物化章热力学第一定律及其应用学习教案.pptx

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1、物化章热力学第一物化章热力学第一(dy)定律及其应用定律及其应用第一页，共81页。2023/2/72023/2/7第一(dy)章 热力学第一(dy)定律7.热力学第一(dy)定律对理想气体的应用8.热化学9.赫斯定律10.几种(j zhn)热效应11.基尔霍夫定律第1页/共81页第二页，共81页。2023/2/72023/2/71.1 热力学概论(giln)（1）热力学的定义(dngy)（2）热力学的组成(z chn)热力学第一定律：1850 焦耳 迈耶尔热力学第二定律：1850 开尔文 克劳修斯热力学第三定律：20世纪初 热力学是研究能量相互转换过程中遵循的规律的科学。第2页/共81页第三页

2、，共81页。2023/2/72023/2/71.1 热力学概论(giln)（3）热力学的研究(ynji)对象研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应 第一定律研究化学变化的方向和限度第二定律阐明绝对熵的数值第三定律第3页/共81页第四页，共81页。2023/2/72023/2/71.1 热力学概论(giln)研究对象是大数量分子的集合体，研究宏观性质(xngzh)，所得结论具有统计意义。只考虑变化前后(qinhu)的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理。能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考虑变化所需要的时间。局限性不知道反应的机理、速率和微观性质，只讲可能性，不讲现实性。（4

3、）热力学的特点第4页/共81页第五页，共81页。2023/2/72023/2/71.2 几个(j)基本概念系统：把一部分(b fen)物体从其它部分(b fen)划分出来作为研究的对象，这一部分(b fen)物体即称为系统。环境：系统(xtng)以外并且与系统(xtng)有相互作用的部分称为环境。（1）系统和环境1.敞开系统 系统与环境 既有物质交换，又有能量交换。2.封闭系统 系统与环境 无物质交换，但有能量交换。3.孤立系统 系统与环境 既无物质交换，又无能量交换，又称隔离系统。第5页/共81页第六页，共81页。2023/2/72023/2/7（2）状态(zhungti)和状态(zhung

4、ti)函数状态：指系统的宏观的物理性质(wl xngzh)和化学性质。状态函数：状态性质，描述(mio sh)系统性质的宏观物理量。质量，温度，压力，体积，浓度，密度，粘度，折光率等；内能，焓，熵，自由能均是状态函数。广度性质(容量性质)：与系统的物质的量成正比，如体积、质量、熵等。这种性质有加和性。强度性质：与系统的数量无关，不具有加和性，如温度、压力等。两个容量性质之比成为系统的强度性质，如密度等。第6页/共81页第七页，共81页。2023/2/72023/2/7（2）状态(zhungti)和状态(zhungti)函数状态函数的特性(txng)：只取决于系统的起始和最终状态。状态(zhun

5、gti)函数在数学上具有全微分的性质。系统状态函数之间的定量关系式称为状态方程。对于一定量的单组分均匀系统，状态函数T,p,V 之间有一定量的联系。经验证明，只有两个是独立的，它们的函数关系可表示为：T=f(p,V)；p=f(T,V)；V=f(p,T)例如，理想气体的状态方程可表示为：pV=nRT第7页/共81页第八页，共81页。2023/2/72023/2/7（3）过程(guchng)和途径2.途径：系统(xtng)状态发生变化所采取的具体步骤。1.过程(guchng)：系统状态所发生的一切变化。等温过程，等压过程，等容过程及绝热过程等。25oC，105Pa25oC，5105Pa100oC，

6、105Pa100oC，5105Pa等温过程等温过程等压过程等压过程第8页/共81页第九页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）热力学平衡(pnghng)当系统的诸性质不随时间而改变，则系统就处于热力学平衡，它包括下列(xili)几个平衡：1.热平衡(thermal equilibrium)系统(xtng)各部分温度相等。2.力学平衡(mechanical equilibrium)没有刚壁存在的前提下，系统各部分的压力处处相等。3.相平衡(phase equilibrium)多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变。4.化学平衡(chemical equilibrium)化学反应系

