第二章第二节第一课时.ppt

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1、第二章一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离物质物质 硫酸硫酸（aqaq）氯化钡氯化钡（aqaq）酒精酒精（aqaq）蔗糖水蔗糖水溶液溶液 KNO3 固体固体实验现象实验现象能否导电能否导电请大家填写下表：请大家填写下表：不能不能导电导电不能不能导电导电能导电能导电不能不能导电导电能导电能导电不亮不亮亮亮不亮不亮亮亮不亮不亮物质导电性实验：物质导电性实验：KNOKNO3 3 熔融状态熔融状态 能够导电能够导电 化合物化合物 物质物质 状态状态 导电性导电性 溶质的类型溶质的类型硫酸硫酸 水溶液水溶液 能够导电能够导电 化合物化合物氯化钡氯化钡 水溶液水溶液 能够导电能够导

2、电 化合物化合物蔗糖蔗糖 水溶液水溶液 不能导电不能导电 化合物化合物酒精酒精 水溶液水溶液 不能导电不能导电 化合物化合物 例如：例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。等，都是电解质。一、电解质和非电解质1、概念：、概念：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够导电的化合物熔融状态下能够导电的化合物大部分有机物大部分有机物非电解质：非电解质：化化合合物物电解质：电解质：利用树状分类法分辨利用树状分类法分辨酸酸碱碱盐盐部分金属氧化物部分金属氧化物水水非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下不能够导电的化合物熔融状态下不能够导电的化合物非金属氧

3、化物非金属氧化物电解质与非电解质溶解的微观模拟判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶硝酸溶液液Fe CaCO3 稀稀HCl Na2O 无水乙醇无水乙醇 CO2 答案：电解质答案：电解质从例题你得出什么结论？从例题你得出什么结论？非电解质：非电解质：1、电解质是、电解质是化合物化合物，不是单质也不是，不是单质也不是混合物混合物。2、能导电的物质不一定是电解质。、能导电的物质不一定是电解质。3、电解质不一能导电，电解质必须在、电解质不一能导电，电解质必须在水溶液水溶液或或熔化状熔化状态态下才能导电。下才能导

4、电。4、电解质能导电，、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。物质导电。1 1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。请说出你的理由。2 2若按如下方案若按如下方案(或按你自己设计的方案或按你自己设计的方案)进行实进行实验，请记录实验现象。验，请记录实验现象。在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均

5、为为1mol1molL L1 1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。球鼓起的快慢等现象。醋酸醋酸 盐酸盐酸对实验现象的解释对实验现象的解释与镁条反应与镁条反应同浓度时，盐酸中氢同浓度时，盐酸中氢离子浓度大，离子浓度大，醋酸电醋酸电离程度比盐酸小离程度比盐酸小慢慢快快盐酸和醋酸的性质比较盐酸和醋酸的性质比较现象及解释现象及解释:金属与盐酸反应的本质是

6、金属于酸电离出金属与盐酸反应的本质是金属于酸电离出来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明显大于醋酸与镁反应的速率。这说明当两种酸显大于醋酸与镁反应的速率。这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，盐大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。酸的电离程度要高于醋酸。二.强电解质与弱电解质强电解质：强电解质：是指在水溶液中能完全电离的电是指在水溶液中能完全电离的电 解

7、质，解质，其特点是溶液中只存在电其特点是溶液中只存在电 解质电离后产生的离子。解质电离后产生的离子。弱电解质：弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生电是指在水溶液中只有部分发生电 离的电解质，离的电解质，其特点是溶液中既其特点是溶液中既 有电解质的分子，又有电解质的有电解质的分子，又有电解质的 离子。离子。从电离的角度对化合物分类化合物化合物电解质电解质非非 电解质：电解质：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO3、HClO4强碱强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐大多数盐:NaCl、NaHCO3、CaCO3弱酸弱酸:弱碱：弱碱：

8、少数盐：少数盐：（CH3COO)2PbH2OH2CO3H3PO4CH3COOH、H2SO3NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2 Fe(OH)3非金属化合物：非金属化合物：NH3、CO2，大多数有机物，大多数有机物下列物质下列物质属于强电解质的是属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是属于弱电解质的是 。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.氨水氨水 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化钠氢氧化钠 n.氯气氯气 o.BaSO4 d h l m oi j阅读并思考阅读并思考（1）石墨、C

9、u中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么，NaCl的水溶液为什么能导电？NaCl水溶液导电的原因vNaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的钠离子和氯离子。（2）根据NaCl水溶液导电的原理，推测HCl,NaOH的水溶液能导电的原因物质溶解于水后，产生了可物质溶解于水后，产生了可以以自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。这一过程可以用这一过程可以用电离方程式电离方程式表示表示电离：电离：请写出下列物质的电离方程式请写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2Na2SO4H2CO3Cu(OH)2NaHCO3H2O电离方程式的书写要注意什么问题电离方程式的

10、书写要注意什么问题（2）配平（阴阳离子电荷数相等）即电解质溶液呈电中性（1）不能拆开原子团常见的原子团：常见的原子团：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、归纳与整理：归纳与整理：HCl HCl HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4H H+Cl +Cl-H H+NO+NO3 3-2H2H+SO+SO4 42-2-酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是 氢离子（氢离子（H H+）的化合物。的化合物。NaOH Ba(OH)2 KOHNa+OH-Ba+2OH-K+OH-碱碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子（离子（OHOH-）的化合物。）的化合物。NaCl K2CO3NH4NO3Na+Cl-2K+CO32 2-NH4+NO3-盐盐电离时生成金属阳离子（含电离时生成金属阳离子（含NH4+）和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物小结小结1、电解质和非电解质的概念及物质举例、电解质和非电解质的概念及物质举例2、强电解质和弱电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念2、电解质导电的本质、电解质导电的本质3、电离和电离方程式的书写、电离和电离方程式的书写4、从离子的角度重新认识了酸、碱和盐、从离子的角度重新认识了酸、碱和盐