另一个电负性大并带有弧对电子的Y元素（同样是F、O、N）接触时，产生相当大的吸引力。这种吸引力称为氢键。氢键通式:XHY1、氢键的形成及条件：第68页/共77页2、氢键的分类：分子间氢键（intermolecularhydrogenbond）分子内氢键（intra-molecu

32、larhydrogenbond）第69页/共77页3、氢键的特点氢键的键能小，比化学键弱得多，但比范德华力稍强。氢键具有饱和性，当H原子已经形成1个氢键后，不能再与第三个强电负性原子形成第2个氢键。分子间氢键具有方向性，形成氢键的3个原子尽可能在一条直线上，X与Y之间距离最远斥力较小，氢键稳定。第70页/共77页4、氢键对物质性质的影响形成分子内氢键的物质：一般熔、沸点要低。（1 1）对熔、沸点的影响：形成分子间氢键的物质：熔点、沸点显著升高。如邻硝基苯酚如邻硝基苯酚(图图)生成分子内氢生成分子内氢键，熔点为键，熔点为45，而生成分子间氢键，而生成分子间氢键的间位和对位硝基苯酚，熔点分别为的间

33、位和对位硝基苯酚，熔点分别为96和和114。第71页/共77页氢化物沸点变化规律解释为什么HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高？解释为什么H2O的熔、沸点比HF的熔、沸点高？第72页/共77页（2 2）对溶解度的影响 若溶质与溶剂形成氢键，可使其溶解度增大；若溶质形成分子内氢键，在极性溶剂（水）中溶解度变 小，而在非极性溶剂（苯）中溶解度增大；如何解释邻硝基苯酚在水中的溶解度比对硝基苯酚小？如何解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大？第73页/共77页v 氢键是稳定生物高分子的高级结构的一个重要因素。蛋白质分子中的氢键蛋白质分子中的氢键DNA分子中的氢键分子中的氢键v 一旦氢键被破

34、坏，分子的空间结构会发生变化，生 理活性也就随之丧失。（3 3）对分子的结构、构象、性质与功能的影响：第74页/共77页蛋白质氢键示意图DNADNA双螺旋结构和碱基配对形成氢键示意图第75页/共77页课堂练习1、下列各化合物有无氢键？如果存在氢键，是分子间氢键还是分子内氢键？NH3、C6H6、C2H6、HNO3、邻羟基苯甲酸分子间氢键：分子间氢键：NH3分子内氢键：分子内氢键：HNO3、邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸2、下列液体化合物（a）乙二醇HOCH2CH2OH，（b）丙醇CH3CH2CH2OH，何者沸点高？说明理由。因因HOCH2CH2OH和和CH3CH2CH2OH中都有中都有O-H键可形成键可形成氢键，但每个氢键，但每个HOCH2CH2OH分子可形成两倍于分子可形成两倍于CH3CH2CH2OH的氢键，所以前者沸点高。的氢键，所以前者沸点高。第76页/共77页感谢您的观看！第77页/共77页