7、统中各物的数量不再随时间而改变。第9页/共81页第十页，共81页。2023/2/72023/2/7（5）功和热系统(xtng)吸热，Q0；系统(xtng)放热，Q0。系统对环境作功，W0；系统对环境作功，W0；系统放热，Q0。第14页/共81页第十五页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）热力学第一(dy)定律 第一类永动机 一种既不靠外界提供能量，本身也不减少能量，却可以不断对外作功的机器称为第一类永动机，它显然(xinrn)与能量守恒定律矛盾。第一定律也可表述(bio sh)为：第一类永动机是不可能制成的。历史上曾一度热衷于制造这种机器，均以失败告终，也就证明了能量守恒定律的正

8、确性。第15页/共81页第十六页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）热力学第一(dy)定律例题1：设一电阻丝浸入水中，接上电源通电一段时间。若选择不同系统，问：U，Q和W为正负(zhn f)还是零？水绝热第16页/共81页第十七页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）热力学第一(dy)定律水水绝绝热热系系统统电源电阻丝水电源电阻丝水电阻丝水电阻丝电源QWU第17页/共81页第十八页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）热力学第一(dy)定律系统电源电阻丝水电源电阻丝水电阻丝水电阻丝电源Q=W=U=1.解：第18页/共81页第十九页，共81页。2023/2/

9、72023/2/71.4 功与过程(guchng)及可逆过程(guchng)设在定温下，一定量理想气体在活塞筒中克服外压 ,经4种不同途径，体积从V1膨胀到V2所作的功。1.自由(zyu)膨胀 p外=0系统(xtng)所作功如阴影面积。（1）功与过程2.等外压膨胀(p外=p2)W1=p外dV=0W2=p外dV=p2(V2 V1)第19页/共81页第二十页，共81页。2023/2/72023/2/7（1）功与过程(guchng)3.多次等外压膨胀(png zhng)(1)克服外压为 ，体积从 膨胀到 ；(2)克服外压为 ，体积从 膨胀到 ；(3)克服外压为 ，体积从 膨胀到 。因此(ync)外压

10、差距越小，膨胀次数越多，所作功也越多。所作的功=3次作功之和。第20页/共81页第二十一页，共81页。2023/2/72023/2/7（1）功与过程(guchng)4.外压比内压小一个(y)无穷小的值 dp：准静态膨胀 外相当于一杯水，水不断蒸发，这样的膨胀过程是无限缓慢的，每一步(y b)都接近于平衡态。所作的功为：准静态膨胀，所作的功最大。第21页/共81页第二十二页，共81页。2023/2/72023/2/7（1）功与过程(guchng)1.一次等外压压缩(y su)在外压为 p1下，一次从 V2压缩到V1，环境对系统(xtng)所作的功(即系统(xtng)得到的功)为：压缩过程将体积从

11、V2压缩到V1，有如下三种途径：第22页/共81页第二十三页，共81页。2023/2/72023/2/7（1）功与过程(guchng)2.多次等外压压缩(y su)第一步：用 p”的压力(yl)将系统从 V2 压缩到 V”；第二步：用 p 的压力将系统从 V”压缩到 V；第三步：用 p1 的压力将系统从 V 压缩到 V1。整个过程所作的功为三步加和。第23页/共81页第二十四页，共81页。2023/2/72023/2/7（1）功与过程(guchng)3.外压比内压大一个无穷小的值 dp：准静态(jngti)压缩 如果将蒸发掉的水气(shu q)慢慢在杯中凝聚，使压力缓慢增加，恢复到原状，所作功

12、为：则系统和环境都能恢复到原状。第24页/共81页第二十五页，共81页。2023/2/72023/2/7（2）可逆过程 因此：功与变化途径有关。虽然始终(shzhng)态相同，但途径不同，所作功也不相同。显然，可逆膨胀，系统对环境作最大功；可逆压缩，环境对系统作最小功。系统(xtng)经过某一过程从状态(1)变到状态(2)之后，若能使系统(xtng)和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，则该过程称为“热力学可逆过程”。否则为“不可逆过程”。可逆过程中的每一步都接近于平衡态，可以向相反的方向(fngxing)进行，从始态到终态，再从终态回到始态，系统和环境都能恢复原状。第25页/共8

13、1页第二十六页，共81页。2023/2/72023/2/7（2）可逆过程可逆过程的特点(tdin)1.状态变化(binhu)时推动力与阻力相差无限小，系统与环境始终无限接近于平衡态；3.系统变化一个(y)循环后，系统和环境均恢复到原态；4.等温可逆过程中系统对环境作最大功，环境对系统作最小功。2.过程中任何一个中间态均可从正、逆两个方向到达；第26页/共81页第二十七页，共81页。2023/2/72023/2/7（3）常见的可逆变化(binhu)过程1.等温过程 系统的始态温度与终态温度相同(xin tn)，并等于环境温度。2.等压过程 系统的始态压力与终态压力相同(xin tn)，并等于环境

14、压力。3.等容过程 系统的容积始终保持不变。4.绝热过程 系统与环境不发生热的传递。对那些变化极快的过程，如爆炸，快速燃烧，系统与环境来不及发生热交换，那个瞬间可近似作为绝热过程处理。5.循环过程 系统从始态出发，经过一系列变化后又回到始态的变化过程。循环过程所有状态函数变量等于零。第27页/共81页第二十八页，共81页。2023/2/72023/2/71.4 功与过程(guchng)及可逆过程(guchng)例题2：在25 oC时，2 mol的H2的体积为 15 dm3，此气体(qt)（1）等温下反抗外压 105 Pa膨胀到50 dm3；（2）等温下可逆膨胀到体积为 50 dm3。计算两种过

15、程的功。2.解（1）外压恒定不变，所以该过程为恒外压不可逆过程（2）此过程为等温可逆过程第28页/共81页第二十九页，共81页。2023/2/72023/2/71.5 焓（1）等容下的热系统发生变化只有(zhyu)体积功而不作其他功：因为(yn wi)dV=0，所以 dQV dU，或 QV U。因为U只取决于系统(xtng)的始态和终态，所以等容热 QV也只取决于系统(xtng)的始态和终态。dU=Q+W=Q p外dV第29页/共81页第三十页，共81页。2023/2/72023/2/71.5 焓（2）等压下的热dU=Qp p外dV等压过程：p始 p外 p终 p（常数(chngsh)）所以(s

16、uy)：由于U、p、V 都是系统的状态函数，所以 U+pV也是系统的状态函数，它的改变(gibin)量也仅仅取决于系统的始态和终态。第30页/共81页第三十一页，共81页。2023/2/72023/2/71.5 焓定义(dngy)焓 H=U+pV焓是状态(zhungti)函数等压过程中，系统所吸收的热等于(dngy)系统焓的增加。第31页/共81页第三十二页，共81页。2023/2/72023/2/71.6 热容(r rn)每升高(shn o)单位温度系统所需要吸收的热。平均热容(r rn)定义：比热容：系统的质量等于单位质量时的热容。摩尔热容Cm：系统的物质的量为 1mol时的热容。等压热容

17、Cp：等容热容CV：第32页/共81页第三十三页，共81页。2023/2/72023/2/7热容与温度的函数关系因物质、物态和温度区间(q jin)的不同而有不同的形式。例如，实际气体的等压摩尔热容与T 的关系有如下经验式：1.6 热容(r rn)热容与温度(wnd)的关系：或式中a,b,c,c,.是经验常数，由各种物质本身的特性决定，可从热力学数据表中查找。第33页/共81页第三十四页，共81页。2023/2/72023/2/7 1.7 热力学第一定律(dngl)对理想气体的应用（1）盖吕萨克焦耳实验（2）理想气体(l xin q t)的内能和焓（3）理想气体(l xin q t)的Cp与C

18、V之差（4）绝热过程第34页/共81页第三十五页，共81页。2023/2/72023/2/7（1）Gay-Lussac-Joule实验(shyn)将两个容量相等的容器，放在水浴中，左球充满气体，右球为真空。水浴温度没有变化，即Q=0；由于系统的体积取两个球的总和，系统没有对外做功，W=0；打开活塞，气体由左球冲入右球，达平衡。第35页/共81页第三十六页，共81页。2023/2/72023/2/7（2）理想气体(l xin q t)的内能和焓 从盖吕萨克焦耳实验得到理想气体的内能和焓仅是温度的函数，用数学(shxu)表示为：即：在恒温时，改变体积或压力，理想气体的内能(ni nn)和焓保持不变

19、。第36页/共81页第三十七页，共81页。2023/2/72023/2/7（3）理想气体(l xin q t)的Cp与CV之差对于(duy)理想气体：因此(ync)：第37页/共81页第三十八页，共81页。2023/2/72023/2/7（3）理想气体(l xin q t)的Cp与CV之差统计(tngj)热力学证明：单原子分子(fnz)系统：双原子分子（或线型分子）系统：多原子分子（非线型分子）系统：n为分子中所含原子的数目 因此：第38页/共81页第三十九页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程气体(qt)绝热过程的功 在绝热过程中，系统与

20、环境间无热的交换(jiohun)，但可以有功的交换(jiohun)。根据热力学第一定律：这时，若系统对外作功，内能下降，系统温度必然降低，反之，则系统温度升高。因此绝热压缩，使系统温度升高，而绝热膨胀，可获得低温。第39页/共81页第四十页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程1.理想气体(l xin q t)绝热可逆过程方程式理想气体在不作(b zu)其它功的绝热可逆过程中：第40页/共81页第四十一页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程 理想气体在绝热可逆过程中，p，V，T 三者遵循的

21、关系式称为(chn wi)绝热过程方程式，可表示为：K1，K2，K3均为常数(chngsh)。在推导这公式的过程中，引进了理想气体、不作其它功、绝热可逆过程和CV 是与温度无关的常数等限制条件。pV=nRT第41页/共81页第四十二页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程第42页/共81页第四十三页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程 计算过程中未引入其它限制条件，所以该公式适用于组成(z chn)一定的封闭系统的一般绝热过程，不一定是可逆过程。2.绝热不可逆过程若绝热不可逆过程为不作(b

22、 zu)其它功的恒外压膨胀，则有：若CV与T无关第43页/共81页第四十四页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程3.解：始态1终态2例题(lt)3.氦气从的始态 0oC,5105Pa,10dm3，经过下面两个过程(1)绝热可逆和(2)绝热恒外压 105Pa膨胀至气体压力为 105Pa终态，计算氦气的终态温度 T2及两个过程的 Q,W,U,H。(假设氦为理想气体)(1)绝热可逆过程绝热可逆第44页/共81页第四十五页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程该气体(qt)的物质的量为：1.计算(

23、j sun)终态的温度和体积：2.Q=0第45页/共81页第四十六页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程3.W和U的计算(j sun)4.H的计算(j sun)第46页/共81页第四十七页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程(2)绝热不可逆膨胀(png zhng)始态1终态2绝热不可逆1.因为绝热不可逆膨胀，不能使用公式来计算终态温度和体积。第47页/共81页第四十八页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）理想气体(l xin q t)的绝热过程2.Q=03.W和U的计算(j

24、 sun)4.H的计算(j sun)第48页/共81页第四十九页，共81页。2023/2/72023/2/71.8 热化学（1）化学反应(huxu fnyng)的热效应 化学反应通常伴随着吸热或放热现象的发生，对于这些热效应进行(jnxng)精密测定并且同时对其规律进行(jnxng)研究，从而形成化学热力学的一个重要组成部分热化学。热化学是热力学第一(dy)定律在化学过程中的具体应用。在只作体积功不作其它功时，当系统发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。简称“反应热”。系统吸热，Q0；系统放热，Q0，则Qp QV。n0，则Qp QV。第52

25、页/共81页第五十三页，共81页。2023/2/72023/2/7（3）反应进度则反应进度 的定义(dngy)为：nB,0和 nB 分别(fnbi)代表任一组分 B 在起始和 t 时刻的物质的量。B 是任一组分B的化学计量数，对反应物取负值，对生成物取正值。设某反应第53页/共81页第五十四页，共81页。2023/2/72023/2/7（3）反应进度引入反应进度的优点(yudin)：在反应进行到任意时刻，可以用任一反应物或生成物来表示反应进行的程度(chngd)，所得的值都是相同的，即：注意：应用反应进度，必须与化学反应计量方程相对应。例如：当 都等于1 mol 时，两个方程(fngchng)

26、所发生反应的物质的量显然不同。第54页/共81页第五十五页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）热化学方程式（标准(biozhn)摩尔焓变）表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。因为U,H 的数值与系统(xtng)的状态有关，所以方程式中应该注明物态、温度、压力、组成等。对于固态还应注明结晶状态。例如(lr)：298.15 K时 式中：表示反应物和生成物都处于 标准态时，在298.15 K，反应进度为 1 mol 时的焓变。代表气体的压力处于标准态。第55页/共81页第五十六页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）热化学方程式（标准(biozhn)摩尔焓变）

27、焓的变化反应物和生成物都处于标准态反应进度为 1 mol反应反应温度第56页/共81页第五十七页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）热化学方程式（标准(biozhn)摩尔焓变）反应进度为 1mol，表示按计量方程反应物应全部作用完。若是一个平衡反应，显然实验所测值会低于计算值。但可以(ky)用过量的反应物，测定刚好反应进度为1 mol 时的热效应。反应进度为 1mol，必须与所给反应的计量方程对应。若反应用下式表示，显然焓变值会不同。第57页/共81页第五十八页，共81页。2023/2/72023/2/7（5）压力(yl)的标准态 随着学科的发展，压力的标准(biozhn)态有不

28、同的规定：用 表示压力标准态。最老的标准(biozhn)态为 1 atm1985年GB规定为 101.325 KPa第58页/共81页第五十九页，共81页。2023/2/72023/2/71.9 赫斯定律1840年，赫斯根据实验事实提出(t ch)了一个定律：反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同，当然(dngrn)要保持反应条件（如温度、压力等）不变。应用：对于(duy)进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。若化学反应过程中只有体积功，且在等

29、温或等压下进行第59页/共81页第六十页，共81页。2023/2/72023/2/71.9 赫斯定律例题(lt)4：求C(s)和O2(g)生成CO(g)的反应热。已知：（1）（2）4.解：（1）（2）得（3）第60页/共81页第六十一页，共81页。2023/2/72023/2/71.10 几种(j zhn)热效应没有规定温度(wnd)，一般298.15 K时的数据有表可查。生成(shn chn)焓仅是个相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。（1）标准摩尔生成焓 在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下一摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，用下述符号表示：（物质，相态，温度）

30、第61页/共81页第六十二页，共81页。2023/2/72023/2/7（1）标准(biozhn)摩尔生成焓例如(lr)：在298.15 K时这就是HCl(g)的标准摩尔(m r)生成焓：反应焓变为：第62页/共81页第六十三页，共81页。2023/2/72023/2/7（1）标准(biozhn)摩尔生成焓 B为计量方程(fngchng)中的系数，对反应物取负值，生成物取正值。利用各物质(wzh)的摩尔生成焓求化学反应焓变：在标准压力 和反应温度时（通常为 298.15 K）第63页/共81页第六十四页，共81页。2023/2/72023/2/7自键焓估算(sun)生成焓 一切化学反应实际上都

31、是原子或原子团的重新排列组合，在旧键破裂(pli)和新键形成过程中就会有能量变化，这就是化学反应的热效应。键的分解能 将化合物气态分子(fnz)的某一个键拆散成气态原子所需的能量，称为键的分解能即键能，可以用光谱方法测定。显然同一个分子(fnz)中相同的键拆散的次序不同，所需的能量也不同，拆散第一个键花的能量较多。键焓 在双原子分子中，键焓与键能数值相等。在含有若干个相同键的多原子分子中，键焓是若干个相同键键能的平均值。第64页/共81页第六十五页，共81页。2023/2/72023/2/7自键焓估算(sun)生成焓则O-H（g）的键焓等于(dngy)这两个键能的平均值 例如：在 298.15

32、 K时，自光谱数据测得气相水分子分解成气相原子的两个(lin)键能分别为：第65页/共81页第六十六页，共81页。2023/2/72023/2/7自键焓估算(sun)生成焓 美国化学家 LPauling 假定一个分子的总键焓是分子中所有键的键焓之和，这些单独的键焓值只由键的类型决定(judng)。这样，只要从表上查得各键的键焓就可以估算化合物的生成焓以及化学反应的焓变。显然(xinrn)，这个方法是很粗略的，一则所有单键键焓的数据尚不完全，二则单键键焓与分子中实际的键能会有出入。第66页/共81页第六十七页，共81页。2023/2/72023/2/7离子(lz)生成焓 因为溶液是电中性的，正、

33、负离子总是同时存在(cnzi)，不可能得到单一离子的生成焓。所以，规定了一个目前被公认的相对标准：标准压力下，在无限稀薄的水溶液中，的摩尔生成焓等于零。其它(qt)离子生成焓都是与这个标准比较的相对值。第67页/共81页第六十八页，共81页。2023/2/72023/2/7离子(lz)生成焓查表得规定：所以(suy)：例如(lr)：第68页/共81页第六十九页，共81页。2023/2/72023/2/7（2）燃烧(rnsho)焓 在标准压力下，反应温度时，物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的焓变称为标准燃烧焓。用符号 表示。完全氧化的指定产物(chnw)通常规定为：显然，规定的指定产物(ch

34、nw)不同，焓变值也不同，查表时应注意。298.15 K时的燃烧焓值有表可查。金属 游离态第69页/共81页第七十页，共81页。2023/2/72023/2/7（2）燃烧(rnsho)焓例如(lr)：在298.15 K及标准压力下：则 显然，根据标准摩尔(m r)燃烧焓的定义，所指定产物如 CO2(g)，H2O(l)等的标准摩尔(m r)燃烧焓，在任何温度 T时，其值均为零。第70页/共81页第七十一页，共81页。2023/2/72023/2/7（3）利用燃烧(rnsho)焓求化学反应的焓变 化学反应的焓变值等于(dngy)各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。例如：在 298.15 K

35、和标准(biozhn)压力下，有反应：（A）（B）（C）(D)则用通式表示为：第71页/共81页第七十二页，共81页。2023/2/72023/2/7（4）利用(lyng)燃烧焓求生成焓 用这种方法可以求一些不能由单质(dnzh)直接合成的有机物的生成焓。该反应(fnyng)的反应(fnyng)焓变就是 CH3OH(l)的生成焓，则：例如：在 298.15 K和标准压力下：第72页/共81页第七十三页，共81页。2023/2/72023/2/7基尔霍夫定律(dngl)反应(fnyng)焓变值H和反应(fnyng)温度有关，如何从一个温度下的 H1求另一个温度下的 H2？在1858年首先由基尔霍

36、夫提出(t ch)了焓变值与温度的关系式，所以称为基尔霍夫定律，有两种表示形式。Cp也是温度的函数，只要将CpT的关系式代入，就可从一个温度时的焓变求另一个温度下的焓变。如有物质发生 相变，就要进行 分段积分。第73页/共81页第七十四页，共81页。2023/2/72023/2/7基尔霍夫定律(dngl)第74页/共81页第七十五页，共81页。2023/2/72023/2/7基尔霍夫定律(dngl)第75页/共81页第七十六页，共81页。2023/2/72023/2/71.11基尔霍夫定律(dngl)第76页/共81页第七十七页，共81页。2023/2/72023/2/71.11基尔霍夫定律(

37、dngl)5.解：第77页/共81页第七十八页，共81页。2023/2/72023/2/71.12绝热反应(fnyng)绝热反应仅是非等温反应的一种极端情况(qngkung)，反应终态温度必然发生改变。例如，燃烧，爆炸反应，由于速度快，来不及与环境发生热交换，近似作为绝热反应处理(chl)，以求出火焰和爆炸产物的最高温度。第78页/共81页第七十九页，共81页。2023/2/72023/2/71.12绝热反应(fnyng)设反应物起始(q sh)温度均为 T1，产物温度为 T2，整个过程保持压力不变：第79页/共81页第八十页，共81页。2023/2/72023/2/71.12绝热反应(fnyng)根据状态(zhungti)函数的性质可由 表值计算可求出从而可求出T2值第80页/共81页第八十一页，共81页。